《河南省焦作市高一上學期第三次聯(lián)考化學試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《河南省焦作市高一上學期第三次聯(lián)考化學試卷（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、河南省焦作市高一上學期第三次聯(lián)考化學試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1. （2分） 以下物質可以通過化合反應直接制得的是（ ） A . Al（OH）3 B . Fe（OH）3 C . Fe（OH）2 D . H2SiO3 2. （2分） (2018高一上惠州期末) 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。下列有關說法錯誤的是（ ） A . Cu是還原劑，被腐蝕 B . Fe3+是氧化

2、劑 C . 該反應是置換反應 D . 該反應屬于離子反應 3. （2分） (2018高一上東城期末) 用化學方法區(qū)別NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl六種溶液（必要時可加熱），下列試劑中可選用的是（ ） A . KSCN溶液 B . AgNO3溶液 C . BaCl2溶液 D . NaOH溶液 4. （2分） (2016高三上河北期中) 下列實驗方案中，能達到相應實驗目的是（ ） A B C D 方案 目的 利用乙醇的消去反應制取乙烯 驗證石蠟油分解的產物是乙烯 檢驗乙烯、乙炔混合氣中的乙烯

3、 比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2016內江模擬) 下列有關NaHSO3溶液的敘述正確的是（ ） A . 該溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br ﹣可以大量共存 B . 與足量Ca（OH）2溶液反應的離子方程式：Ca2++OH﹣+HSO3═CaSO3↓+H2O C . 與FeCI3溶液反應的離子方程式：SO32﹣+2 Fe3++H2O═SO42﹣+2Fe2++2H+ D . 能使含I2的淀粉溶液藍色褪去，說明NaHSO3溶液具有漂白性 6. （2分） 用括號內試劑除去下列各物質中少量

4、雜質，其中不正確的是（ ） A . 苯中己烯（溴水） B . 乙酸乙酯中乙酸（飽和Na2CO3溶液） C . 甲烷中乙烯（溴水） D . 苯中苯酚（NaOH溶液） 7. （2分） (2017高一上鄂爾多斯期末) 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 標準狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA B . 常溫常壓下，16gCH4所含中子數(shù)目為8NA C . 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2 ， 轉移電子的數(shù)目為0.4NA D . 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目

5、為0.1NA 8. （2分） (2018高一上汕頭期末) 把4.48 LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（標況下），則這3.36L氣體的質量是（ ） A . 3.8g B . 4.8g C . 5.6g D . 6.0g 9. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣ B . 0.1 mol?L﹣1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ C . 由水電離產生的c（H+）=10﹣12 mol?L﹣1的溶液

6、中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣ D . 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣ 10. （2分） (2017高一下惠州期中) 下列物質中，既能與NaOH溶液又能與鹽酸反應的單質是（ ） A . Al2O3 B . Al C . Al（OH）3 D . NaHCO3 11. （2分） (2019高三上白城期中) 下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） ①鹽鹵（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液 無水MgCl2 ②鋁土礦 AlO2- Al(OH)3 Al2O3 ③NH3 NO NO2 H

7、NO3 ④NaCl溶液 Cl2 無水FeCl2 ⑤S SO3 H2SO4 ⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3 A . ③⑥ B . ③⑤⑥ C . ①④⑤ D . ①③⑥ 12. （2分） (2017高一上興國期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣ B . b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣ C . c點對應的溶液中：K+、A

8、g+、Ca2+、NO3﹣ D . d點對應的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣ 13. （2分） 下列除去雜質的操作方法正確的是（ ） A . NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥 B . 食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干 C . N2中有少量的O2：通過灼熱的氧化銅 D . 硝酸鉀中的少量氯化鈉：溶解，低溫蒸發(fā)結晶，洗滌，干燥 14. （2分） (2018高一下南寧月考) 下列說法正確的是（ ） A . 檢驗 ：先加氯水，再加KSCN，若變紅，則有Fe2+ B . 檢驗NH4+：先加NaOH，加熱，用藍色石蕊試紙檢驗，若變紅

9、，則有NH4+ C . 檢驗Cl-：先加AgNO3 ， 再加HNO3 ， 若有白色沉淀，則有Cl- D . 檢驗 ：先加HNO3 ， 將生成的氣體通入品紅，若品紅褪色，則有 15. （2分） (2016高三上江西期末) 下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ） A . 圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液 B . 圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 C . 圖3表示0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1醋酸溶液得到滴定曲線 D . 圖4 表示向NH4Al

