《（全國通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯課件.ppt（95頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 富集在海水中的元素氯,考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 【基礎(chǔ)回顧】 1.氯氣的性質(zhì): (1)物理性質(zhì)。,注意:實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。,黃綠色,刺激性,大,2,(2)化學(xué)性質(zhì)。 與金屬反應(yīng):與變價(jià)金屬反應(yīng)生成_____金屬氯化 物。 a.與鈉反應(yīng):_________________(有___煙生成)。 b.與鐵反應(yīng):___________________(生成_____色煙, 溶于水得黃色溶液)。,高價(jià),2Na+Cl2 2NaCl,2Fe+3Cl2 2FeCl3,白,棕黃,c.與銅反應(yīng):_________________(生

2、成_____色煙, 溶于水呈藍(lán)色)。,Cu+Cl2 CuCl2,棕黃,與非金屬反應(yīng): 與H2反應(yīng):H2+Cl2 2HCl。,蒼白,白霧,爆炸,白霧,與水反應(yīng): 離子方程式:_______________________。 (Cl2既是氧化劑又是還原劑) 與強(qiáng)堿的反應(yīng)(如NaOH): 化學(xué)方程式:___________________________。 離子方程式:_______________________。,Cl2+H2O H++Cl-+HClO,2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O,Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O,與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)(寫離子

3、方程式): a.氯氣與KI溶液:_________________; b.氯氣與FeCl2溶液:______________________; c.向氯水中通SO2:______________________________。,Cl2+2I-====I2+2Cl-,2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,SO2+Cl2+2H2O====4H++2Cl-+,2.次氯酸(寫出空白處的化學(xué)方程式):,2HClO 2HCl+O2,2NaClO+CO2+H2O ====2HClO+Na2CO3,,(1)弱酸性:比碳酸酸性___,電離方程式為 _________________。 (2)不穩(wěn)定

4、性:見光易分解,氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配,保存在 棕色瓶中,置于冷暗處。 (3)強(qiáng)氧化性:使有色布條褪色,能殺菌消毒,用作漂白劑、消毒劑。,弱,HClO H++ClO-,3.次氯酸鹽: (1)漂白液:漂白液和84消毒液的有效成分均為 ______。 (2)漂白粉:,NaClO,成分:________和CaCl2,其有效成分為________。 性質(zhì):堿性:Ca(ClO)2水解使溶液呈堿性,其水解離 子方程式為______________________。 漂白:漂白粉的漂白原理與漂白液相同,在使用過程中 與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成HClO而漂白。,Ca(ClO)2,Ca(ClO)2,ClO-+H2O HCl

5、O+OH-,制備:2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 失效原因:_________________________________、 2HClO 2HCl+O2。,Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO,【典題探究】 【典題】(2016上海高考)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強(qiáng)溶液漂白能力的是() A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液D.二氧化硫水溶液,【解析】選A。氯水中存在平衡:Cl2+H2O H++Cl- +HClO,加入碳酸鈣能和溶液中的H+反應(yīng),使平衡正向 移動(dòng),c(HClO)增大,溶液的漂白能力增強(qiáng),A項(xiàng)正

6、確;加 入稀硫酸,平衡逆向移動(dòng),c(HClO)減小,溶液的漂白能 力減弱, B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入氯化鈣,平衡逆向移動(dòng),,c(HClO)減小,溶液的漂白能力減弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入二氧化硫水溶液,發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl,平衡逆向移動(dòng),c(HClO)減小,溶液的漂白能力減弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,【母題變式】 (1)將碳酸鈣粉末加入新制氯水中,有無色氣泡產(chǎn)生,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。 提示:CaCO3+2H+====Ca2++CO2+H2O。,(2)將SO2與Cl2按物質(zhì)的量11作用于濕布條,漂白效果如何?_________________________

7、______ 提示:沒有漂白作用。SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl,失去漂白作用。,【歸納提升】 (1)氯水成分的多樣性。,(2)氯水性質(zhì)的多重性。 新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì),在不同的化學(xué)反應(yīng)中,氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。,(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比較。,【題組過關(guān)】 1.(RJ必修1P87改編題)下列離子方程式中,正確的 是() A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2====Fe3++2Cl- B.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O Cl-+ClO-+2H+,C.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-====Cl- +ClO-+H2O D.

