《北京專用中考化學 專題十七 科學探究 好題專練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《北京專用中考化學 專題十七 科學探究 好題專練（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、北京專用中考化學 專題十七 科學探究 好題專練 1. 在一次研學旅行活動中，小紅同學撕開某雪餅包裝袋，發(fā)現(xiàn)袋內有一包干燥劑（如圖）。同學們對干燥劑的作用及有效成分產生了極大興趣，于是他們將這包干燥劑密封帶回學校，到實驗室進行相關實驗活動?；卮鹣铝袉栴}。 (1) 同學們看到干燥劑袋上的文字馬上明白干燥原理。其原理是 。 (2) 小明同學用一支試管進行實驗就證明了這包干燥劑仍然有效，其實驗方法是 。 (3) 成分研究：這包干燥劑是否含碳酸鈣？小亮和小芳分別進行如下實驗探究： 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論小亮取少量干燥劑于試濾紙上留有白含有碳酸鈣管中加水溶解、過濾色

2、固體小芳取少量干燥劑于試無氣泡產生不含有碳酸鈣管中滴加稀鹽酸 兩位同學實驗結論截然相反，你認為 同學結論可靠，另一位同學結論不可靠的理由是 。 (4) 思維拓展：這包干燥劑（假定都是含鈣物質）含有哪些物質？小文同學在前面同學的實驗基礎上，認為其成分有兩種可能，即 I：CaO，II：CaO 、 Ca(OH)2。為此，小文同學設計如下方案。請完成表格中填空內容。 幾位同學按此方案各自進行實驗，對所得數(shù)據(jù)進行分析，都得出猜想 II 成立即該包干燥劑的成分為 CaO 、 Ca(OH)2。 2. 某小組同學用如圖所示裝置做氧化銅與稀鹽酸反應的興趣實驗，發(fā)現(xiàn)有的同學得到藍色

3、溶液，有的同學得到綠色溶液。老師提示這種現(xiàn)象可能與所得氯化銅溶液有關。于是，同學們對這個現(xiàn)象進行探究。 實驗 1：探究影響氯化銅溶液顏色的因素取溶質質量分數(shù)不同的氯化銅溶液各 20?mL 置于同樣的燒杯中，分別置于不同溫度的水浴箱中加熱（忽略溶劑蒸發(fā)）。待溶液溫度恒定后，觀察溶液顏色，記錄如下： 燒杯編號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶質質量分數(shù)/%555101010202020水浴箱溫度/°C305070305070305070溶液顏色淺藍淺藍藍藍藍綠翠綠藍綠翠綠墨綠 實驗 2：探究室溫下氯化銅溶液的變色濃度范圍 a.室溫下，稱取 15.4?g 的氯化銅固體溶于 35.0?g 水中，配制成溶

4、質質量分數(shù) 30.6% 的氯化銅溶液。 b.將上述氯化銅溶液依次加入等質量的水稀釋，配制成不同溶質質量分數(shù)的氯化銅溶液，觀察溶液顏色，記錄如下： 溶質質量分數(shù)/%30.625.521.919.217.015.3溶液顏色深綠翠綠藍綠藍綠藍淺藍 (1) 【結果與討論】 i 氧化銅和稀鹽酸反應的化學方程式為 。 ii 實驗 1 中，④⑤⑥的實驗目的是 。 iii 根據(jù)實驗 1 的結果可知，③⑥⑨中影響氯化銅溶液顏色的因素是 。 iv 實驗 2 中，步驟a中用到的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、玻璃棒和 。 (2) 【反思與評價】 i 室溫下，

5、小文將 20?g 氯化銅固體溶于 80?g 水中，則此溶液的顏色為 。 ii 小昕配制了一杯溶質質量分數(shù)為 12% 的氯化銅溶液，溶液為淺藍色，若要使此溶液由藍向綠色轉變，可進行的操作有 （填字母序號）。 A.將溶液放在水浴箱中加熱到 70°C B.加入適量的氯化銅固體并使之溶解 C.加入適量的水稀釋 3. 84 消毒液是生活中常用的一種消毒液，主要成分為次氯酸鈉（NaClO）。實驗小組對其進行研究。 【查閱資料】 I . NaClO 溶液呈堿性。 II .消毒殺菌的原理是使菌體蛋白質變性，變性程度越大，消毒液消毒殺菌效果越好。雞蛋清中的蛋白質發(fā)生變性

6、反應時變?yōu)榘咨腆w物質。 III . ORP 指 84 消毒液的漂白能力，ORP 數(shù)值越大，84 消毒液的漂白能力越強。 【進行實驗】 實驗 1：制備 84 消毒液 某同學制作了一種 84 消毒液發(fā)生器（如圖所示），用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，即可制得消毒液。 實驗 2：在雞蛋清中加入不同濃度的消毒液，靜置 15?min，現(xiàn)象如下表。 實驗 3：探究 84 消毒液漂白性的影響因素 (1) 【解釋與結論】 i 實驗 1 中，發(fā)生的主要反應如下，補全①的化學方程式。 ① 2NaCl+2H2O===通電2NaOH+Cl2↑+??↑ ② Cl2+2NaOH=NaCl

