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1、北京專用中考化學(xué) 專題十三 五年中考 考點(diǎn)3 常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 1. 下列方法能區(qū)分氧氣和二氧化碳兩瓶氣體的是 A．聞氣味 B．觀察顏色 C．倒入適量氫氧化鈉溶液 D．將燃著的木條伸入集氣瓶中 2. 下圖所示實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A. 證明待測(cè)溶液呈酸性 B. 探究硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系 C. 探究水的組成元素 D. 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 3. 下列各組實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A驗(yàn)證Mg、Cu、Ag三種向硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中金屬的活動(dòng)性順序各放入一根鎂條,觀察現(xiàn)象B檢驗(yàn)黑色固體中含

2、有高溫加熱固體,并將生成的氣體通入碳和氧化銅澄清石灰水中,觀察固體顏色及石灰水的變化C除去Na2CO3中的NaCl溶解,加入過(guò)量CaCl2溶液,過(guò)濾,蒸發(fā)D探究鐵釘生銹的條件將兩根鐵釘分別密封在盛有干燥空氣和盛滿水的試管中,觀察現(xiàn)象 A． A B． B C． C D． D 4. 探究鋅、銅、鎂的金屬活動(dòng)性時(shí)，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是 A．鹽酸的濃度可以不同 B．銅片表面有氣泡 C．鎂片的試管發(fā)燙 D．活動(dòng)性：Cu>Zn>Mg 5. 下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A. 測(cè)定空氣中氧氣的含量 B. 探究影響物質(zhì)溶解性的因素

3、 C. 檢驗(yàn) NaOH 溶液是否變質(zhì) D. 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 6. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到木條或火柴梗，下列實(shí)驗(yàn)方案或操作不能達(dá)到目的的是 A．用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣 B．用燃著的木條區(qū)分氮?dú)夂投趸? C．用木條蘸少量濃硫酸驗(yàn)證濃硫酸有腐蝕性 D．用火柴梗迅速平放入蠟燭火焰中，約 1?s 后取出，比較火焰各層溫度 7. 補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 8. 用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，擠出濃鹽酸。 (1) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 (2) 該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子具有的性質(zhì)是 。 9. 進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。 (1) 能產(chǎn)生氣泡的是

4、（填序號(hào)）。 (2) 能證明 C 中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是 。 (3) 有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，原因是 。 10. 小紅和同學(xué)們完成了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和驗(yàn)證氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)行了相關(guān)問(wèn)題的思考。請(qǐng)結(jié)合圖文信息完成下列任務(wù)。 (1) 圖 1：儀器 a 的名稱是 ，給試管預(yù)熱的操作是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2) 圖 2：當(dāng)氣體從 b 端進(jìn) c 端出時(shí)，可收集到的一種氣體是 （寫名稱）。 (3) 圖 3：點(diǎn)燃系在螺旋狀細(xì)鐵絲底端的火柴，待 時(shí)，插入集氣瓶中。 11. 硫酸亞鐵晶體是重要的化學(xué)試劑。傳統(tǒng)制備方法

5、是用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，因鐵屑中含有硫、磷等雜質(zhì)，與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應(yīng)制備硫酸亞鐵晶體，流程如下： (1) 步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2) 操作 I 的名稱是 。步驟②涉及蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、 。 (3) 用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優(yōu)點(diǎn)是 。 12. 二氧化碳的制取與性質(zhì)是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容，根據(jù)下圖回答問(wèn)題。 (1) 儀器 a 的名稱是 。 (2) 實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取 CO2，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是

