《2013年高考化學 回扣知識、夯實基礎隨堂演練 1-1-2 化學常用計量》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013年高考化學 回扣知識、夯實基礎隨堂演練 1-1-2 化學常用計量（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2013年高考化學回扣知識、夯實基礎隨堂演練：1-1-2 化學常用計量 1．(2012年高考江蘇卷)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1 NA B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3 NA C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5 NA D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA 解析：A項中，0.1 mol氯氣溶于水，僅有少量Cl2與水反應，轉移的電子數(shù)遠小于0.1 NA，故A錯。B項中，n(H2O)＝

2、＝1 mol，含有3 mol原子，故B正確。C項中，在標準狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)，故C錯。D項中，常溫常壓下2.24 L CO和CO2的混合氣體的物質的量不等于0.1 mol，故D錯。 答案：B 2．(2012年石家莊模擬)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質量不可能是(　　) A．35.3 g　　　　　　　　 B．33.5 g C．32.3 g D．11.3 g 解析：100 mL 1 mol/L Ba(OH)2溶液與足量(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應，將所得沉淀過濾

3、、洗滌、干燥，得到的固體質量最大值為0.1 mol BaSO4與0.1 mol Fe(OH)3的質量之和即34 g，故A不可能。 答案：A 3．(2012年高考海南卷)將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是(　　) A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋ 解析：根據(jù)電子得失守恒解答。鋅粉的物質的量為0.003 mol，完全反應后失電子0.006 mol，若M的化合價由＋5變?yōu)閤，則(5－x)×0.020 0 L×0.100 mol·L－1＝0.006 mol，可得x＝＋2。 答案：B 4．(20

4、12年大理模擬)同溫度下，在兩個等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮氣兩種氣體，當它們的密度都相同時，這兩種氣體的物質的量之比是(　　) A．7∶2 B ．2∶7 C．1∶7 D．7∶1 解析：由題意兩種氣體質量相等，其物質的量與摩爾質量成反比，即n(He)∶n(N2)＝＝7∶1。 答案：D 5．硫酸是工業(yè)上應用最廣泛的強酸，其生產流程包括含硫礦石的燃燒―→SO2的氧化―→SO3的吸收，請完成下列問題。 (1)在密閉容器中通入標準狀況下的SO2 22.4 L和O2 11.2 L，在一定條件下充分反應，生成SO3的物質的量________1 mol(填>、＝或<)，其理由是__

5、_____ ________________________________________________________________。 (2)密度為1.84 g·cm－3，濃度為98%的濃H2SO4的物質的量濃度為________。用此濃H2SO4配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀H2SO4，需濃H2SO4的體積為________mL，配制時所需要的儀器有量筒、燒杯、________、________、________等；配制過程中定容時，仰視刻度線，結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 解析：(1)SO2轉化為SO3的反應是可逆反應：2SO2＋O

6、22SO3，可逆反應都有一定的限度，不能進行徹底，標準狀況下22.4 L SO2和11.2 L O2不能完全反應，生成的SO3小于1 mol。(2)c(H2SO4)＝＝18.4 mol·L－1。用該濃硫酸配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸，需該濃硫酸的體積為≈13.6 mL，配制溶液時，所用儀器除量筒和燒杯外，還需要500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，定容時仰視刻度線，會使所配溶液的體積偏大，濃度偏小。 答案：(1)<　該反應為可逆反應，1 mol SO2不會完全轉化為SO3 (2)18.4 mol·L－1　13.6　500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管　偏小 6．(創(chuàng)新

7、預測)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol Cl2參加反應，轉移的電子數(shù)一定為0.2NA B．0.1 mol O2參加反應，轉移的電子數(shù)一定為0.4NA C．0.1 mol Al參加反應，轉移的電子數(shù)一定為0.3NA D．0.1 mol Fe參加反應，轉移的電子數(shù)一定為0.2NA 解析：Cl2在反應中不一定只作氧化劑，如Cl2跟H2O反應；O2參加反應，生成的氧化物中氧元素不一定呈－2價，如Na在O2中燃燒；Fe參加反應可能生成＋2價化合物，也可能生成＋3價化合物。 答案：C 7．(創(chuàng)新預測)某溫度下，將溶質質量分數(shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉

