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1、 《質量守恒定律的應用》 教學設計 【課題分析】 質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據(jù)，它的應用貫穿于整個中學化學。本課題主要通過實驗來探討化學反應過程中反應物總質量與生成物總質量之間的關系，開始了從生成何種物質向生成多少物質方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律。以質量守恒定律的基本概念為基礎，聯(lián)系之前的元素符號及物質化學式的書寫，并為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。 【教學目標】 1.知識與技能

2、 能正確說出并理解質量守恒定律的內容及驗證方法；會對有關實驗的現(xiàn)象、結果進行分析和初步歸納； 能夠從微觀角度認識質量守恒的本質原因，能用質量守恒定律解釋常見化學反應中的質量關系； 能夠用質量守恒定律科學地解釋一些現(xiàn)象和變化，從宏觀上解釋和認識問題的本質； 從質量守恒定律出發(fā)說明常見化學反應中的質量關系及書寫化學方程式應遵循的原則； 2.過程與方法 從反應物總質量與生成物總質量之間的關系，初步培養(yǎng)學生定量研究問題的能力； 理解質量守恒定律以及守恒的原因，學會運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題； 3.情感態(tài)度與價值觀 通過本課題的學習，培養(yǎng)

3、學生從微觀角度分析問題的能力，樹立正確、嚴謹求實的科學態(tài)度；對學生進行透過現(xiàn)象認識事物本質的辯證唯物主義教育； 【教學重點和難點】 教學重點: 對質量守恒定律定義的理解，并從微觀的角度分析質量守恒定律的原因； 由化學反應前后元素的種類和原子數(shù)目相等，推斷反應物或生物的化學式。 運用質量守恒定律解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題； 教學難點: 從微觀的角度分析質量守恒定律的原因，對未知反應物或生成物化學式的推斷； 由質量守恒定律出發(fā)，求出各物質之間的質量比；并由已知某反應物或生成物的質量，求出未知物質的質量； 【教學方法】觀察、分析、引導、總結、歸納、聯(lián)系實際 【教學準備】1

4、、收集相關內容資料，制作多媒體課件 2、準備學案，提前一天發(fā)放給學生進行預 【教學過程】 教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖 創(chuàng)設 情景 提出 問題 通過演示鐵與硫酸銅溶液反應的實驗，同學們看到了有紅色的物質附著在了鐵上，問同學們有沒有發(fā)生化學變化，該紅色物質是？應用質量守恒定律可以得知是金屬銅。 觀看、思索。 發(fā)表自己觀點。 創(chuàng)設情境，調節(jié)氣氛，激發(fā)學習興趣。 激勵學生敢于發(fā)表見解。 確課 定的 本主 節(jié)題 [講解]質量守恒定律有很多應用，今天我們就通過幾種

5、常見的幾種題型，來感受一下該定律的神奇之處。 積極跟著老師的引導想一想可以怎樣應用質量守恒定律。 使學生明確學習方向。使學生深入思考 展 示 題 型 PPT展示【題型1】【題型2】【題型3】【題型4】【題型5】毎個題型后面跟著同一提醒的練習，先讓學生做，學生講解，教師再總結補充。 學生跟著PPT的步子，一步步的聽老師講，讓后再練習，再試著講解。 培養(yǎng)學生應用質量守恒定律解決問題的思維。 課 堂 訓 練 教師讓學生做鞏固案的題目，當堂限時完成。 學生根據(jù)這節(jié)課所講的習題的做法，

6、快速完成鞏固案的題目。 檢測學生課堂學習的效果，查缺補漏，教師可以借此反思自己的教學過程。 【板書】 質量守恒定律的應用 1.解釋實驗事實 2.推測物質的組成 3.計算物質的質量 4.推導物質的化學式 5.實驗驗證題 【題型1】質量守恒定律及其本質的直接應用 討論：下列說法中，是否符合質量守恒定律？ ?蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳質量之和等于蠟燭的質量（ ） ?鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂帶的質量增加了（