10、（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化 16. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ） A . Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B . CaO+H2O=Ca（OH）2 C . CaCO3 CaO+CO2↑ D . 2CO+O2 2CO2 二、 非選擇題 (共5題；共29分) 17. （13分） (2015高一上濰坊開學考) 根據(jù)要求填空： （1） 氧化還原反應的本質是________，通?？捎迷鼗蟽r的升降來判斷氧化劑、還原劑．所含元

11、素化合價升高的物質是________劑，發(fā)生________反應． （2） 寫出用稀氫氧化鈉吸收氯氣反應的離子方程式：________; （3） 0.1mol/L的Na2CO3溶液的含義是 （填字母） A . 1L水中含有0.1mol Na2CO3 B . 1L溶液中含有10.6g Na2CO3 C . 將10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液 D . 1L溶液中含有0.2mol Na+ （4） 關于鈉及其化合物的敘述正確的是 （填字母） A . 鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在 B . 鈉著火時可以用濕布蓋滅 C . 實驗室少量的鈉應保存在煤油或石蠟油中

12、D . 實驗中剩余的過氧化鈉粉末可以用紙包裹好后，放入垃圾桶內 （5） 下列反應的離子方程式書寫不正確的是 （填字母） A . 氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ B . 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ C . 氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O D . 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應：OH﹣+H+=H2O E . 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag F . 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 18. （3分） 某溶液中，可能含有Na+、Ca2

13、+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，為了確定該溶液的組成，某化學興趣小組的同學做了如下實驗： ①取該溶液少量于試管中，滴加足量稀HNO3 ， 產生氣泡； ②向①的溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成． 則該溶液中肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子有________，可能存在的離子有________． 19. （2分） X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系(其它產物已略去)：下列說法不正確的是（ ） A . 若W是強氧化性的單質，則X可能是金屬鋁 B . 若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性 C .

14、 若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液 D . 若W是氧氣，則X、Z的相對分子質量可能相差14 20. （7分） (2016高一下泉州期中) 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化： 據(jù)此判斷： （1） 固體B所含物質的化學式為________；固體E所含物質的化學式為________; （2） 按要求寫出化學方程式反應①________．反應②________． （3） 反應④的離子方程式為________． （4） 操作⑤是________． （5） 列出鋁的一種用途是________．

15、 21. （4分） (2018高一下西城期末) 工業(yè)以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為原料制備粗銅，進一步以粗銅為原料制備CuSO45H2O晶體。工藝流程如下（部分操作和條件略）： I. 煅燒黃銅礦，得到粗銅（含鐵及鐵、銅的化合物等）； II. 向粗銅中加入稀H2SO4和稀HNO3 ， 并使產生的NO與H2O、O2反應； III. 調節(jié)Ⅱ中所得溶液的pH，過濾； Ⅳ. 將Ⅲ中濾液濃縮后冷卻結晶，過濾，得到CuSO45H2O晶體。 已知：生成氫氧化物的pH Cu（OH）2 Fe（OH）3 開始沉淀時 4.8 1.5 完全沉淀時 6.7 2.8 注：金屬離子

16、的起始濃度為0.1 mol／L 請回答： （1） I中主要發(fā)生如下兩個化學反應。請將反應ii的化學方程式補充完整________。 i. 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO ii. Cu2S+ O2 _ + SO2 （2） II中NO與H2O、O2反應的化學方程式是________。 （3） III中的濾渣主要是Fe（OH）3。調節(jié)溶液的pH時，pH范圍是________。 （4） 有關上述過程的說法中，正確的是________（填序號）。 a. I中尾氣含有SO2，可綜合利用制備H2SO4。 b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu單

17、質轉化為Cu2+ c. 在上述過程中，HNO3可循環(huán)利用 三、 計算題 (共1題；共9分) 22. （9分） (2018高一上深圳期末) （1） 我國是激光技術先進的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產生激光的材料。請用離子方程式來證明它是一種兩性氧化物：________、________． （2） 取等質量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產生的標準狀況下H2體積分別為33.6L、22.4L則該合金中鎂，鋁的物質的量之比為________。 （3） Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑，實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O，補充完

18、整并配平方程式：__________Cl2+________Na2CO3+________=________NaHCO3+________NaCl+________Cl2O。 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 非選擇題 (共5題；共29分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 19-1、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 三、 計算題 (共1題；共9分) 22-1、 22-2、 22-3、