《九年級化學上 5 化學方程式 單元教學設(shè)計1新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學上 5 化學方程式 單元教學設(shè)計1新人教版（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、4 九上《5 化學方程式》單元教學設(shè)計 1 新人教版 課題 1 質(zhì)量守恒定律 教學目標 知識與技能： 1．通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。 2．從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 過程與方法： 初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。 情感態(tài)度和價值觀： 通過探究活動，培養(yǎng)學生的觀察能力、探究能力、交流合作能力。 教學重點及難點 對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。 教學方法 設(shè)疑，以實驗為導向，講練結(jié)合。 儀器、藥品 儀

2、器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管等。 藥品：白磷、NaOH 溶液、CuSO 溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。 課時安排：2 課時 第一課時 教學過程： 【復習提問】 寫出紅磷燒燃的文字表達式。磷+氧氣  五氧化二磷 【課題導入】 文字表達式能告訴我們反應物、生成物的種類，但反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量之間存在 什么關(guān)系呢？ 【新課教學】 一．質(zhì)量守恒定律 實驗 1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 步驟：（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷 （2）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 （3）

3、點燃白磷，迅速塞好瓶塞 （4）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 （5）比較反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化 白磷燃燒產(chǎn)生白煙 現(xiàn)象  天平保持平衡 結(jié)論：反應物各物質(zhì)的質(zhì)量總和==反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 文字表達式如下： 磷+氧氣  五氧化二磷 P + O  2  P O 2 5 實驗 2：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定 步驟：（1）在 100ml 燒杯中加入 30ml 稀硫酸溶液 （2）將鐵釘和盛有硫酸銅溶液的燒杯一起放在天平上稱量 （3）將鐵釘浸到硫酸銅溶液中 （4）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的

4、總質(zhì)量 （5）比較反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化 鐵釘表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液由 藍色變?yōu)闇\綠色 現(xiàn)象 天平保持平衡 ． ．．． ．． ．． 結(jié)論：反應物各物質(zhì)的質(zhì)量總和==反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 鐵 + 硫酸銅  硫酸亞鐵 + 銅 Fe + CuSO 4  FeSO 4  + Cu 通過以上實驗得出： 1．質(zhì)量守恒定律： 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和。 （1）質(zhì)量守恒定律的運用范圍是化學變化，不包括物理變化。 （2）質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面

5、的守恒。 （3）質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學反應的反應物質(zhì)量，不是各物質(zhì)質(zhì)量的 簡單相加。 實驗 3：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定 現(xiàn)象  有氣泡產(chǎn)生 天平不平衡 結(jié)論： 碳酸鈉 + 鹽酸  氯化鈉 + 水 + 二氧化碳 Na CO + HCl NaCl + H O + CO 2 3 2 2 實驗 4：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定 發(fā)出耀眼的白光，生成白色固態(tài)物質(zhì) 現(xiàn)象 天平不平衡 結(jié)論： 鎂 + 氧氣 Mg + O 2  氧化鎂 MgO 討論（1）根據(jù)上面實驗 3、

6、4 兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。 （2）如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實 驗結(jié)果？ （3）以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況 說明化學反應必定符合質(zhì)量守恒定律。 二、用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因 化學變化的實質(zhì)： 分裂  重新  聚集成 分子  原子  新分子  新物質(zhì) 在一切化學反應 中，反應前后 組合 原子的種類沒變 原子的數(shù)目沒有增減 原子的質(zhì)量也沒有變化 元素的種類沒變 反應

7、物和生成物的總質(zhì)量不變 反應前后一定改變的有：物質(zhì)的種類，分子的種類 反應前后可能改變的有：分子的數(shù)目 三、質(zhì)量守恒定律的應用 1、解釋有關(guān)現(xiàn)象 2、確定物質(zhì)的化學式 3、求反應中某物質(zhì)的質(zhì)量 4、求某元素的質(zhì)量 5、確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 小結(jié)： 化學反應前后 一定不變的是 ①原子的種類  化學反應前后 一定改變的是 ①分子的種類 微 觀 ②原子的數(shù)目 ③原子的質(zhì)量 ④元素的種類  ②物質(zhì)的種類 宏 觀 ⑤元素的質(zhì)量 ⑥物質(zhì)總質(zhì)量 例 1.下列 變化可用質(zhì)量守恒定律進

