《遼寧省本溪市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題7 鋁及其化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省本溪市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題7 鋁及其化合物（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、遼寧省本溪市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題7 鋁及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共9題；共18分) 1. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列反應(yīng)中，不能產(chǎn)生氫氣的是（ ） A . 紅熱的鐵與水蒸氣 B . 鈉與水 C . 鋁和NaOH溶液反應(yīng) D . 鐵與稀硝酸反應(yīng) 2. （2分） 高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是 A . 氧化劑 B . 還原劑

2、 C . 既是氧化劑又是還原劑 D . 既不是氧化劑又不是還原劑 3. （2分） 下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ） ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦Na[Al（OH）4]． A . ①⑤ B . ②③④⑥⑦ C . ①②③④ D . 全部 4. （2分） (2016高一下包頭期中) 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是（ ） A . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 B . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C . N2→NO→NO2→HNO3

3、 D . S→SO3→H2SO4→MgSO4 5. （2分） (2017高一上西安期末) 下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ） ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤Na2CO3 ． A . ③④ B . ①②③④ C . ①③④ D . 全部 6. （2分） (2018高一上無錫期末) 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是（ ） A . Al2O3→Al(OH)3→Al B . Cu→CuO→CuSO4 C . Na→NaOH→Na2CO3 D . Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+ 7. （2分） 將鈉

4、、鎂、鋁各0.3 mol，分別放入100 mL 1 molL-1的硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（ ） A . 1∶2∶3　　 B . 6∶3∶2　 C . 3∶2∶2　 D . 3∶1∶1 8. （2分） (2018高一上扶余期中) 下列推理正確的是（ ） A . 鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3,故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3 B . 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅 C . 活潑金屬鈉保存在煤油中,故活潑金屬鋁也保存在煤油中 D . 鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑,故金屬單質(zhì)參與此類反應(yīng)時金屬均作還原劑 9. （2分）

5、 (2018高三上承德期末) 向鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,其中鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN,下列說法正確的是（ ） A . AlN是一種金屬材料 B . AlN與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為AlN+3H+=Al3++NH3↑ C . AlN與足量氫氧化鈉溶液共熱時生成氫氧化鋁和氨氣 D . 少量NH4Cl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜 二、 填空題 (共6題；共29分) 10. （4分） 鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+ ． 回答下列問題： （1）單質(zhì)

6、鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為________（用化學(xué)式表示）． （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________　． （3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是　________． ①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水 （4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式　________．試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因________． 11. （4分） (2017高一上奉新期末) 按照要求寫出下列反應(yīng)方程式： （1） 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2，會出現(xiàn)軟而透明

7、的凝膠膠體，其離子方程式是________； （2） 實驗室通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的離子方程式是________；實驗室通常用銨鹽和消石灰制取氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；紅熱的木炭能與濃硝酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________； （3） 鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________； （4） 氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． 12. （6分） 在Al2（SO4）3溶液中加入少量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，將生成物分成兩份，向第一份中加入過量的氫氧化鈉溶液，向另一

8、份中加入過量的稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式分別為________　、________，由此說明氫氧化鋁是________（填物質(zhì)類別）． 13. （5分） 把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是________． 14. （4分） 鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途．眉山市電解鋁廠位于三蘇故里修文鄉(xiāng)，現(xiàn)已經(jīng)形成年產(chǎn)33萬噸電解鋁，配套年產(chǎn)15萬噸陽極碳塊的規(guī)模．該廠用鋁土礦為原料制備鋁的工藝流程如下： 已知：①鋁土礦的主要成分是 Al2O3 ， 此外還含有少量CuO、Fe2O3 等雜質(zhì)．②電解冶煉鋁時用碳棒

9、作陽極，用Na3AlF6作助熔劑，電解熔融的Al2O3 ． 回答下列問題： （1）寫出鋁土礦與 A 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （2）濾渣 C的主要成分為　________；實驗室過濾時使用的玻璃儀器有________． （3）生成過程中，除CaO、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有　________（填化學(xué)式）． （4）寫出過量CO2通入濾液C生成D的離子方程式________． （5）若生產(chǎn)54噸鋁，放出平均摩爾質(zhì)量為36g?mol﹣1的氣體（經(jīng)測定氣體中不含O2），則消耗陽極　________噸． 15. （6分） 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)

10、行探究，過程如下． 取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者_(dá)_______后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究： （1）提出猜想 同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想： 猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁

11、與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________； 猜想2：________ 猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中； 猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物． （2）設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中 _ _ ②向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解． 固體完全溶解 證明猜想________一定不正確． ③向另一試管中加入足量的 ________溶液，觀察固體是否溶解． 固體完全溶解 猜想________一定不正確． 得出結(jié)論：綜合實驗②③的現(xiàn)象，可推知猜想________是正確的． 固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：________． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共9題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 二、 填空題 (共6題；共29分) 10-1、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、