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1、北京市房山區(qū)房山中學高一化學必修二第一章《物質結構 元素周期律》章復習 新人教版 本章測試目標：1.能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。2.在初中有關原子結構知識的基礎上，了解元素原子核外電子排布。3.通過有關數(shù)據和實驗事實，了解原子結構與元素性質之間的關系。知道核素的涵義；認識原子結構相似的一族元素在化學性質上表現(xiàn)出的相似性和遞變性；認識元素周期律。4.認識化學鍵的涵義，通過實例了解離子鍵和共價鍵的形成。 本章知識體系 考題回顧 【例1】 下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是 A．Be2＋離子中的質子和電子 B．H原子中

2、的中子和質子 C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子 解析： Be2+中含有4個質子、2個電子。H原子中含有1個中子和1個質子。NaHCO3晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個數(shù)比為1:1。BaO2(過氧化鋇)固體中含有Ba2＋、O22-陰離子和陽離子的個數(shù)比為1:1。所以答案選A。 【例2】 1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是 A、原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度 B、原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料 C、原子晶體干

3、冰的硬度大，可用作耐磨材料 D、每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵 解析：解答前，應先弄清命題者是要考查干冰的性質、還是要考查原子晶體的性質。有的同學沒有分析清楚這一點，認為是考查干冰的性質，因而造成錯解。 通過“原子晶體干冰”來考測解題者對“原子晶體性質”的理解程度。原子晶體硬度大、熔點和沸點高，所以A和C兩種說法正確。聯(lián)想到二氧化硅晶體結構，可得出D說法也是正確的。答案應選B。 【例3】不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。 下面是某些短周期元素的x值： 元素符號

4、 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：______

5、？_______(寫原子名稱)。 (4)經驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的差值(Δx)，當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是________________。 (5)預測元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。 解析：題中給出第二、第三周期元素的x值(其中缺少了氮、鎂兩種元素的x值)，x值與這種原子在分子中吸收電子的能力有關。可根據元素性質的周期性變化來推測鎂和氮的x值。從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減少而增大，x值的變化體現(xiàn)了元素性質的周期變化。 用x值大小可

6、判斷共價鍵中共用電子對偏向哪一方。對于S—N，由于N的x值大于S的x值，所以其中共用電子對偏向N原子。表中查不到溴的x值，可根據元素周期律來推測，氯與溴同主族，氯的x值必定比溴的x值大，而：x(Cl)-x(Al)=3.16-1.61=1.45<1.7，而溴與鋁的x值這差必定小于1.45，所以溴化鋁肯定屬于共價化物。 x值越小，元素的金屬越強，x值最小的元素應位于第六周期的IA主族。 答案：(1)0.93

7、價鍵。(5)第六周期IA主族。 【例4】不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量(設其為Ｅ)如下圖所示。試根據元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。 (1)同主族內不同元素的Ｅ值變化的特點是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。各主族中Ｅ值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿變化規(guī)律。 (2)同周期內，隨原子序數(shù)增大，Ｅ值增大。但個別元素的Ｅ值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是＿＿＿＿＿＿(填寫編號，多選倒扣) 　?、伲?砷)＞Ｅ(硒)②Ｅ(砷)＜Ｅ(硒)?、郏?溴)＞Ｅ(硒)④Ｅ(溴)＜Ｅ(硒) (3)估計１ｍｏｌ

8、氣態(tài)Ｃａ原子失去最外層一個電子所需能量Ｅ值的范圍：＿＿＿＿＿＿＿＜Ｅ＜＿＿＿＿＿＿＿ (4)１０號元素Ｅ值較大的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。 解析：本題以元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量為依據，考查了對元素周期律的掌握和理解，同時考查了對元素性質遞變規(guī)律的認識。 　　(1)同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，因此失去最外層電子所需要能量逐漸減小。這充分體現(xiàn)了元素周期性變化的規(guī)律。 　　(2)根據圖像可知，同周期元素Ｅ(氮)＞Ｅ(氧)，Ｅ(磷)＞Ｅ(硫)。Ｅ值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。故可推知第四周期Ｅ(砷)＞Ｅ(硒)。但ⅥＡ族元素的

9、Ｅ值。并未出現(xiàn)反常，所以Ｅ(溴)＞Ｅ(硒)。 　　(3)１ｍｏｌ氣態(tài)Ｃａ原子失去最外層一個電子比同周期元素Ｋ要難，比同主族元素Ｍｇ要容易，故其Ｅ值應在４１９———７３８之間。 　　(4)１０號元素是Ｎｅ，它的原子最外層已經成為８電子穩(wěn)定結構，故其Ｅ值較大。 答案:(1)隨著原子序數(shù)增大．E值變小 周期性 (2)①③(3)419 738［或填E(鉀) E(鎂)］(4)10號元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達到8個電子穩(wěn)定結構. 本章單元過關測試 一、選擇題(每小題只有1個或兩個正確答案，各3分，共54分) 1.物質的量相同的Mg2＋、F-、H2O三種微粒，一定含有相

