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1、江西省鷹潭市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)_專題8 鐵及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共8題；共16分) 1. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列說法正確的是（ ） A . 將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵 B . CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成 C . 鈉、鎂著火時，不可用泡沫滅火器滅火 D . 用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離 2

2、. （2分） (2016高三上濟(jì)南期中) 常溫下，甲組中的某種物質(zhì)能與乙組中的所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，甲組中的該物質(zhì)是（ ） 甲組 ①Al（OH）3 ②SiO2 ③FeCl3溶液 ④SO2 乙組 a．NaOH溶液 b．濃HNO3 c．氨水 d．氯水 e．H2O2溶液 A . ① B . ② C . ③ D . ④ 3. （2分） 向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3 ， Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物

3、，所得鐵的物質(zhì)的量可能為（ ） A . 無法計算確定 B . 0.6mol C . 0.5mol D . 0.25mol 4. （2分） (2016高三上宜春期中) 在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可起到直觀、形象的效果，下列表達(dá)中不正確的是（ ） A . 常溫下溶液的pH與酸堿性的關(guān)系： B . 硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關(guān)系： C . Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物： D . 氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽： 5. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列反應(yīng)中，不能產(chǎn)生氫氣的是（ ） A . 紅熱的鐵與水蒸氣 B . 鈉與水

4、C . 鋁和NaOH溶液反應(yīng) D . 鐵與稀硝酸反應(yīng) 6. （2分） (2019高三上壽縣月考) 將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2+)：c(Fe3+)=3：2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 5：12 B . 5：16 C . 2：3 D . 3：2 7. （2分） (2016高二上孝感期中) 下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A． 可逆反應(yīng)FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它條件不變時

5、，加入KCl固體，觀察體系顏色的變化． 驗(yàn)證濃度對化學(xué)平衡的影響 B． 相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和硫酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢． 驗(yàn)證固體接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 C． 相同溫度下，兩只試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量MnO2固體． 驗(yàn)證不同催化劑對H2O2分解速率的影響 D． 將SO2氣體通入溴水中，觀察溶液顏色的變化 證明SO2具有漂白性 A . A B . B C . C D . D 8. （2分） 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)

6、論合理的是（ ） A . Na2O、Na2 O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同 B . SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng) C . H2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D . 根據(jù)銅與濃硝酸可以制取NO2 ， 推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2 二、 填空題 (共3題；共19分) 9. （3分） Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，按要求回答下列問題： （1）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是　________（填編號） a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3

7、+ ， 不溶物為Cu b．溶液中有Fe2+、Al3+ ， 不溶物為Cu、Fe c．溶液中有Fe3+、Al3+ ， 不溶物為Cu d．溶液中有Fe2+ ， 不溶物為Cu、Al （2）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L 一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3﹣）=2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為________． （3）在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅，該反應(yīng)的離子方程式為　

8、________． （4）Li﹣Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Li+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Li+的物質(zhì)的量保持不變，其正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式為________．充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________．用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極）．電解后向甲中加入適量的　________（填物質(zhì)化學(xué)式），可以使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，當(dāng)500mL乙溶液的pH為13時，在b極上生成物質(zhì)的質(zhì)量為　________． 10. （10分） 有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）．

9、已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀． ②Y是紅棕色的化合物． （1）氣體X的成分是（填化學(xué)式）________． （2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于（填序號）________?。? a．分解反應(yīng) b．復(fù)分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．化合反應(yīng) e．氧化還原反應(yīng) （3）溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是________． （4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO4的離子方程式是　________． 11. （6分） (2018高一下廈門開學(xué)考) 根據(jù)要求完成下列化學(xué)

10、方程式或離子方程式 （1） 金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)________ （2） 工業(yè)用焦炭與二氧化硅制粗硅________ （3） 金屬鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)________ （4） Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式________ （5） 氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式________ 三、 綜合題 (共2題；共15分) 12. （9分） (2017湛江模擬) “8?12”天津港?；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題： （1） 鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是 ． A . 水 B

11、. 干冰 C . 細(xì)沙 D . 泡沫滅火器 （2） 白磷有毒能和氯酸（HClO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成一種常見的強(qiáng)酸和一種三元酸，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移________mol電子． （3） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題． ①鈉比鋰活潑，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因________． ②鈉電池“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間 由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔．寫出該電池的正極反應(yīng)：________． 13. （6分） (2017高一上簡陽期中) 現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________，有關(guān)的化學(xué)方程為________． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共8題；共16分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 二、 填空題 (共3題；共19分) 9-1、 10-1、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 三、 綜合題 (共2題；共15分) 12-1、 12-2、 12-3、 13-1、