8、行解釋的是（ ） A． 10g 水變成 10g 冰 B. 物質(zhì)升華時要吸收熱量 C. 9g 水完全電解成 1g 氫氣和 8g 氧氣 D． 5g 糖放入 25g 水總得到 30g 糖水 例 2、將 KClO 和 MnO 的混合物 15.5 克加熱，待完全反應后得到 10.7 克固體物質(zhì)，根據(jù) 3 2 質(zhì)量守恒定律，生成 O 的質(zhì)量是（ ） 2 A、6.9 克； B、6.1 克 C、4.8 克； D、9.6 克 例 3、在化學反應前后一定不發(fā)生變化的有 。 A、分子個數(shù);B、原子的種類；C、元素的種類；D、反應物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和；E、

9、物質(zhì)的種類；F、分子的種類 【鞏固練習】書：P95 1、2 1. 判斷題： ⑴反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（ ）。 ⑵參加化學反應的各物質(zhì)的分子個數(shù)與反應后各生成物的分子個數(shù)相等（ ）。 ⑶在化學反應中，對有氣體生成的反應，反應前后的原子種類不一定相同（ ）。 ⑷參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（ ） 2．你認為下列說法對嗎？為什么？ ⑴ 紙燃燒后，剩下的灰比原來的紙輕，此反應不符合質(zhì)量守恒定律 ⑵ 10 克水加熱后沸騰，變成 10 克水蒸氣，此變化符合質(zhì)量守恒定律 3.在化學

10、反應前后，一定不變的是（ ） ⑴原子的數(shù)目 ⑵分子的數(shù)目 ⑶分子種類 ⑷物質(zhì)種類 ⑸物質(zhì)質(zhì)量總和 ⑹相對原子質(zhì)量 ⑺相對分子質(zhì)量 ⑻元素種類 A. ⑸⑻ B. ⑴⑸⑹⑻ C. ⑴⑵⑹⑸ D. ⑴⑸ 4．在 A+B=C+D 反應中，5 克 A 和 4 克 B 恰好完全反應生成 3 克 C，則生成 D 的質(zhì)量為（ ） A．5 克 B．3 克 C．6 克 D．4 克 5. 某 化 合 物 在 空 氣 中 燃 燒 后 只 生 成 二 氧 化 碳 和 水 ， 判 斷 該 化 合 物 中 一 定 含 有 元素，可能含有 元素。 【

11、 布置作業(yè)】：同步練習 P87 1—4 【教學后記】： 第二課時 【復習提問】 1．什么是質(zhì)量守恒定律？ 2．為什么在化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點 說明。） 【課題導入】 我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物 是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。 【新課教學】 四．化學方程式 1．定義 用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。 例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為： C+O  2

12、 CO 2 2.化學方程式表示的意義 （1）表示反應物、生成物以及反應條件 （2）表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比 （3）表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比 3．化學方程式的讀法 “+”號讀著和、跟、與，“=”號讀著生成 例如 S + O 2  SO  2 質(zhì)的方面：硫和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫 量的方面：每 32 份質(zhì)量的硫和 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應生成 44 份質(zhì)量的二氧化碳。 粒子方面：每 1 個硫原子和 1 個氧分子在點燃的條件下反應生成 1 個二氧化硫分子。 小結(jié)： （1）

13、 （2）  化學方程式的定義 化學方程式的意義 意義  S + O 2  SO  2 反應物：S、O 。生成物：SO 2  2 表示反應物.生成物及反應條件 質(zhì)量比 條件：點燃 S + O 2  SO  2 32 ：16×2 ：32＋16×2 32 ： 32 ： 64 粒子個數(shù)比  S + O 2  SO  2 例 1．化學方程式 2H O 2 1 ： 1 ： 1 2H ↑+ O ↑的正確讀法是（ ） 2 2 A．

