《（全國通用）2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(十三) 第13講 氮的化合物（含解析） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（全國通用）2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(十三) 第13講 氮的化合物（含解析） 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、課時作業(yè)(十三)　[第13講　氮的化合物] 1．下列敘述與氮元素的循環(huán)無關的是(　　) A．工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程 B．自然界中，氨是動物體特別是蛋白質腐敗后的產物 C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣 D．電閃雷鳴的雨天，N2與O2會發(fā)生反應并最終轉化為硝酸鹽被植物吸收 2．科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是(　　) A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏 C．氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76 g·L－1 D．氨

2、氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全 3．[2012·萊蕪模擬] 下列說法不正確的是(　　) A．凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產生氨氣 B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2 固體，銅粉溶解 C．將二氧化硫通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復原色 D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高 4．氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關于新制的氨水、氯水的描述正確的是(　　) A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同 B．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素 C．“兩水”中都存在可逆反應的化學平衡和弱電解質的電離

3、平衡 D．“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質 5．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是(　　) A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中 6．[2012·東北六校聯(lián)考] 向21.6 g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO3，充分反應，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應后溶液中c(NO)為(忽略溶液體積的變化)(　　) A．0.45 mol/L　　　　　　B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L 圖K

4、13－1 7．在如圖K13－1所示的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴定管內盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(　　) A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉 C．SO2(NaOH溶液)/無色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉 8．從某些性質看：NH3和H2O，NH和H3O＋，NH和OH－，N3－和O2－兩兩相似，據此判斷下列反應： ①2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ ②CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O ③3Mg(NH2)2Mg3N2＋4NH3↑ ④NH4Cl＋Na

5、NH2NaCl＋2NH3↑ 其中正確的是(　　) A．③ B．② C．②③ D．①②③④ 9．[2013·上高模擬] 2012年6月24日午間，神九與天宮一號順利完成了我國首次手控交會對接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH3—NH—NH—CH3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH3—NH—NH—CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是(　　) A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會對環(huán)境有任何影響 B．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑 C．CO2是氧化產物，N2是還原產物 D．每有0.6 mol N

6、2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA 10．在如圖K13－2所示裝置中加入一定的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12 mol·L－1的HNO3，加熱并打開分液漏斗的活塞，使其充分反應后，下列微粒在該裝置中一定大量存在的是(　　) ①NO　②Fe3＋?、跦＋?、躈O?、軳O2 A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 圖K13－2 　　 圖K13－3 11．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖K13－3所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或

7、結果錯誤的是(　　) A．原混合酸中NO物質的量為0.1 mol B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產生氫氣 C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4 D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1 12．[2012·中山模擬] 通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是(　　) 現(xiàn)象 解釋 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍 Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應 B 濃HNO3在光照條件下變黃 濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產物NO2能溶于濃硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化

8、鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO D 銅片放入濃硫酸中，無明顯變化 說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 13.[2013·大慶模擬] 如圖K13－4所示的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba2＋反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子。 圖K13－4 試回答下列問題： (1)D的電子式為____________； (2)寫出D＋H＋X→A的化學方程式：____________________________； (3)寫出C→H的離子方程式：

9、________________________________________________________________________； (4)寫出D與K反應生成的正鹽的化學式：________________________________________________________________________； (5) 已知1 mol H(g)完全轉化為I(g)時放熱98.3 kJ，則此反應的熱化學方程式為__________________________________；某條件下，當加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的熱時，此時H的轉化率

10、為________； (6)一定溫度下，有可逆反應：aD(g)＋bY(g)cE(g)＋dX(g)。在2 L密閉容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化劑存在下，2 min后反應達到平衡，測得平衡時容器內的壓強比反應前增加了。則前2 min內用E表示的平均反應速率為________mol·L－1·min－1，平衡時D的濃度為__________mol·L－1。 14．用下列裝置制備、收集二氧化氮氣體，并探究其性質。 　 圖K13－5 (1)裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是___________________________________________________

