《重慶市高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標Ⅰ卷）A卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《重慶市高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標Ⅰ卷）A卷（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、重慶市高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標Ⅰ卷）A卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選本題共7個小題，每小題6分．在每小題給出的四個選項中，只有 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列說法錯誤的是（ ） A . 二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解的高聚物 B . 化石燃料的燃燒和含硫金屬礦石的冶煉等都是造成SO2污染的重要原因 C . H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快 D . 氟氯烴的大量使用會破壞臭氧層，火箭、導彈將大量廢氣排放到高空

2、，也會加速臭氧分解 2. （2分） (2018高一上北京期中) 以下三組溶液：①煤油和硫酸鉀溶液 ②42%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸餾 B . 萃取、蒸餾、分液 C . 分液、蒸餾、萃取 D . 蒸餾、萃取、分液 3. （2分） 化學家們合成了如圖所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列說法不正確的是（ ） A . 三星烷與丙苯互為同分異構體 B . 五星烷的二氯取代物有8種 C . 六星烷的化學式為C18H24 D . 七星烷的一硝基取代物有2種 4. （2分） (20

3、17高一上天津期末) 某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），設計了如圖流程：下列說法不正確的是（ ） A . 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B . 固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH為使Al3+轉化為Al（OH）3 ， 進入固體2 C . 從溶液2得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化 D . 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4?7H2O 5. （2分） 下列說法正確的是（

4、 ） A . 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂 B . 采用犧牲陽極的陰極保護法：在海輪外殼連接鋅塊保護外殼 C . 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是：M+nH2O═M（OH）n+ H2↑ D . 地下鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕 6. （2分） (2015高三上棗莊開學考) 下列比較不正確的是（ ） A . 氫化物熱穩(wěn)定性：H2S＞HCl B . 酸性：H2SO4＞H3PO4 C . 堿性：NaOH＞Mg（OH）2 D . 離子半徑：O2﹣＞Na+ 7. （2分） (2017高二上寧城期末) 相同條件下，在①pH=2的CH3COOH溶液、

5、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列說法不正確的是（ ） A . 水電離的c（H+）：①=②=③=④ B . 等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②＞① C . 若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③ D . 將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞① 二、 解答題（共3小題） (共3題；共25分) 8. （10分） 新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用．Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應用．其中一種

6、制備Li2FeSiO4的方法為： 固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2 某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量． 實驗（一）制備流程： 實驗（二） Li2FeSiO4含量測定： 從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol?Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量．相關反應為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應．經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下： 實驗序號

7、 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液體積 20.00mL 19.98mL 21.38mL 20.02mL （1） 實驗（二）中的儀器名稱：儀器B________，儀器C________ （2） 制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是________ （3） 操作Ⅱ的步驟________，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需________ （4） 還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式　________，此時后續(xù)處理的主要目的是________ （5） 滴定終點時現(xiàn)象為________；根據(jù)滴定結果

8、，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質量分數(shù)為　________??；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量________．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）． 9. （8分） 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol﹣1 ． （1） 已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol﹣1； ②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol﹣1．則a=________． （2） 冶煉

9、鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=________，溫度升高后，K值________（填“增大”、“不變”或“減小”）． （3） 在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡． Fe2O3 CO Fe CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0 ①甲容器中CO的平衡轉化率為________． ②下列說法正確的是________（填字母）． a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài) b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉化率

10、c．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的平衡轉化率 d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3 （4） 采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液． ①在a、b、c裝置中能保護鐵的是________（填字母）． ②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是________（填名稱）． （5） 25℃時有關物質的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.6110﹣12，Ksp[Fe（OH）3]=2.6410﹣39．25℃時，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=______

11、__． 10. （7分） (2015臨沂模擬) 工業(yè)上合成尿素的反應： 2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H（I） （1） 已知合成尿素的反應分兩步進行： 2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1 NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2 其能量變化曲線如圖1所示，則△H、△H1和△H2由大到小的順序為________． （2） 在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生反應（I）合成尿素，恒定溫度下混合氣體中NH3的體積分數(shù)如圖2所示． A點的正反應速率v正（CO2）________B

12、點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡轉化率為________． （3） 將一定量的氨基甲酸銨固體置于恒容真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．在不同溫度（T1和T2）下，該反應達平衡狀態(tài)時部分數(shù)據(jù)見下表． 溫度 平衡濃度/（mol?L﹣1） c（NH3） c（CO2） T1 0.1 T2 0.1 ①T1________T2 （填“＞”、“＜”或“=”）． ②下列能說明該分解反應達到平衡狀態(tài)的是________（填代號）． a．v生成（NH3）=2v消耗（CO2） b．密閉容器內物質的總質

13、量不變 c．密閉容器中混合氣體的密度不變 d．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 （4） 氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件下水解更徹底．25℃時，向1L 0.1mol?L﹣1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．此時溶液中c（NH4+）=________；NH4+水解平衡常數(shù)值為________． 三、 [化學--選修3：物質結構與性質] (共1題；共13分) 11. （13分） (2018陸川模擬) 第四周期中某些元素的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛應用 （1） 現(xiàn)代化學中，常利用

14、________上的特征譜線來鑒定元素。Ga的外圍電子排布式為：________，基態(tài)Ga原子核外有________種運動狀態(tài)不同的電子。 （2） 鍺、砷、硒、溴的第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導纖維摻雜劑，其熔點為-49.5℃，沸點為83.1℃，則其晶體類型為________，中心原子的雜化類型為________；砷酸的酸性弱于硒酸，從分子結構的角度解釋原因________。 （3） 鐵能形成[Fe(Bipy)2Cl2]ClO4等多種配合物（Bipy結構如下圖A）。 ①該配合物中中心原子的化合價為________；與

15、中心原子形成配位鍵的原子是________。 ②與ClO4-互為等電子體的一種非極性分子是________(舉1例)。 ③1 mol Bipy中所含σ鍵________mol。 （4） 鈦（Ti）被譽為“21世紀金屬”，Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示。設金屬Ti的原子半徑為a cm，空間利用率為________。設晶胞中A點原子的坐標為（1，0，0），C點原子的坐標為（0，1，0），D點原子的坐標為（0，0，1），則B點原子的坐標為________。 四、 [化學--選修5：有機化學基礎] (共1題；共8分) 12. （8分） (2018高二下南昌期末

16、) 有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。 已知： ①E能發(fā)生銀鏡反應，在一定條件下，1molE能與2 mol H2反應生成F； ②R—CH=CH2 R—CH2CH2OH； ③有機物D的摩爾質量為88gmol－1 ， 其核磁共振氫譜有3組峰； ④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側鏈。 回答下列問題： （1） 用系統(tǒng)命名法命名有機物B________； （2） E的結構簡式為________； （3） C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為________； （4） 已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合

17、物；②與F互為同分異構體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結構簡式________； （5） 以丙烯等為原料合成D的路線如下： X的結構簡式為________，步驟Ⅱ的反應條件為________，步驟Ⅳ的反應類型為________。 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 選本題共7個小題，每小題6分．在每小題給出的四個選項中，只有 (共7題；共14分) 1-1、答案：略 2-1、 3-1、答案：略 4-1、答案：略 5-1、答案：

18、略 6-1、答案：略 7-1、 二、 解答題（共3小題） (共3題；共25分) 8-1、答案：略 8-2、答案：略 8-3、答案：略 8-4、答案：略 8-5、答案：略 9-1、答案：略 9-2、答案：略 9-3、答案：略 9-4、答案：略 9-5、答案：略 10-1、答案：略 10-2、答案：略 10-3、答案：略 10-4、答案：略 三、 [化學--選修3：物質結構與性質] (共1題；共13分) 11-1、答案：略 11-2、答案：略 11-3、答案：略 11-4、答案：略 四、 [化學--選修5：有機化學基礎] (共1題；共8分) 12-1、答案：略 12-2、答案：略 12-3、答案：略 12-4、答案：略 12-5、答案：略