7、） ?高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量與反應物的質量相等（ ） ? ④粗鹽提純實驗得到精鹽的質量和濾紙上砂子的質量之和等于溶解的粗鹽的質（ ） 練題：1.化學反應前后可能發(fā)生變化的是(??? ) ? A.物質的總質量??? B.元素種類??? C.原子數(shù)目??? D．分子數(shù)目 2.宣傳科學知識，揭露偽科學是我們的義務，下列各項屬于偽科學的是：（ ） A．用催化劑將水變?yōu)槊河停ㄓ商?、氫元素組成） B．用磷做可燃物來測定空氣中氧氣的含量 C．從空氣中可以分離出氧氣

8、 D．利用化學知識可以合成自然界中不存在的新物質 【題型2】推斷物質的組成 例題： 1.某物質和二氧化碳反應后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質中 A.只含氧元素 B.一定含鈉元素和氧元素 C.只含鈉元素 D.一定含鈉元素，可能含有氧元素 2. 將4.6g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，則該化 合物的組成元素是?（??? ）

9、 ?? A． 一定含有碳、氫兩種元素?? B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素??????? C. 一定含有碳、氫、氧三種元素?? D ．只含有碳元素 練題：.某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g?水，則該化 合物中（? ） ? A.只含有碳、氫兩種元素?????? B.只含有碳、氧兩種元素 ? C.含有碳、氫、氧三種元素　 D.無法確定 【題型3】推算參與反應的物質的質量及比例關系 例題：1.實驗室中把10g高錳酸鉀放在試管中加熱完全反應冷卻后，稱得試管中

10、殘留物的 質量是9.2g，那么反應中放出的氧氣是（ ） A.0.8g B.0.6g C.0.4g D.無法確定 2.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得 反應前后各物質質量如下表 物?質 甲 乙 丙 丁 反應前質量/ g 4 1 42 10 反應后質量/ g 待測 20 6 31 ? 關于此反應，下列認識正確的是( )? ?A．該變化的基本反應類型一定是置換反應?? B.參加反應的甲、丙的質量比為1：9? C．乙、

11、丁的相對分子質量比一定為10：9?? D．甲反應后的質量為8 g? 練題:在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應 前后各物質的質量如下表： ? 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量／ g 5 2 20 22 反應后質量／ g 待測 11 28 5 ? ? ? 下列說法錯誤的是?（ ） ?A．該反應是分解反應????????????? B.甲可能是該反應的催化劑 ?C.乙、丙變化的質量比為9：8???? D．反應后甲的質量為0 g? 【題型4】確定物質的化學式 例題

12、：我國使用“長征3號甲”運載火箭的動力是由高氯酸銨（NH4ClO4）分解所提供的， 反應方程式為2 NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，則X的化學式為( ) A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl 練題：摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍， 可 連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應原理為： 2CH3OH + 3X + 4NaOH 2Na2CO3 + 6H2O 其中X的化學式為( ) A．O2

13、 B．CO C．CO2 D．H2 【題型5】實驗驗證題 例題：下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是 （ ） 《質量守恒定律的應用》鞏固案 姓名： 班級： 【考題精煉】 1.下列現(xiàn)象不能用質量守恒解釋的是（ ） ? A.紙燃燒化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小 ? B.鎂條燃燒生成物的質量比鎂條的質量大 ?C.一杯水敞口放置一段時間后質量變小 ?D.蠟燭燃燒后質量減小 2.實驗室常用二

14、氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，其化學方程式為： MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2X 根據(jù)上述已配平的化學方程式，可知X的化學式為：（ ） A．H2O B．H2 C．H2O2 D．HClO 3. 3g某物質在氧氣中燃燒生成了8．8g CO2和5．4g H2O，該物質的組成中(???? ) ? A.一定含C、H、O元素?? B.一定含C、H元素，可能含O元素 ? C.只含C、H元素???? ?D.無法判斷 4.在密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 X Y Z

15、 Q 反應前質量/ g 8 2 20 5 反應后質量/ g 待測 10 8 13 ? 下列說法正確的是（?? ） ? A．反應后X的質量為6 g　　　　　　B.該反應的反應物是X、Y C.參加反應的X、Z的質量比是1：3　 D. Y、Q的相對分子質量比一定為1：1? + 反應前 反應后 5.用 “ ” 和“ ”代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( ) A.參加反應的“ ”和“ ”分子的個數(shù)比是 2︰1 B.該反應是化合反應 C.該反應有2種生成物 D.每個生成物分子由3個原子構成