7、+NaClO+H2O ii 實驗 2 的目的是 。 iii 實驗 3-1 的結論是 。 iv 根據(jù)實驗 3-2 的測量數(shù)據(jù)可知，影響 84 消毒液漂白性的因素為 。 (2) 【反思與評價】 i 由實驗 3 可知，84 消毒液儲存時需注意 。 ii 生活中，84 消毒液不能與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用的原因是 。 4. 用如圖裝置進行鐵與水蒸氣在較高溫度下反應的實驗。取適量的鐵粉與氫氧化鈣平鋪在試管底部，點燃酒精燈，待有較大氣泡產生時，用燃著的木條靠近氣泡直至有爆鳴聲。 【提出問題】改變鐵粉和氫氧化鈣的質量及兩者放置的方式是否

8、會影響實驗效果呢？ 【查閱資料】① Ca(OH)2?CaO+H2O↑ ②“氣泡爆鳴時間”指從開始加熱到第一個氣泡爆鳴所用的時間。 ③“氣泡爆鳴時間”越短，實驗效果越好。 【進行實驗】按表 1 進行實驗，記錄“氣泡爆鳴時間”。 表 1 【處理數(shù)據(jù)】根據(jù)表 1，計算“氣泡爆鳴時間”均值，結果如下： 表 2 (1) 【解釋與結論】 i 實驗中，使用氫氧化鈣的目的是 。 ii 實驗中，生成的氣體為氫氣，其理由是 。 iii 表 1 中，a 為 g。 iv 根據(jù)表 2 推斷，最佳的實驗條件為 。 (2) 【反思與評價】 i 表

9、 2 中，1.5?g 鐵粉對應的均值為 60。計算該值依據(jù)的 3 個數(shù)據(jù)分別是 。 ii 實驗中，鐵粉在下層比上層的實驗效果好。從金屬性質的角度解釋原因： 。 5. 實驗小組同學驗證 Ca(OH)2 溶液導電性的實驗裝置如圖 1 所示。實驗觀察到燈泡變亮的同時，兩個電極上均有氣體產生，且陽極附近出現(xiàn)了白色渾濁。小組同學對白色渾濁物的成分進行了如下探究。 【猜想一】甲同學認為：白色渾濁物是 Ca(OH)2。 【實驗一】為了驗證甲同學的猜想，進行如下實驗。 取少量白色濁液于試管中，加入足量水，充分振蕩，觀察到仍有白色渾濁。 【猜想二】乙同學認為：白色渾濁物中含有 Ca

10、CO3。 【實驗二】為了驗證乙同學的猜想，進行如下實驗。 取少量白色濁液于試管中，滴加稀鹽酸，白色渾濁消失，沒有觀察到有氣泡產生。 【實驗三】為了進一步驗證乙同學的猜想，進行如下實驗。 (1) 【解釋與結論】 i 用石墨電極驗證 Ca(OH)2 溶液的導電性時，兩個電極上產生大量氣體，發(fā)生的是電解水的反應，寫出反應的化學方程式： 。 ii 甲同學提出白色渾濁為 Ca(OH)2 的理由是 。 iii 由實驗三得出的結論是 ，相關反應的化學方程式為 。 (2) 【反思與交流】 i 實驗二中沒有觀察到明顯氣泡的可能原因是 。 ii

11、兩同學為了進一步探究自色渾濁物產生的原因，用鉑（Pt）電極代替石墨（C）電極完成圖 1 所示實驗，其目的是 。 6. 魚浮靈是水產養(yǎng)殖中常見的增氧劑，溶于水后生成 Na2CO3 和 H2O2，能增加水體溶解氧量。某課外小組用溶解氧傳感器探究加入魚浮靈時，魚浮靈的質量、水體的 pH 、水質等對水體溶解氧量的影響。 【進行實驗】 實驗 1：常溫下，分別向 50?mL 水中加入不同質量的魚浮靈，測定水體起始溶解氧量和最終溶解氧量，計算增值，結果如下表。 魚浮靈質量(?g)0.20.40.60.81.0溶解氧增值(?mg/L)1.91.02.12.21.8 實驗 2：常溫下，分

12、別向 50?mL?pH 為 1～6 和 8～13 的水體中加入 0.2?g 魚浮靈。 pH 為 1～6 水體中的測定結果 水體的pH123456起始溶解氧量(mg/L)1.731.741.641.511.050.97最終溶解氧量(mg/L)2.644.253.013.672.972.84溶解氧增值(mg/L)0.912.511.372.161.921.87 pH 為 8～13 水體中的測定結果 水體的pH8910111213起始溶解氧量(mg/L)0.881.011.051.861.121.40最終溶解氧量(mg/L)2.792.723.103.692.484.76溶解氧增值