10、同的 A.電子數(shù) B.質子數(shù) C.中子數(shù) D.質量數(shù) 2.醫(yī)學研究證明，用放射性53135I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關53135I的敘述正確的是 A.53153I是碘的一種同素異形體 B.53135I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素 C.53135I核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29 D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 3.某電子層當它作為最外層時，最多只能容納8個電子，當它作為次外層時，最多只能容納18個電子，該電子層可能是 A.M層 B.K層 C.L層 D.P層 4.下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是 A.C B.S C.F D.Ne

11、 5.下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是 A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr 6.下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是 A.H2、N2、Cl2 B.CH4、NH3、H2O C.CO2、CS2、CCl4D.HCl、NO、Br2 7.下列說法正確的是 A.難失電子的原子，得電子的能力一定強 B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱 C.電子層結構相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大 D.任何原子的原子核都是由質子和中子構成的 8.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關系

12、不可能成立的是 A.n＝m+16 B.n＝m+6 C.n＝m+30 D.n＝m+10 9.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為 A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20 10.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、

13、b 11.下列說法中，不正確的是 A.雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵 B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中 C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學鍵要弱得多 D.共價化合物在液態(tài)時不能導電 12.元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列錯誤的可能性最大的是 A.該周期的元素都是放射性元素 B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118 C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素 D.該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性 13.硼有兩種天然同位素510B和511B，硼元素的相對原子質量為10.80，則對硼元素中510B的質量百分含量的判斷正確

14、的是A.20% B.大于20% C.大于20% D.80% 14.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是 A.原子半徑：R＜Q B.R和Q可形成離子化合物 C.R和Q可形成非極性分子RO2 D.R和Q可形成共價化合物RO3 15.A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是 A.原子序數(shù)：A＜B B.A和B可能在同一主族 C.A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金屬元素 16.下列敘述中

15、，不正確的是 A.不同的原子之間只能構成共價化合物 B.單質中不一定存在非極性鍵 C.非金屬原子之間只能構成共價化合物 D.Cl2的沸點比F2高，這與分子間作用力的大小有關 17.已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于四種元素的描述，不正確的是 A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z- 18.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似。下列對白色晶體PH4I的敘述中，正確的是 A.它是一種共價化合物

16、 B.它既含離子鍵又含共價鍵 C.它不可能與NaOH溶液反應 D.它受熱時，可能會分解產生有色氣體 二、填空題(39分) 19.(5分)有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：(1)A+BC+D↑(2)C+CA+E(3)D+EB+C 由此可知它們的化學式分別為：A ，B ， C ，D ，E 。 20、(6分)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物時，其電子式為 ，若XY2為共價化合物時，其形成過程

17、的電子式為 。 21.(8分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。據此填空： A C B (1)A的氫化物分子式為 ，分子構型為 ，屬于 分子； (2)B的元素符號為 ，原子結構示意圖為 ，在周期表中位于第 周期族； (3)C的單質分子式為 ，C的單質溶于水所得溶液叫 。 22．(10分

18、)據2004年1月17日網易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子。 (1)下列有關O4的說法正確的是： A．O4分子內存在極性共價鍵 B．合成O4的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化 C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體 D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑 (2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的： 上述反應中， (填序號)相當于氧分子的氧化； (填序

19、號)相當于氧分子的還原。 (3)寫出O22—的電子式： (4)O2[PtF6]是一種含有O2+的化合物，請寫出一種含有O2-的氧化物的化學式：__________________。 23.(10分)A、B、C是短周期里的3種元素的單質，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如下關系：若A為單質有色氣體，請判斷：(填化學式) A是 ,B是 , C是 ,甲是 ,乙是 。 三、計算題(7分) 24.某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把

20、氯離子完全沉淀下來，試計算： (1)X的質量數(shù)。 (2)若X的核內中子數(shù)為20，求37gXCl2中所含質子的物質的量是多少? 答案1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.C 7.D 8.D 9.D 10.A 11.A 12.D 13.B 14.A D 15.AC 16.AC 17.AC 18.BD 19. (5分)OH-，NH4＋，H2O，NH3，H3O＋ 20.(6分)［∶］-Ca2+［∶］-，∶+C+∶∶C∶ 21.(8分)(1)NH3，三角錐形，極性 (2)S， 3，ⅥA (3)F2，氫氟酸。 22．(10分)(1)C、D (2)②；①③ (3)； (4)KO2(其它合理的化學式也同樣給分)。 23、(10分)F2、O2、H2、H2O、HF 24.(7分)(1)40 (2)18mol。