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1、河南省漯河市高一上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試卷
姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________
一、 選擇題 (共16題;共32分)
1. (2分) (2019高一上南昌期末) 下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是( )
A . 除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣
B . 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C . Fe3O4為紅棕色晶體
D . Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在
2. (2分) (2018石嘴山模擬) 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得H的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
2、( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
將Fe(N03)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液
溶液變成紅色
Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+
B
向KI溶液中加入少量苯,然后加入FcCl3溶液
有機(jī)層呈橙紅色
還原性Fe3+>I-
C
向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液
產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
D
向某溶液中加入KOH溶液并加熱,管口放濕潤的紅色石蕊試紙
試紙變?yōu)樗{(lán)色
原溶液片含有NH4+
A . A
B . B
C . C
D .
3、 D
3. (2分) 已知SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+ . 某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣ , 向該無色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色.則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是( )
A . 肯定不含I﹣
B . 肯定不含Cu2+
C . 可能含有SO32﹣
D . 肯定不含有NH4+
4. (2分) (2016高二上蕭山期中) 用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? )
A . 瓶中盛滿水,從B口進(jìn)氣,用排水法收集NO2
B . 瓶中盛適量濃硫酸,從A口進(jìn)氣來干燥NH3
C . 從A口進(jìn)氣,用排空氣法收集
4、CO2
D . 瓶中裝滿水,B口連導(dǎo)管并伸入量筒中,從A口進(jìn)氣,用排水法測量生成H2的體積
5. (2分) 下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是 ( )
A . 醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B . 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)
C . 氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)
D . 澄清石灰水和硝酸反應(yīng)
6. (2分) (2019高三上衡陽月考) 廢舊銀鋅紐扣電池(含Zn、Ag、石墨及少量Hg、Mn等)的正極片中回收銀的工藝流程如下:
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A . ①中會(huì)產(chǎn)生對大氣有污染的氣體
B . ③的離子方程式為Ag++2NH3H2O =[Ag(
5、NH3)2] ++2H2O
C . ⑤中加稀硫酸的目的是除去銀粉中的鋅
D . 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
7. (2分) 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A . 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體,所含分子數(shù)為NA
C . 22.4 L的氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子
D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
8. (2分) (2015高二下會(huì)寧期中) 下列物質(zhì)均能與Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)的是( )
A . 乙醇
B . 苯酚
6、
C . 乙酸
D . 乙醛
9. (2分) (2015高二上銀川月考) 25C時(shí),某溶液中由水電離出的c(OH﹣)=110﹣13mol/L,該溶液中一定不能大量共存的離子組是( )
A . NH 、Fe3+、SO 、Cl﹣
B . CO 、PO 、K+、Na+
C . Na+、SO 、NO 、Cl﹣
D . HPO 、Na+、HSO 、K+
10. (2分) 下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )
①Ca(HCO3)2②Al(OH)3③NaAlO2④(NH4)2CO3⑤Al.
A . ①④
B . ②③⑤
C . ①
7、②④⑤
D . 全部
11. (2分) (2018高一上北京期末) 下列各組反應(yīng),最終一定能得到白色沉淀的是( )
A . 向CaCl2溶液中通入CO2
B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C . 向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液
D . 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液
12. (2分) (2017高一上諸暨期中) 以下說法不正確的是( )
A . 鈉鉀的合金在常溫下是液體,可用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑
B . 漂白粉可以用來漂白、消毒殺菌.其有效成分是次氯酸鈣
C . 碳酸鈉俗稱純堿,是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分
D . 鎂和某些
8、金屬構(gòu)成合金,硬度和強(qiáng)度都較大,可用于飛機(jī)、火箭等
13. (2分) (2016高二下上饒?jiān)驴? 乙烷中混有少量乙烯氣體,欲除去乙烯可選用的試劑是( )
A . 氫氧化鈉溶液
B . 酸性高錳酸鉀溶液
C . 溴水
D . 碳酸鈉溶液
14. (2分) (2019高二上浙江月考) 某一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一種或二者混合物,將粉末放入足量稀硫酸(已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O)中,觀察分析該粉末組成下列合理的是( )
A . 若固體完全溶解,則粉末中不可能有Cu2O
B . 若固體不能完全溶解,則粉末中肯定有Cu2O
C . 若固
9、體完全溶解,溶液中再加KSCN,變紅,則原粉末僅是Fe2O3
D . 若固體不能完全溶解,溶液中再加KSCN,不變紅,則原粉末僅是Cu2O
15. (2分) 下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是( )
選項(xiàng)
現(xiàn)象或反應(yīng)
原理解釋
A
鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
鋁箔對熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用
B
合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行
該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C
鍍層破損后,鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕
錫比鋅活潑
D
2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行
該反應(yīng)△H>0,△S<0
A . A
B . B
C . C
D . D
