《江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題8 溶液中的離子反應 第25講 鹽類水解課件 蘇教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題8 溶液中的離子反應 第25講 鹽類水解課件 蘇教版.ppt（91頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、,,,,,鹽類水解,第25講,,,,大一輪復習講義,專題8溶液中的離子反應,,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.理解鹽類水解的原理。 2.能說明影響鹽類水解的主要因素。 3.認識鹽類水解在生產、生活中的應用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。,,考點一鹽類水解及其規(guī)律,考點二鹽類水解的影響因素及應用,探究高考明確考向,課時作業(yè),內容索引 NEIRONGSUOYIN,,,,01,考點一,鹽類水解及其規(guī)律,1.定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產生的H或OH結合生成____ 的反應。,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,水的電離平衡,H,OH,增大,解質,弱電,3.特點,4.規(guī)律

2、有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。,否,是,是,中性,酸性,堿性,pH7,pH7,pH7,CH3COO、,5.鹽類水解離子方程式的書寫要求,(1)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽( ) (2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性( ) (3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應( ) (4)常溫下，pH10的CH3COONa溶液與pH4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同( ) (5)常溫下，pH11的CH3COONa溶液與pH3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同( ) (6)NaHCO3、NaHSO4都能促進水的電離( ) (7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液

3、，有沉淀和氣體生成( ),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,,,,,,1.怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？,,,,培養(yǎng)答題能力規(guī)范描述,答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液，不變色的為NaCl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍色的為碳酸鈉溶液。,2.(1)現(xiàn)有0.1 molL1的純堿溶液，用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_______________________________________________________________________________________________________________________

4、________。你認為該溶液pH的范圍一定介于______之間。,把一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待測溶液的玻璃棒 點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH,713,(2)為探究純堿溶液呈堿性是由 引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)為探究鹽類水解是一

5、個吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設計一個簡單的實驗方案：_______________________________________________ _________________________________________。,向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣 溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由 引起的,取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，,加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱,題組一鹽類水解的實質及規(guī)律 1.常溫下，某NH4Cl溶液的pH4，下列說法中正確的是 溶液中c

6、(H)c(OH) 由水電離產生的c(H)約為1010 molL1 溶液中離子濃度關系為c(Cl) c(H)c(OH) 在純水中加入該NH4Cl溶液，水的電離被抑制 A. B. C. D.,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,2.廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是 A.BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解產物是HClO和H3PO4 C.Al4C3的水解產物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解產物是兩種酸,,解析BaO2的水

7、解產物是Ba(OH)2和H2O2，該反應中沒有元素化合價升降，符合水解原理，故A項正確； 該反應中Cl元素的化合價由1變?yōu)?，有電子轉移，不符合水解原理，故B項錯誤； Al4C3水解得到氫氧化鋁和甲烷，符合水解原理，故C項正確； CH3COCl的水解產物是兩種酸，為CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D項正確。,3.25 時濃度都是1 molL1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX的溶液pH4，BY的溶液pH6。下列說法正確的是 A.電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀釋相同倍數(shù)，溶液p

8、H變化BX等于BY D.將濃度均為1 molL1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于 HY,,解析A項，根據(jù)BY溶液的pH6，B比Y更易水解，則BOH比HY更難電離，因此電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)； B項，根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH，則AX為強酸強堿鹽，BX為強酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，則AY為弱酸強堿鹽，溶液的pH7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH； C項，稀釋相同倍數(shù)，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH變化大于BY溶液； D項，HX為強酸，HY為弱酸，濃度相同時，稀釋10倍后，HY的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故HX溶液的酸性強，pH

9、小。,題組二水解離子方程式的規(guī)范書寫 4.按要求書寫離子方程式 (1)AlCl3溶液呈酸性 ___________________________。 (2)Na2CO3溶液呈堿性 __________________________、___________________________。 (3)將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合 _________________________________。 (4)實驗室制備Fe(OH)3膠體 __________________________________。,(5)NaHS溶液呈堿性的原因 _______________________。 (

10、6)對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH7，其原因是____________________ _______ (用離子方程式說明，下同)；若pH7，其原因是________________ ______________。,解析pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。,,,02,考點二,鹽類水解的影響因素及應用,1.影響鹽類水解平衡的因素,,知識梳理,ZHISHISHULI,,,,(1)內因：形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如水解程度：Na2CO3 Na2SO3，Na2CO3 NaHCO3。,,,越大,越大,增大,減小,減小,增大,向右,向左,增多,減

