《高中化學(xué)人教版必修 化學(xué)鍵 雙減分層作業(yè)設(shè)計(jì)樣例 案例》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修 化學(xué)鍵 雙減分層作業(yè)設(shè)計(jì)樣例 案例（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2 2 第四章 第三節(jié)《化學(xué)鍵》作業(yè)設(shè)計(jì) 一、單項(xiàng)選擇題 I 1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 （ ） A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間 B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵 C．離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力 D．化學(xué)反應(yīng)可以看成是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成的過程 【參考答案】D 【質(zhì)量水平】 考點(diǎn) 化學(xué)鍵 的概念 與化學(xué) 反應(yīng)的 實(shí)質(zhì)  A B C D  細(xì)化內(nèi)容 化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，不存在分子之間。 化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。 離子鍵是

2、陰、陽離子之間的靜電作用，包含靜電引力和靜電 斥力。 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成 的過程。  質(zhì)量水平 L1 L1 L2 L1 2．下列電子式書寫正確的是（ ） A．氨 B．四氯化碳 C．氮?dú)? D．二氧化碳 【參考答案】C 【質(zhì)量水平】 考點(diǎn)  細(xì)化內(nèi)容  質(zhì)量水平 電子式 的書寫  A B C D  N 最外層有 5 個(gè)電子，與 3 個(gè) H 形成 3 對(duì)共用電子對(duì)，形成 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，題給電子式未能全部表示出最外層電子。 Cl 最

3、外層有 7 個(gè)電子，4 個(gè) Cl 與 1 個(gè) C 形成 4 對(duì)共用電子 對(duì)，使各自最外層達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl 最外層電子未能 全部標(biāo)出。 在 N 中，2 個(gè) N 之間形成 3 對(duì)共用電子對(duì)，使各自最外層 達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 在 CO 中，C 必須與每個(gè) O 之間形成 2 對(duì)共用電子對(duì)，才能 滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。  L2 L2 L2 L2 3．下列說法正確的是（ ） A．氯化鈉晶體不導(dǎo)電，說明氯化鈉中不含離子鍵 2 3 2 4 2 2 2 2 2 ． ．． ·· ·· · ＋ · ·

4、 － ·· ·· 2 2 2 4 2 4 B．含有離子鍵的化合物中一定含有陰陽離子 C．氫離子和氫氧根離子可以通過離子鍵形成水 D．通過離子鍵可以形成單質(zhì)，也可以形成化合物 【參考答案】B 【質(zhì)量水平】 考點(diǎn) 離子鍵 的相關(guān) 概念  A B C D  細(xì)化內(nèi)容 NaCl 中鈉離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，氯 化鈉晶體不導(dǎo)電是 因?yàn)闆]有自由移動(dòng)的離子。 離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用所形成的。 H O 中氫原子與氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。 SO （本身是非電解質(zhì)）溶于水后生成 H SO （電解質(zhì)

5、）。  質(zhì)量水平 L1 L1 L1 L1 4．下列物質(zhì)中，含非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（ ） A．NaOH B．N  2 C．HCl 【參考答案】D 【質(zhì)量水平】 考點(diǎn) D．Na O 細(xì)化內(nèi)容  質(zhì)量水平 共價(jià)鍵 和離子 化合物 的判斷  A B C D  NaOH 是含有離子鍵和 O—H 極性共價(jià)鍵的離子化合物。 N 是氮原子與氮原子以非極性鍵結(jié)合的單質(zhì)。 HCl 是含 H-Cl 極性鍵的共價(jià)化合物。 Na O 是含有離子鍵和 O—O 非極性共

6、價(jià)鍵的離子化合物。  L2 L1 L1 L2 5．下列敘述中不正確的是（ ） A．用電子式表示 HCl 的形成過程：H·＋·Cl → H [ Cl ] · · · B．H O 中既含有極性鍵又含有非極性鍵 C．CaO 和 NaCl 晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵 D．H SO 熔融態(tài)不導(dǎo)電 【參考答案】A 【質(zhì)量水平】 考點(diǎn) 化學(xué)鍵 的相關(guān) 知識(shí)  A B C D  細(xì)化內(nèi)容 HCl 是共價(jià)化合物，其電子式為 。 H—O—O—H 中存在 H—O 極性鍵和 O—O

7、 非極性鍵。 離子化合物熔化時(shí)要破壞離子鍵 H SO 熔融態(tài)不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電。  質(zhì)量水平 L1 L2 L2 L2 6．有 X、Y、Z、W 四種元素，它們的原子序數(shù)分別為 6、10、11、17，下列判斷錯(cuò)誤 4 4 3 3 2 的是（ ） A．X 和 W 能形成共價(jià)化合物 B．Z 和 W 能形成離子化合物 C．Y 和 Z 不能形成化合物 D．Y 分子中存在共價(jià)鍵 【參考答案】D 【質(zhì)量水平】 考點(diǎn)  細(xì)化內(nèi)容  質(zhì)量水平 離子化 合物和 共價(jià)化 合

