《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題4 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用隨堂檢測（含解析） 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題4 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用隨堂檢測（含解析） 蘇教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 【高考總復(fù)習(xí)】2013年高三化學(xué)專題4：第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 隨堂檢測（含解析）（蘇教版） 1．現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸，下列方法或試劑(必要時可加熱)能用于鑒別它們的是(　　) ①觀察顏色?、谑镌囈骸、燮芳t溶液 A．①②③　　　　　　　　　　 B．只有①③ C．只有②③ D．只有①② 解析：選A。氯水為淺黃綠色；可使石蕊試液先變紅，后褪色；可使品紅溶液褪色，加熱不恢復(fù)原色。亞硫酸為無色；可使石蕊試液變紅，不褪色；可使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色。 2．(2012·徐州高三第一次模擬)將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同

2、時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是(雙選)(　　) A．CO2 B．NH3 C．HCl D．H2S 解析：選AC。SO2和X氣體同時通入時，若通入的是CO2，不會產(chǎn)生沉淀；若通入的是NH3會生成BaSO3沉淀；若通入的是HCl不會形成沉淀；若通入的是H2S會生成S沉淀。 3．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　) ①澄清石灰水?、贙MnO4酸性溶液?、勐人、芷芳t溶液 A．①② B．②③ C．除①以外 D．全部 解析：選C。SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2。SO2也具有還原性，能被

3、KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用②③④來區(qū)別SO2和CO2。 4．在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是(　　) A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有 “白斑” C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅 解析：選D。濃硫酸具有吸水性，會吸收試管內(nèi)空氣中的水蒸氣，造成空氣中水分減少，蘋果塊、膽礬晶體、飽和硝酸鉀溶液均會失水，導(dǎo)致蘋果塊干癟、膽礬晶體表面有“白斑”、小試管內(nèi)有晶體析出。濃硫酸具有脫水性，會使pH試紙?zhí)炕兒凇? 5．(2012·赤峰高三調(diào)研)不同濃度的硫酸與鋅

4、反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計實驗驗證這一事實，并進行數(shù)據(jù)測定和相關(guān)計算。 (1)該小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，檢查該裝置氣密性的操作是________________________________________________________________________。 (2)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c mol·L－1 H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論可靠，量氣管的適宜規(guī)格是________(填字母)。 A．100 mL B．200 mL C．400 mL D．500 mL (3)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫

5、氧化鈉洗氣瓶增重0.64 g(燒瓶中殘留氣體忽略不計，下同)，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (4)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體(標準狀況)，請用一個代數(shù)式表示出a、b、V之間的關(guān)系________________。 (5)若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，則n(H2)/n(SO2)的數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (6)反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，讀

6、數(shù)時應(yīng)注意的事項是：____________________、________________________________________________________________________。 解析：1.30 g鋅為0.02 mol，反應(yīng)放出的氣體最多為448 mL(標準狀況下)，故應(yīng)選用500 mL量氣管。當NaOH洗氣瓶增重0.64 g時，說明有0.01 mol SO2生成，此時消耗的鋅為0.01 mol，故鋅還與硫酸反應(yīng)生成H2，圓底燒瓶中發(fā)生兩個反應(yīng)，故有＝＋。撤走U形管，進入NaOH溶液中的還有水蒸氣，會導(dǎo)致n(H2)/n(SO2)的值偏小。 答案：(1)關(guān)閉分液

7、漏斗活塞，向右側(cè)球形管中加入水，一段時間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無變化 (2)D (3)Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(或2Zn＋3H2SO4===2ZnSO4＋SO2↑＋H2↑＋2H2O) (4)＝＋ (5)偏小 (6)①待冷卻至室溫再開始讀數(shù)　②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平(或眼睛視線與液面最低處相平) 1．(2011·高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是(　　) A．Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 解析：選D。A中生成BaSO3，B

8、中生成BaSO4，C中有S生成。 2．(2011·高考上海卷)甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為 HCHO＋NaHSO3HO—CH2—SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱吊白塊。關(guān)于吊白塊的敘述正確的是(　　) A．易溶于水，可用于食品加工 B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑 C．難溶于水，不能用于食品加工 D．難溶于水，可以用作防腐劑 解析：選B?！暗醢讐K”屬于鈉鹽，易溶于水，有毒，不能用于食品加工。 3．(2010·高考新課標全國卷)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。 請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是______________，

9、其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________； (2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是__________________、__________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________； (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請

10、寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (4)尾氣可采用________溶液吸收。 解析： 本題考查了SO2的制備及性質(zhì)、化學(xué)實驗的基本操作，意在考查考生對化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識的掌握能力以及化學(xué)實驗分析能力。(1)常見燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶。(2)SO2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液

11、褪色，離子反應(yīng)為：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能與S2－反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性：SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指：SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，注意實驗操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。(4)SO2為有毒的酸性氣體，一般用堿性溶液吸收。 答案：(1)蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁　還原性　氧化性　5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ (3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 (4)NaOH