《四川省德陽五中高一化學(xué)《第三章 金屬及其化合物》復(fù)習(xí)提綱》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省德陽五中高一化學(xué)《第三章 金屬及其化合物》復(fù)習(xí)提綱（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、四川省德陽五中高一化學(xué)《第三章 金屬及其化合物》復(fù)習(xí)提綱 一、金屬通論：物理通性——常溫下，金屬一般為 （ 常溫下為液體），具有良好的 、 、 。化學(xué)性質(zhì)——多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較 ，具有較強(qiáng)的 ，在自然界多數(shù)以 形式存在。 二、用途廣泛的金屬材料——合金： 叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的 ，多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的 。合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或

2、機(jī)械性能，在許多方面不同于各金屬成分。合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途。 三、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)，是 。 鈉—— 、鉀—— （注：觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過 ，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。） 四、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)——Na 1、Na的物理性質(zhì)： 色金屬光澤，質(zhì)地 ，密度比水 ，比煤油 ，可以將少量的Na儲(chǔ)存在 （或 ）。 2、Na的化學(xué)性質(zhì)： ⑴Na與氧氣反應(yīng)： Na+O2＝ 、 Na+O2 、 ⑵Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2NaOH

3、+H2↑ 現(xiàn)象歸納與原因解釋： ①將鈉投入水中鈉浮在水面上—— ，②鈉熔化成一個(gè)小球—— ， ③鈉球在水面上不停的滾動(dòng)并發(fā)出嘶嘶聲音—— ，④無色的酚酞試液呈紅色—— ，⑤鈉球逐漸變少，最后消失——全部反應(yīng)，生成 溶于水。 五、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)——Al 1、Al與水反應(yīng)（要在 性溶液中）化學(xué)方程式： 離子方程式為：

4、 2、Al能和酸反應(yīng) 如鋁與鹽酸反應(yīng)——化學(xué)方程式： 離子方程式為： 五、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)——Fe 1、Fe與水反應(yīng)（只與 反應(yīng)）——化學(xué)方程式為： 2、與酸反應(yīng) 如Fe與鹽酸反應(yīng)——化學(xué)方程式為： 離子方程式為： 歸納：金屬鈉、鋁、鐵中既能與酸又能與堿反應(yīng)的只有

5、 六、鈉、鋁、鐵氧化物的顏色、狀態(tài)與用途： Na2O—— 粉末、 氧化物 Na2O2—— 固體、 氧化物、作 Al2O3——俗名 ，是一種 粉末。它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都 。 氧化物、作 材料 FeO—— 粉末、 氧化物 Fe2O3—— 粉末、 氧化物、俗名 、作顏料 Fe3O4—— 晶體、俗名 、磁性材料 七、Na2CO3和NaHCO3的比較： 1、Na2CO3又叫 ，俗稱 。無水碳酸鈉是 粉末，水溶液呈

6、 。NaHCO3俗稱 ，也叫 。它是 粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈 。NaHCO3是 的主要成分，也用于制滅火劑。 2、性質(zhì)比較：①堿性： Na2CO3 NaHCO3 ②溶解性： Na2CO3 NaHCO3 ③與鹽酸反應(yīng)快慢：NaHCO3 Na2CO3 ④熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3 ⑤能與NaOH反應(yīng)的是 八、鈉、鋁、鐵形成的堿 NaOH—強(qiáng)堿， 固體，俗名叫 、 、 ，易吸 ，常作 劑； Al(OH)3

7、—典型的 ,不溶于水的 膠狀沉淀，可作 ；它既能溶于強(qiáng)酸生成 溶液，又能溶于強(qiáng)堿生成 溶液。氫氧化鋁凝膠有中和 和保護(hù)潰瘍面的作用。 Fe(OH)2— 堿，不溶于水的 沉淀； Fe(OH)3— 堿，不溶于水的 沉淀，能凝聚水中的懸浮物。在氯化亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：先生成 色沉淀，接著變成 色沉淀，最后變成 色沉淀。 十、復(fù)鹽： 形成的鹽叫復(fù)鹽，如KAl（

8、SO4）2。明礬是一種重要的復(fù)鹽。它是離子晶體，化學(xué)式為 或 ，溶于水生成 膠體，它可以吸附水里面的雜質(zhì)，使水澄清，所以明礬可用作 十、鈉鋁鐵的比較 物質(zhì) Na Al Fe 保存 （或 ）中 直接在試劑瓶中即可 直接在試劑瓶中 與O2 反應(yīng) 常溫下氧化成Na2O： 點(diǎn)燃生成Na2O2 常溫下生成致密氧化膜使鋁耐腐蝕：

