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1、 綜合應用題 1.大型紀錄片《水問》，向人們說明了水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源。 （1） 認識水、了解水的組成。如圖1是電解水的實驗裝置示意圖：通電一段時間后，玻璃管A和玻璃管B中所收集的氣體體積比為 ；玻璃管A中產生的氣體是 （填化學式）；該圖所示裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 。 圖1 （2） 關心水、愛護水，讓水更好的為人類服務。我國規(guī)定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面達標后方可成為生活用水。各種指標的主要要求為: （3） A.

2、不得呈現異色 B.不得有異臭異味 C.應澄清透明 D.不得含有細菌或病毒 ①若未達到C指標，將靜置后的河水采用如圖2裝置進行過濾。請問圖中還缺少的一種儀器是 ； 圖2 ②為了實現A、B指標，可以利用 （填物質名稱）的吸附作用而達到； ③取適量經過上述①、②步驟處理后得到的水于燒杯中，加肥皂水并攪拌，發(fā)現燒杯中有大量浮渣，則說明河水是 （填“硬水”或“軟水”），日常生活中使用此水會帶來許多麻煩，家庭生活中常用 方

3、法降低水的硬度； （3）用電解水的方法可確定水的組成，如果電解100 G 8％的氫氧化鈉溶液一段時間后，溶液中氫氧化鈉的質量分數為10％。請計算電解過程中產生氫氣的質量(精確到0.1G)。 （1）2:1 H2 （2） ①玻璃棒 ②活性炭 ③硬水 煮沸 （3）解：由于電解水時氫氧化鈉的質量不變，所以電解后氫氧化鈉溶液的質量為=80G，所以參加反應的水的質量為100G—80G=20G。 設電解過程中產生氫氣的質量為X 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 36 4 20G X = 解得：X≈2.2G 答：電解過程中

4、產生氫氣的質量為2.2G。 【解析】（1）電解水時，與電源正極相連的玻璃管內收集的是氧氣，與負極相連的玻璃管內收集的是氫氣；氫氣與氧氣的體積比為2:1；水在通電條件下生成氫氣和氧氣。（2）①過濾時要用玻璃棒引流；②活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和異味；③水中加入適量的肥皂水，攪拌后產生大量的浮渣，則說明該水為硬水；生活中常用煮沸的方法將硬水軟化，降低水的硬度。 2.化學實驗是進行科學探究的重要方法。 （1）下列是實驗室制取氣體的常見裝置，請據圖示回答相關問題： ①儀器A的名稱為 ； ②A裝置可用于實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，試管口略向下傾斜的目的是什么？

5、 ③B、C都可用于實驗室制取二氧化碳，這兩個發(fā)生裝置相比較，C裝置的優(yōu)點是什么？ ④實驗室常用D裝置對氧氣或二氧化碳進行干燥，D裝置中所盛的試劑為 。 (2) 已知氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉：NAOH +CO2==NAHCO3，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉也會和堿發(fā)生反應NAOH + NAHCO3== NA2CO3+ H2O。某同學對二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應后的成分進行分析和探究。 【提出問題】溶液的溶質可能有什么？ 【猜想假設】①只有NAOH；②NAOH和NA2CO3；③只有NA2CO3 ；④ NA2CO3和NAHCO3。

6、 【實驗探究】取少量該溶液與試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明猜想 錯誤。 某同學認為猜想④正確，以下是該同學設計的實驗，請將其填寫完整。 實驗操作 實驗現象 有關化學方程式 C中溶液的溶質成分 ①取少量該溶液于試管中，加入過量的 ②過濾，向濾液中加入稀鹽酸 白色沉淀 碳酸鈉 NAHCO3+HCL== NACL+H2O+CO2↑ 碳酸氫鈉 （3）加熱84G碳酸氫鈉充分反應后，產生二氧化碳的質量是多少？ （1）①長頸漏斗 ②防止試管口冷凝的水回流至試管，造成試

7、管炸裂。 ③可隨時控制反應的發(fā)生和停止。 ④濃硫酸 (2) ① 實驗操作 實驗現象 有關化學方程式 CACL2或CA(NO3) 2 (合理即可) CACL2+ NA2CO3==CACO3↓+ 2NACL[CA(NO3) 2+NA2CO3==CACO3↓+ 2NANO3] 有氣泡產生 (3) 解：設加熱84G碳酸氫鈉充分反應后，產生二氧化碳的質量為X 2NAHCO3＝(△)NA2CO3+H2O+CO2↑ 168 44 84G X ＝ X＝22G 答：加

