《安徽省銅陵市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題16 微粒之間的相互作用力》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省銅陵市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題16 微粒之間的相互作用力（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、安徽省銅陵市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題16 微粒之間的相互作用力 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2018高二上雙流開學(xué)考) 下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵 B . 離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵 C . 氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化 D . 碘晶體升華和冰熔化時(shí)都未涉及化學(xué)鍵的變化 2. （2分） 下列化合物中，前者的

2、沸點(diǎn)低于后者的是（ ） A . 乙醇與氯乙烷 B . 鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸 C . 對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛 D . H2O與H2Te 3. （2分） 下列說法合理的是（ ） A . 液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定 B . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S C . 鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵 D . 若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Y＜X 4. （2分） (2018高三上葫蘆島期末) 如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是（

3、 ） ①X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y＜X ②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z ③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應(yīng) ④W的原子序數(shù)比Z大9 A . 只有③ B . ①② C . ①②③ D . ①②③④ 5. （2分） 金屬晶體、離子晶體、分子晶體采取密堆積方式的原因是（ ） A . 構(gòu)成晶體的微粒均可視為圓球 B . 三種晶體的構(gòu)成微粒相同 C . 金屬鍵、離子鍵、范德華力均無飽和性和方向性 D . 三種晶體構(gòu)成微粒的多少及相互作用力相同 6. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 在干冰晶體中，與一個(gè)CO2分子相鄰

4、且等距離的CO2分子共有12個(gè) B . 在SiO2晶體中，若含有1molSi原子，則Si﹣O鍵數(shù)為4NA C . 在金剛石晶體中，一個(gè)碳原子被12個(gè)六元碳環(huán)所共用，一個(gè)C﹣C鍵最多可形成6個(gè)六元環(huán)，一個(gè)六元環(huán)實(shí)際擁有一個(gè)碳原子 D . mg石墨中，正六邊形數(shù)目為m NA/24，每個(gè)環(huán)擁有碳原子數(shù)與C﹣C鍵數(shù)之比為2：3 7. （2分） SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似,對(duì)其作出如下推斷,其中正確的是（ ） ①SiCl4晶體是分子晶體?、诔?、常壓下,SiCl4是液體?、跾iCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子?、躍iCl4的熔點(diǎn)高于CCl4的 A . ① B . ①②

5、 C . ②③ D . ①②③④ 二、 填空題 (共4題；共20分) 8. （7分） 請(qǐng)寫出下列微粒的電子式 KOH________CF4________BaCl2________N2________CO2________． 9. （3分） （1）在①CO2 ， ②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2 ， ⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4 ， ⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有　________?。ㄌ钚蛱?hào)，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是　________　，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是　________　，屬于離子晶體的是　________　，屬于原子晶體的是　________①～⑤五種

6、物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是________ （2）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下： A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸 B．能溶于CS2 ， 不溶于水 C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水 D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃ 試推斷它們的晶體類型：A．________；B．________；C．________；D．________． （3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱： A．________；B．________；C．________；D________ 10. （5分） (1)氯酸鉀熔化時(shí)，微粒間克服了_____

7、___；二氧化硅熔化時(shí)，微粒間克服了________；碘升華時(shí)，粒子間克服了________。 三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是________。 (2)下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開_______(填序號(hào))。 (3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有________，由非極性鍵形成的非極性分子有________， 能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________，屬于離子晶體的是________， 屬于原子晶體的是________，五種物質(zhì)的

8、熔點(diǎn)由高到低的順序是________。 11. （5分） 離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值．一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)． 試分析：①K2O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是________ 三、 綜合題 (共2題；共17分) 12. （6分） (2017孝義模擬) 第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞． （1） 鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為________，該能層上具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________， （2） 第四周

9、期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？________（填“是”或“否”），原因是________（如果前一問填“是”，此問可以不答） （3） 鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與________個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________； （4） 與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型________；一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3．PH3的混

10、合氣體降溫是首先液化的是________，理由是________； （5） 鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的井胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氮化鐵的化學(xué)式為________；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為________g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示） 13. （11分） (2018江蘇) 臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為 和 ，NOx也可在其他條件下被還原為N2。 （1） 中心原子軌道的雜化類型為________； 的空間構(gòu)型為________（用文字描述）。 （2） Fe2+

11、基態(tài)核外電子排布式為________。 （3） 與O3分子互為等電子體的一種陰離子為________（填化學(xué)式）。 （4） N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）∶n（π）=________。 （5） [Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)赱Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空題 (共4題；共20分) 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 三、 綜合題 (共2題；共17分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、