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1、 2013年高考化學總復習（蘇教版）：專題7第一單元 化學反應速率 隨堂檢測（含解析） 1．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(　　) A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率 B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大 C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝ 解析：選D。使用催化劑V2O5，該反應的正、逆反應速率同等倍數(shù)地增大，A項錯誤；如果保持容器容積不變，充入稀有氣體，體系壓強增大，但體系中

2、各物質(zhì)濃度不變，反應速率不變，B項錯誤；該反應為放熱反應，降低溫度，化學反應速率減小，達到平衡的時間延長，C項錯誤；時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)的濃度變化為(c2－c1)，根據(jù)化學反應速率的定義，v＝，D項正確。 2．(2012·?？诟呷谀┛荚?下列關于化學反應的說法中正確的是(雙選)(　　) A．如果同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，將難以得出有關規(guī)律 B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 D．相同溫度下，H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)中，密閉容器中兩種反應物濃度為0.0

3、20 mol/L的反應速率大于兩種反應物濃度為0.010 mol/L的反應速率 解析：選AD。同時改變兩個變量來研究化學反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主要因素，因此更難得出有關規(guī)律，A正確；化學反應速率與反應是放熱還是吸熱無關，B錯；催化劑能改變反應速率，不一定加快化學反應速率，而且催化劑不能改變轉(zhuǎn)化率，C錯；同一個反應中，物質(zhì)的濃度越高，反應速率越大，D正確。 3. (2012·山大附中高三檢測)如圖曲線a表示放熱反應X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是(　　) A

4、．升高溫度　　　　　　　 B．加大X的投入量 C．加催化劑 D．增大體積 解析：選C。由圖可知，a、b兩曲線表示的反應中X的轉(zhuǎn)化率不變，但b的反應速率比a的反應速率快。升高溫度，平衡左移，X的轉(zhuǎn)化率減小，A不正確；加大X的投入量，X的轉(zhuǎn)化率減小，B不正確；加催化劑能加快反應速率，但平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，C正確；增大體積，反應速率減小，D不正確。 4. 向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。如圖所示是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。下列關于在第7 min時和第13 min時曲線變化的可能原因推測正確

5、的是(　　) A．第7 min時升高溫度、第13 min時降低溫度 B．第7 min時使用催化劑、第13 min時升高溫度 C．第7 min時降低溫度、第13 min時增大壓強 D．第7 min時減小壓強、第13 min時升高溫度 解析：選B。7 min以前沒有達到平衡，7 min～10 min時間內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減小更快，Z的物質(zhì)的量濃度增加更快，升高溫度、使用催化劑均是化學反應速率加快的原因，因此C、D不正確；13 min～18 min時間內(nèi)，Z的物質(zhì)的量濃度減少，X的物質(zhì)的量濃度增加均是達到平衡后平衡向左移動的變化，即是平衡移動的結(jié)果，升高溫度平衡向左移動。 5.

6、(2012·滄州高三聯(lián)考)某實驗探究小組研究340 K時N2O5的分解反應：2N2O54NO2＋O2。如圖的坐標曲線是該小組根據(jù)下表中的實驗探究數(shù)據(jù)繪制的。下列有關說法中正確的是(　　) t/min 0 1 2 3 4 c(N2O5)/mol·L－1 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040 c(O2)/mol·L－1 0 0.023 0.040 0.052 0.060 A.曲線Ⅰ是N2O5的變化曲線 B．曲線Ⅱ是O2的變化曲線 C．N2O5的濃度越大，反應速率越大 D．O2的濃度越大，反應速率越大 解析：選C。結(jié)合表

7、格中N2O5和O2的最初數(shù)據(jù)可知曲線Ⅰ、Ⅱ分別是O2、N2O5的變化曲線，A、B錯；利用表格中數(shù)據(jù)可以計算，無論用N2O5，還是用O2得出的速率均是逐漸減小，而隨著反應的進行N2O5的濃度減小，O2的濃度逐漸增大，故C正確，D錯。 1．(2010·高考海南卷)對于化學反應3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是(　　) A．v(W)＝3v(Z)　　　　　　 B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析：選C。速率之比等于方程式的化學計量數(shù)之比，A項，v(W)＝v(Z)；B項，3v(X)＝2v(Z)

8、；C項，2v(X)＝v(Y)；D項，2v(W)＝3v(X)。 2．(2009·高考寧夏、遼寧卷)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　) 解析：選D。最先出現(xiàn)渾濁的即反應速率最快的，C、D兩組實驗的反應溫度高，且D組c(Na2S2O3)大，故D組反應速率最快。 3．(2010·高考新課標全國卷)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題： (1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有________________

9、________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

10、_； (3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________________________________________________________________________； (4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 ________________________________________________________________________(答兩種)； (5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分

11、別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 ①請完成此實驗設計，其中：V1＝______，V6＝______，V9＝______； ②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈______色，實驗E中的金屬呈______色； ③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________________________ ___

12、_____________________________________________________________________。 解析：(4)根據(jù)影響化學反應速率的外界因素，則加快反應速率的方法還有：增大反應物濃度、升高溫度、使用催化劑、增大鋅粒的比表面積等。注意H2SO4濃度不能過大，濃硫酸與Zn反應不生成H2。 (5)若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，則實驗中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30 mL，最終溶液總體積相同，由F可知，溶液的總體積均為50 mL，則V6＝10 mL，V9＝17.5 mL。隨著CuSO4的量增大，則附著在Zn片表面的Cu會越來越多，當Cu完全覆蓋Zn片時，Zn不能與H2SO4接觸，則H2生成速率會減慢，且Zn片表面的Cu為暗紅色。 答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(答兩種即可) (5)①30　10　17.5?、诨液凇“导t ③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積