8、漂白粉在使用時(shí)與空氣中的CO2反應(yīng):2ClO-+CO2+ H2O====2HClO+,【解析】選C。A項(xiàng)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣: 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-;B項(xiàng)氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O Cl-+H++HClO;D項(xiàng)漂白粉在使用時(shí)與空氣中的CO2 反應(yīng):Ca2++2ClO-+CO2+H2O====2HClO+CaCO3。,2.氯水成分的多樣性決定了氯水的性質(zhì)的多重性。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論錯(cuò)誤的是導(dǎo)學(xué)號(hào)79100050(),A.向氯水中加入無水硫酸銅,會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色 B.將新制氯水滴加到石蕊試液,溶液先變紅后褪色 C.向氯水中通入少量二氧化硫,氯水的漂白性減弱 D.氯水中加入N

9、aCl固體,對(duì)溶液的pH無影響,【解析】選D。氯水中含有大量H2O,加入無水硫酸銅 會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色,A正確;氯水中含HCl、HClO,所以新制氯 水可使石蕊試液先變紅后褪色,B正確;向氯水中通入 少量二氧化硫,Cl2與SO2反應(yīng),漂白性減弱,C正確;氯水 中存在Cl2+H2O Cl-+H++HClO,加入NaCl固體平衡 逆向移動(dòng),c(H+)減小,pH增大,D錯(cuò)誤。,【加固訓(xùn)練】 1.下列說法不正確的是() 氫氣能在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰,生成白煙 銅絲在氯氣中燃燒,生成氯化亞銅 氯元素在自然界中主要以游離態(tài)的氯氣存在,氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉,漂白粉的成分只有次氯酸鈣 A.只有 B. C.

10、 D.,【解析】選C。氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,生成氯化氫,遇空氣中的水蒸氣,形成鹽酸小液滴,應(yīng)稱“白霧”,錯(cuò)誤;銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2,錯(cuò)誤;氯元素在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在,錯(cuò)誤;漂白粉的成分是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,錯(cuò)誤。,2.下列關(guān)于氯氣的說法正確的是() A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是O2 C.Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3,故與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià) D.氯氣是黃綠色氣體,聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞,【解析】選B。Cl2與水反應(yīng)時(shí)Cl2既表現(xiàn)出氧化性也表現(xiàn)出還原性,A錯(cuò)誤;光

11、照氯水有氣泡逸出,該氣體是O2,B正確;Fe與氧化性較弱的非金屬單質(zhì)反應(yīng)只能形成+2價(jià)化合物,C錯(cuò)誤;聞氣體氣味時(shí)應(yīng)在瓶口輕輕扇動(dòng),僅使少量氣體飄進(jìn)鼻孔,D錯(cuò)誤。,3.ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑,下列有關(guān)ClO2制 備與殺菌的說法或解釋存在錯(cuò)誤的是() A.可用Cl2和NaClO2制備ClO2,其中n(氧化劑)n(還原 劑)=12 B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效:2ClO2+2OH-==== + +H2O,C.ClO2處理飲用水時(shí)殘留的 ,可用FeSO4來除 去: +2Fe2++4H+====2Fe3++Cl-+2H2O D.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強(qiáng)

12、,【解析】選C。Cl2和NaClO2制備ClO2的反應(yīng)為 2NaClO2+Cl2====2NaCl+2ClO2,NaClO2作還原劑,Cl2作 氧化劑,n(氧化劑) n(還原劑)=12,A正確;ClO2在 強(qiáng)堿性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng):2ClO2+2OH-==== + +H2O,B正確;Fe2+具有還原性,可將 還原為無毒的Cl-,,離子反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤,應(yīng)為 +4Fe2++4H+==== 4Fe3++Cl-+2H2O,C錯(cuò)誤;ClO25e-Cl-,Cl22e- 2Cl-、HClO2e-Cl-,D正確。,考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及實(shí)驗(yàn)探究 【基礎(chǔ)回顧】 1.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣:,(1)反應(yīng)原理:用強(qiáng)氧化

13、劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、 MnO2等)氧化濃鹽酸: MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 或2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。 (2)裝置類型:固體+液體 氣體。,(3)凈化方法:通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl,再通過盛濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣。 (4)收集氣體:向上排空氣法或排飽和食鹽水法。 (5)尾氣吸收:用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收。,2.驗(yàn)滿方法: (1)將濕潤的___________試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察 到試紙立即_____,則證明已集滿。 (2)將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛C

14、l2的瓶口,觀察到 試紙_____________,則證明已集滿。,淀粉碘化鉀,變藍(lán),先變紅后褪色,【思維診斷】 (正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”) (1)制氯氣時(shí),用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體。 () 提示:。飽和NaHCO3溶液與HCl反應(yīng)生成CO2,引入新雜質(zhì)。,(2)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制取氯氣,每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗4 mol 。() 提示:。每消耗1 mol MnO2,參加反應(yīng)的HCl是4 mol,但是起還原劑作用的HCl是2 mol ,還有2 mol 的HCl起酸性的作用。,(3)可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)HCl中是否混有Cl2。()