14、兩個水分子在通電的條件下生成兩個氫分子和一個氧分子 B． 水通電等于氫氣和氧氣 C． 兩個水在通電后生成兩個氫分子和一個氧分子 D． 每兩個水分子在通電條件下生成兩個氫分子和一個氧分子 例 2. 下列敘述中，正確的是 （ ） A.16 克氫氣和 2 克氧氣反應生成 18 克水 B.1 克氫氣和 8 克氧氣反應生成 9 克水 C.2 克氫氣和 18 克氧氣反應生成 20 克水 D.1 升氫氣和 8 升氧氣反應生成 9 升水 例 3．一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物內(nèi)存在少量一氧化氮，它 有擴張血管、增強記憶的功能，成為當前生

15、命科學研究的熱點。工業(yè)上制取一氧化氮的化學方 程式為： 4X+5O ====4NO+6H O，則 X 的化學式為( ) 2 2 A、N ；B、NO ；C、NH ；D、N O 2 2 3 2 5 【鞏固練習】書：P96 3、4 （1）在 4Al + 3O 2  2Al O 反應中，從反應物、生成物之間的原子、分子個數(shù)來看， 2 3 每 個鋁原子和 個氧分子發(fā)生反應，生成了 個氧化鋁分子，從它們彼此之 間的質(zhì)量比來看，每 108 份質(zhì)量的 的 。 和 96 份質(zhì)量的 反應生成了 204 份質(zhì)量 （2）. 根據(jù)質(zhì)量守恒

16、定律推斷 2XY +Y = 2Z 中 Z 的化學式為 。 2 2 （3）在 A+B=C+D 反應中，5 克 A 和 4 克 B 恰好完全反應生成 3 克 C，則生成 D 的質(zhì)量為（ ） A．5 克 B．3 克 C．6 克 D．4 克 （4）6 克 KClO 與 2 克 MnO 混合加熱，充分反應后剩余固體的質(zhì)量一定（ ） 3 2 A． 大于 8 克 B．小于 8 克 C． 等于 8 克 D．無法比較 【布置作業(yè)】同步練習 P86 5—7 【教學后記】： 課題 2 如何正確書寫化學方程式 教學目標 知識與技能： 1

17、．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。 2．理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能正確書寫簡單的化學方程式。 3．能初步掌握用最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法、觀察法、分析法配平化學方程式的方法。 過程與方法 通過具體的化學反應分析、理解化學方程式的意義；初步學會配平化學方程式的方法。 情感態(tài)度與價值觀 通過對化學方程式書寫原則、配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實、尊重客觀規(guī)律 的辨證唯物主義觀點的教育和科學方法論的教育。 教學重點和難點 1．重點是正確書寫化學方程式。 2．難點是化學方程式的配平方法。 教學方法 講練結(jié)合，配合閱

18、讀。 課時安排 2 課時 教學過程 第 一  課  時 【復習提問】 1．什么是質(zhì)量守恒定律？ 2．什么叫化學方程式？化學方程式表示的意義是什么？ 【課題導入】我們研究了質(zhì)量守恒定律，它是物質(zhì)化學變化 的普遍規(guī)律；表示物質(zhì)化學 變化的最簡便方法—化學方程式，怎么書寫呢？ 【新課教學】 一、  書寫化學方程式的原則 書寫化學方程式的原則是什么，讓學生帶著問題看書 P96 1、以客觀事實為基礎(chǔ) 2、遵守質(zhì)量守恒定律 〔設(shè)疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物 和生成物的化學

19、式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。 磷+氧氣 P+O 2  P O 2 5  五氧化二磷（改成化學式） 這個式子能稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。） 怎樣才能把上式改為化學方程式呢？ 二、化學方程式的書寫步驟 〔提問〕書寫化學方程式步驟是怎樣的？ 〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學生回答問題。 以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。 1．根據(jù)實驗事實寫出反應物及生成物的化學式 P+O ─P O 2 2 5 2．配平化學方程式 用