9、 純氧中可燃，生成氧化鋁 潮濕空氣中易受腐蝕生成鐵銹：主要成分 純氧中點(diǎn)燃生成： 與Cl2反應(yīng) 與水反應(yīng) 常溫與冷水劇烈反應(yīng)： 去膜后與熱水反應(yīng) 2Al+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2↑ 常溫下純鐵不與水反應(yīng)。 加熱時(shí)才與水氣反應(yīng)蒸

10、 與酸液反應(yīng) 與堿液反應(yīng) ---------------------- --------------------- 與鹽 溶液 反應(yīng) 與硫酸銅溶液： 與氯化鐵溶液：

11、 置換出較不活潑的金屬單質(zhì) 3CuCl2+2Al＝2AlCl3+3Cu 置換出不活潑金屬單質(zhì) CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu 與氧化物反應(yīng) --------------------- 鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng) --------------------- 其他 金屬活潑性逐漸減弱 十一、氧化物比較 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 性質(zhì) 氧化物 非 氧化物 氧化物 堿性氧化物 顏色 狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 白色固體 紅棕色

12、固體 與水 反應(yīng) ---------------- ------------- 與酸溶液反應(yīng) （溶液黃色） 與堿溶液反應(yīng) ---------------- ---------------- ------------- 其他

13、 ---------------- ------------ 十二、氫氧化物 物質(zhì) NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 屬性 堿性氫氧化物 兩性氫氧化物 堿性氫氧化物 堿性氫氧化物 與鹽酸 反應(yīng) 與堿溶液 ---------------- ------

14、----------- ----------------- 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 其他 NaOH+CO2(過量)= ---------------- ---------------- ------------- 制備 ---------------- 鋁鹽溶液與過量 亞鐵鹽與氫氧化鈉（液面下） 鐵鹽滴加氫氧化鈉溶液 十三、鹽——Na2CO3 NaHCO3

15、Na2CO3 NaHCO3 溶解度 較大 較小 溶液堿性 使酚酞 ，溶液呈 。 使酚酞變 ，溶液呈 。 與酸 反應(yīng) ： 反應(yīng) ： 與堿 -------------------------------- NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，加熱 。 固體NaHCO3 ： 相互轉(zhuǎn)化 Na

16、2CO3溶液中通入大量CO2 固體NaHCO3 ：2NaHCO3? Na2CO3+H2O+CO2↑ 其他 溶液中： 溶液中：N 用途 工業(yè)原料等 中和胃酸、制糕點(diǎn)等 金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈 鹽——FeCl2 FeCl3 FeCl2 FeCl3 顏色 色 色 與堿溶液反應(yīng)

17、 相互轉(zhuǎn)化 FeCl2+Cl2?=? 2FeBr2+Br2?=?2FeBr3 主要表現(xiàn)： 性 FeCl3+Fe?=? 2FeBr3+Fe?=?3FeBr2 表現(xiàn)： 性 檢驗(yàn) 用途 印刷線路板，凈水劑等 十四、鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 1: CuCl2+ Al＝ Al+ Cl2

18、 Al + HCl = 2: 3: Al+Fe2O3 Al+O2 4: Al2O3 5: Al2O3+ HCl= 6: 7: 8: Al(OH)3+ H2SO4＝ 9: AlCl3+ NH3·H2O＝

19、 AlCl3+ NaOH＝ 10: 2NaAlO2+CO2+3H2O＝ NaAlO2+HCl+H2O＝ 11: 12: AlCl3+ NaAlO2+ H2O＝ 13:

20、AlCl3+ NaOH?＝ 14: NaAlO2+ HCl＝ 十五、鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 1: 2: 17 7 16 15 14 13 12 11 10 9 8 6 5 4 3 2 1 NaHCO3 Na2CO3

21、 NaOH Na2O2 Na2O Na NaClO 3: 4: 5: Na2CO3+HCl＝ Na2CO3+2HCl＝

22、 6: 7: 8: 9: 10: 11: 12: Na2CO3+HCl＝ ＝2NaHCO3 13: 2NaHCO3

23、 NaHCO3+ ＝ 14: 2NaOH(過量) +CO2＝ 15: 16: 17: 十六、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 1:

24、 2: Fe+CuCl2＝ Fe+2HCl＝ 3: FeCl2+2NH3·H2O＝ FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl 4: 5: 6: 7： FeCl3+Fe＝ FeCl3+Cu＝ 2FeC