15、提示:。Cl2與淀粉碘化鉀反應(yīng)生成I2,I2使淀粉變藍(lán)。,(4)用MnO2和濃鹽酸制備純凈Cl2時(shí)可讓氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水。() 提示:。讓氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水,后通過濃硫酸。,【典題探究】 【典題】(2018南昌模擬)為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答問題:導(dǎo)學(xué)號(hào)79100051,(1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖,連接相應(yīng)的裝置,接口順序: b接________,________接________,________接a。 (2)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_______________ ____________

16、____。,(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能證明 最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確 保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶 液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某個(gè)裝置之后再加裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在__________之后(填裝置序號(hào)),瓶中可以放入__________。,(4)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成__________,如果觀察到________ 的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出。,(5)若取過量的MnO2與一定體積的濃鹽酸(含溶質(zhì)HCl為0.4 mol )制備Cl2(假設(shè)HCl的揮發(fā)

17、不計(jì),裝置氣密性良好),則制備的Cl2總小于0.1 mol 的原因是 _______________________________________。,【解析】(1) 為驗(yàn)證氣體產(chǎn)物,應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在,之后再檢驗(yàn)HCl的存在。 (2)水蒸氣的檢驗(yàn)一般使用無水硫酸銅。 (3)在檢驗(yàn)HCl之前為確認(rèn)Cl2已經(jīng)除盡,可在之后增加裝置,其中可以放入濕潤的KI-淀粉試紙或濕潤的有色布條等。,(4)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液,可將溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到紫色石蕊試液變紅而不褪色的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出。 (5)隨著反應(yīng)的

18、進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),反應(yīng)停止,故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。,答案:(1)efcd(e和f順序可以交換) (2)CuSO4 (3)濕潤的KI-淀粉試紙(或濕潤的有色布條等其他合理答案) (4)紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅而不褪色,(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),反應(yīng)停止,故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng),【母題變式】 (1)裝置中CCl4的作用是_____________。 提示:吸收Cl2。HCl的檢驗(yàn)用AgNO3溶液(生成白色沉淀),但Cl2的存在會(huì)干擾HCl的檢驗(yàn),故在檢驗(yàn)HCl之前應(yīng)先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)

19、。 (2)證明制備Cl2中有水蒸氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。 提示:裝置U形管中的盛放的無水硫酸銅變藍(lán)。,【歸納提升】 Cl2的制備過程中的四點(diǎn)注意 (1)反應(yīng)物的選擇:必須用濃鹽酸,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),且隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí),反應(yīng)停止,故濃鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。 (2)加熱溫度:不宜過高,以減少HCl揮發(fā)。,(3)尾氣吸收:Cl2有毒,必須有尾氣吸收裝置,常用的吸收劑為NaOH溶液或堿石灰,不用澄清石灰水,因澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小,吸收慢且吸收不完全。 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后,再拆卸裝置,避免污染空氣。,【題組過關(guān)】 1.

20、(RJ必修1P88改編題)實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)制備Cl2,也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2,下列有關(guān)說法不正確的是(),A.KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng) B.制備Cl2的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,最后用NaOH溶液吸收氯氣,目的是制備NaClO C.用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體 D.Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,【解析】選B。比較反應(yīng)的條件即可說明KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2,A正確;Cl2有毒,需要用堿溶液吸收尾氣,B錯(cuò)誤;當(dāng)整個(gè)集氣瓶充滿黃綠色時(shí)表明已收集滿了,C正確;Cl2與水反應(yīng)生成HClO,具有漂白性,D正確。,2.某研究性

21、學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,下列說法不正確的是導(dǎo)學(xué)號(hào)79100052(),A.裝置中的X試劑為NaOH溶液 B.裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl C.裝置中的石灰漿可以用石灰水代替 D.制備漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生,可以將裝置放在冷水中,【解析】選C。NaOH溶液用來吸收氯氣,A正確;飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl,B正確;由于石灰水中氫氧化鈣的溶解度小,所以制備漂白粉時(shí),用氯氣和石灰漿反應(yīng),C錯(cuò)誤;制備漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng),將裝置放在冷水中可以減少副反應(yīng)發(fā)生,D正確。,【加固訓(xùn)練】 1.如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3,儀器連接順

22、序正確的是(),A.a-b-c-d-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f,【解析】選B。裝置連接順序?yàn)橹坡葰?、除雜(HCl、水蒸氣)、反應(yīng)制備、尾氣處理,注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進(jìn)短出”。,2.某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是(),A.C中采用的收集方法是根據(jù)(Cl2)(空氣) B.A中缺少加熱裝置 C.B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2 D.D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸,【解析】選C。因(Cl2)(空氣),收集Cl2時(shí)長管進(jìn)氣短管出氣,A正確;MnO2和濃

