3、l
5. （2分） 2010年4月中旬全球核安全峰會在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會議主題．各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻．下列有關(guān)電池的敘述正確的是（ ）
A . 手機上用的鋰離子電池屬于一次電池
B . 鋅錳干電池中，鋅電極是負極
C . 氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被還原
D . 太陽能電池的主要材料為二氧化硅
6. （2分） (2018高一下黑龍江開學(xué)考) 下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是 （ ）
A . 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+ ， 無Fe2+
B . 氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含
4、有水蒸氣
C . 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+ ， 無K+
D . 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2
7. （2分） (2018高三上衡水期中) 以下實驗操作不能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖牵? ）
A . 除去食鹽水中混有的雜質(zhì)碘
B . 萃取時振蕩混合液
C . 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D . 聞氣體的氣味
二、 非選擇題： (共6題；共40分)
8. （3分） 氮的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）
氮元素原子的L層電子數(shù)為________
（2）
NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼
5、（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
（3）
肼﹣空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為________
9. （10分） 蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．根據(jù)你所學(xué)的知識回答下列問題：
（1） 碳元素在周期表中的位置是________，甲烷是其簡單氣態(tài)氫化物，與水比較不穩(wěn)定的是________；已知1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放熱55.6kJ?mol﹣1，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．
（2） 碳有多種同素異形體，C60所屬的晶體類型為________；金剛石熔化時破壞的作用力是________；
6、金剛石、石墨的能量關(guān)系如圖所示，則等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒________（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式________．
（3） 工業(yè)上常利用甲烷制氫氣，反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+160kJ?mol﹣1；現(xiàn)向容積為2L的密閉容器中分別通入2mol的甲烷和水蒸氣，4s時測得氫氣的反應(yīng)速率為0.3mol?L﹣1．s﹣1，則4s時剩余的甲烷的濃度為________，反應(yīng)________（填“放出”或“吸收”）熱量；上述反應(yīng)可以通過電解池來實現(xiàn)，電解液為硫酸鈉溶液，電解過程能量的轉(zhuǎn)化形式為_____
7、___．
10. （6分） (2017高一下贛州期中) 某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
（1） Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol?L﹣1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最快．
（2） Ⅱ．利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________．
（3） 若要證明非金屬性：S＞C＞Si，則A中加________、B中加NaHCO3溶液、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為________．
11. （7分） (2016高三上日喀則期中
8、) 四氯化錫是無色液體，熔點﹣33℃，沸點114℃．氯氣與金屬錫在加熱時反應(yīng)可以用來制備SnCl4 ， SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可以通過圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）．
（1） 儀器C的名稱為：________；
（2） 裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________；
（3） 裝置Ⅱ中的最佳試劑為________，裝置Ⅶ的作用為________；
（4） 若裝置連接順序為Ⅰ﹣Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學(xué)式為________．
（5） Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為
9、________；
（6） 若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為________．
12. （9分） (2016高二下黑龍江期末) 砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等．回答下列問題：
（1） 寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________．
（2） 根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As．（填“大于”或“小于”）
（3） AsCl3分子的立體構(gòu)型為________，其中As的雜化軌道類型為________．
（4） Ga
10、F3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是________．
（5） GaAs的熔點為1238℃，密度為ρ g?cm﹣3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為________，Ga與As以________鍵鍵合．Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g?mol﹣1和MAs g?mol﹣1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________．
13. （5分） (2016高二上紹興期末) 如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：
（1） 乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為________；
11、
（2） 乙醇中含氧官能團的名稱是________；
（3） 請寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：________；
（4） 寫出上述幾種路線中涉及到的有機化學(xué)反應(yīng)基本類型：反應(yīng)①：________，反應(yīng)⑤：________．
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參考答案
一、 選擇題：在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的． (共7題；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 非選擇題： (共6題；共40分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
沈陽市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅱ卷）（I）卷
