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1、廣東省汕頭市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016高一下沈陽月考) 35Cl和35Cl﹣兩種微粒中，不同的是（ ） A . 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B . 核外電子層數(shù) C . 核內(nèi)中子數(shù) D . 核外電子數(shù) 2. （2分） (2018保定模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖，X和Y能形成兩種化合物，M與Y同周期，且M是同周期中原子半徑最大的元素。下列說法錯誤

2、的是（ ） Z X Y A . X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氫化物的沸點最高 B . Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)能生成兩種鹽 C . 四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為:Y>Z>X>M D . 含Y元素的所有18電子微粒均可與Cl2發(fā)生反應(yīng) 3. （2分） (2018高二上泰州期末) 短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。Y原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個。下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑Z>W>Y>X B . 氣態(tài)氫化物

3、的穩(wěn)定性Z>W C . Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng) D . X的氣態(tài)氫化物與足量W單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成物均為氣體 4. （2分） (2016高一下漢臺期中) 某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與2H原子組成2HmX分子．在a g 2HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A . （A﹣N+m） mol B . （A﹣N） mol C . （A﹣N） mol D . （A﹣N+2m） mol 5. （2分） (2018高二上林州開學(xué)考) 關(guān)于堿金屬的性質(zhì)敘述錯誤的是（ ） A . 還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加

4、 B . 在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物 C . 與水反應(yīng)的劇烈程度隨核電荷數(shù)增加而增強 D . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性隨核電荷數(shù)增加而增強 6. （2分） 已知三種短周期元素的陰離子X3-、Y2-、Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A . 這三種元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸 B . 陰離子半徑由小到大的順序為：r(X3-)＜r(Y2-)＜r(Z-) C . 氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：H3X＞H2Y＞HZ D . 元素的非金屬性由強到弱的順序為：X＞Y＞Z 7. （2分） 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖

5、所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） X Y Z A . Z與鐵反應(yīng)生成的化合物中鐵元素顯正三價 B . X的最高價氧化物的水化物是一種強酸 C . 1 mol單質(zhì)Y跟足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1 mol電子 D . Z有ZO2、ZO3兩種氧化物 8. （2分） (2018黑龍江模擬) 短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半徑依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中離子半徑最小，Y和Z的原子序數(shù)之和是W的3倍。下列說法正確的是（ ） A . X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B . X的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸 C . Z和W形成的化合物可

6、能含有非極性鍵 D . Z、Y的氧化物是常用的耐火材料 9. （2分） 應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)．下列預(yù)測中不正確的是（ ） ①Be的氧化物的水化物可能具有兩性， ②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣， ③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸， ④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2 ， 其溶液是一種強堿， ⑤SrSO4是難溶于水的白色固體， ⑥H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體． A . ①②③④ B . ②④⑥ C . ①③⑤ D . ②④⑤ 10. （2分） 下列說法錯誤的是（

7、） A . I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強 B . P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強 C . 鋰所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HNO3 D . 常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與氫鍵有關(guān) 11. （2分） 甲、乙是周期表中同一主族兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能（ ） A . x+10 B . x+12 C . x+16 D . x+50 12. （2分） (2017高一下武漢期中) 0.02mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出0.672LH2（標準狀況）

8、，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第ⅢA族 B . 第二周期第ⅢA族 C . 第三周期第ⅡA族 D . 第四周期第ⅡA族 13. （2分） 根據(jù)元素周期律判斷，下列關(guān)系正確的是（ ） A . 離子半徑：S2﹣＞Na+ B . 熱穩(wěn)定性：HCl＞HF C . 酸性：H3BO3＞H2CO3 D . 堿性：Al（OH）3＞Ca（OH）2 二、 填空題 (共1題；共4分) 14. （4分） (2016高三上棗莊期末) A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA2、BA3兩

9、種化合物．B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小．請回答下列問題： ①D元素在元素周期表中的位置是________． ②A與D所形成的化合物的電子式為________． ③將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15. （8分） (2017高三上昆明月考) 甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增．甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個，丁形成的簡單陽離子是同周期元素簡單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的．試用化學(xué)式

10、回答下列問題： （1） 乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e﹣結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為________； （2） 寫出乙的最高價氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式________； （3） 戊的最高價氧化物與丁的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________； （4） 常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為________； （5） 氫與丙形成原子個數(shù)比為1：1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有________ ①極性鍵 ②非極性鍵 ③離子鍵 ④氫鍵 ⑤范德華力． 16. （6分） (2015河北模擬) 硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸鹽和硼硅酸鹽

11、存在．請回答下列問題： （1） 硼元素是ⅢA族的第一個元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B，其相對原子質(zhì)量分別為10和11，它們的相對豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對質(zhì)量為________． （2） 硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工業(yè)上用硼砂（Na2B4O7?10H2O）制備硼酸晶體的流程如圖甲： 不同溫度下硼酸的溶解度見下表： 溫度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 2.7 5.0 8.7 14.8 23.8 ①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________． ②上述流程中獲得

12、粗硼酸晶體的操作Ⅰ為________、過濾，進一步將粗硼酸晶體提純的方法是________． ③25℃時0.1mol/L硼酸溶液的pH約為5.1，則其電離常數(shù)K約為________． （3） 硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示． ①硼酸從開始加熱到107℃時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． ②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學(xué)式為________．（B元素的相對原子質(zhì)量按11計算） （4） NaBH4由于H元素顯﹣1價，具有強還原性，是有機化學(xué)上的萬能還原劑．在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反應(yīng)方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，則陰極反應(yīng)式為________． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共1題；共4分) 14-1、 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、