20、最小公倍數(shù)法確定系數(shù)，找 2 和 5 的最小的公倍數(shù)是 10，然后在 O2 的前面配 5，在 P2O5 的前面配 2，最后再在 P 的前面配 4 就對了。 根據(jù)是質(zhì)量守恒守律。把短線改等號。 4P+5O ===2P O 2 2 5 3．注明反應發(fā)生的條件，標明生成物的狀態(tài) 4．將短線改成等號。 4P+5O  2  2P O 2 5 （介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。 反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。 “↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應，如果生成物中

21、有氣體，則 在氣體物質(zhì)的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質(zhì)參加 反應，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學式右邊要注“↓” （強調(diào)要防止隨意亂標） 例如： CuSO +2NaOH====Na SO +Cu(OH) ↓ 4 2 4 2 〔小結(jié)〕書寫化學方程式具體步驟（韻語） 左邊反應物，右邊生成物 寫好化學式，方程要配平 短線改等號，條件要注明 生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。 強調(diào)書寫化學方程式的關(guān)鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。 二、  配平化學方程式的方法 1

22、、最小公倍數(shù)法 （1）找出方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且原子個數(shù)不等相差較大的原子。 （2）求該原子的最小公倍數(shù)。 （3）由已推出的化學計量數(shù)確定其它化學式的計量數(shù)。 例、下列化學方程式是否正確?為什么? (1)C H +O ===CO +H O 2 2 2 2 2 (2) KMnO ====K MnO +MnO +O 4 2 4 2 2 （3）Zn+CuSO ===Cu +ZnSO 4 4 （4）C+O ====CO 2 2 【鞏固練習】P99 1、2 （1）、寫出下列反應的化學方程式并判斷 哪些屬于分解反應，哪些屬于化合

23、反應 ①．磷在空氣中燃燒 ②.鐵絲在氧氣中燃燒 ③.過氧化氫制取氧氣 ④.高錳酸鉀受熱分解制取氧氣 ⑤.水通電生成氫氣和氧氣 ⑥.鎂在空氣中燃燒 （2）配平下列化學方程式 ①． Al + Fe O 3 4 ②. Al + O 2 ③． Al + H SO 2 4  ==== Al O + Fe 2 3 ==== Al O 2 3 ==== Al (SO ) + H 2 4 3 2 【 布置作業(yè)】：同步練習 P91 1—4 【教學后記】： 第 二  課  時

24、 【復習提問】 （1） （2）  書寫化學方程式的原則？ 配平化學方程式的步驟和方法？ 【課題導入】 上一節(jié)我們講了最小公倍數(shù)法配平化學方程式，除了此方法外 還有很多種配平方法，今 天我們就來繼續(xù)學習其它配平方法。 【新課教學】 三、配平化學方程式的方法 1、 最小公倍數(shù)法 2、 奇數(shù)配偶法 （1）找出化學方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素 （2）在該元素的原子的個數(shù)為奇數(shù)的化學式前配上一偶數(shù) （3）由已推出的化學計量數(shù)推出其它化學式的計量數(shù) 例： FeS + O 2 2  ---- Fe O +

25、SO 2 3 2 該方程式出現(xiàn)次數(shù)較多的元素是 O 元素，首先在 O 元素的原子個數(shù)為奇數(shù)的化學式 Fe O 2 3 的前面配上偶數(shù) 2，第二步在化學式 FeS 的前面配上化學計量數(shù) 4，第三步在化學式 SO 的前 2 2 面配上化學計量數(shù) 8，最后在 O 前配上化學計量數(shù) 11。 2 4FeS + 11O ====2Fe O + 8SO 2 2 2 3 2 3、 觀察法 （1）找出化學方程式兩邊最復雜的化學式，將它的化學式的化學計量數(shù)暫定為“1” （2）由此化學式為準，來確定其它化學式的化學計量數(shù) 例： FeS + O 2 2  --