25、l3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 8： 9： 10：FeCl3+ NaOH＝ +Fe(OH)3（膠體） 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3

26、↓+3CO2↑+6NaCl 11： 12： 13: 14: FeCl

27、2+Zn＝ 3FeCl2+2Al＝3Fe+2AlCl3 15: Fe3O4+ Al Fe3O4+ CO Fe3O4+ H2 16: Fe2O3 + Al Fe2O3 + CO 第三章金屬及其化合物 二、用途廣泛的金屬材料——合金：金屬與金屬，或者金屬與非金屬之間熔合而形成具有金屬特性的物質(zhì)叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的低。合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在許多方面不同

28、于各金屬成分。合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途。 三、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)，是物理變化。 鈉——黃色、鉀——紫色（注：觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。） 四、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)——Na 1、Na的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)地軟，密度比水小，比煤油大，可以將少量的Na儲(chǔ)存在煤油（或石蠟油）。 2、Na的化學(xué)性質(zhì)： ⑴Na與氧氣反應(yīng)：4Na+O2＝2Na2O、2Na+O2 Na2O2、 ⑵Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 現(xiàn)象歸納與原因解釋： ①將鈉投入水中鈉浮在水面上——密度比

29、水小，②鈉熔化成一個(gè)小球——鈉熔點(diǎn)較低，反應(yīng)放熱， ③鈉球在水面上不停的滾動(dòng)并發(fā)出嘶嘶聲音——?jiǎng)×曳磻?yīng)、生成氣體，④無色的酚酞試液呈紅色——生成堿性物質(zhì)，⑤鈉球逐漸變少，最后消失——全部反應(yīng)，生成NaOH溶于水。 五、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)——Al 1、Al與水反應(yīng)（要在強(qiáng)堿性溶液中）化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ 2、Al能和酸反應(yīng) 如鋁與鹽酸反應(yīng)——化學(xué)方程式：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 離子方程式為：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

30、 五、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)——Fe 1、Fe與水反應(yīng)（只與水蒸氣反應(yīng)）——化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 2、與酸反應(yīng) 如Fe與鹽酸反應(yīng)——化學(xué)方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑ 離子方程式為：Fe+2H+＝Fe2++ H2↑ 歸納：金屬鈉、鋁、鐵中既能與酸又能與堿反應(yīng)的只有鋁 六、鈉、鋁、鐵氧化物的顏色、狀態(tài)與用途： Na2O——白色粉末、堿性氧化物 Na2O2——淡黃色固體、過氧化物、作供氧劑 Al2O3——俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高。兩性氧化物、作耐火材料 FeO——黑色粉末、堿性氧化物

31、 Fe2O3——紅棕色粉末、堿性氧化物、俗名鐵紅、作顏料 Fe3O4——黑色晶體、俗名磁性氧化鐵、磁性材料 七、Na2CO3和NaHCO3的比較： 1、Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末，水溶液呈堿性。NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑。 2、性質(zhì)比較：①堿性： Na2CO3> NaHCO3 ②溶解性： Na2CO3 > NaHCO3 ③與鹽酸反應(yīng)快慢：NaHCO3 > Na2CO3 ④熱穩(wěn)定性：Na2CO3 > NaHCO3 ⑤能與NaOH反應(yīng)的

32、是NaHCO3 八、鈉、鋁、鐵形成的堿 NaOH—強(qiáng)堿，白色片狀固體，俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉，易吸水，常作干燥劑； 成Al(OH)3膠體，它可以吸附水里面的雜質(zhì)，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。 十、鈉鋁鐵的比較 物質(zhì) Na Al Fe 保存 煤油（或石蠟油）中 直接在試劑瓶中即可 直接在試劑瓶中 與O2 反應(yīng) 常溫下氧化成Na2O： 4Na?+?O2?=?2Na2O 點(diǎn)燃生成Na2O2 2Na+O2 Na2O2 常溫下生成致密氧化膜使鋁耐腐蝕：4Al?+?3O2?=?2Al2O3 純氧中可燃，生成氧化鋁4Al?+?3O2?

