《2014屆高三化學一輪 練出高分 8.1弱電解質的電離平衡 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2014屆高三化學一輪 練出高分 8.1弱電解質的電離平衡 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2014屆高三化學一輪 練出高分 8.1弱電解質的電離平衡 新人教版 1．下列有關強、弱電解質的敘述正確的是 (　　) A．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強 B．強電解質的水溶液中不存在溶質分子 C．強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物 D．不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也相同 答案　B 解析　本題考查強、弱電解質的區(qū)別，意在考查學生對電解質概念的理解。強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的導電性強，與其濃度有關，故A錯誤；強電解質也可以是共價化合物，如HCl，故C錯誤。 2．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的

2、歸類，完全正確的是 (　　) 選項 A B C D 強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 答案　C 解析　A項，F(xiàn)e既不是電解質，也不是非電解質；B項，NH3是非電解質，BaSO4是強電解質；D項，H2O是弱電解質，不是非電解質。 3．常溫時，0.01 mol·L－1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka＝10－6，則下列說法正確的是(　　) A．上述弱酸溶液的pH＝4 B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，K值增大 C．加入等體積

3、0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7 D．加入等體積0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7 答案　A 解析　設該一元弱酸為HA：HAH＋＋A－，則Ka＝＝，求得c(H＋)＝10－4 mol·L－1，故pH＝4。 選項B中K值應不變，C、D項中pH>7。 4．一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是(　　) A．溶液中所有離子的濃度都減小 B．CH3COOH的電離程度變大 C．水的電離程度變大 D．溶液的pH增大 答案　A 解析　A選項錯誤，H＋濃度減小，OH－濃度增大；B選項

4、正確，溶液越稀，弱電解質的電離程度越大；C選項正確，酸溶液中OH－主要是由水電離產生的，OH－濃度變大，說明水的電離程度變大；D選項正確，由于H＋濃度減小，故溶液的pH增大。 5．下列關于0.1 mol·L－1氨水的敘述正確的是 (　　) A．加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動 B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動 C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動 D．加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離 答案　C 解析　A選項錯誤，加氯化鈉溶液相當于加水稀釋，促進NH3·H2O電離；B選項錯誤，氫氧化鈉抑制氨水電離；C選項正確，氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸與氨水電離出的

5、OH－反應，促進氨水的電離平衡正向移動；D選項錯誤，鎂離子結合OH－，促進氨水電離。 6．室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是 (　　) A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固體 C．通入少量HCl氣體 D．升高溫度 答案　C 解析　加水，兩溶液中c(NH)都減小，A錯誤；加入少量NaOH固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，c(NH)減小，NH4Cl中由于發(fā)生反應：NH＋OH－===NH3·H2O，會導致c(NH)減小，故B錯誤；通

6、入少量HCl氣體，①中發(fā)生酸堿中和反應促進NH3·H2O電離，所以c(NH)增大，②中NH的水解平衡逆向移動，c(NH)亦增大，故C正確；升高溫度促進NH的水解，②中NH的濃度減小，故D錯誤。 7．室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 (　　) A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中不變 C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 答案　B 解析　本題考查弱電解質的電離平衡，意在考查學生對電離平衡的理解和應用能力。醋酸溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度增大，n(H＋)、n(CH

7、3COO－)增大，A項錯誤；根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝＝，則有＝，由于溫度不變，Ka、Kw均不變，因此不變，B項正確；醋酸加水稀釋，電離程度增大， n(H＋)增大，但c(H＋)減小，C項錯誤；再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，反應后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，pH<7，D項錯誤。 8．常溫時，某一元弱酸的電離常數(shù)Ka＝10－6，對于0.01 mol·L－1的該酸下列說法正確的是 (　　) A．該弱酸溶液的pH＝4 B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動，Ka增大 C．加入等體積的0.01 mo

8、l·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7 D．加入等體積的0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7 答案　A 解析　設該一元弱酸為HA：HAH＋＋A－，則Ka＝＝＝ 10－6，求得c(H＋)＝10－4 mol·L－1，故pH＝4，A項對；Ka應不變，B項錯；C、D項中該一元弱酸的鈉鹽因水解而使溶液呈堿性，pH>7，C、D項錯。 9．25 ℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是 (　　) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8×10－5 4.9×10－10 K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－1

9、1 A.等物質的量濃度溶液pH關系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B．a mol·L－1 HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小 D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) 答案　C 解析　A項，由表中數(shù)據(jù)可知電離程度大小順序為CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO， 所以溶液的pH大小順序為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，錯；