26、-- Fe O + SO 2 3 2 最復雜的化學式為“Fe O ”，將它的化學計量數(shù)暫定為“1”，由此推出化學式 FeS 的計量 2 3 2 數(shù)為 2，化學式 SO 的計量數(shù)為 4，O 的化學計量數(shù)為 11/2，最后在方程式兩邊同乘一個 2。 2 2 4FeS + 11O 2 2  ==== 2Fe2O + 8SO 3 2 4、 分析法 對于一些特殊的化學反應，可以通過對反應物和生成物的具體分析來進行配平。 如： Fe O 2 3  + CO  高溫  Fe + CO 2 由于一個 CO 分子

27、只需要奪取一個氧原子就能變成一個 CO 分子，而 Fe O 分子里有三個氧 2 2 3 原子，所以需要 3 個 CO 分子去奪 3 個氧原子，因此在 CO 的化學式前配 3，然后在 CO 的化學 2 式前配 3，最后在 Fe 前配 2，也就將化學方程式配平了。 Fe O + 3CO 高溫 2Fe + 3CO 2 3 2 【鞏固練習】：書 P99： 3—5 1、配平下列化學方程式 （1）C + CO —— CO 2 （2）Al + O —— Al O 2 2 3 （3）CuO + C —— Cu + CO 2 （4）C H + O ——

28、H O + CO 2 2 2 2 2 （5）H S + O —— S + H O 2 2 2 （6）Fe O + CO —— Fe + CO 3 4 2 2、在化學方程式 aC H +bO ==mCO +nH O 中，各化學式前后的系數(shù)之間的關(guān)系正確的是（ ） 2 6 2 2 2 A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n 【 布置作業(yè)】：同步練習：P91 5—7 【教學后記】： 課題 3 利用化學方程式的簡單計算 教學目標： 知識與技能 1．在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡單計算。

29、 2．認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。 3．正確使用量和單位。 過程與方法 認識、理解定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用情感態(tài)度與價值觀通過化學方程式的計 算，讓學生感受規(guī)范美、格式美、技巧美和創(chuàng)新美，體驗科學的美在于求真、求準。 教學重點及難點： 1、能根據(jù)題目所給信息，正確書寫關(guān)化學方程式 2、根據(jù)化學方程式進行簡單的計算 教學方法及策略 閱讀法、歸納總結(jié)法 課時安排 2 課時 教學過程： 【復習提問】 （1）什么叫化學方程式？ （2）化學方程式表示的意義？ 【課題導入】 由于化學

30、方程式反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量比，所以根據(jù)化學方程式可以進行有關(guān) 計算 【新課教學】 例 1、加熱分解 6g 高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣? [解]:設(shè):可得到氧氣的質(zhì)量為 X。 △ 2KMnO ===== K MnO + MnO + O ↑ 4 2 4 2 2 316 32 ____ ____ 6g x 2H O 通 電 6g x 316 _____ X== 0.6g 答：可得到氧氣的質(zhì)量為 0.6g  32 _____ 1．根據(jù)化學方程式計算的步驟 （1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)； （

31、2）方：書寫正確的化學方程式； （3）關(guān)：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系； （4）比：列出比例式并求解； （5）答：簡明地寫出答語。 2．根據(jù)化學方程式計算應該注意的事項 （1）正確書寫化學方程式，準確列出有關(guān)反應物或生成物的質(zhì)量比； （2）列式時，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對應關(guān)系要正確； （3）反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為 純凈物的質(zhì)量； （4）解題的過程要完整，規(guī)范 （5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。 例題 2.某實驗室中需要 1.6g 氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣

32、，需要消耗 水多少克？同時可生成氫氣多少克？ 解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為 x，得到氫氣的質(zhì)量為 y 2 ===2H2↑+O2↑ 36 4 32 x y 1.6g 36 32 4 32 = ，x=1.8g； = x 1.6 g y 1.6 g  ，y=0.2g 答：電解消耗 1.8g 水，同時生成 0.2g 氫氣。 【鞏固練習】 書：P101 1、2、3、4、5 【布置作業(yè)】同步練習：P95 1—5 【教學后記】： 第 二  課  時 【復習提問】 1、化學方程式表示的意義？ 2、根據(jù)化學方