11、小,顏色變深,向右,向右,增多,增多,減小,減小,增大,增大,顏色變淺,顏色變淺,生成紅褐色沉淀，放 出氣體,2.鹽類水解的重要應用,(2)判斷鹽溶液蒸干時所得的產物 鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得原物質，如CuSO4(aq)蒸干得 ；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 鹽溶液水解生成揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得 。,CuSO4,Al2O3,考慮鹽受熱時是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2Ca

12、CO3(CaO)；NaHCO3 Na2CO3；KMnO4 K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3和HCl。 還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。 如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。 (3)保存、配制某些鹽溶液 如配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴 來抑制FeCl3的水解；在實驗室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應用 。,鹽酸,橡膠塞,明礬凈水的原理：Al3水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉。,(1)外界條件對鹽水解程

13、度的大小起決定作用( ) (2)影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強等( ) (3)能水解的鹽的濃度越低，水解程度越大，溶液的酸堿性越強( ) (4)鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的( ) (5)水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大( ) (6)NaHCO3和NaHSO4都能促進水的電離( ) (7)Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強( ) (8)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強 ( ),,,,辨析易錯易混正誤判斷,,,,,,,,,25 時，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。回答下列問題： (1)兩溶液中，c(H)c(OH)_

14、_______，原因是_________________________。 (2)H2SO4和NH4Cl兩溶液中，由水電離出的c(H)分別為______________、_______________。 (3)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是_______溶液，判斷的理由是_____________________________________________________________ _______________________________________。 (4)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90 ，pH較小的是______溶液，原因是_____

15、________________________________________________________________ ____。,,,,提升思維能力深度思考,11014,水的離子積Kw只與溫度有關,1109 molL1,1105 molL1,H2SO4,小幅度比H2SO4小，因而硫酸溶液的pH較大,NH4Cl,(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明)。,,,,培養(yǎng)答題能力規(guī)范描述,(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。,(3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶體，應如何操作？,答案不能，應

16、在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。,(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是__________________________，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：_______________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________。,(5)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3，其原理是____________

17、________________ ____________________________________________________________________。,加入MgO，MgO和H反應，使c(H)減小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去,產生白色沉淀，且紅色褪去,利用平衡移動原理解釋問題的思維模板 (1)解答此類題的思維過程 找出存在的平衡體系(即可逆反應或可逆過程) 找出影響平衡的條件 判斷平衡移動的方向 分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯(lián)系 (2)答題模板 存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動，(結論)。,題組一影響水解平衡的因素 1.向三份0.1

18、molL1的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為 A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小 C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,,,解析水解平衡常數(shù)只受溫度的影響，A項錯誤； 通入的CO2與OH反應，使平衡向正反應方向移動，B項正確；,加入Na2O固體，與水反應生成NaOH，溶液的pH增大，D項正確。,3.25 時，下列各組數(shù)據(jù)中比值為21的是 A.0.2 molL1的CH3COONa溶液與0.1 molL1的CH3COONa溶液中 c(CH3CO

19、O)之比 C.等質量的碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體分別與足量鹽酸反應，消耗鹽酸 的物質的量之比 D.pH均為2的H2SO4溶液與鹽酸中c(H)之比,,解析前者c(CH3COO)和后者c(CH3COO)比值大于21，A項錯誤；,根據(jù)反應Na2CO32HCl===2NaClCO2H2O和NaHCO3HCl===NaClCO2H2O可知，等質量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應，消耗鹽酸物質的量之比不等于21，C項錯誤； 因為兩溶液pH均為2，因此兩酸中c(H)相等，D項錯誤。,題組二鹽類水解的應用 4.下列有關問題與鹽的水解有關的是 NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑 NaHCO3

20、與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體 要除去FeCl3溶液中混有的Fe2，可先通入氧化劑Cl2，再調節(jié)溶液的pH A. B. C. D.,,草木灰的主要成分為K2CO3，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而二者不能混合施用； Na2CO3溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應生成Na2SiO3，將瓶塞與瓶口黏合在一起，因此實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡膠塞；,Cl2能將Fe2氧化成Fe3，且沒有引入雜質，與鹽的水解無關。,5.一種常用泡