16. (2分) 某非金屬
10、單質(zhì)氣體Y2在加熱條件下,1mol Y2 (g)與80克燒堿恰好完全反應(yīng),生成NaY、H2O和另一種氣體,該氣體是下列中的( )
A . H2
B . HY
C . Y2 O
D . O2
二、 非選擇題 (共5題;共25分)
17. (9分) (2018貴陽模擬) 中國首臺(tái)靜默移動(dòng)發(fā)電站MFC30 正式問世,MFC30 是基于甲醇重整制氫燃料電池發(fā)電技術(shù)。已知甲醇制氫方式主要有以下三種:
方法Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫:CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1= +49.4kJ/mol
方法Ⅱ甲醇氧化重整制氫: CH3OH(g)+ O2(g)
11、 CO2(g)+ 2H2(g) ΔH2=-192.4 kJ/mol
方法Ⅲ甲醇分解制氫:CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH3
(1) 已知CO 的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol,請結(jié)合方法Ⅱ的熱化學(xué)方程式計(jì)算△H3=________,該反應(yīng)在________條件(“高溫”,“低溫”或“任意溫度”下自發(fā)進(jìn)行。
(2) 實(shí)驗(yàn)室模擬方法Ⅰ制氫,當(dāng)合成氣組成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1時(shí),體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。
①溫度為250℃、壓強(qiáng)為P2時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為________;
②圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是_
12、_______,理由是________。
(3) 方法Ⅲ制H2的能量變化曲線如圖乙所示。圖中由曲線a變化到曲線b應(yīng)采取的措施是________。恒溫恒容時(shí),下列選項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v正(CO)=2v逆(H2)
b.體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變
c.H2的濃度保持不變
d. △H不再改變
(4) 甲醇會(huì)對水質(zhì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)方法可以消除這種污染,原理是在通電的條件下將酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。請寫出Co3+去除甲醇的離子方程式________。
(5) MFC30
13、燃料電池是以氫氣為燃料、熔融Li2CO3與K2CO3混合物為電解質(zhì)的高溫型燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。
18. (3分) (2016高一上武漢期中) 有一瓶無色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子.現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
A、用PH試紙檢驗(yàn)溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生;
C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.
①根據(jù)上述事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子有________;肯定不存在的離子有________.
②寫出C中發(fā)
14、生反應(yīng)的離子方程式________.
19. (8分) (2016高一下廈門期中) 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為主要成份是Al2O3 , 還含有SiO2和Fe2O3)提取氧化鋁并冶煉Al的操作過程如下:
(1) 濾渣A是________,濾渣B是________.
(2) 過程 I、II、III的分離操作的名稱是________.
(3) 過程 IV中灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________.
(4) 過程 III中發(fā)生反應(yīng)生成濾渣C的離子方程式表示為________.
(5) 取濾液B100mL,加入1molL﹣1鹽酸200m
15、L時(shí),沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g.則溶液B中c(AlO2﹣)=________,c(Na+)>________mol?L﹣1.
20. (2分) (2016分宜模擬) 某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl3中的一種或幾種,現(xiàn)對該混合物作如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).下列敘述不正確的是( )
A . 該實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過程共涉及6個(gè)化學(xué)反應(yīng)
B . 該實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過程只涉及1個(gè)氧化還原反應(yīng)
C . 混合物中一定有Al、(NH4)2SO4、MgCl2 , 一定沒有AlCl3、FeCl3
D . 混
16、合物中一定有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3 , 一定沒有FeCl3
21. (3分) (2016高二下上饒?jiān)驴? CO,CH4均為常見的可燃?xì)怏w.
(1) 等體積的CO,CH4在相同的條件下分別完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________.
(2) 120℃,101kPa下,a mL由CO,CH4組成的混合氣體在b mL氧氣中完全燃燒后,恢復(fù)至原來的溫度與壓強(qiáng).
①若混合氣體與氧氣恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生b mLCO2,則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為________%.
②若燃燒后氣體體積縮小了 mL,則a與b的關(guān)系為________(數(shù)學(xué)表達(dá)式表示).
三、
17、計(jì)算題 (共1題;共8分)
22. (8分) (2016高一下樂清月考) 根據(jù)題意填空
(1) 環(huán)境專家認(rèn)為可以用鋁將水中的NO3﹣ 轉(zhuǎn)化為N2,從而清除污染.該反應(yīng)中涉及的粒子有:H2O,Al、OH﹣、Al(OH)3、NO3﹣、N2,請將各粒子分別填入以下空格.
NO3﹣+________+________→________+________+________該反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為________.
(2) 若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣a KJ/mol
Fe2O3(s)+ C(s)= CO2(g)+2Fe (s)△H
18、=+b KJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣c KJ/mol
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________.
(3) 將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL PH=14的溶液,然后用2mol/L的鹽酸滴定,可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如圖:則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
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參考答案
一、 選擇題 (共16題;共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、 非選擇題 (共5題;共25分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
21-1、
21-2、
三、 計(jì)算題 (共1題;共8分)
22-1、
22-2、
22-3、