8、熱84G碳酸氫鈉充分反應后，產生22G二氧化碳。 【解析】（1）①根據儀器的形狀可知，該儀器為長頸漏斗；②給試管內的固體物質加熱時，試管口應向下傾斜，目的是防止試管口冷凝的水倒流至熱的試管，使試管炸裂；③C裝置在導管處有個活塞，可隨時控制反應的發(fā)生和停止；④干燥氣體時應選擇不與該氣體反應的試劑，則干燥氧氣和二氧化碳可選用的試劑為濃硫酸。（2）【實驗探究】氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，不會產生氣泡；氯化鈣（或硝酸鈣）與碳酸鈉反應會生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉（或硝酸鈉），但不能加氫氧化鈣，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，根據已知條件可知氫氧化鈉反能與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，干擾對碳酸

9、鈉的檢驗。 3.酸、堿、鹽是初中常見的化合物，它們之間在溶液中才能發(fā)生復分解反應。 （1）稀鹽酸和稀硫酸是初中化學實驗中常見的酸，兩者具有相似的化學性質，其微觀原因是 。 （2）小芳同學在進行如圖所示的酸堿中和反應實驗后，為判斷是否恰好完全中和，她滴加了幾滴無色酚酞溶液液，并攪拌，觀察到溶液呈無色，于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。 ①小明認為她得出的結論不正確，請你說一說小明的理由。 ②寫出該反應的化學方程式 。 （3）小剛把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中

10、，并記錄觀察到的現象如下表所示。 請分析上表，并回答下列問題： ①該花汁可以作酸堿指示劑嗎？　　　　 ②石灰水暴露于空氣中易變質，寫出石灰水發(fā)生變質反應的化學方程式　　　　　　　。 ③小青看見爸爸種花時把草木灰灑在花盆作肥料，她查閱資料得知草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物，于是她取一些草木灰做了以下實驗，請你幫助她將下列報告填寫完整。 【溶液配制】將草木灰溶解，固液分離后得到澄清的草木灰浸出液。 【設計與實驗】 實驗序號 實驗目的 實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 實驗1 草木

11、灰的主要成分是碳酸鉀 實驗2 探究碳酸鉀的性質 向碳酸鉀溶液中滴入澄清石灰水 有白色沉淀生成 化學方程式 實驗3 探究實驗2反應后上層清液中溶質的成分 滴入澄清石灰水 有白色沉淀生成 （4）為測定某工廠排放的酸性廢水中硫酸的質量分數，環(huán)境監(jiān)測小組同學取水樣100G，向錐形瓶加入50G2%的氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴滴入樣品至溶液恰好變成無色時消耗樣品的質量為49G。請計算廢水樣品中硫酸的質量分數。（設廢水樣品中只有硫酸能與氫氧化鈉反應） （1）兩種溶液中都含大量的氫離子 　 （2

12、）①?當滴入的鹽酸過量時，加入酚酞溶液也不變色。 ②NAOH+HCL═NACL+H2O （3） ①該花汁可以作酸堿指示劑?！? ②CO2＋CA（OH）2==CACO3↓＋H2O ③ 實驗序號 實驗目的 實驗方案 實驗現象 實驗結論或化學方程式 探究草木灰的成分 有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁 K2CO3+CA（OH）2==CACO3↓+2KOH 上層清液中溶質的成分為KOH和K2CO3 （4）解：設廢水樣品中H2SO4的質量分數為X H2SO4 + 2NAOH =

13、=== NA2SO4 + 2H2O 98 80 49G×X 50G×2% = 解得：X=2.5% 答：廢水樣品中硫酸的質量分數為2.5%。 【解析】（1）酸在水中都能解離出氫離子，故酸具有相似的化學性質。（2）①酚酞遇酸性和中性溶液均不變色，當滴加的鹽酸過量時，溶液也不變色，故溶液呈無色不能說明此時恰好完全反應；②鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NAOH+HCL═NACL+H2O。（3）①從表中可知，該黃花汁遇酸變紅色，遇堿變綠色，中性溶液不變色，仍為黃色，故可作酸堿指示劑；②石灰水暴露在空氣中變質，是因為氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣

14、沉淀和水的緣故，反應的化學方程式為CO2＋CA（OH）2==CACO3↓＋H2O ；③【設計與實驗】實驗1中通過實驗結論“草木灰的主要成分是碳酸鉀”可得出，實驗1 的目的是探究草木灰的成分是碳酸鉀與鹽酸反應有二氧化碳生成，生成的二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣，故可觀察到的現象是有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁 ；實驗2中碳酸鉀與澄清石灰水反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，反應的化學方程式為： K2CO3+CA（OH）2== CACO3↓+2KOH；實驗3通過滴入澄清石灰水有白色沉淀生成可得出，上層清液中溶質的成分除了含有反應生成的KOH外，還含有未反應的 K2CO3。 4.隨著科技的不斷進步，碳及