21、沫滅火器的構造如圖所示。內筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內、外筒盛有液態(tài)試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內、外筒液體試劑立即混合產生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，則a中盛_____________，b中盛_________________。寫出有關反應的離子方程式： _________________________________。,Al2(SO4)3溶液,飽和NaHCO3溶液,6.(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固體物質是______，原因是________________ ____________________________

22、_________________。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是________________，原因是________ ________________________________________________________________________________。 (3)FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_____，原因是___________________ ___________________________________________________________________________________________。 (4

23、)亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質是_______，原因是______________ _____________________________________________。,K2CO3,水解，但生成的KHCO3和KOH反應后又生成K2CO3,盡管加熱過程促進,KAl(SO4)212H2O,盡管Al3,Fe2O3,Fe2水解生成Fe(OH)2,水解，但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結晶水合物。注意溫度過高，會脫去結晶水,和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3,Na2SO4,Na2SO3被空氣,中的O

24、2氧化，發(fā)生反應：2Na2SO3O2===2Na2SO4,(5)將0.5 molL1的NaClO溶液加熱蒸干灼燒最后所得的固體是______，原因 是_________________________________________________________________ _____________________________________________________。 (6)將KMnO4溶液加熱蒸干、灼燒最后所得的固體是________________，原因 是________________________________________________________。

25、,NaCl,NaClO水解的化學方程式為NaClOH2O===NaOHHClO，,K2MnO4、MnO2,2HClO2，HClNaOH===NaClH2O，故最終得到NaCl,題組三水解平衡、電離平衡的綜合 7.某同學在實驗室探究NaHCO3的性質：常溫下，配制0.10 molL1 NaHCO3溶液，測得其pH為9.7；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加過程中產生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是,,,(1)由上表判斷NaHSO3溶液顯___性，用化學平衡原理解釋原因：___________ __________________________________________

26、__________________________________________。,酸,ab,1.01012,增大,分析鹽類水解問題的基本思路 (1)找出存在的水解平衡體系(即可逆反應或可逆過程)，并寫出水解反應方程式，使抽象問題具體化。 (2)然后依據(jù)水解平衡方程式找出影響水解平衡的條件，并判斷水解平衡移動的方向。 (3)分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯(lián)系。,,,03,探究高考明確考向,1.2015江蘇，16(3)以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質CaCO3。,1,2,3,在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度

27、上升，溶液中c(Ca2)增大的原因是 ____________________________________________________。,浸取液溫度上升，溶液中c(H)增大，促進固體中Ca2浸出,1,2,3,2.(2015天津理綜，5)室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質，有關結論正確的是,1,2,3,,1,2,3,1,2,3,D項，加入的0.1 mol NaHSO4固體與0.05 mol Na2CO3恰好反應生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH減小，加入NaHSO4，引入Na，所以c(Na)增大，錯誤。,3.

28、(2018北京，11)測定0.1 molL1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。,實驗過程中，取時刻的溶 液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶 液做對比實驗，產生白色沉淀多。 下列說法不正確的是,1,2,3,C.的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致 D.與的Kw值相等,,1,2,3,1,2,3,Kw只與溫度有關，D對。,,04,,課時作業(yè),一、單項選擇題 1.下列說法不正確的是 A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 D.鹽類水解反應的逆反應是中和反應,解析水解過程一般為吸熱，升高溫度平

29、衡右移。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,,14,2.合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽類水解的性質無關的是 A.金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑 B.配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉 C.長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化 D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產生,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析NH4Cl水解溶液顯酸性，能和鐵銹反應從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關，A不合題意； 亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2被氧化，與鹽類的

30、水解無關，B符合題意； 銨根離子水解顯酸性，所以長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化，與鹽類的水解有關，C不合題意； FeCl3是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產生，和鹽類的水解有關，D不合題意。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3.常溫下，濃度均為0.1 molL1的下列溶液中pH最大的是 A.NH4Cl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.Na2SO4,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,4.物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列

31、順序是 A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析組成鹽的酸根離子對應的酸越弱，該酸根離子的水解程度越大，相同物質的量濃度時該鹽溶液的堿性越強，pH越大，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是HX、HY、HZ。,14,5.已知常溫下濃度均為0.1 molL1的溶液的pH如下表所示：,下列有關說法正確的是 A.根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù)： HFHClOH2CO3(一級電離平衡常數(shù)) B.加熱0.1 molL1 NaClO溶液，其pH將小于9.7 C.pH2的HF溶液與pH

