《(浙江專(zhuān)版)備戰(zhàn)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加試題增分練 特訓(xùn)3 信息型電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(浙江專(zhuān)版)備戰(zhàn)2020高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加試題增分練 特訓(xùn)3 信息型電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
特訓(xùn)?3 信息型電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
1.電解還原苯磺酸(C6H5—SO3H,一元強(qiáng)酸)可以制備苯硫酚?C6H5—SH。以鋅和石墨為電極,
硫酸為電解質(zhì)溶液,電解苯磺酸時(shí)的陰極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。
2.用如圖所示裝置電解?NH4HSO4?溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8。
①寫(xiě)出電解?NH4HSO4?溶液的化學(xué)方程式:__________________________________。
②若用?9.65?A?的恒定電流電解飽和?NH4HSO4?溶
2、液?1?小時(shí),理論上生成的(NH4)2S2O8?的物質(zhì)的量
為_(kāi)_______。(F=96?500?C·mol-1)
3.有研究者用?HCl?和?CuCl2?的混合液做蝕刻液,浸泡銅板可制備印刷電路板,蝕銅結(jié)束會(huì)產(chǎn)
生大量含?HCuCl2?的廢液。采用如圖所示裝置可直接從水中電解產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的氫氧自由
基(HO·),再進(jìn)一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)陽(yáng)極區(qū)蝕刻液再生的目的。
陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng):_____________________________________,
2 2
H++CuCl-+HO·==
3、=Cu?++2Cl-+H2O。
4.化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的?Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣,
工作原理如下圖所示。裝置通電后,發(fā)生的總反應(yīng):_________________________。
4
4 4
5.鋁離子電池是以鋁和石墨作為兩極,用?AlCl3?與[FMI]Cl?的混合液作為電解液(FMI+是一種
有機(jī)離子)。該電池工作的關(guān)鍵在于石墨(Cm)層間能反復(fù)嵌入、脫嵌?AlCl-等陰離子。放電時(shí)
石墨電極上有如下變化:Cm[AlCl-]+O2-→Cm[O2-]+AlCl-。請(qǐng)寫(xiě)出充
4、電時(shí)石墨電極上發(fā)生的
電極反應(yīng)式:_________________________________________________。
1
x
6.鎂電池毒性低,污染小。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為?xMg+Mo3S4===Mg?Mo3S4,寫(xiě)出該電
池放電時(shí)的正極電極反應(yīng)式:?_____________________________________________。
7.固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì),O2-可以在其內(nèi)部自由通過(guò)。其工
作原理如下圖所示?,F(xiàn)以甲烷為燃料氣,寫(xiě)出電極?a?的電極反應(yīng)方程式:
___
5、_____________________________________________________________________。
8.能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題。甲醇、乙醇等是未來(lái)重要的綠色能源之一。日本計(jì)
劃發(fā)展燃料電池汽車(chē)業(yè)務(wù),計(jì)劃從?2020?年開(kāi)始使用生物乙醇燃料電池,而摩托羅拉公司開(kāi)發(fā)
了一種甲醇為原料,KOH?為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池,充一次電可以連續(xù)
使用一個(gè)月。請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃料電池充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:___________________。
3
9.熔融碳
6、酸鹽(傳導(dǎo)?CO2-)電解技術(shù)是一種吸收空氣中?CO2?的新方法,其工作原理如圖所示,
寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)方程式:?______________________________________________。
10.某電解法制氨的裝置如圖所示,電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過(guò),試寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式:
________________________________________________________________________。
11.科學(xué)家發(fā)現(xiàn),在固態(tài)金屬氧化物電解池
7、中,以?H2?和?CO2?為原料在高溫下可制備乙烯。請(qǐng)
寫(xiě)出陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式:_________________________________________。
12.連續(xù)自動(dòng)監(jiān)測(cè)氮氧化物(NOx)的儀器動(dòng)態(tài)庫(kù)侖儀的工作原理示意圖如下,寫(xiě)出?NiO?電極上
NO?發(fā)生的電極反應(yīng)式:________________________________________。
2
2NH4HSO4=====(NH4)2S2O8+H2↑。②根據(jù)公式:?Q=It,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量
8、為???Q/F=
答案精析
6
1.C6H5—SO3H+6H++6e-===C?H5—SH+3H2O
通電
2.①2NH4HSO4=====(NH4)2S2O8+H2↑ ②0.18?mol
解析 ①NH4HSO4?中硫元素為+6?價(jià),(NH4)2S2O8?中硫元素為+7?價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)氧化
還原反應(yīng)規(guī)律,氫元素化合價(jià)降低,被還原為氫氣,電解 NH4HSO4?溶液的化學(xué)方程式為
通電
9.65×60×60
96?500
4
mol=0.36?mol,根據(jù)?2NH4HSO4===(NH?)2S2O8+H2↑可知,轉(zhuǎn)移
9、?2?mol?電子,生
成?1?mol?(NH4)2S2O8,現(xiàn)轉(zhuǎn)移?0.36?mol?電子,生成?0.18?mol?(NH4)2S2O8。
3.H2O-e-===HO·+H+
通電
4
4.Fe+2H2O+2OH-=====FeO2-+3H2↑
3 4
5.2O2--4e-―→O2↑或 2Cm[O2-]?-?4e-―→O2↑+2Cm
6.Mo3S4+2xe-===Mo?S2x-
2
7.CH4-8e-+4O2-===CO?+2H2O
3 3
3
3
8.CO2-+6e-+6H2O===CH?OH+8OH-
9.3CO2+4e-===C+2CO2-
10.N2+6H++6e-===2NH
2
11.2H2O+2CO2+12e-===C?H4+6O2-
2
12.NO+O2--2e-===NO
3