6、 (填序號(hào))。 (3) ③中，若 X 為澄清石灰水，則③中可以觀察到的現(xiàn)象是 。若 X 是水，④中能觀察到紫色石蕊試紙變紅，若④中紫色石蕊試紙沒(méi)有變紅，則 X 可能是 （填序號(hào)) A. NaOH 溶液 B. CaCl2 溶液 C.濃硫酸 D.稀鹽酸 13. 根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。 (1) 甲為蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)。加熱時(shí)若不攪拌，造成的后果是 ；當(dāng)觀察到 時(shí)，停止加熱。 (2) 乙為通過(guò)紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。用紅熱的玻璃管引燃紅磷，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅磷燃燒，產(chǎn)生 ，放出大量熱。實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還

7、可以防止 ；實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果 （選填“有”或“沒(méi)有”）影響。 14. 燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一。請(qǐng)回答： (1) 按圖示進(jìn)行鐵絲在 O2 中燃燒的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯不足，改進(jìn)措施是 。 (2) 對(duì)比鐵絲在空氣中不能燃燒、在氧氣中劇烈燃燒的現(xiàn)象，分析室內(nèi)起火時(shí)，如果打開(kāi)門窗，火會(huì)燒得更旺的原因 。 15. 某化學(xué)興趣小組對(duì)酸、堿的性質(zhì)進(jìn)行探究。 (1) 【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示。 i 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳

8、發(fā)生了反應(yīng)。 ii 小組內(nèi)其他同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)方案不完善，理由是 。 (2) 【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量 乙同學(xué)向一定量 10% 的氫氧化鈉溶液中滴加 10% 的鹽酸，滴加過(guò)程中溫度變化如下表。 加入鹽酸體積2468101214161820V/?mL混合溶液溫度15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9T/°C i 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ii 根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因 。 iii 小組內(nèi)其他同學(xué)提出“將 10% 的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論”,你認(rèn)為是否合理并說(shuō)

9、明理由 。 iv 丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液混合，未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象?，F(xiàn)將混合液中的氯化鈉進(jìn)行提純，具體的操作為 。 (3) 【探究三】碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應(yīng) 【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng)，第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。 丁同學(xué)向 106?g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3.65% 的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖所示（不考慮 CO2 的溶解)。 i A→C 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ii 若 B 點(diǎn)橫坐標(biāo)為 150，則其縱坐標(biāo)為 。

10、 16. 填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 17. 氫氣具有還原性。實(shí)驗(yàn)室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅來(lái)測(cè)定水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比。設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 (1) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通一段時(shí)間氫氣，再加熱 CuO 進(jìn)行反應(yīng)，其主要目的是 。 (2) 裝置 B 的作用是① 。要避免氯化氫氣體的產(chǎn)生，裝置 A 中試劑應(yīng)改成② 溶液。 (3) 裝置 C 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 (4) 反應(yīng)后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 反應(yīng)前反應(yīng)后(氧化銅+玻璃管)質(zhì)量/g89.586.3(干燥劑+U形管)質(zhì)量/g214.4218 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算生成水

11、中氫元素的質(zhì)量為 。 (5) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若 C 處仍有黑色固體，則測(cè)定結(jié)果——?dú)湓睾脱踉氐馁|(zhì)量比會(huì)① （填“偏小”“偏大”或“不變”，下同）。上圖裝置中若沒(méi)有裝置 B，并且不考慮空氣中水分的影響，則測(cè)定結(jié)果中氫元素的質(zhì)量會(huì)② 。 答案 1. 【答案】D 【解析】依據(jù)氧氣支持燃燒，而二氧化碳一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，將燃著的木條伸入集氣瓶中可以區(qū)分。將燃著的木條伸入盛氧氣的集氣瓶中，木條燃燒更加劇烈；將燃著的木條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，木條熄滅。 2. 【答案】A 【解析】A項(xiàng)，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液變色，因此無(wú)法證明待測(cè)溶液呈