13、(mg/L)1.912.712.051.831.363.36 實驗 3： 水質湖水蒸餾水自來水起始溶解氧量(mg/L)1.481.460.85最終溶解氧量(mg/L)3.363.282.79溶解氧增值(mg/L)1.881.821.94 【解釋與結論】 (1) 【解釋與結論】 i 加入魚浮靈后，增加水體溶解氧量的物質是 （填“Na2CO3”或“H2O2”）。 ii 實驗 1 的目的是 。 iii 為得到 pH 為 1～6 的水體，水中加入的物質是（填“硫酸溶液"或“氫氧化鈉溶液"）。 iv 實驗 2 得出的結論是 。 (2) 【反思與評價】

14、 i 綜合分析，加人魚浮靈時，對水體溶解氧量影響最大的因素是 。 ii 進行實驗 3 時，需要控制的前提條件是 。 A .常溫下 B .水的體積相同 C .加入魚浮靈質量相同 D . pH 相同 7. 如圖“黑面包”實驗中，蔗糖（C12H22O11）變黑，體積膨脹，變成疏松的炭，放出有刺激性氣味的氣體。 【提出問題】改變糖的種類、濃硫酸的體積、水的滴數(shù)和溫度是否會影響實驗效果呢？ 【進行實驗】分別取 5?g 糖粉進行實驗，根據(jù)前 2?min 的現(xiàn)象對實驗效果進行評分，記錄如下： 表 1? 實驗記錄 實驗糖濃硫酸體積/mL水的滴數(shù)溫度/°C效果

15、得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220 【處理數(shù)據(jù)】分析表 1，計算效果得分均值，結果如下： 依據(jù)均值推斷最佳實驗方案，均值越高，交效果越好。 (1) 【解釋與結論】 i 蔗糖變成黑色的炭，發(fā)生了 （填“物理”或“化學”）變化。 ii 推測放出的氣體含 SO2，從元素守恒角度說明理由： 。 iii 實驗 6 中，a 為 mL。 iv 根據(jù)表 2 推斷，“黑面包”實驗最好選擇 5?g 冰糖、 5?mL 濃硫酸

16、、 滴水和 50°C。 (2) 【反思與評價】 i 表 2 中，22°C 對應的均值為 51.0，計算該值所依據(jù)的 3 個數(shù)據(jù)分別是 。 ii 綜合分析，使實驗 3 的效果得分高于實驗 4 的因素有 。 8. 為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物 1～2.5?g 進行系列實驗。 【查閱資料】 ①氧化銅（CuO）為黑色固體 ②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 【進行實驗】 實驗 1：取質量比為 1:11 的木炭粉和氧化銅混合物

17、1.3?g，進行實驗。 實驗 2：取一定質量的混合物，用 1-2 裝置進行實驗。 (1) 【解釋與結論】 i 配平化學方程式：1C+?CuO===高溫?Cu+?CO2↑ ii 實驗 1-2 中，證明產生了 CO2 的現(xiàn)象是 。 iii 實驗 1 的目的是 。 iv 實驗 2 的結論是 。 (2) 【反思與評價】 i 實驗 2 沒有進行質量比為 1:14 的實驗，理由是 。 ii 為檢驗 2-4 的紅色固體中是否含 Cu2O，所需試劑是 。 9. 高錳酸鉀在生產、生活中有廣泛應用。實驗小組對高錳酸鉀的某些性質進行研究。

18、 (1) 不穩(wěn)定性 i 如圖所示進行實驗，KMnO4 受熱分解的化學方程式為 ，3.16?g?KMnO4 產生 O2 的質量為 g。 ii 用向上排空氣法收集 O2 的原因是 。 (2) 腐蝕性 【查閱資料】 KMnO4 溶液呈中性、有腐蝕性。 【進行實驗】 實驗 1：將新鮮雞皮在不同濃度的 KMnO4 溶液中浸泡相同時間，現(xiàn)象如下表。 KMnO4溶液濃度0.002%0.01%0.1%1%雞皮的變化無明顯邊緣部分變全部變全部變變化為棕黃色為棕色為黑色 實驗 2：將銅片分別浸泡在 4 種溶液中進行實驗，所得數(shù)據(jù)如下表。 【解釋與結論】

19、i 實驗 1 的目的是 。 ii 實驗 2 中，通過對比②和④，得出的結論是 。 iii 實驗 2 中，欲得出“KMnO4 和硫酸共同作用對銅才有腐蝕性”的結論，需要對比 （填編號）。 iv 實驗 2 中，銅片被腐蝕的反應如下，補全該反應的化學方程式。 5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnO4+K2SO4+? 10. 鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件。 【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與 O2 發(fā)生化合反應。 【猜想與假設】常溫下，鎂條變黑可能與 O2 、 CO2

