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1、呼倫貝爾市中考化學實驗專題復習 專題六 粗鹽提純 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共4題；共8分) 1. （2分） (2018道外模擬) 下列物質的用途錯誤的是（ ） A . 氯化鈉配制生理鹽水 B . 用鎢做燈絲 C . 用氮氣做氣體肥料 D . 活性炭用于防毒面具 2. （2分） (2017九上深圳月考) 室溫下,過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳后立即產生氧氣.下列各圖中與該反應事實最相符的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分）

2、 (2014無錫) 根據實踐經驗，你認為下列課外實驗不能成功的是（ ） A . 用灼燒法鑒別羊毛和化纖 B . 用肥皂水鑒別硬水和軟水 C . 用食鹽水制作葉脈書簽 D . 用紫甘藍和酒精溶液制酸堿指示劑 4. （2分） (2013鐵嶺) 食鹽是我們日常生活中常用的物質．下列有關食鹽用途的說法中正確的是（ ） A . 用加碘食鹽配制生理鹽水 B . 用食鹽水除鐵銹 C . 用食鹽水腌制咸鴨蛋 D . 用食鹽代替小蘇打蒸饅頭 二、 填空題 (共3題；共21分) 5. （3分） (2019吉林模擬) 在“粗鹽中難溶性余質的去除”的實驗課上，同學們制得了“白色的鹽

3、”，小剛很高興，并大聲地說：“我制得了純凈的NaCl。”老師否定了他的說法，并解釋說：“同學們制得的白色的鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質。”于是，同學們?yōu)榱说玫礁兊腘aCl，設計了如下的實驗方案： （1） 沉淀A的化學式是________。 （2） 若將步驟④和⑤順序顛倒會引發(fā)的后果是________。 （3） 沉淀B中除了含有CaCO2以外還含有________。（填化學式） （4） 濾液乙中含有的陰離子是________。（填離子符號） （5） 小剛向濾液乙中，滴入幾滴稀鹽酸后就進行蒸發(fā)操作，麗麗馬上制止，并設計實驗

4、，探究蒸發(fā)皿內溶液中除了NaCl以外，是否還含有其他溶質。于是，取少量該溶液于試管中，接下來進行的操作是________，觀察到的現象是________，由此得出該溶液中溶質成分為NaCl和Na2CO3。如果用該溶液蒸發(fā)結晶，則得不到更純的NaCl． 6. （7分） 用工業(yè)碳酸鈣（含有少量Al2O3、Fe2O3）生產醫(yī)藥CaCl2?2H2O的主要流程如下： （1）加入試劑A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3 ． 試劑A可以選擇________（選填序號）． a．Na2CO3b．Ba（OH）2c．Ca（OH）2 （2）階段一的目的是________ ． （3）操作1

5、、2中，所用玻璃儀器有________、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管．操作3包括：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌等． 7. （11分） 自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖： 資料：常用的絮凝劑有明礬[KAl（SO4）?12H2O]，消毒劑有液氯（Cl2） 回答下列問題： （1） 操作X的名稱是________，試劑A的名稱是________． （2） 明礬作絮凝劑是因為與水反應生成氫氧化鋁膠狀物．氫氧化鋁的化學式為________． （3） ClO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl2進行自來水的消毒．制取ClO2的反應過程示意圖如下，請回答： A物質中氯元素

6、的化合價是________，D物質的名稱是________，該反應的化學方程式是________ （4） 自來水廠的凈水過程不能將硬水軟化成軟水，通常用________區(qū)分軟硬水，生活中將硬水軟化的方法是________． 三、 實驗探究題 (共4題；共28分) 8. （5分） (2018九下哈爾濱開學考) 內蒙古鹽湖中冬天撈的純堿中常含有較多的氯化鈉，某中學化學興趣小組取某純堿樣品，進行了如下實驗。 反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應。請回答下列問題： （1） 反應②的化學方程式為________； （2） 根據已知條件列出求解碳酸鈉質量(X)的比

7、例式________； （3） 反應①結束后所得溶液中各溶質的最簡質量比為________； （4） 溶液A中溶質的質量分數為________； （5） 用36.5%的濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸時，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、________。 9. （9分） (2017九上瑤海期末) 飲用水消毒是抑制傳染病爆發(fā)的有效方法．漂白粉是常用的消毒劑，主要成分是次氯酸鈣【Ca（ClO）2】和氯化鈣易溶于水．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖： （1） 寫出步驟Ⅱ中碳酸鈣高溫分解為兩種氧化物，化學反應方程式________；次氯酸鈣中氯元素的化合價為________． （2）

8、步驟Ⅲ加入足量水溶解主要發(fā)生的是________變化（填“物理”和“化學”）；實驗室進行操作A時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、________． （3） 飽和食鹽水電解時發(fā)生如下反應：2NaCl+2H2O 2X+H2↑+Cl2↑，請寫出X的化學式________，寫出食鹽水的另一日常用途________． （4） 通過步驟Ⅴ可以推測漂白粉具有的化學性質之一是________． 10. （9分） (2017徐州模擬) 化學興趣小組在李老師指導下，改進了“測量空氣中氧氣體積分數”的實驗裝置（見下圖），并進行以下實驗探究活動，請你一同參與。 【查閱資料】 ①白磷劇毒，著火點低（

9、40℃），易燃燒，且耗氧徹底。 ②硫酸銅溶液能與白磷反應，從而化解白磷的毒性。 （1） 【實驗探究】 ①在確保裝置不漏氣時，按圖裝入藥品、連好儀器。 ②將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃。白磷燃燒的化學方程式是________。 ③燃燒結束后，等到錐形瓶冷卻到室溫，按下注射器，使注射器針頭穿透橡皮塞，此時注射器里的硫酸銅溶液會________，以彌補氧氣的體積。如果實驗比較成功，測得氧氣的體積分數約是________，最終注射器里的液面約停留在________mL刻度處。 （2） 【反思評價】 ①實驗結束、振蕩錐形瓶，硫酸銅溶液能與剩余的白磷發(fā)生反應，有關的化學方程式為：

10、11Px +60CuSO4 +96H2O = 20Cu3P↓+24H3PO4 +60H2SO4，則x=________。 ②此改進裝置與課本上“測量空氣中氧氣體積分數”實驗裝置相比，有不少的優(yōu)點，請你寫出1條：________。 11. （5分） (2016金壇模擬) 以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一．由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如圖所示： 回答下列問題： （1） 氯氣、氫氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途．下列關于氫氧化鈉的

11、性質和用途描述中，錯誤的是1． a．常用于制人造絲、造紙、紡織與橡膠工業(yè)b．易溶于水，溶解時放出大量的熱 c．水溶液能使石蕊溶液變紅d．不可用于銨態(tài)氮肥的檢驗 （2） 操作②的名稱是1，該操作中玻璃棒的用途有兩個，分別是2． （3） 操作①②間除雜質時所加的三種試劑均過量，它們分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，其先后順序要求必須是Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后．理由是：1；操作③加入鹽酸除調節(jié)溶液的pH外，還起的作用是：2． （4） 電解飽和NaCl溶液的化學方程式是1，氯氣應在與電源2（“正”或“負”）極相接的一側析出． 第 7 頁 共 7 頁 參考答案 一、 單選題 (共4題；共8分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 二、 填空題 (共3題；共21分) 5-1、 5-2、 5-3、 5-4、 5-5、 6-1、 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 三、 實驗探究題 (共4題；共28分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、