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1、2014屆高三化學一輪 練出高分 6.1化學能與熱能 新人教版 1．下列說法中正確的是 (　　) A．兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵 B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵 C．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵 D．大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵 答案　D 解析　共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，A項不正確；離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項錯誤；離子鍵的形成必須有陰、陽離子，但并不一定是含有金屬陽離子，例如銨根陽離子同樣可以形成銨鹽。 2．下列敘述中，錯誤

2、的是 (　　) A．只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì) B．只含極性鍵的純凈物一定是化合物 C．只含離子鍵的純凈物一定存在金屬元素 D．純凈物中一定存在化學鍵 答案　D 解析　采用舉反例法解答本題。純凈物分單質(zhì)和化合物，而化合物中一定含有極性鍵或離子鍵，不可能只含非極性鍵，所以，只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)，如氮氣、氧氣、氯氣等，A選項正確；只含極性鍵的純凈物如水、甲烷、二氧化硫等都是化合物，B選項正確；離子化合物分兩類：一類含金屬，如氯化鈉、氧化鈣等，另一類只含非金屬，如銨鹽，銨鹽含有離子鍵和共價鍵，所以只含離子鍵的純凈物一定不是銨鹽，一定含有金屬，C選項正確

3、；稀有氣體單質(zhì)屬于單原子分子，不含化學鍵，D選項錯誤。 3．下列關于化學鍵的敘述中，正確的是 (　　) A．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 B．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵 C．構成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵 D．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用 答案　B 解析　離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵。除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價鍵，如NaOH是由Na＋和 OH－結(jié)合而成的離子化合物，而OH－中含O－H共價鍵，在共價化合物中各原子均通過共用電子對相結(jié)合，不存在離子

4、鍵，故B正確，A錯誤。稀有氣體分子中不存在化學鍵，C錯誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電吸引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D錯誤。 4．下列說法中正確的是 (　　) A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物 B．N2屬于單質(zhì)，不存在化學鍵 C．MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵 D．NH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物 答案　A 解析　N2中存在共價鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。 5．由短周期元素構

5、成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關X的說法中正確的是 (　　) A．X中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等 B．X中一定有離子鍵，一定不含共價鍵 C．若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑 答案　A 解析　符合題干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg(OH)2等，由此可判斷A正確，B、D錯誤。C項，若X只含兩種元素，則這兩種元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期。 6．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構都符合相應稀有氣體的最外電子層結(jié)

6、構，則下列有關說法不正確的是 (　　) A．1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵 C．NH5的電子式為 D．NH5與水反應的離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 答案　A 解析　根據(jù)題意，固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構都符合相應稀有氣體的最外電子層結(jié)構。故NH5的電子式為，C正確；由NH5的電子式可知，1 mol NH5中含有4NA個NH鍵，A錯誤；NH5中既有極性共價鍵又有離子鍵，B正確；NH5與水反應的離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋

7、H2↑，D正確。 7．下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是 (　　) A. B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl 答案　A 解析　苯分子中的碳碳鍵是非極性鍵，碳氫鍵是極性鍵，故A正確。二氧化碳分子中只含碳氧極性鍵，故B錯誤。過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，氯化銨中含有離子鍵和極性鍵，不含非極性鍵，故C、D皆錯。 8．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是 (　　)

8、A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B．X、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑，其結(jié)構中只有離子鍵 C．元素Y與W可以形成離子化合物 D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 答案　D 解析　Y單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是半導體材料，可知Y是Si，根據(jù)X、Y、Z、W同周期，Z2－、M2－知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構則X為Na。離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－，則W為Cl。A選項Na、O能形成Na2O和Na2O2兩種化合物，錯誤；B選項，NaClO中Cl與O以共價鍵結(jié)合在一起形成ClO－，錯誤；C選項Si與Cl均是非金屬，形成的是共價鍵，錯誤；D選

9、項Cl和O的單質(zhì)Cl2、O3可作水處理消毒劑，正確。 9．石墨烯的結(jié)構示意圖如圖所示，下列說法正確的是 (　　) A．石墨烯與石墨互為同位素 B．12 g石墨烯中約含6.02×1023個電子 C．石墨烯中可能含有離子鍵 D．石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合 答案　D 解析　同位素的研究對象是原子，A錯誤；1 mol石墨烯所含電子個數(shù)為6×6.02×1023，B錯誤；石墨烯中碳原子間均以共價鍵結(jié)合，C選項錯誤，D選項正確。 10．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構的是 (　　) A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D． PCl5 答案