20、、水蒸氣有關。 【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質，利用如圖裝置（鎂條長度為 3?cm，試管容積為 20?mL），分別進行下列 5 個實驗，并持續(xù)觀察 20 天。 編號主要實驗操作實驗現(xiàn)象1先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣鎂條始終無明顯變化再加入2?mL濃硫酸2加入2?mL?NaOH濃溶液鎂條始終無明顯變化3先加入2?mL濃硫酸再通入約鎂條始終無明顯變化4?mL?CO24先加入4?mL飽和Na2SO3溶液鎂條始終無明顯變化再充滿CO25先加入2?mL蒸餾水再通入約鎂條第3天開始變黑4?mLCO2至第20天全部變黑 (1) 【解釋與結論】 i 實驗 1 和 2 中，NaO

21、H 濃溶液的作用是 （用化學方程式表示）。 ii 實驗 1 的目的是 。 iii 實驗 3 中，試管內的氣體主要含有 CO2 、 。 iv 得出“鎂條變黑一定與 CO2 有關”的結論，依據(jù)的兩個實驗是 （填編號）。 v 由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是 。 (2) 【反思與評價】 i 在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與 N2 無關，其理由是 。 ii 欲進一步證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽，所需試劑是 。 11. 實驗課上，同學們利用澄清石灰水檢驗空氣中的二氧化碳，實驗中發(fā)現(xiàn)各組石灰水渾濁程度存在較大差異，于是

22、設計實驗探究影響石灰水渾濁程度的因素。 【進行實驗】裝置圖如下所示。 實驗 1：取飽和澄清石灰水進行實驗。 實驗序號1-11-21-31-4飽和澄清石灰水體積/mL2.01.51.00.5緩慢通入2?L空氣不明顯明顯非常明顯明顯后的渾濁程度 實驗 2：利用向飽和石灰水中添加蒸餾水來調節(jié)石灰水濃度進行實驗（溶液濃度變化引起的溶液密度變化忽略不計）。 實驗序號2-12-22-32-4飽和澄清石灰水體積/mL2.01.51.00.5加入蒸餾水體積/mL0abc緩慢通入3?L空氣非常明顯明顯不明顯無現(xiàn)象后的渾濁程度 (1) 【解釋與結論】 i 小試管中發(fā)生反應的化學方程式

23、為 。 ii 實驗 1 的目的為 。 iii 實驗 2 中 a 、 b 、 c 三處數(shù)據(jù)，設計合理的是 。 A. 0.5?0.5?0.5 B. 0.5?1.0?1.5 C. 1.0?1.5?2.0 D. 1.0?2.0?3.0 iv 實驗 2 的結論是 。 (2) 【反思與評價】 通過對比實驗 1-1 和 2-1，可得出影響石灰水渾濁程度的另一因素是 ，理由是 。 12. 興趣小組用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹（主要成分是 Fe2O3），發(fā)現(xiàn)反應開始時鐵銹消失，有氣泡產生，溶液顏色為黃色，一段時間后變?yōu)闇\綠色。 [查閱資

24、料] FeCl3 的溶液呈黃色. 甲同學認為生成的 FeCl3 可能與試管中的物質繼續(xù)反應，進行了下列實驗。 (1) 用鹽酸除鐵銹的化學方程式為 。 (2) 實驗 1-1 的目的是 。 (3) 綜合分析實驗 1，溶液從黃色變淺綠色的可能原因是 。 (4) 乙同學用生銹程度相同的銹鐵釘、 5?mL 鹽酸探究溶液顏色變化的影響因素。 生銹鐵釘與鹽酸反應時，溶液的顏色變化與 有關。 (5) 2-2 中始終未觀察到溶液變黃色，可能的原因為 。 (6) 基于上述實驗推測，下列關于工業(yè)用鹽酸除鐵銹的說法合理的是 （填字母序號）。

25、A．除鐵銹時，所用鹽酸的濃度越大越好 B．在除銹過程中，生成的 FeCl3 對鐵也有腐蝕作用 C．用鹽酸除銹時，應注意控制反應的時間 答案 1. 【答案】 (1) CaO+H2O=Ca(OH)2（或氧化鈣吸水，與水反應） (2) 取少量干燥劑于試管中，加水溶解，觸摸試管，試管外壁發(fā)燙 (3) 小芳；氫氧化鈣是微溶物，濾紙上白色固體可為氫氧化鈣 (4) 小于 【解析】 (1) 干燥劑是生石灰，生石灰吸水生成熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2。 (2) 生石灰溶于水，在和水反應的同時會放出大量的熱，而熟石灰溶于水沒有那么大的熱量變化，故可以取一些干燥劑放入

