《高二化學(xué)上學(xué)期第二節(jié)鐵和鐵的化合物.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高二化學(xué)上學(xué)期第二節(jié)鐵和鐵的化合物.ppt(13頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 二 節(jié) 鐵和鐵的化合物,教學(xué)目標(biāo) (1)鐵的氧化物的性質(zhì)與比較 (2)鐵的氫氧化物的性質(zhì)與比較 (3)“鐵三角”(即Fe、Fe2+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化) (4)Fe3+的檢驗(yàn) (5)培養(yǎng)思維能力和分析綜合能力 重點(diǎn)難點(diǎn): 1鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變 2Fe3+的鑒定一般有兩種方法:一是用堿溶液(得紅褐色沉淀);一是用硫氰酸鹽(得深紅色溶液) 3“鐵三角”之間的相互轉(zhuǎn)化。,一、鐵的氧化物,,,,FeO+2H+= Fe2++ H2O,Fe2O3+6H+==2 Fe3+ +3 H2O,Fe3O4+8H+=2 Fe3+ + Fe2+ +4 H2O,不溶,不溶,不溶,+2,+3,+2、+3,黑色粉末,紅棕
2、色粉末,黑色晶體,FeO,Fe2O3,Fe3O4(FeO Fe2O3),鐵紅,磁性氧化鐵,【練習(xí)】四氧化三鐵(Fe3O4)的化學(xué)式可寫為FeO Fe2O3,若視四氧化三鐵為一種鹽,其化學(xué)式可寫為Fe(FeO2)2 。四氧化三鉛(Pb3O4)的化學(xué)式的氧化物的形式,又可寫為_(kāi)____________;以鹽的形式表示,又可寫為_(kāi)______________。,Pb2PbO4,2PbOPbO2,二、鐵的氫氧化物 1鐵的氫氧化物(填表),Fe(OH)2+2H+= Fe2++2 H2O,白色固體,難溶于水,紅褐色固體,難溶于水,Fe(OH)3+3H+= Fe3+ +3 H2O,3Fe(OH)2+10HN
3、O3=3Fe(NO)3+NO+8 H2O,Fe(OH)3+3H+= Fe3+ +3 H2O,不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化,顏色變化:白色一灰綠色一紅褐色 。反應(yīng)方程式為:,新制的FeSO4溶于NaOH溶液隔絕空氣,反應(yīng)方程式為 Fe2++2 OH- == Fe(OH)2,Fe2++2OH-= Fe(OH)2 4Fe(OH)2+ O2+2 H2O= 4 Fe(OH)3,鐵鹽溶液與可溶性堿,反應(yīng)方程式為 Fe3++3 OH- = Fe(OH)3,較穩(wěn)定空氣中久置會(huì)部分失水生成鐵銹(Fe2O3nH2O),受熱易分解,反應(yīng)方程式為:,2氫氧化亞鐵制備探究 (1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程 【演示】在試管里注
4、入少量新制備的FeSO4溶液,用膠頭滴管吸取NaOH溶液,將滴管尖端插入試管里溶液底部,慢慢擠出NaOH溶液,觀察發(fā)生的現(xiàn)象(見(jiàn)右圖)。實(shí)驗(yàn)后應(yīng)立即用鹽酸、蒸餾水洗凈滴管。,(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 擠入NaOH溶液后,開(kāi)始時(shí)析出__________沉淀,振蕩試管后,試管內(nèi)的____色沉淀迅速變?yōu)開(kāi)____色,最后變成______色。,紅褐,白色絮狀,白,灰綠,(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 __________________________________ __________________________________,4Fe(OH)2+ O2+2 H2O= 4 Fe(OH
5、)3,Fe2++2OH-= Fe(OH)2,(4)問(wèn)題討論: Fe(OH)2是難溶于水的白色絮狀沉淀,但是在實(shí)驗(yàn)中卻很難觀察到。其原因是________________,為了能保證Fe(OH)2白色絮狀沉淀清晰地觀察到:在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取下列措施。 采用新制備的純亞鐵鹽溶液,為什么?,時(shí)間長(zhǎng)的亞鐵鹽溶液中含有Fe3+,Fe(OH)2易被氧化,將溶解亞鐵鹽的蒸餾水和NaOH溶液煮沸一下,為什么?,趕走溶液中的O2,在亞鐵鹽溶液的液面上加少量苯,為什么? 能否將苯改為用CCl4溶劑?,隔絕空氣中(O2) 不可,CCl4密度大,不能隔絕空氣。,將堿直接加到亞鐵鹽溶液的深部。為什么?,在溶氧少的部位能
6、生成Fe(OH)2,總上所述,實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2要解決的主要矛盾是防止______和________被氧化。,Fe(OH)2,Fe2+,三、鐵化合物、亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變 【引導(dǎo)】Fe2+有較強(qiáng)的______性,F(xiàn)e3+有較強(qiáng)的______性。,氧化,還原,1FeCl3溶液中通入H2S至過(guò)量與加人Na2S溶液至過(guò)量,主要產(chǎn)物分別是:在FeCl3溶液中通入過(guò)量的H2S:,產(chǎn)物中的FeCl2不會(huì)與過(guò)量的H2S反應(yīng)生成FeS沉淀,因?yàn)槿芤褐猩闪薍Cl,呈酸性,在FeCl3溶液中分別加入少量Na2S,過(guò)量Na2S溶液的反應(yīng)方程式如下:,2C12通入FeBr2或FeI2溶液中反應(yīng) C12通FeBr2或FeI2溶液中應(yīng)考慮C12的量及Fe2+,Br-,I-的還原性相對(duì)強(qiáng)弱,還原性為I- Fe2+ Br-。 (1)C12不足時(shí),通入FeBr2溶液中應(yīng)先氧化Fe2+,反應(yīng)式為,通入FeI2溶液中,應(yīng)先氧化I-,反應(yīng)式為 2 I-+C12=I2+2C1 - (2)C12足量時(shí),F(xiàn)e2+、I-、Br-均全部被氧化,反應(yīng)的離子方程式分別為:,,思考:將Cu片放人01 molL FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ( ) A32 B35 C43 D34,D,