32、12的NaOH溶液以等體積混合，則有c(Na)c(F) c(H)c(OH),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,,14,鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進鹽類水解，故加熱NaClO溶液，ClO水解程度增大，溶液的堿性增強，pH增大，B項錯誤； 常溫下，NaF溶液的pH7.57，說明NaF是強堿弱酸鹽，則HF是弱酸，pH2的HF濃度大于pH12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合，HF有剩余，溶液呈酸性，則c(H)c(OH)，結合電荷守恒得c(Na)c(F)，酸的電離程度較小，則溶液中離子濃度c(F)c(Na)c(H)c(OH)，C項錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,

33、9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,6.苯甲酸鈉( ，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A。已知25 時，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17103，Ka24.901011。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分) A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低 B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,,14,1,2,3,4

34、,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7.下列關于鹽類水解的說法錯誤的是 A.pH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物質的量濃度大?。?,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO水解,,14,解析A項，等濃度時，鹽水解的堿性弱于堿，多元弱酸鹽的水解程度：正鹽酸式鹽，故pH相等時，物質的量濃度大小為，正確；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,8.下列溶液中，操作和現(xiàn)象對應正確的是,,1,2,3,

35、4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析明礬溶液中Al3水解使溶液呈酸性，加熱，Al3的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化，A項錯誤； 加入NH4Cl固體，氨水的電離程度減小，堿性減弱，溶液顏色變淺，B項正確；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,加熱氯化鐵溶液時促進FeCl3水解為紅褐色的Fe(OH)3，顏色加深，D項錯誤。,14,二、不定項選擇題 9.生活中處處有化學，下列有關說法正確的是 A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2、Ca2等離子 B.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解有關 C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運

36、用了鹽類的水解原理 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,,14,解析A項，Mg2水解呈酸性，錯誤； B項，氯化銨是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此能溶解鐵銹，正確； C項，惰性電極電解食鹽水的生成物是氫氣、氫氧化鈉與氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應可以制備消毒液，與水解無關，錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,10.下列是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀時溶液的pH。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3雜質，為制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是,A.H

37、2O2、ZnO B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,,14,解析要使Fe2和Fe3全部除去，由題給信息可知，需將Fe2全部氧化成Fe3，再調節(jié)溶液pH范圍為4.5pH6.5，即可將Fe3完全轉化為Fe(OH)3沉淀，且保證Zn2不沉淀。氧化Fe2時不能引入新的雜質，只能用H2O2，調pH時也不能引入新的雜質，用ZnO能促進Fe3的水解。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,11.取0.1 molL1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1 L，分別通入0.02 mol CO2，發(fā)生反應：NaAC

38、O2H2O===HANaHCO3、2NaBCO2H2O===2HBNa2CO3，則1 L HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至溶液體積為V L時可能對應的曲線是 A.X對應的是HA、Z對應的是HB B.Y對應的是HA、Z對應的是HB C.Z對應的是HA、X對應的是HB D.Z對應的是HA、Y對應的是HB,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析結合強酸制弱酸，由NaACO2H2O===HANaHCO3、2NaBCO2H2O===2HBNa2CO3，可知酸性：H2CO3HAHCOHB。加水稀釋，能促進弱酸的電離，但c(H)減小，pH增大；酸性越弱，溶液加水稀釋相同的倍

39、數(shù)時pH變化越小，由圖可知，Z對應的是HB，Y對應的是HA，故B項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,,,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析A項，NaHSO3溶液顯酸性，c(H)c(OH)；,14,三、非選擇題 13.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題： (1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是______________________________

40、____ _________________________________________________________________________________ (用必要的化學用語和相關文字說明)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,小于,14,(3)如圖1所示是0.1 molL1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。,其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是___ (填字母)，導致pH隨溫度變化的原因是_____________________________

41、_____________ _______________________。,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度使其,其水解程度增大，pH減小,解析NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小， 符合的曲線為。,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,103 molL1,14,(4)室溫時，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，所得溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的

42、電離程度最大的是__點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________________________。,a,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,Pb2與Cl反應，Pb2濃度減小,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8時溶液中存在的陽離子(Na除外)有___________________，pH9時溶液中主要反應的離子方程式為_________________________。,Pb2、Pb(OH)、H,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,上表中除Pb2外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是____。,Fe3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,B,