12、酸性；B項(xiàng)，硝酸鉀加水振蕩，部分溶解，加熱后全部溶解，可證明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；C項(xiàng)，電解水生成氫氣和氧氣，可證明水是由氫、氧元素組成的；D項(xiàng)，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，但反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 3. 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，向硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中各放入一根鎂條，可觀察到鎂條能置換出銅和銀，只能證明鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，無(wú)法比較銅和銀的金屬活動(dòng)性；B項(xiàng)，高溫加熱固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中，若固體顏色變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁，可說(shuō)明原黑色固體中含有碳和氧化銅；C項(xiàng)，加入過(guò)量 CaCl2 溶液，會(huì)將碳酸鈉除去，不符合除雜要

13、求；D項(xiàng)，題述條件下兩根鐵釘都沒(méi)有生銹，無(wú)法探究鐵生銹的條件。 4. 【答案】C 【解析】探究鎂、鋅、銅金屬活動(dòng)性順序時(shí)，要控制其他變量相同，如鹽酸濃度、體積以及金屬的表面積等，A錯(cuò)誤；銅與鹽酸不反應(yīng)，看不到氣泡，B錯(cuò)誤；鎂片與鹽酸反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，試管發(fā)燙，C正確；活動(dòng)性 Mg>Zn>Cu，D錯(cuò)誤。 5. 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，木炭在空氣中燃燒生成氣體二氧化碳，利用圖示裝置不能測(cè)定空氣中氧氣的含量；B項(xiàng)，可以比較食用油在水和汽油中的溶解性，從而得出影響物質(zhì)溶解性的因素之一是溶劑的種類；C項(xiàng)，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿性，均能使酚酞試液

14、變紅，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成氣體二氧化碳，由于裝置不密閉，二氧化碳會(huì)擴(kuò)散到空氣中，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 6. 【答案】B 【解析】氧氣有助燃性，可以使帶火星的木條復(fù)燃，故A 正確；氮?dú)夂投趸级寄苁谷贾哪緱l熄滅，用燃著的木條無(wú)法區(qū)分，故B錯(cuò)誤；用木條蘸少量濃硫酸，過(guò)一會(huì)兒木條會(huì)炭化變黑，可以驗(yàn)證濃硫酸有腐蝕性，故C正確；用火柴梗迅速平放入蠟燭火焰中，約一秒后取出，根據(jù)各層火焰中火柴梗的變黑程度可比較火焰各層溫度，故D正確。 7. 【答案】 CuSO4 或 CuCl2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 【解析】

15、（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知反應(yīng)有金屬銅生成，向鐵片上滴加的是含銅離子的溶液，可以是 CuSO4 或 CuCl2 溶液。（2）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，注意反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)，以及化學(xué)方程式的配平。（3）滴有酚酞的澄清石灰水為紅色溶液，滴加足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。 8. 【答案】 (1) 紙花由紫色變?yōu)榧t色 (2) 分子在不斷運(yùn)動(dòng) 【解析】 (1) 濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇濕潤(rùn)的紫色石蕊小紙花形成鹽酸，使其變紅。 (2) 該實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)。 9. 【答案】 (1) BD (2) 溶

16、液紅色褪去 (3) 在金屬活動(dòng)性順序里，銅位于氫后，不與稀鹽酸反應(yīng) 【解析】 (1) B 中的鎂條能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，D 中的碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。 (2) C 中澄清石灰水與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化鈣和水，證明 C 中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液紅色褪去。 (3) 在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，銅在金屬活動(dòng)性順序中位于氫后，所以不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。 10. 【答案】 (1) 鐵架臺(tái)；使酒精燈的火焰在試管下方來(lái)回移動(dòng)；2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑ (2) 氧氣/二氧化碳

17、（合理即可） (3) 火柴快燃盡 【解析】 (1) 儀器 a 為鐵架臺(tái)；根據(jù)題圖 1 試管口放的一團(tuán)棉花可知，實(shí)驗(yàn)是用 KMnO4 受熱分解的方法制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑，給盛有 KMnO4 的試管預(yù)熱的操作是使酒精燈的火焰在試管下方來(lái)回移動(dòng)。 (2) 題圖 2 中當(dāng)氣體從 b 端進(jìn) c 端出時(shí)，收集的是密度比空氣大的氣體。 (3) 進(jìn)行鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鐵絲繞成螺旋狀，在鐵絲的一端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)插入集氣瓶中。 11. 【答案】 (1) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2