8、m g水后恢復至原溫度，恰好得到質量分數(shù)為2a%的KOH飽和溶液V mL，則下列說法中正確的是(　　) A．該溫度下KOH的溶解度為100a/(100－a)g B．原溶液的質量為2m g C．可以求算原溶液的物質的量濃度 D．保持溫度不變，向原溶液中加入2a g KOH可達飽和 解析：設該溫度下KOH的溶解度為S g，則有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，A錯誤。蒸發(fā)過程中只減少溶劑水，由于質量分數(shù)加倍，故可求得原溶液的質量為2m g，B正確。由于原溶液的密度未知，故無法求原溶液的物質的量濃度，C錯誤。欲加入溶質使原溶液飽和，所需溶質KOH的質

9、量必與m有關，D錯誤。 答案：B 1．(2012年高考四川卷)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C．50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NA D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6 NA 解析：解題的關鍵有兩點：(1)HF的標準狀況下的狀態(tài)；(2)可逆反應不能進行到底。HF在標準狀況下為液體，故A錯

10、；乙烯與丙烯的混合物可以看成是由“CH2”組成的，7.0 g 乙烯與丙烯的混合物的物質的量為0.5 mol，含有的H原子的物質的量為1 mol，故B正確；C中濃硫酸的物質的量為0.92 mol，完全反應時會生成0.46 mol的SO2，但隨著反應的進行，濃硫酸變稀，不再反應，故生成的SO2的物質的量小于0.46 mol，故C錯；因N2和H2的反應為可逆反應，反應不能進行到底，故D錯。 答案：B 2．m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)相等，下列說法正確的是(　　) A．同體積的氣體A和氣體B的質量比為m∶n B．25 ℃時，1 kg氣體A和1 kg氣體B的分子數(shù)比為m∶n C．同溫同壓

11、下，氣體A和氣體B的密度比為n∶m D．標準狀況下，等質量的氣體A和氣體B的體積比為n∶m 解析：由分子數(shù)相等―→物質的量相等―→二者摩爾質量之比為m∶n。A項未告訴溫度壓強，不一定正確；B項同質量的A和B分子數(shù)與摩爾質量成反比即為n∶m；C項同溫同壓下密度之比等于摩爾質量之比應為m∶n。 答案：D 3．在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol/L，當加入等體積的0.2 mol/L的KOH溶液時，恰好沉淀完全，則原混合溶液中K＋的物質的量濃度為(　　) A．0.2 mol/L　　　　　　 B．0.25 mol/L C．0.45 mol/L

12、 D．0.225 mol/L 解析：由Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓。c(Al3＋)＝×0.2 mol·L－1，則c(K＋)＝2c(SO)－3c(Al3＋)＝2×0.2 mol·L－1－3××0.2 mol·L－1＝0.2 mol·L－1。 答案：A 4．化學學科中經常使用的下列物理量，其中與阿伏加德羅常數(shù)無關的組合是(　　) ①相對原子質量(Mr)?、谀栙|量(M)　③原子半徑(r)?、苋苜|的質量分數(shù)(w)　⑤物質的量(n)?、藁瘜W反應速率　⑦氣體摩爾體積(Vm)?、嗳芤簆H?、崛紵裏?ΔH) A．③④ B．②⑤⑥⑦⑧ C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨ 解析：原子

13、半徑(r)、溶質的質量分數(shù)(w)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)無關。 答案：A 5．(2012年威海模擬)在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質量為M g/mol)溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為(　　) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L 解析：由c＝計算即可。 答案：A 6．有物質的量相等的金屬單質A和B，A與足量鹽酸反應，B與足量稀硫酸反應，反應完全后，生成氫氣的體積分別為V1和V2(V1、V2為未知數(shù)，但已知V1≠V2)，若要確定生成物中A和B的化合價，至少還需要的數(shù)據(jù)是(　　) A．V1∶V2的值 B

14、．V1和V2的值 C．A和B的物質的量 D．鹽酸和稀硫酸的濃度 解析：因為在相同條件下，氫氣的體積之比等于物質的量之比，又等于轉移的電子數(shù)之比，所以，V1與V2(V1≠V2)之比等于兩金屬的化合價之比。 答案：A 7．(2012年泉州模擬)利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是(　　) A．稱取碳酸鈉晶體100 g B．定容時俯視觀察刻度線 C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗 D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入

15、少量水至刻度線 解析：定容時俯視觀察刻度線會導致溶液體積偏小，濃度偏高。 答案：B 二、非選擇題 8．(2012年南通模擬)乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求： (1)當a＝1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝________。 (2)當a＝1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前O2的時，b＝________，得到的CO和CO2的物質的量之比n(CO)∶n(CO2)＝________。 (3)a的取值范圍是_____

16、___。 解析：(1)45 g H2O的物質的量為＝2.5 mol，則解之得n(C2H4)＝0.5 mol n(C2H6)＝0.5 mol，＝。 (2)a＝1時，CO和CO2的物質的量之和為2 mol，b＝＝3 mol，則解之得＝。 (3)生成45 g H2O，若全部為乙烯時，物質的量為 mol，全部為乙烷時，物質的量為 mol，則a的取值范圍是

17、稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應： 2[CaO2·xH2O]2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質的量為________。 (2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①樣品中CaO的質量為________。 ②樣品中CaO2·xH2O的x值為________。 解析：(1)2[CaO2·xH2O]2CaO＋O2↑＋2xH2O 2 mol 22.