8、物的 相關(guān)知 識(shí)  A B C D  根據(jù)原子序數(shù)可得 X、Y、Z、W 分別為 C、Ne、Na、Cl。 A 項(xiàng)，C 和 Cl 可形成共價(jià)化合物 CCl 。 Na 和 Cl 能形成離子化合物 NaCl Ne 和 Na 不能形成化合物 Ne 為稀有氣體，分子中不存在共價(jià)鍵。  L2 L2 L2 L2 二、單項(xiàng)選擇題 II 7．下列敘述中正確的是（ ） A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B．完全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 C．離子化合物可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

9、 D．IA 族元素原子和 Ⅶ A 族元素原子之間都形成離子鍵 【參考答案】C 【質(zhì)量水平】 考點(diǎn) 離子化 合物和 共價(jià)化 合物的 相關(guān)概 念辨析  A B C D  細(xì)化內(nèi)容 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如 NaOH 中含有共 價(jià)鍵。 非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子 化合物，如 NH Cl。 離子化合物可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵， 一定不含有離子鍵。 IA 族內(nèi)有非金屬元素 H 與Ⅶ A 族元素原子之間能形成共 價(jià)鍵。  質(zhì)量水平

10、 L2 L3 L2 L3 8．在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） A．N  2 B．PCl C．BF 【參考答案】C 【質(zhì)量水平】 考點(diǎn) D．CO 細(xì)化內(nèi)容  質(zhì)量水平 共價(jià)鍵  A  共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是成鍵雙方的原子各提供一個(gè)電子形成共用  L2 2 3 2 2 2 2 2 的相關(guān) 知識(shí) 電子對(duì)，A 項(xiàng)中電子式為：N? ? N：，兩個(gè) N 原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 B C D  P

11、、Cl 皆為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 B 為 6 電子，F(xiàn) 為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 C、O 皆為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。  L2 L2 L2 9．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（ ） 原子 M 層電子數(shù) a 1 b 2 c 3 d 4 e 5 f 6 g 7 ①a 和 c ②a 和 f ③d 和 g ④b 和 g A．①② B．②④ C．②③ D．③④ 【參考答案】B 【質(zhì)量水平】 考點(diǎn)  細(xì)化內(nèi)容  質(zhì)量水平 原子結(jié) 構(gòu)與離 子鍵 

12、 由原子 a～g 的 M 層電子數(shù)可知，M 層即為原子的最外層， a～g 均 為第三周期元素，a、b 均為活潑的金屬元素，f、g 均為活潑的非金 屬元素，所以 a 和 f、b 和 g 形成的化學(xué)鍵為離子鍵。  L3 10．下列觀點(diǎn)你認(rèn)為正確的是( ) A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬 B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì) C．某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物 D．某純凈物常溫、常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵 【參考答案】C 【質(zhì)量水平】 考點(diǎn) 物質(zhì)的 導(dǎo)電性 與化學(xué)

13、 鍵的關(guān) 系  A B C D  細(xì)化內(nèi)容 石墨能導(dǎo)電，但石墨是非金屬 NH 的水溶液能導(dǎo)電，但 NH 不是電解質(zhì) 3 3 離子化合物通常在固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電。 Ne 常溫、常壓下為氣體，但分子中不含共價(jià)鍵。  質(zhì)量水平 L2 L3 L2 L2 三、非選擇題 11．寫出下列物質(zhì)的電子式： H ___________， NH ___________， CO ___________， Na O ___________， H O ___________， NaOH_____

14、______。 【參考答案】 2 2 4 2 2 4 2 2 2 2 2 2 【質(zhì)量水平】 考點(diǎn)  細(xì)化內(nèi)容  質(zhì)量水平 電子式 的書寫  書寫電子時(shí)要化學(xué)鍵的類型以及書寫規(guī)則。  L2 12．回答下列問題： （1 ）① CO  ②KCl  ③CaBr  2  ④Cl  ⑤NH Cl  ⑥Ca(OH)  ⑦N  2  ⑧H S  ⑨CH ⑩Na O 中： 只含有非極性鍵的是  (填序號(hào)，下同)；只含有極性鍵

15、的是 ； 只含有離子鍵的是 ；既有離子鍵，又有非極性鍵的是 ； 既有離子鍵，又有極性鍵的是 。 （2）下列變化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③O 溶于水 ④Na O 溶于水 ⑤I 升華 ⑥固體 NaOH 熔化，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ，僅發(fā)生離子鍵破壞 的是 ，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ，既發(fā)生離子鍵破壞，又 發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 。 【參考答案】 （1） ④⑦ ①⑧⑨ ②③ ⑩ ⑤⑥ （2） ③⑤ ①⑥ ② ④ 【質(zhì)量水平】 考點(diǎn) 化學(xué)鍵和物 質(zhì)類別的判 斷；化學(xué)鍵 與物質(zhì)變化 的關(guān)系。  （1） （2）  細(xì)化內(nèi)容 根據(jù)化學(xué)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念進(jìn)行分 析判定。 根據(jù)物理變化和化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵是否發(fā)生變化來分 析判定。  質(zhì)量水平 L2 L3