26、試管中，再加適量的水，然后用手觸摸試管壁，如果試管外壁發(fā)燙，說明干燥劑中還有生石灰，仍然有效。 (3) 熟石灰微溶于水，量多也會沉淀出來，所以小亮同學僅憑溶解、過濾得到不溶性固體就判斷干燥劑中含有碳酸鈣不合理。熟石灰與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，不會產生氣體，而碳酸鈣中含有碳酸根離子，加入稀鹽酸有氣泡產生，因此小芳同學的做法合理。 (4) 有關反應的化學方程式為 CaO+2HCl=CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl， 根據(jù)質量守恒定律，每 56 份質量的氧化鈣完全反應會生成 100 份質量的碳酸鈣，而每

27、 74 份質量的氫氧化鈣完全反應會生成 100 份質量的碳酸鈣，故如果是氧化鈣和氫氧化鈣的混合物，則反應后生成的碳酸鈣沉淀的質量一定小于相同質量的氧化鈣完全反應生成的碳酸鈣沉淀的質量。 2. 【答案】 (1) i CuO+2HCl=CuCl2+H2O（可寫“加熱”條件） ii 探究溫度是否是影響氯化銅溶液顏色的因素之一 iii 溶液濃度（或溶質質量分數(shù)） iv 燒杯 (2) i 藍綠色 ii AB 【解析】 (1) i 氧化銅和稀鹽酸反應的化學方程式為 CuO+2HCl=CuCl2+H2O（可寫“加熱”條件）。 ii 實驗 1 中，④⑤⑥中溶液

28、的溶質質量分數(shù)相同，均為 10%，但是水浴箱的溫度不同，因此④⑤⑥的實驗目的是探究溫度是否是影響氯化銅溶液顏色的因素之一。 iii ③⑥⑨中水浴箱的溫度相同，但是溶質質量分數(shù)不同，由實驗 1 可知，③⑥⑨中影響氯化銅溶液顏色的因素是溶液濃度（或溶質質量分數(shù)）。 iv 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、玻璃棒和燒杯。 (2) i 20?g 氯化銅固體溶于 80?g 水中，溶質質量為 20?g，溶液質量為 100?g，因此溶質質量分數(shù)為 20%，根據(jù)實驗 2 中的數(shù)據(jù)可知，室溫下，溶質質量分數(shù)為 19.2%～21.9% 時，溶液呈藍綠色。 ii 根據(jù)實

29、驗 1 和實驗 2 表格中的數(shù)據(jù)可知，提高水浴箱中的溫度，或者在室溫下增大溶質質量分數(shù)（加入溶質或者蒸發(fā)溶劑）都可使 CuCl2 溶液顏色由藍向綠轉變。 3. 【答案】 (1) i H2 ii 探究 84 消毒液的濃度對雞蛋清的消毒殺菌效果的影響 iii 84 消毒液的濃度相同，距離光源 10?cm 處進行光照時，光照時間越長，84 消毒液的漂白能力越弱 iv 溫度 (2) i 避光、低溫 ii 二者會發(fā)生化學反應 【解析】 (1) i 依據(jù)原子守恒知，反應前后原子個數(shù)，種類均不變，據(jù)此可補全①的化學方程式。 ii 實驗 2 研究的對象是雞

30、蛋清，變量是 84 消毒液的濃度，因變量是 84 消毒液的消毒殺菌效果，故實驗目的為探究 84 消毒液的濃度對雞蛋清的消毒殺菌效果的影響。 iii 實驗 3-1 研究的變量是光照時間，因變量是 84 消毒液的漂白能力（ORP），結合題圖知，84 消毒液的濃度相同，距離光源 10?cm 處進行光照時，光照時間越長，84 消毒液的漂白能力越弱。 iv 根據(jù)實驗 3-2 的測量數(shù)據(jù)可知，溫度越高，84 消毒液的漂白能力越弱，故影響 84 消毒液漂白性的因素為溫度。 (2) i 由（3）（4）分析知，84 消毒液儲存時需避光、低溫。 ii 由題中資料可知，84 消毒液主要成分為次氯酸

31、鈉（NaClO），顯堿性，潔廁靈主要成分是鹽酸，顯酸性，二者會發(fā)生化學反應，故不能混合使用。 4. 【答案】 (1) i 氫氧化鈣受熱分解生成水，為鐵和水蒸氣反應提供反應物 ii 反應物中含有氫元素，并且生成可燃性氣體 iii 1.5 iv 鐵粉在下層，鐵粉 1.5?g，氫氧化鈣 0.5?g (2) i 66 、 54 、 60 ii 鐵粉具有導熱性，能夠保證反應所需溫度 【解析】 (1) i 通過讀題干可知該題研究的是鐵與水蒸氣在較高溫度下的反應，試管中已放入鐵粉和氫氧化鈣，沒有水，而資料中顯示 Ca(OH)2?CaO+H2O↑，因此使用