23、鹽酸反應(yīng)制備Cl2需要加熱,B正確;氯氣中混有氯化氫氣體,應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫,氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),C錯(cuò)誤; D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸,D正確。,考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及X-的檢驗(yàn) 【基礎(chǔ)回顧】 1.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性: (1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng),如2Fe+3Br2====______, 但I(xiàn)2與Fe反應(yīng)生成____。 (2)都能與H2反應(yīng)生成HX:X2+H2====2HX(X代表Cl、 Br、I,下同)。,2FeBr3,FeI2,(3)都能與水反應(yīng):________________(F2例外: 2F2+2H2O====4HF+O2)。 (4)都能與堿溶液反應(yīng):

24、____________________ (F2例外)。,X2+H2O====HX+HXO,X2+2OH-====X-+XO-+H2O,2.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性:,加深,升高,增大,Cl2+2Br-====Br2+2Cl-,Br2+2I-====I2+2Br-,增強(qiáng),3.鹵素及其化合物的特性: (1)氟。 無正價(jià),_____性最強(qiáng),F-的還原性最弱。 2F2+2H2O====4HF+O2,與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。 HF是弱酸,能腐蝕玻璃,故應(yīng)保存在鉛制器皿或 塑料瓶中。,氧化,(2)溴。 Br2是_____色液體,易_____。 Br2易溶于有機(jī)溶劑。 盛溴的試劑瓶中加水,進(jìn)行水封,保存液溴時(shí)

25、不能 用_____塞。,紅棕,揮發(fā),橡皮,(3)碘。 I2使淀粉變___色。 I2加熱時(shí)易_____。 I2易溶于有機(jī)溶劑。 食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大。,藍(lán),升華,4.鹵素離子的檢驗(yàn): (1)AgNO3溶液沉淀法。,白色,淺黃色,黃色,(2)置換萃取法。,Br-,I-,(3)氧化淀粉法檢驗(yàn)I-。,藍(lán)色,【思維診斷】(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”) (1)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI。() 提示:。生成的AgCl是白色沉淀,AgI是黃色沉淀。,(2)根據(jù)Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3。() 提示:。因I2的氧化性較弱,故與鐵反應(yīng)生成FeI2。 (

26、3)為驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2,將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色。() 提示:。Br2與KI溶液反應(yīng)置換出I2。,(4)砹(At)是鹵族元素中位于碘下面的元素,則At2容易與H2化合,且生成的砹化氫很穩(wěn)定不易分解。() 提示:。At2不容易與H2化合,且砹化氫很不穩(wěn)定易分解。 (5) F無正價(jià),非金屬性最強(qiáng),F-的還原性最強(qiáng)。() 提示:。F的非金屬性最強(qiáng),F-的還原性最弱。,【題組過關(guān)】 1.(RJ必修1P88改編題)下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是() A.在NaX(X=F、Cl、Br、I)中,最易被氧化的是氟化鈉 B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒

27、別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液,C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I- D.溴化銀具有感光性,碘化銀不具有感光性,【解析】選B。還原性F-

28、確的是(),A.是較強(qiáng)的氧化劑 B.是一種化合物 C.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán) D.BrCl與水反應(yīng)中,BrCl既是氧化劑又是還原劑,【解析】選D。BrCl中的溴是+1價(jià),化合價(jià)可以降低,是一種較強(qiáng)的氧化劑,可以氧化碘離子,從而使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),A、B、C正確;BrCl+H2O==== HBrO+HCl,反應(yīng)中溴和氯的化合價(jià)都沒有變,不是氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。,【加固訓(xùn)練】 1.實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法中錯(cuò)誤的是() A.新制氯水盛放在棕色試劑瓶中,存放于低溫避光的地方 B.液溴易揮發(fā),盛放在用水液封的棕色試劑瓶中,C.碘易升華,盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中 D.濃鹽酸易揮發(fā),

29、盛放在無色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中,【解析】選C。新制氯水放在棕色試劑瓶中,存放于低溫避光的地方,A正確;液溴放在用水液封棕色試劑瓶中,B正確;單質(zhì)碘密封保存于棕色廣口瓶中,并置于陰暗處,試劑瓶中不用放水,C錯(cuò)誤;濃鹽酸盛裝在無色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中,D正確。,2.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是() 碘水、淀粉溶液;氯水、CCl4;溴水、苯;氯水、苯;FeCl3溶液、CCl4 A.B. C.D.,【解析】選C。NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色;氯水加入NaBr、NaI中后,再加CCl4萃取,下層分別為橙紅色和紫紅色,可以鑒別;溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng),無法鑒別;與的原理相似,只是有色層在上層;FeCl3溶液只能氧化I-生成I2,不能鑒別。,