15、碳的化合物在人類生產生活中的應用日益廣泛。請根據所學知識回答下列問題：21CNJY.COM (1) 石墨、金剛石和C60等都是由碳元素組成的單質，它們的物理性質存在較大差異原因是 ；6B鉛筆芯的主要成分是 。 （2）下列關于CO和CO2的說法中正確的是 （填序號）。 　 A． CO和CO2均具有可燃性 　 B． CO和CO2均能與H2O反應 　 C． CO和CO2的密度均大于空氣的密度 　 D． CO和CO2在一定條件下可以相互轉化 （3） 明明用如圖所示裝置對二氧化碳的滅火實驗進行探究，

16、觀察到的現象和結論分別是什么？ （4）天然氣不充分燃燒時會產生炭黑或一氧化碳。 ①CO具有還原性，寫出其在工業(yè)上的一種具體用途__________________； ②倡導“低碳”生活，主要是為了減少_________（填化學式）的排放量。請舉一例在日常生活中符合這一主題的做法。 （5） 明明在實驗室用鹽酸和5G含雜質20%的石灰石反應，用如圖裝置（氣密性均良好）進行二氧化碳的制取及性質實驗，但未發(fā)現澄清石灰水變渾濁。針對此現象，同學們提出自己的看法。 【提出問題】實驗時澄清石灰水為什么沒有變渾濁？ 【猜想假設】猜想一：澄清石灰水已變質。 猜想二：反應產生的氣體中除了

17、有二氧化碳外，還有氯化氫氣體。 【查閱資料】氯化氫氣體溶于水形成鹽酸。 【實驗探究】 實驗 實驗步驟 實驗現象 實驗結論 實驗Ⅰ 將純凈的CO2通入到該實驗所用的澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁 猜想一不成立 實驗Ⅱ 將反應產生的氣體通入_______ __________________ 猜想二成立 【實驗反思】由實驗可知，明明同學實驗時可能錯誤使用了一種藥品，他使用的藥品是________。 【拓展應用】計算樣品完全反應后生成二氧化碳的質量。（寫出計算步驟） （1）碳原子排列方式不同 石墨 （2）D （3）現象：燃著的蠟燭由低到高依次熄滅；結論

18、：二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大 。 （4）①冶煉金屬或煉鐵或做燃料 ②CO2 騎自行車上學（合理即可） （5）【實驗探究】AGNO3溶液中 有白色沉淀產生（或溶液變渾濁） 【實驗反思】濃鹽酸 【拓展應用】解：樣品中碳酸鈣的質量為5G×（1—20%）=4G 設生成二氧化碳的質量為X CACO3 + 2HCL== CACL2+ H2O+ CO2↑ 100 44 4G X = X=1.76G 答：樣品完全反應后生成二氧化碳的質量1.

19、76G。 【解析】（1）碳元素形成的單質很多，它們物理性質差異較大的原因是碳原子排列方式不同；石墨用途之一是制鉛筆芯，則鉛筆芯主要成分是石墨。（2）分析CO和CO2的性質可知，二氧化碳密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，能與水反應生成碳酸；而CO密度比空氣小，具有可燃性，不能與水反應；在一定條件下，CO2與CO之間可以相互轉化。（3）二氧化碳密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，因此觀察到燒杯中低蠟燭先熄滅，高蠟燭后熄滅。（4）一氧化碳具有還原性，工業(yè)上可用來冶煉金屬，又因為一氧化碳具有可燃性，工業(yè)上可用作高能燃料；空氣中二氧化碳含量過高導致全球氣溫升高引起溫室效應，因此倡導“低碳”生活主要是減少二氧化碳的排放量；日常生活中我們可以通過種花種草、步行或騎自行車上學或提倡雙面使用紙張等實現低碳生活這一主題。（5）分析題給猜想、查閱資料和實驗探究可知，明明使用的鹽酸是濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCL氣體首先與氫氧化鈣反應（酸堿中和反應優(yōu)先發(fā)生），導致石灰水沒有出現渾濁現象；驗證氯化氫氣體可根據氯離子的檢驗方法，即可用硝酸銀溶液來檢驗，觀察到有白色沉淀生成，說明制得二氧化碳氣體中含有HCL氣體。 6