18、) 過(guò)濾；蒸發(fā)皿 (3) 避免有毒氣體的產(chǎn)生 【解析】 (1) 步驟①發(fā)生的是鐵與硫酸銅的反應(yīng)，化學(xué)方程式為 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2) 將固體和液體分開(kāi)的操作是過(guò)濾；步驟②是從 FeSO4 溶液中得到硫酸亞鐵晶體，其操作為蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)必須用到的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿。 (3) 由于鐵屑中含有硫、磷等雜質(zhì)，與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體，用硫酸銅溶液代替稀硫酸可避免有毒氣體的產(chǎn)生。 12. 【答案】 (1) 試管 (2) ② (3) 澄清石灰水變渾濁；AC 【解析】 (2) 石灰石和稀鹽酸的反應(yīng)為固

19、液不加熱型，發(fā)生裝置選②。 (3) 二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，使澄清石灰水變渾濁；干燥的紫色石蕊試紙變紅的原因是同時(shí)與二氧化碳和水蒸氣接觸。A中 NaOH 溶液可以和 CO2 反應(yīng)，CO2 被吸收，因此，若 X 為 NaOH 溶液，④中紫色石蕊試紙不變紅。C中濃硫酸有吸水性，可以吸收二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣，因此，若 X 為濃硫酸，④中紫色石蕊試紙不變紅。B中 CaCl2 溶液與 CO2 不反應(yīng)且 CO2 在其中溶解度不大，所以不符合題意。D中稀鹽酸與 CO2 不反應(yīng)，且鹽酸具有揮發(fā)性，在濕潤(rùn)的條件下 HCl 氣體也能使紫色石蕊試紙變紅，所以不符合題意。 13. 【答案】

20、 (1) 液滴飛濺；出現(xiàn)較多固體 (2) 大量白煙；氣體膨脹沖開(kāi)瓶塞；沒(méi)有 【解析】 (1) 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱均勻，防止液體受熱不均導(dǎo)致液滴飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體，還有少量水時(shí)停止加熱，利用余熱將水分蒸干。 (2) 紅磷燃燒的現(xiàn)象為產(chǎn)生大量白煙，放熱；利用紅磷燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行，氣球的作用還包括調(diào)節(jié)裝置內(nèi)部壓強(qiáng)，防止壓強(qiáng)過(guò)大將瓶塞沖開(kāi)；紅磷的量不足不會(huì)對(duì)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證產(chǎn)生影響。 14. 【答案】 (1) 3Fe+2O2===點(diǎn)燃Fe3O4；在集氣瓶底放少量水（或細(xì)沙） (2) 打開(kāi)門窗起到補(bǔ)充氧氣（或增

21、大氧氣濃度）作用 【解析】 (1) 鐵絲在氧氣中燃燒，生成物是四氧化三鐵，不能錯(cuò)寫成氧化鐵；鐵絲燃燒時(shí)，會(huì)放出大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生高溫熔融物，在集氣瓶底部放少量水或細(xì)沙，可以避免高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶底。 (2) 燃燒的本質(zhì)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)，室內(nèi)起火時(shí)若打開(kāi)門窗，會(huì)使外界氧氣進(jìn)入室內(nèi)，起到了補(bǔ)充氧氣的作用，故火會(huì)燃燒得更旺。 15. 【答案】 (1) i 試管內(nèi)液面上升 ii 二氧化碳溶于水也能使試管內(nèi)液面上升 (2) i NaOH+HCl=NaCl+H2O ii 加入鹽酸 2 至 10?mL 時(shí)溫度升高的原因：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)