11、_____________________， 燒瓶中預先加入的是銅屑，鐵的價格比銅的價格低，此處用銅不用鐵的原因是________________________________________________________________________。 (2)干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是__________(選填“濃硫酸”“無水氯化鈣”“五氧化二磷”“堿石灰”)，干燥管D中干燥劑的作用是________________________________________________________________________。 (3)裝置E的作用是吸收尾氣，吸收過程中發(fā)生

12、反應的化學方程式如下，請將其補充完整。 ＫNaOH＋ＫNO2===Ｋ____________＋ＫNaNO2＋ＫH2O。 (4)用上述裝置收集到了NO氣體，采用的收集裝置是________(選填“F”或“G”)。 15．銅與稀硝酸反應產生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境。改進實驗的設計符合綠色化學的思想。 圖K13－6 某興趣小組設計出如圖K13－6所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”的實驗，以探究化學實驗的綠色化。 (1)實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是__

13、______________________________________________________________________________。 (2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是__________________________。 (3)表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是_____

14、___，理由是________________________________________________________________________。 方案 反應物 甲 Cu、濃硝酸 乙 Cu、稀硝酸 丙 Cu、O2、稀硝酸 (4)該興趣小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步驟為______________，實驗現(xiàn)象為________________________________________________________________________； 但此實驗的不足之處是________________________

15、________________________________________________。 課時作業(yè)(十三) 1．C　[解析] C項中由于N2很不活潑，故作保護氣，不參與化學反應，也就不參與氮的循環(huán)。 2．A　[解析] A項，該反應中有污染性氣體NO產生，故不符合清潔能源的要求，錯誤。B、D項均正確。C項，氨氣在標準狀況下的密度ρ標＝＝＝0.76 g·L－1，正確。 3．D　[解析] 玻璃沒有固定的熔點，屬于玻璃態(tài)物質，只能在一定范圍內軟化，D項不正確。 4．C　[解析] 氯水中存在的微粒有：Cl2、H2O和HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，氨水中存在的微粒有：NH3

16、、H2O和NH3·H2O、NH、H＋、OH－，A錯；氨水無漂白性，B錯；氯水變質是因為HClO見光分解，氨水變質是由于氨氣的揮發(fā)，D錯。 5．B　[解析] A項溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；B項因鹽酸的酸性比碳酸的酸性強，故不會出現(xiàn)明顯的現(xiàn)象；C項會先產生沉淀，NH3過量后沉淀溶解；D項會產生白色沉淀。 6．C　[解析] 由于反應后有金屬剩余，即反應后所得溶液中不可能含有Fe3＋，生成物中金屬離子均為＋2價。設金屬為M，生成的硝酸鹽為M(NO3)2，根據氧化還原反應中元素化合價變化和升降法配平得3M＋8HNO3(稀)===3M(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，HNO3在反應中有被還原生成NO氣體

17、，其余的均在溶液中，即反應后溶液中c(NO)為0.75 mol/L。 7．A　[解析] 該題考查噴泉的形成。分析題給選項，A項，CO2在NaHCO3溶液中，溶解度很小，氣體體積基本沒有改變，燒瓶內氣體壓強不變，所以不會形成噴泉；B項，NH3易溶于水形成NH3·H2O，且能發(fā)生：NH3·H2ONH＋OH－，溶液呈堿性，所以形成紅色噴泉；C項，SO2和NaOH溶液可發(fā)生反應：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，使燒瓶內氣體壓強減小，故能形成無色噴泉；D項，HCl和AgNO3溶液可發(fā)生反應：HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，生成的AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉。 8

18、．D　[解析] 從題干可知，每組粒子性質相似，所以判斷以上反應是否正確，應看你熟悉的反應和所給反應是否相似。 ①因為NH3與H2O相似，所以該反應與鈉和水反應相似，所以該反應成立。 ②因為NH與H3O＋相似，所以該反應與CaO和H3O＋反應相似，所以反應正確。 ③因為NH與OH－、N3－與O2－、NH3與H2O相似，所以Mg(NH2)2的分解與Mg(OH)2的分解相似，所以此反應成立。 ④因為NH與OH－相似，所以該反應可與NH4Cl和NaOH比較，兩者相似，所以該反應成立。 9．B　[解析] 燃燒過程中生成CO2，會產生溫室效應，選項A不正確；N2O4中氮元素的化合價從＋4價降低0