10、　C 解析　首先應清楚是8電子結(jié)構而不是穩(wěn)定結(jié)構，這樣可排除B項，因為氫原子穩(wěn)定結(jié)構中最外層應有2個電子；A項中硼原子最外層有3個電子，與3個氟原子形成三個共價鍵，最外層為6個電子；而D項中P最外層有5個電子，與5個氯原子形成化合物時，P不會是8電子結(jié)構。 11．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題： (1)寫出五種元素的元素符號：A：________、B：________、C：________、D：________、E：__

11、______。 (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：__________________________ ___________________________________________________________________。 (3)寫出下列物質(zhì)的電子式： ①D元素形成的單質(zhì)：_______________________________________________。 ②E與B形成的化合物：_____________________________________________。 ③A、B、E形成的化合物：______________________

12、_____________________。 ④D與E形成的化合物：______________________________________________。 ⑤C、D、E形成的離子化合物：________________________________________。 答案　(1)Na　O　S　N　H (2) (3)① ②HH(或HH) ③Na＋[H]－ ④ ⑤ (或) 解析　因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中，每個離子的電子數(shù)為10，故可推知A是Na、B是O；因為4原子核、10個電子形成的分子中，每個原子平均不到3個電子，可知其中一

13、定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3。因原子序數(shù)D＞E，故D為N、E為H；C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C為S。 12．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則 (1)B的原子結(jié)構示意圖為____________；X的化學名稱為____________。 (2)B單質(zhì)的結(jié)構式為____________

14、__；E的氣態(tài)氫化物的結(jié)構式為_____________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學鍵，分別為_________________，該物質(zhì)屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。 (3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________________(寫化學式)。 (4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最________的元素。 (5)F的單質(zhì)在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。 答案　(1)　氨 (2)N≡N　H－S－H　離子鍵、共價鍵　離子化合物 (3)H2O　(4)大　(5)氧化 解析　X的水溶液呈堿

15、性，所以X為NH3，A為氫元素，B為氮元素；NH3含有10個電子，所以D為鈉元素；E為硫元素，所以F只能為氯元素，C為氧元素。 13．X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題： (1)元素X的名稱是______。 (2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應方程式為________________。 (3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol·L－1丁溶液

16、的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的結(jié)構中含有的化學鍵為________(選填序號)。 a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵 ②常溫下，戊的水溶液的pH________7 (填“<”、“＝”或“>”)，其原因是(用離子方程式表示)______________。 答案　(1)氫 (2)NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)①c?、?　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 解析　依據(jù)X、Y、Z的信息：其單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，且兩兩結(jié)合生成雙核、三核、四核的甲、乙、丙三種分子，則可聯(lián)想10電子微粒，推知X、Y、Z分別為H、

17、O、N，甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3，丁為HNO3，戊為NH4NO3，其晶體中既含離子鍵，又含共價鍵，且NH水解顯酸性。 14．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體型的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。 (1)用化學符號表示X的一種核素_______________________________________。 (2)寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應的化學方程式 ________________________________________

18、____________________________ ____________________________________________________________________。 (3)Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構的分子為________。 (4)用電子式表示Y與W形成化合物的過程為_____________________________ _____________________________________________________________________。 (5)XW4的電子式為__________

19、__________________________________________。 (6)W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。 ①R作氧化劑：_______________________________________________________。 ②R作還原劑：______________________________________________________。 答案　(1)C(或C或C或12C或13C或14C) (2)2Mg＋CO22MgO＋C (3)PCl3 (4)

20、(5) (6)①2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ ②MnO2＋4H＋＋2Cl－△,Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(其他合理答案均可) 15．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題： (1)寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：________。F的原子結(jié)構示意圖為________。 (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為________鍵(填“離子”或“

21、共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物。 (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為________________________________________。 (4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)。 (5)元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性________于F(填“強”或“弱”)，并用化學方程式證明上述結(jié)論__________________________________________ ___________________

22、_________________________________________________。 答案　(1)Na＋[]2－Na＋　 (2)共價　離子 (3)OH－＋HCO===CO＋H2O (4)Na＞N＞O＞H (5)弱　Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4(或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4) 解析　解答該題應該注意以下三點：(1)根據(jù)B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素。(2)根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素和D、E形成兩種不同的離子化合物，確定C、D、E。(3)根據(jù)C與Cl聯(lián)系非金屬性的強弱比較知可以使用的反應。