22、放出熱量，使混合液溫度升高；加入鹽酸 10 至 20?mL 時(shí)溫度下降的原因：反應(yīng)結(jié)束，鹽酸冷卻混合液，同時(shí)由于散熱，混合液溫度下降 iii 不合理，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水也會(huì)放出熱量 iv 向混合液中滴加過(guò)量稀鹽酸至不再有氣體產(chǎn)生，蒸發(fā)結(jié)晶 (3) i NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ii 2.2 【解析】 (1) i 由于二氧化碳?xì)怏w被氫氧化鈉溶液吸收，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，因此試管內(nèi)液面上升。 ii 二氧化碳?xì)怏w溶于水也會(huì)使試管內(nèi)液面上升。 (2) i 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H2

23、O ii 由表中數(shù)據(jù)可知，加入 2～10?mL 鹽酸時(shí)，由于酸和堿反應(yīng)放熱，所以溶液的溫度升高；反應(yīng)完成以后，加入的鹽酸冷卻了混合液，同時(shí)混合液自身散熱，使溶液溫度下降。 iii 將 10% 的稀鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中不能得出相同的結(jié)論，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水也放出熱量。 iv 甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉；乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中一定含有氯化鈉和氯化氫；將甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中一定含有氫氧化鈉，則混合后溶液中的溶質(zhì)一定有碳酸鈉和氯化鈉，可能含有氫氧化鈉，要提純氯化鈉，可向混合液中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，將溶

24、液蒸發(fā)結(jié)晶。 (3) i 由資料可知，碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，之后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此 A→C 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 ii 設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為 x，反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 y。 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO310636.5106?g×10%x×3.65% 10636.5=106?g×10%x×3.65% x=100?g NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑36.544(150?g-100?g)×3.65%y 36.

25、544=(150?g-100?g)×3.65%y y=2.2?g 16. 【答案】（1）標(biāo)準(zhǔn)比色卡；<；（2）紅；堿；（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】（1）根據(jù) pH 的測(cè)定方法可知，應(yīng)將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照，讀出 pH；如果用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，會(huì)使溶液的堿性變?nèi)?，則所測(cè)得的 pH 偏小。（2）酚酞溶液遇堿性溶液變紅，所以可以觀察到溶液變?yōu)榧t色，進(jìn)而可以判斷稀氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都呈堿性。（3）呼出氣體中含有的二氧化碳較多，二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+Ca(OH)2=CaCO

26、3↓+H2O。 17. 【答案】 (1) 趕盡裝置中的空氣，防止爆炸 (2) 除去水分和氯化氫氣體；稀硫酸 (3) 黑色固體變紅 (4) 0.4?g (5) 不變；偏大 【解析】 (1) 加熱 CuO 前先通一段時(shí)間氫氣的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。 (2) 在整套裝置中，A 中的鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但生成的氫氣中含有水蒸氣和少量的氯化氫氣體，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定產(chǎn)生干擾，利用裝置 B 可以除去水蒸氣和氯化氫氣體；為避免氯化氫氣體的產(chǎn)生，可以在制取氫氣時(shí)將稀鹽酸改成稀硫酸。 (3) 裝置 C 加熱后，氧化銅被氫氣還原成單質(zhì)銅，所以觀察到的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色。 (4) 裝置 D 反應(yīng)前后的質(zhì)量差即是生成水的質(zhì)量，裝置 C 反應(yīng)前后的質(zhì)量差是生成的水中氧元素的質(zhì)量，故氫元素的質(zhì)量為 (218?g-214.4?g)-(89.5?g-86.3?g)=0.4?g。 (5) 在水中，氫、氧元素的質(zhì)量比是一個(gè)定值，因此，不管氧化銅是否完全反應(yīng)，氫、氧元素的質(zhì)量比不變；在整套裝置中，若沒(méi)有裝置 B，則進(jìn)入裝置 D 的水蒸氣的質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致計(jì)算得出的氫元素的質(zhì)量偏大。