32、氫氧化鈣的目的是使其受熱分解生成水，為鐵和水蒸氣反應提供反應物。 ii 反應物是鐵和水，水中含有氫元素，依據(jù)反應前后元素守恒，生成物中有含氫元素的物質，另外生成的氣體具有可燃性，因此可以判斷生成的氣體是氫氣。 iii 分析題表中鐵粉和氫氧化鈣的質量比可以發(fā)現(xiàn)：每種放置方式中，鐵和氫氧化鈣的質量比都有一組為 1:1，除此之外，另外兩組的質量正好互換，則 1.0:a=2:3，可計算得出 a=1.5。 iv 從資料③“氣泡爆鳴時間”越短，實驗效果越好。通過對數(shù)據(jù)進行分析可以看出，最佳的放置方式是鐵粉在下層；鐵粉最佳質量是 1.5?g；氫氧化鈣最佳質量是 0.5?g。 (2) i 表

33、 2 中，1.5?g 鐵粉對應的均值為 60。從表 1 中可以分析得出，計算該值依據(jù)的 3 個數(shù)據(jù)分別是 66 、 54 、 60。 ii 分別分析兩種放置方式：鐵在上層，直接加熱 Cu(OH)2 使其分解，但不利于鐵粉與水蒸氣反應；鐵在下層，直接加熱鐵粉，保障了鐵粉與水蒸氣反應溫度，且鐵有良好的導熱性，也能使 Ca(OH)2 受熱分解。從金屬性質的角度解釋原因為：鐵粉具有良好的導電性，能夠保證反應所需要的溫度。 5. 【答案】 (1) i 2H2O===通電2H2↑+O2↑ ii Ca(OH)2 已經飽和，水因反應而被消耗，使體系內水減少，導致 Ca(OH)2 析

34、出 iii 白色渾濁物中有 CaCO3；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) i CaCO3 含量較少，使反應生成的 CO2 太少，沒有明顯逸出 ii 探究白色渾濁物的產生是否與石墨電極有關 【解析】 (1) i 通過讀題可知，探究白色渾濁物成分是本實驗的目的。電解水的化學方程式為 2H2O===通電2H2↑+O2↑。 ii 分析實驗過程，開始時氫氧化鈣溶液已經飽和，水電解使水減少，導致氫氧化鈣析出。 iii 實驗三獲取的證據(jù)是加入稀鹽酸產生了二氧化碳氣體，可以得出結論：白色渾濁物中有 CaCO3，反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl

35、=CaCl2+H2O+CO2↑。 (2) i 實驗三證實了碳酸鈣的存在，但實驗二沒有觀察到氣泡，可能原因是 CaCO3 含量較少，反應生成的 CO2 太少，沒有明顯逸出。 ii 用鉑（Pt）電極代替石墨（C）電極完成圖 1 所示實驗，其目的是探究電極材料是否是導致白色渾濁物出現(xiàn)的原因，即探究白色渾濁物的產生，與石墨電極是否有關。 6. 【答案】 (1) i H2O2 ii 探究魚浮靈的質量對水體中溶解氧量的影響 iii 硫酸溶液 iv 相同條件下，在研究的 pH 范圍內，pH 為 2 和 13 時，水體中溶解氧增值最大 (2) i 水體的 pH（或

36、水體的酸堿度） ii ABC 【解析】 (1) i 加入魚浮靈后，魚浮靈溶于水生成 Na2CO3 和 H2O2，可以增加水體溶解氧量的物質是 H2O2，H2O2 分解可以產生氧氣。 ii 實驗 1 研究的因素是魚浮靈的質量，因此實驗 1 的目的是探究魚浮靈的質量對水體中溶解氧量的影響。 iii pH 為 1～6 的水體呈酸性，因此水中加入的物質是硫酸溶液。 iv 實驗 2 研究的變量是水體的 pH，結合實驗數(shù)據(jù)可得出結論：相同條件下，在研究的 pH 范圍內，pH 為 2 和 13 時，水體中溶解氧增值最大。 (2) i 綜合分析，加入魚浮靈時，魚浮靈的質量、

37、水體的 pH 、水質等對水體溶解氧量都會有影響，從實驗研究的數(shù)據(jù)分析，實驗 1：常溫下，分別向 50?mL 水中加入不同質量的魚浮靈，溶解氧增值最大是 2.2；實驗 2：常溫下，分別向 50?mL?pH 為 1～6 和 8～13 的水體中加入 0.2?g 魚浮靈，溶解氧增值最大是 3.36（pH 為 13 時）；實驗 3 研究的因素是水質，溶解氧增值最大是 1.94，對水體溶解氧量影響最大的因素是水體的 pH（或水體的酸堿度）。 ii 進行實驗 3 時，需要控制的前提條件是常溫下、水的體積相同、加入魚浮靈質量相同。 7. 【答案】 (1) i 化學 ii 反應物中含硫元素