33、 ? 2Al2O3 潮濕空氣中易受腐蝕生成鐵銹：主要成分Fe2O3 純氧中點(diǎn)燃生成：3Fe+2O2? Fe3O4 與Cl2反應(yīng) 2Na+Cl2 ? ?2NaCl 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Fe+3Cl2 2FeCl3 與水反應(yīng) 常溫與冷水劇烈反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 去膜后與熱水反應(yīng) 2Al+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2↑ 常溫下純鐵不與水反應(yīng)。 加熱時(shí)才與水氣反應(yīng)蒸 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 與酸液反應(yīng) 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Al+

34、6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 與堿液反應(yīng) ---------------------- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ --------------------- 與鹽 溶液 反應(yīng) 與硫酸銅溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4+H2↑ 與氯化鐵溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓ +6NaCl+3H2↑ 置換出較不活潑的金屬單質(zhì) 3CuCl2+2Al＝2AlCl3+3Cu 置換出不活潑金屬單質(zhì) CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu 與氧

35、化物反應(yīng) --------------------- 鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe --------------------- 其他 金屬活潑性逐漸減弱 十一、氧化物比較 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 性質(zhì) 堿性氧化物 非堿性氧化物 兩性氧化物 堿性氧化物 顏色 狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 白色固體 紅棕色固體 與水 反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ---------------- ------------- 與酸溶液反應(yīng) Na

36、2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色） 與堿溶液反應(yīng) ---------------- ---------------- Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ------------- 其他 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ---------------- ------------ 十二、氫氧化物 物質(zhì) NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 F

37、e(OH)3 屬性 堿性氫氧化物 兩性氫氧化物 堿性氫氧化物 堿性氫氧化物 與鹽酸 反應(yīng) NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 與堿溶液 ---------------- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ----------------- ----------------- 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)

38、3 Fe2O3+3H2O 其他 2NaOH+CO2?=Na2CO3+H2O NaOH+CO2(過量)=NaHCO3 ---------------- ---------------- ------------- 制備 ---------------- 鋁鹽溶液與過量濃氨水 亞鐵鹽與氫氧化鈉（液面下） 鐵鹽滴加氫氧化鈉溶液 十三、鹽——Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 溶解度 較大 較小 溶液堿性 使酚酞變紅，溶液呈堿性。 使酚酞變粉色，溶液呈較弱的堿性。 與酸 反應(yīng)迅速：Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2

39、↑ 反應(yīng)更迅速：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 與堿 -------------------------------- NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，加熱不分解。 固體NaHCO3 ：2NaHCO3?? Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2?=?2NaHCO3 固體NaHCO3 ：2NaHCO3? Na2CO3+H2O+CO2↑ 其他 溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2?=?2NaOH+CaCO3↓ 溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2?=

40、?NaOH+CaCO3↓+H2O 用途 工業(yè)原料等 中和胃酸、制糕點(diǎn)等 金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色 鹽——FeCl2 FeCl3 FeCl2 FeCl3 顏色 淺綠色 棕黃色 與堿溶液反應(yīng) FeCl2+2NaOH?=?Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH=?Fe(OH)3↓+3NaCl 相互轉(zhuǎn)化 2FeCl2+Cl2?=?2FeCl3 2FeBr2+Br2?=?2FeBr3 主要表現(xiàn)：還原性 2FeCl3+Fe?=?3FeCl2 2FeBr3+Fe?=?3FeBr2 表現(xiàn)：氧化性 檢驗(yàn) 遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯

41、紅色 遇KSCN顯血紅色 用途 印刷線路板，凈水劑等 十四、鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 13 14 2 12 10 11 8 9 7 6 5 4 3 1 AlO2- Al3+ Al(OH)3 Al Al2O3 1:3CuCl2+2Al＝2AlCl3+3Cu Al+3Cl22AlCl3 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2: 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 3: 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 4Al+3O22Al2O3 4: 2Al2O34Al+3O2↑ 5: Al2O

42、3+6HCl=2AlCl3+3H2O 6: Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 7: 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 8: 2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O 9: AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl 10: 2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl 11: Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

43、 12: AlCl3+ 3NaAlO2+6 H2O＝3NaCl+4Al(OH)3↓ 13: AlCl3+4NaOH?＝NaAlO2+3NaCl+2H2O 17 7 16 15 14 13 12 11 10 9 8 6 5 4 3 2 1 NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 Na2O Na NaClO 14: NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl +3H2O 十五、鈉及其化合物之

44、間的轉(zhuǎn)化 1: Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2: 2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑ 十六、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 16 15 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 1 2 Fe Fe3O4 Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeCl2 1: 3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

45、 2: Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑ 3: FeCl2+2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4Cl FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl 4: Fe(OH)2+2HCl＝FeCl2+2H2O 5: Fe3O4+ 8HCl= FeCl2+4H2O+2FeCl3 6: 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 7：2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2 8：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =

46、= 4 Fe(OH)3 9：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 10：FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3（膠體） 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 11：Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O 12：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 13: 2Fe + 3Cl22FeCl3