18、4 L n(CaO2) 0.672 L ＝ n(CaO2) ＝0.06 molＫ (2)由題意知n(CaO2)＋n(CaO)＝n(CaCO3)＝＝0.07 mol 則n(CaO)＝0.07 mol－0.06 mol＝0.01 mol m(CaO)＝0.01 mol×56 g·mol－1＝0.56 g CaO2·xH2O的質量為5.42 g－0.56 g＝4.86 g 0．06 mol×(72＋18x)g·mol－1＝4.86 g，x＝。 答案：(1)0.06 mol　(2)①0.56 g　②1/2

19、 10．(2012年大連模擬)下圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。 在注射器A中裝有240毫升氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應，得到下面的實驗結果： 實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。 在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題： (1)X氣體是由________和________元素組成的。 (2)若240毫升X氣體完全反應后，收集到的氮氣質量是0.28克。根據(jù)實驗時溫度和壓強計算1摩爾X氣體的體積是24000毫升，則X的摩爾質量是____

20、__克/摩爾。 (3)通過計算，確定X的分子式為________。 (4)寫出B中發(fā)生反應的化學方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應)_________________________________________________________________。 解析：在C管中收集到水，其中氧來源于CuO，則X中一定含有氫元素。在D中收集到氮氣，說明X中一定含有氮元素，即X中含有氮、氫兩種元素。B管中CuO含O：20.32 g－20.00 g＝0.32 g。 n(O)＝＝0.02 mol， n(N2)＝＝0.01 mol， 240 mL X氣體物質的量為0.01 mol。 因此

21、n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01 mol∶(0.01 mol×2)∶(0.02 mol×2)＝1∶2∶4，所以化學式為N2H4，摩爾質量為32 g·mol－1。 答案：(1)氮　氫　(2)32　(3)N2H4　(4)N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu 11．(2011年高考新課標全國卷)0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。 請回答下列問題： (1)試確定200 ℃時固體物質的化學式__________(要求寫出推斷過程)； (2)取270 ℃所得樣品，于570 ℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣

22、體，該反應的化學方程式為__________________；把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為______，其存在的最高溫度是________； (3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________； (4)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1 m

23、ol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________mol·L－1。 解析：(1)分析CuSO4·5H2O受熱脫水過程的熱重曲線可知，200 ℃時和113 ℃時的產物相同，可根據(jù)113 ℃時樣品質量確定脫水產物，設113 ℃時產物為CuSO4·(5－n)H2O，則有：CuSO4·5H2OCuSO4·(5－n)H2O＋nH2O 25018n 0．80 g0.80 g－0.57 g＝0.23 g 可列式：＝，求得n≈4，200 ℃時產物為CuSO4·H2O晶體。 (2)根據(jù)灼燒產物是黑色粉末可知分解生成CuO，則具有氧化性的另一產

24、物為SO3，所以灼燒時反應方程式為CuSO4CuO＋SO3↑，CuO溶于稀硫酸得CuSO4溶液，結晶時又生成CuSO4·5H2O，由脫水過程的熱重曲線可知其存在的最高溫度為102 ℃。 (3)SO3與水化合生成硫酸，濃硫酸加熱時可氧化銅，反應方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)pH＝8時，c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2.2×10－20，求得c(Cu2＋)＝2.2×10－8mol·L－1；假設硫酸銅溶液的體積為V L，由方程式CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4知生成硫酸的物質的量為0.1V mol，則溶液中H＋的濃度為 mol·L－1＝0.2 mol·L－1。 答案：(1)CuSO4·H2O CuSO4·5H2OCuSO4·(5－n)H2O＋nH2O 25018n 0．80 g0.80 g－0.57 g＝0.23 g 可列式：＝，求得n≈4，200 ℃時產物為CuSO4·H2O晶體。 (2)CuSO4CuO＋SO3↑　CuSO4·5H2O　102 ℃ (3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (4)2.2×10－8　0.2