38、、氧元素 iii 6 iv 15 (2) i 65 、 88 、 0 ii 濃硫酸的體積、水的滴數(shù) 【解析】 (1) i 蔗糖變成黑色的炭，有新物質生成，故屬于化學變化。 ii 從元素守恒角度分析反應物的組成元素，濃硫酸中含有硫、氧、氫元素，蔗糖中含有碳、氫、氧元素，發(fā)生化學反應前后元素種類不變，所以生成物中也會有含硫、氧元素的物質，SO2 氣體含有硫、氧兩種元素，故可推測產生的有刺激性氣味的氣體含 SO2。 iii 實驗 6 中濃硫酸體積要與其他組實驗形成對比，結合表 2 的數(shù)據(jù)知，a 應為 6。 iv 由題中信息可知，依據(jù)均值推斷最佳實驗方

39、案，均值越高，效果越好。根據(jù)表 2 推斷，水的滴數(shù)為 15 時對應均值最高。 (2) i 從表 1 記錄的實驗數(shù)據(jù)中找出溫度為 22°C 時對應的數(shù)據(jù)： 實驗糖濃硫酸體積/mL水的滴數(shù)溫度/°C效果得分1蔗糖4522655冰糖51522889葡萄糖610220 表 2 中，22°C 對應的效果得分均值為 51.0，則計算該值依據(jù)的是 65 、 88 、 0 這三個數(shù)據(jù)。 ii 對比實驗 3 、實驗 4： 實驗糖濃硫酸體積/mL水的滴數(shù)溫度/°C效果得分3蔗糖61550934冰糖4105091 可知糖的種類、濃硫酸的體積、水的滴數(shù)不同，溫度相同；再結合表 2 中冰糖對應

40、均值高于蔗糖，所以使實驗 3 的效果得分高于實驗 4 的因素有濃硫酸的體積、水的滴數(shù)。 8. 【答案】 (1) i 1C+2CuO===高溫2Cu+1CO2↑ ii 澄清石灰水變渾濁 iii 探究最佳的加熱方式 iv 在加熱方式相同時，木炭粉與 CuO 的最佳質量比為 1:12 (2) i 質量比為 1:13 時，已有較多黑色固體 ii 稀硫酸 【解析】 (1) i 根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，配平化學方程式：C+2CuO===高溫2Cu+CO2↑。 ii CO2 與 Ca(OH)2 反應生成 CaCO3 沉淀和

41、H2O，澄清石灰水變渾濁證明實驗 1-2 中產生了二氧化碳氣體。 iii 實驗 1-1 和 1-2 中加熱方式不同，所得物質的顏色、狀態(tài)不同，因此實驗 1 的目的是探究最佳的加熱方式。 iv 分析實驗 2 中的五組數(shù)據(jù)及對應反應后物質的顏色、狀態(tài)可知，在加熱方式相同時，木炭粉與氧化銅的最佳質量比為 1:12。 (2) i 當木炭粉與氧化銅的質量比為 1:13 時，已經有較多黑色物質剩余，氧化銅的質量再增加會導致有更多黑色物質剩余，因此不需要進行質量比為 1:14 的實驗。 ii 依據(jù)所給資料②可知，Cu2O 能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，Cu

42、SO4 溶液呈藍色。2-4 實驗中只得到紅色固體，其成分可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物，銅與稀硫酸不反應，若向固體中加入稀硫酸后，過濾，所得溶液呈藍色，則說明固體中含有 Cu2O；若溶液為無色，則說明紅色固體中只有銅。 9. 【答案】 (1) i 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑；0.32 ii 氧氣的密度比空氣略大 (2) i 探究高錳酸鉀溶液濃度與雞皮被腐蝕程度的關系 ii 其他條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液濃度越高對銅的腐蝕性越強 iii ①②③ iv 8H2O 【解析】 (1) i 設 3.16?g?KMnO4 受熱分解產生

43、 O2 的質量為 x。 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑316323.16?gx 31632=3.16?gx x=0.32?g (2) i 實驗 1 完成了不同濃度的高錳酸鉀溶液對雞皮的腐蝕程度的探究，腐蝕現(xiàn)象差異是由實驗變量造成的。該實驗的目的是探究高錳酸鉀溶液濃度與雞皮被腐蝕程度的關系。 iii ①證明 KMnO4 溶液單獨作用下銅片不被腐蝕；③證明 H2SO4 溶液單獨作用下銅片也不被腐蝕；②證明 KMnO4 與 H2SO4 共同作用時對銅才有腐蝕性。由此得出結論。 iv 根據(jù)質量守恒定律，在化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，得出化學方程式應

44、為 5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+8H2O。 10. 【答案】 (1) i 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ii 探究鎂條變黑是否只與氧氣有關 iii O2 、 N2 iv 2 、 5 v 需 O2 、 CO2 、水蒸氣同時存在 (2) i 常溫下，氮氣化學性質穩(wěn)定 ii 稀鹽酸、澄清石灰水 【解析】 (1) i 實驗 1 和 2 中 NaOH 濃溶液的作用是吸收空氣中的二氧化碳氣體，故化學方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ii 實驗 1 中用 NaOH