33、程式計算的步驟？ 【課題導入】 根據(jù)化學方程式可以計算反應物和生成物的質(zhì)量， 那么根據(jù)化學方程式的計算還有哪些類型呢？ 【新課教學】 一．利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？ 例 1 已知在反應 3A+2B=2C+D 中，反應物 A、B 的質(zhì)量比為 3：4。當反應生成 C 和 D 的質(zhì) 量共 140g 時，B 消耗的質(zhì)量為_________g。 分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物 C 和 D 的質(zhì)量共 140g，所以 A 和 B 的質(zhì)量 之和也應為 140g。由于反應物 A、B 的質(zhì)量比為 3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為 7

34、 份（3+4=7）， A 占其中 3 份，B 占其中 4 份。所以消耗 B 的質(zhì)量為 140÷7×4＝80g。 例 2 在化學反應 3X+4Y=2Z 中，已知 X 和 Z 的相對分子質(zhì)量分別是 32 和 102，則 Y 的相對 分子質(zhì)量為_____。 △ 分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定 Y 的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定 4Y 的值， 即 3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27 二．有關(guān)反應物（或生成物）體積的計算？ 例 3 中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功 50 周年，再次組織攀登珠峰活動。 阿旺扎西等一

35、行登山運動員于 2003 年 5 月 21 日 13：40 成功登頂。假如每位運動員沖頂時消 耗自帶的液氧 4.8g。求： （1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為 1.43g/L） （2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。 答：（1）4.8kg 氧氣在標準狀況下的體積為 （2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為 x 2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 4.8kg  4.8 g ′1000 g

36、 / kg 1.43 g / L  =3356.6 L 316 32 316 ′4.8 g = x = x 4.8 32  =47.4 kg （3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。 分析：此題難度不高，主要考查學生有關(guān)化學方程式計算的兩個重要的注意點：1．氣體 體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2．化學方程式中單位的換算， 如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考 查了學生仔物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。 三．有關(guān)混合物的計算

37、例 4．將氯酸鉀和二氧化錳的混合物 32.5g 加熱,完全反應后,冷卻,稱得剩余固體為 22.9 g , 求: (1)制得氧氣多少克? 2 2 3 2 3 (2)剩余固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì),各多少克? (3)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為多少克? 解： (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成的氧氣質(zhì)量為 32.5g-22.9g=9.6g （2）剩余固體中含有 KCl 和 MnO 設(shè)剩余固體中含 KCl 的質(zhì)量為 x MnO 2KClO ==== 2KCl + 3O ↑ 149 96 X 9.6g 149 : 96 = x

38、 : 9.6g 則二氧化錳的質(zhì)量為 22.9g - 14.9g = 8g (3)原混合物中 KClO 的質(zhì)量為 32.5g-8g=24.5g 答：略 【鞏固練習】 （1）將 7 克鐵粉與足量的鹽酸 反應，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準 狀況下氫氣的密度為 0.0899g/L） （2）使 1.5 克氫氣完全燃燒，至少需要消耗標準狀況下的氧氣多少升？（標準狀況下的 氧氣密度是 1.429 克/升） （3）將 9.48 克高錳酸鉀充分加 熱后，試管中剩余固體的質(zhì)量是多少？ （4）在 2A + B == 3C + D 反應中已知 25 克 A 與 10 克 B 恰好完全反應，生成 5 克 C，當 反應有 6 克 D 生成時，參加反應的 A 是多少克？ （5）在 2A + B == 2C 反應中，1.2 克 A 完全反應生成 2 克 C，B 的相對分子質(zhì)量是 32， 則 C 的相對分子質(zhì)量為多少？ 【布置作業(yè)】同步練習：P95 6 、7、8 【教學后記】: