《長春市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅲ卷）D卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《長春市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅲ卷）D卷（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、長春市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅲ卷）D卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的 (共7題；共14分) 1. （2分） (2018高三上河北期中) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 石墨烯作為一種復(fù)雜的無機(jī)高分子，是重要的隱身材料，我國對(duì)石墨烯的研究已處于世界領(lǐng)先地位 B . 明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，因此常用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒 C . 2017年我國北方地區(qū)相繼開展了“煤改氣”和“煤改電”的嘗試，此舉是改善空氣

2、質(zhì)量的重要措施 D . 高科技產(chǎn)業(yè)中的壓電陶瓷及生物陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料 2. （2分） (2016高一下內(nèi)蒙古期末) 下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（ ） A . 水與冰 B . O2與O3 C . 與 D . 與 3. （2分） 下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比例為2∶1的是 A . 硫酸銨固體中n(NH4+)與n(SO42-) B . 相同溫度下，0.02 mol/L的醋酸溶液與0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+) C . 液面均在“0”刻度時(shí),50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積 D . 40℃時(shí)pH=7的(NH4

3、)2SO4與NH3H2O的混合液中，c(NH4+)與c(SO42-) 4. （2分） (2020高一下浙江開學(xué)考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ） A . 將1 mol鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)分別生成Na2O和Na2O2 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 mol Cl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯化碳中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4 NA D . 2 L 0.5 molLˉ1 醋酸鈉溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA 5. （2分） (2016長沙模擬) 一種光化學(xué)的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為AgCl（s）+Cu

4、+（aq）═Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq），下列關(guān)于該電池在工作時(shí)的說法中正確的是（ ） A . 生成108g銀，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1mol B . Cu+在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) C . Ag電極活潑，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng) D . Cl﹣由負(fù)極遷移到正極 6. （2分） 下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（ ） A . CsI B . NaF C . LiI D . KCl 7. （2分） (2018高二上惠州期末) 25℃時(shí)，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（

5、 ）（已知25℃時(shí)， AgCl的Ksp＝1.810－10） A . 有AgCl沉淀析出 B . 無AgCl沉淀析出 C . 有沉淀析出，但不是AgCl D . 無法確定是否有沉淀析出 二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共24分) 8. （5分） 根據(jù)圖回答有關(guān)問題： （1） 寫出右圖標(biāo)有字母的儀器名稱： A________，B________． （2） 寫出實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的化學(xué)方程________; （3） 實(shí)驗(yàn)②中可觀察到鐵片表面________，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅________．（填“強(qiáng)”或“弱”） 9. （8分） (2018威海模

6、擬) 鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用精硫鍺礦（主要成分為GeS2 ， 雜質(zhì)不反應(yīng)）制取Ge，其工藝流程如圖所示： 回答下列問題： （1） 開始將精硫鍺礦粉碎的目的是________。 （2） 高溫焙燒精硫鍺礦的化學(xué)方程式為________。 （3） 熱還原真空揮發(fā)爐內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （4） 在沉鍺過程中，當(dāng)溫度為90℃，pH為14時(shí)，加料量（CaCl2/Ge質(zhì)量比）對(duì)沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為________（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是________。 編號(hào) 加料量（CaCl2/Ge） 母液體積 （

7、mL） 過濾后液含鍺（mg/L） 過濾后液 pH 鍺沉淀率（%） 1 10 500 76 8 93.67 2 15 500 20 8 98.15 3 20 500 2 11 99.78 4 25 500 1.5 12 99.85 （5） 某溫度時(shí)，沉鍺得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是________。 a．n點(diǎn)與p點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等 b.通過蒸發(fā)可以使溶液由q點(diǎn)變到p點(diǎn) c.q點(diǎn)無CaGeO3沉淀生成 d.加入Na2GeO3可以使溶液由n點(diǎn)變到m點(diǎn) （6） CaGeO3與強(qiáng)酸反應(yīng)可得到H

8、2GeO3。0.1mol?L－1的NaHGeO3溶液pH________（填“＞”“=”或“＜”）7，判斷理由是________（通過計(jì)算比較）。（25℃時(shí)，H2GeO3的Ka1=1.710－9，Ka2=1.910－13。） 10. （11分） (2019高三上哈爾濱期末) 隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題： （1） 制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的

9、鍵能數(shù)據(jù)如下： 則該反應(yīng)的ΔH＝________kJmol－1。 （2） 上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH<0。在一定條件下，將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示： ①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。 ②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)________(填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是________。 （3） 實(shí)驗(yàn)室可由四氧化

10、三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，則每生成3 mol PbI2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 （4） 常溫下，PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2＋)＝1.010－3 molL－1，則Ksp(PbI2)＝________；已知Ksp(PbCl2)＝1.610－5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2(s)＋2I－(aq) PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝________。 （5） 分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示： ①反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI (g)的ΔH________(填大于或小于)0。 ②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)

11、生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O 3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I(xiàn)－ I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是________、________(填微粒符號(hào))；由圖2知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是________。 三、 [化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共10分) 11. （10分） (2018宜賓模擬) 用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物，結(jié)構(gòu)如圖所示。 （1） 基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布式是________。 （2） 已知二茂鐵甲酰胺熔點(diǎn)是176℃，沸點(diǎn)是249℃，難溶于水，易溶于氯

12、仿、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵甲酰胺晶體為________晶體。 （3） 二茂鐵甲酰胺中碳原子的雜化方式為________，H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________。 （4） 碳、氮元素對(duì)應(yīng)的最簡單氫化物分別是CH4和NH3，相同條件下CH4的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)________（填“高”或“低”），主要原因是________。 （5） 氫、氮、氧三種元素按照4:2:3的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物。該離子化合物中，陽離子空間構(gòu)型是________，1 mol陰離子含有σ鍵的數(shù)目為________。 （6） 氮和鐵能形成一種磁性材料，其晶胞如圖所示，該磁性

13、材料的化學(xué)式為________。已知晶胞參數(shù)為a nm，則該晶胞密度的計(jì)算式為ρ＝________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。 四、 [化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共14分) 12. （14分） (2016高二下平安月考) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出該反應(yīng)屬于何種反應(yīng)類型． （1） 乙烯使溴水退色________；________; （2） 苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱________；________; （3） 由氯乙烯制聚氯乙烯________；________; （4） 乙烷與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)________；__

14、______; （5） 3﹣甲基﹣1﹣丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1：1反應(yīng)________；________; （6） 甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT________；________; （7） 苯乙烯與足量氫氣反應(yīng)________；________． 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的 (共7題；共14分) 1-1、答案：略 2-1、 3-1、答案：略 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共24分) 8-1、 8-2、答案：略 8-3、答案：略 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、答案：略 9-5、答案：略 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 三、 [化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (共1題；共10分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 四、 [化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (共1題；共14分) 12-1、 12-2、 12-3、答案：略 12-4、 12-5、 12-6、答案：略 12-7、答案：略