45、濃溶液除去 CO2，濃硫酸除去水蒸氣，在 CO2 、水蒸氣、 O2，三者中只含有氧氣的情況下，鎂條未變黑，所以實驗 1 的目的是探究鎂條變黑是否只與氧氣有關。 iii 實驗 3 中用濃硫酸吸收水蒸氣，通入 CO2，所以試管內氣體的主要成分有 CO2 、 O2 、 N2。 iv 實驗 2 中試管內有 H2O 和 O2 等，實驗 5 中試管內有 H2O 、 O2 、 CO2 等，所以通過對比實驗 2 、 5 可得出鎂條變黑與 CO2 有關。 v 由實驗 5 可知，鎂條變黑需 O2 、 CO2 、水蒸氣同時存在。 (2) i 常溫下氮氣的化學性質不活潑，很難和其他物質反應，故鎂條變

46、黑與 N2 無關。 ii 檢驗碳酸鹽的方法：取樣品加入稀鹽酸，產生氣體，將氣體通入澄清石灰水中，產生渾濁現(xiàn)象，則樣品中含有碳酸鹽。故證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽，所需要的試劑是稀鹽酸、澄清石灰水。 11. 【答案】 (1) i CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ii 探究石灰水體積對渾濁程度的影響 iii B iv 在石灰水體積、通入空氣體積相同的條件下，石灰水濃度越大，渾濁程度越明顯 (2) 通入空氣的體積；實驗 1-1 和 2-1 中，石灰水體積和濃度相同，通入空氣的體積不同，渾濁程度不同 【解析】 (1) i 澄清石灰水與空

47、氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 ii 分析表中信息可知，實驗 1 的變量是澄清石灰水的體積，故實驗目的為探究石灰水體積對渾濁程度的影響。 iii 實驗 2 是探究澄清石灰水濃度對渾濁程度的影響，則澄清石灰水的體積、通入的空氣體積應保持相同，所以要保持飽和澄清石灰水和蒸餾水體積之和相同，均為 2?mL，故選B。 iv 分析實驗 2 得出：當石灰水體積、通入空氣體積相同的條件下，石灰水濃度越大，渾濁程度越明顯。 (2) 實驗 1-1 和 2-1 中，飽和石灰水體積相同，均為 2?mL，實驗 1-1 通入空氣的體積

48、為 2?L，實驗 2-1 通入空氣的體積為 3?L，實驗 1-1 渾濁不明顯，實驗 2-1 渾濁非常明顯，可得出影響石灰水渾濁程度的另一因素是通入空氣的體積。 12. 【答案】 (1) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (2) 探究 FeCl3 是否會與鹽酸反應 (3) 酸性條件下，F(xiàn)eCl3 與 Fe 發(fā)生反應生成淺綠色的 FeCl2 (4) 鹽酸濃度和反應時間 (5) 鹽酸濃度低，產生的少量 FeCl3 在酸性條件下與 Fe 反應被消耗 (6) BC 【解析】 (1) 鐵銹的主要成分為氧化鐵，用鹽酸除鐵銹的化學方程式為 Fe2O3+6

49、HCl=2FeCl3+3H2O。 (2) 實驗 1-1 試管中加了 FeCl3 固體和鹽酸，故實驗 1-1 的目的是探究 FeCl3 是否會與鹽酸反應。 (3) 對比分析 1-1 與 1-2 可知，溶液從黃色變淺綠色需要有鐵參與；對比分析 1-2 與 1-3 可知，溶液從黃色變淺綠色需要有鹽酸參與，則溶液從黃色變淺綠色的可能原因是：酸性條件下，F(xiàn)eCl3 與 Fe 發(fā)生反應生成淺綠色的 FeCl2。 (4) 通過實驗 2-2 、 2-3 可知，生銹鐵釘與鹽酸反應時，溶液的顏色變化與鹽酸的濃度有關；通過實驗 2-3 或 2-4 可知，生銹鐵釘與鹽酸反應時，溶液的顏色變化與時間有關。 (5) 2-2 中始終未觀察到溶液變黃色，對比分析 2-2 、 2-3 、 2-4 可知，未變黃的可能原因是實驗 2-2 中鹽酸濃度過低，產生的少量 FeCl3，在酸性條件下與 Fe 反應被消耗。 (6) A項，除鐵銹時，鹽酸的濃度過大可能導致除掉鐵銹后，過量的酸繼續(xù)腐蝕鐵，故A項錯誤；B項，結合題中實驗知 FeCl3 在酸性條件下可與 Fe 反應，故正確；C 項，用鹽酸除銹時，若反應時間過長，過量的酸可能會繼續(xù)腐蝕鐵。