10、B項，若a＝b，反應生成NaCN，其溶液呈堿性，c(Na＋)>c(CN－)，錯；C項，往冰醋酸中逐滴加水時，醋酸的電離程度增大，溶液中的離子濃度也增大，溶液導電能力增大，若繼續(xù)稀釋，則離子濃度將減小，導電能力降低，對；D項，NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，錯。 10．(1)將等質量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0.1 mol·L－1醋酸中。 ①若Zn不足量，則反應速率a______b。(填“>”、“＝”或“<”，下同) ②若Zn過量，產生H2的量a_

11、_____b。 (2)將等質量的Zn粉分別投入pH＝1，體積均為10 mL的a：鹽酸和b：醋酸中。 ①若Zn不足量，則起始反應速率a______b。 ②若Zn過量，產生H2的量a______b。 答案　(1)①>?、冢健?2)①＝　②< 11．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線 如圖所示，請回答： (1)O點為什么不導電：_______________________________。 (2)a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是______________。 (3)H＋的物質的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。 (4)若使c點溶

12、液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序號)。 A．加熱　B．加很稀的NaOH溶液　C．加NaOH固體 D．加水　 E．加CH3COONa固體 F．加入鋅粒 答案　(1)無自由移動的離子　(2)b

13、3COO－)增大，可以促進CH3COOH的電離平衡向電離方向移動。A、B、C、D、F項均可以達到使電離平衡向電離方向移動的目的。B、D項雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動，但是稀釋占據(jù)了主導作用，導致 c(CH3COO－)減小，E項中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。 12．(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體， 則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應方向移動；溶液中 的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

14、(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3·H2O。 已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5； b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是__________(填化學式)。 (3)99 ℃時，Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。 ①H2A在水溶液中的電離方程式為______________

15、____________________。 ②該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝________。 ③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣_______。 A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定 ④將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為 _____________________________________________________________________。 答案　(1)逆　不變

16、 (2)中　堿　NH (3)①H2A===2H＋＋A2－　②3?、跜 ④c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) 解析　(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù) K＝，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故的值不變。 (2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對應的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小，電離平衡常數(shù)越大，其對應離子水解的程度越小。 (3)99 ℃時，Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6，故H2A為強

17、酸，在水溶液中完全電離。 13．已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh＝(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。 (1)對于任意弱電解質來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關系是______________________，由此可以推斷，弱電解質的電離程度越小，其對應離子的水解程度____________。 (2)由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c

18、mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝________(不為0)。 (3)現(xiàn)用某未知濃度(設為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)： ①實驗時的溫度； ②__________________________________________________________________； ③用____________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。 答案　(1)Ka·Kh＝Kw　越大　(2) mol·L－1　(3)②溶液的pH?、鬯釅A中和滴定 解析　第(2)題中強調c(H＋)

19、不為0是為了防止有的學生從“計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度”得到“CH3COOH不電離”的錯誤結論。由于CH3COOH電離出的CH3COO－與H＋濃度近似相等，平衡時c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的濃度c，則Ka＝[c(H＋)]2/c，c(H＋)＝ mol·L－1。 (3)要測定Ka，則必須要分別用pH換算c(H＋)和用酸堿中和滴定的方法測定c′。 14．為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、p

20、H試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH

21、試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a，b值應滿足什么關系？________(用“等式”或“不等式”表示)。 (3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質？________(填“能”或“否”)，并說明原因：______________________________________________________________________ _____________________________________

22、________________________________。 (4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解 質：__________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 答案　(1)正確　若是強電解質，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應為0.01 mol·L－1，pH＝12 (2)a－2＜b＜a (3)淺　能　0

23、.010 mol·L－1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3·H2O是弱電解質 (4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較測出pH，pH＜7(方案合理即可) 解析　(1)若NH3·H2O是強電解質，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應為0.010 mol·L－1，pH＝12。用pH試紙測出0.0

24、10 mol·L－1氨水的pH為10，說明NH3·H2O沒有完全電離，應為弱電解質。 (2)若NH3·H2O是強電解質，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其中pH＝a－2。因為NH3·H2O是弱電解質，不能完全電離，a、b應滿足a－2＜b＜a。 (3)向0.010 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONH＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3·H2O是弱電解質。 (4)NH4Cl為強酸弱堿鹽，只需檢驗NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3·H2O是弱電解質，還是強電解質。