《【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 排查落實(shí)練五 鈉、鋁及其化合物 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 排查落實(shí)練五 鈉、鋁及其化合物 新人教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 排查落實(shí)練五　鈉、鋁及其化合物 一、重要方程式的書寫 1．鈉及其重要化合物 (1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ①Na和H2O的反應(yīng) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②Na和CH3COOH的反應(yīng) 2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑ ③Na2O2和H2O的反應(yīng) 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ④NaH和水的反應(yīng) NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ ⑤向NaOH溶液中通入過量CO2 OH－＋CO2===HCO ⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合 CO

2、＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－ ⑦向Na2CO3溶液中通入過量CO2 CO＋CO2＋H2O===2HCO ⑧將Na2CO3和Ca(HCO3)2混合 CO＋Ca2＋===CaCO3↓ ⑨將NaHCO3溶液和NaOH溶液等物質(zhì)的量混合 HCO＋OH－===CO＋H2O ⑩將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質(zhì)的量混合 HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O ?將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合 2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ?向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體 2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaH

3、CO3↓ 2．鋁及其重要化合物 (1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ①Al和NaOH溶液的反應(yīng) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ ②Al(OH)3和NaOH溶液的反應(yīng) Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ③Al(OH)3和鹽酸的反應(yīng) Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ④Al2O3和NaOH的反應(yīng) Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ⑤Al2O3和鹽酸的反應(yīng) Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ⑥NaAlO2和過量鹽酸的反應(yīng) AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O ⑦向

4、NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ⑧將NaAlO2與NaHCO3混合 AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO ⑨將NaAlO2與AlCl3溶液混合 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓ ⑩向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液 Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ?向AlCl3溶液加入過量氨水 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ?將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 二、值得強(qiáng)化記憶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1

5、．Na和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 答案　Na浮在水面上，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞試液，立即變紅。 2．Na和乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 答案　Na和乙醇緩慢反應(yīng)，有少量氣泡冒出。 3．Na和水、煤油混合物反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 答案　Na在水和煤油的分界處上下跳動(dòng)，并有少量氣泡冒出，直至完全消失。 4．將水滴入用脫脂棉包住的Na2O2中，有什么現(xiàn)象？ 答案　脫脂棉劇烈燃燒。 5．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么現(xiàn)象？ 答案　有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)白色沉淀消失。 6．將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合 答案　立即有白色

6、沉淀生成，且有大量氣泡冒出。 7．將一小塊Na放入CuSO4溶液中，有什么現(xiàn)象？ 答案　Na浮在液面上，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，并熔化成光亮的小球，最后完全消失，并觀察到有藍(lán)色沉淀生成。 8．將過量Na2O2粉末逐漸加入到AlCl3溶液中，有什么現(xiàn)象？ 答案　有大量氣泡和白色沉淀生成，當(dāng)Na2O2過量時(shí)，白色沉淀溶解。 三、簡(jiǎn)答類語言規(guī)范再落實(shí) 1．怎樣從試劑瓶中取用金屬鈉？ 答案　用鑷子從試劑瓶中夾一塊金屬鈉，用濾紙擦干鈉表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切一小塊鈉(待用)，并把剩余的鈉放回原試劑瓶。 2．焰色反應(yīng)的操作步驟是什么？怎樣觀察鉀的焰色反應(yīng)？ 答案　操作步驟：

7、洗―→燒―→蘸―→燒―→洗―→燒。 在觀察鉀的焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃片觀察。 3．不用試劑，怎樣鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸？ 答案　取一種溶液少量于試管中，滴加另一種溶液，若開始無氣泡產(chǎn)生，滴加一段時(shí)間后有氣泡，則試管中溶液為Na2CO3；若立即有氣泡產(chǎn)生，則試管中溶液為稀鹽酸。 (注：類似的還有①AlCl3和NaOH、②NaAlO2和稀HCl) 4．試用一種試劑鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2三種溶液，簡(jiǎn)述操作步驟。 答案　取三種溶液于試管中，分別滴加過量的NaOH溶液，無現(xiàn)象的是NaCl溶液，有白色沉淀生成且溶解的是AlCl3溶液，不溶解的是MgCl2溶液。 5

8、．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有什么現(xiàn)象？為什么？ 答案　有晶體析出。因?yàn)榉磻?yīng)生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反應(yīng)過程中消耗水，反應(yīng)方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，所以會(huì)有晶體析出。 6．能否用Ca(OH)2鑒別Na2CO3、NaHCO3溶液？ 答案　不能。因?yàn)镹a2CO3、NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)，均生成白色沉淀。反應(yīng)方程式分別為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。 7．鋁材表面有自然氧化膜，常用堿液洗滌，洗滌時(shí)常有氣

9、泡冒出，其原因是Al2O3被堿液溶解后，鋁和堿液反應(yīng)生成H2，原理為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。 8．已知：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。 9．Al(OH)3和NaHCO3通常用于治療胃酸過多，其原因是 Al(OH)3具有兩性，能與胃液中的H＋反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；NaHCO3中的HCO能結(jié)合胃酸中的H＋：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，因而，均能治療胃酸過多。 10．實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3時(shí)，通常選用氨水而不選用NaOH溶液，其原因是Al(OH)3呈兩性，但它只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿而不溶于弱堿(氨水)，使用氨水容易控制產(chǎn)物。 4