19、價，得到電子，作氧化劑，而偏二甲肼中氮元素的化合價從－2價升高到0價，碳元素的化合價從－2價升高到＋4價，所以偏二甲肼是還原劑，CO2是氧化產物，氮氣既是氧化產物，也是還原產物，所以選項B正確，C不正確；每有3 mol N2生成，轉移電子數(shù)目為16NA，則有0.6 mol N2生成轉移3.2NA的電子，選項D不正確，答案選B。 10．B　[解析] 12 mol·L－1的HNO3屬于濃硝酸，其和金屬鐵反應時，首先生成NO2、Fe(NO3)3和H2O，故此①⑤一定存在，由于鐵粉的量不確定，其他物質可能存在，也可能不存在，B項正確。 11．A　[解析] 關鍵看圖，鐵粉既能和硝酸反應也能和硫酸反應

20、，從題干圖看出(注意只是第二份100 mL)OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產生氫氣，反應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO反應完了，第二份中NO應為5.6 g÷56 g mol－1×3÷3＝0.1 mol，溶液中最終溶質為FeSO4，此時反應的鐵的質量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4濃度為＝2.5 mol·L－1，NO物質的量為0.2 mol。所以選A。 12．B　[解析] A項使淀粉變藍的是Cl2置換出的I2；C項溶液中還可能有SO離子；D項是因濃H2SO4與Cu常溫下不反應。 13．(1)HN,,H)

21、H (2)NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3 (3)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O (4)(NH4)2SO4 (5)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1　80% (6)0.5　1 [解析] 本題是無機框圖題，關鍵是找準突破點。X為無色液體，則X應該是水，所以Y是氧氣，B是氫氧化鈉。H與Na2O2可發(fā)生化合反應，生成的鹽與Ba2＋反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，說明H應該是SO2。SO2具有還原性，被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，硫酸鈉和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀。SO2被氧氣氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，即I是

22、三氧化硫，K是硫酸。一個D分子中含有10個電子，所以D可能是氨氣，則E是NO，F(xiàn)是NO2，所以G是硝酸。A是由短周期元素組成的酸式鹽，所以A是亞硫酸氫銨，所以B是氫氧化鈉，C是亞硫酸鈉。 14．(1)濃硝酸　鐵在濃硝酸中會鈍化而終止反應 (2)無水氯化鈣或五氧化二磷　防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶 (3)2　2　1　NaNO3　1　1　(4)G [解析] (1)鐵在濃硝酸中鈍化，故使用銅屑與濃硝酸反應制備二氧化氮。(3)根據提供的反應物，NaOH中各元素化合價不可能發(fā)生變化，而NO2中N的化合價由＋4降低為反應物NaNO2中的＋3價，則另外一種產物含有N，且N的化合價升高為＋5，該物質

23、是NaNO3，根據氧化還原反應化學方程式的配平方法可以配平該化學方程式。(4)二氧化氮溶解于水生成NO，故用排水法可以收集到NO。 15．(1)檢查裝置氣密性 (2)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　反應變慢，氣體顏色變淡 (3)丙　硝酸耗量少，無污染 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸　c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變棕黃色　沒有尾氣吸收裝置 [解析] (1)制取氣體或許多驗證氣體性質的實驗，實驗前都需要檢驗裝置的氣密性；(2)由題意知實驗開始是銅與濃硝酸反應，產生紅棕色NO2，加水后是銅與稀硝酸反應，產生無色的NO；(3)綠色化學理念是原料利用率高，不產生污染，分析三個方案，可看出，甲方案用硝酸最多，產生有毒氣體NO2，乙方案產生有毒氣體NO，丙方案用硝酸最少，不產生有毒氣體；(4)若證明KMnO4、Cl2、Br2的氧化性，利用KMnO4和濃鹽酸反應產生Cl2，將Cl2通入KBr溶液中，根據反應及現(xiàn)象，可得出結論。但此裝置沒有尾氣吸收裝置，多余的Cl2會污染空氣。