《科學版九年級上冊化學課件 第2章 2.3.3 相對原子質量　離子》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《科學版九年級上冊化學課件 第2章 2.3.3 相對原子質量　離子（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 科學版科學版 九年級上九年級上第二章 空氣、物質的構成課題課題3 構成物質的微粒構成物質的微粒()原子和離子原子和離子第第3課時課時 相對原子質量離子相對原子質量離子習題鏈接習題鏈接CB1234提示：點擊 進入講評答案呈現(xiàn)答案呈現(xiàn)5DB67D8910DDDAA1112131415DD1617B18CB夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練1下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是()A決定相對原子質量大小的是質子數(shù)決定相對原子質量大小的是質子數(shù)B相對原子質量就是原子的實際質量相對原子質量就是原子的實際質量C原子的質量主要集中在原子核上原子的質量主要集中在原子核上D氧氣的相對原子質量是氧氣的相對原子質量

2、是16 gC夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練2【中考中考六盤水六盤水】認真分析測定相對原子質量的示意圖，認真分析測定相對原子質量的示意圖，推斷推斷A原子的相對原子質量約為原子的相對原子質量約為()A12 B16 C5 D10B夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練3【中考中考株洲株洲】若若1個個A原子的質量為原子的質量為a kg，1個碳個碳12原原子子(含有含有6個質子和個質子和6個中子的碳原子個中子的碳原子)的質量為的質量為b kg。請計算：請計算：(1)A原子的相對原子質量為原子的相對原子質量為_。(2)1個碳個碳12原子的核外電子數(shù)為原子的核外電子數(shù)為_。6夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練【點撥點撥】夯實

3、基礎夯實基礎逐點練逐點練4【2021北京房山區(qū)期末北京房山區(qū)期末】下列物質由離子構成的下列物質由離子構成的是是()A水水 B鐵鐵 C氧氣氧氣 D氯化鈉氯化鈉D夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練5下列結構示意圖表示陰離子的是下列結構示意圖表示陰離子的是()D夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練【點撥點撥】A項，該粒子中，質子數(shù)核外電子數(shù)，屬于原項，該粒子中，質子數(shù)核外電子數(shù)，屬于原子，故子，故A錯誤；錯誤；B項，該粒子中，質子數(shù)核外電子數(shù)，項，該粒子中，質子數(shù)核外電子數(shù)，屬于陽離子，故屬于陽離子，故B錯誤；錯誤；C項，該粒子中，質子數(shù)核外項，該粒子中，質子數(shù)核外電子數(shù)，屬于原子，故電子數(shù)，屬于原子，故C錯誤；

4、錯誤；D項，該粒子中，質子數(shù)項，該粒子中，質子數(shù)核外電子數(shù)，屬于陰離子，故核外電子數(shù)，屬于陰離子，故D正確。正確。夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練6【中考中考岳陽岳陽】如圖是兩種粒子結構示意圖，從圖中如圖是兩種粒子結構示意圖，從圖中獲得的信息不正確的是獲得的信息不正確的是()A和的核外電子層數(shù)不同和的核外電子層數(shù)不同B易得到易得到6個電子形成穩(wěn)定結構個電子形成穩(wěn)定結構C表示原子表示原子D表示陰離子表示陰離子B夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練【點撥點撥】核外有核外有2個電子層，核外有個電子層，核外有3個電子層，和個電子層，和的核外電子層數(shù)不同，的核外電子層數(shù)不同，A正確；最外層有正確；最外層有2個電子，

5、易個電子，易失去失去2個電子形成相對穩(wěn)定結構，個電子形成相對穩(wěn)定結構，B不正確；核外電子數(shù)不正確；核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)，表示原子，等于核內質子數(shù)，表示原子，C正確；核外電子數(shù)小于正確；核外電子數(shù)小于核內質子數(shù)，帶負電，表示陰離子，核內質子數(shù)，帶負電，表示陰離子，D正確。正確。夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練7【2020鐵嶺改編鐵嶺改編】下列有關微觀粒子的說法正確下列有關微觀粒子的說法正確的是的是()A分子、原子、離子都是不顯電性的粒子分子、原子、離子都是不顯電性的粒子B離子只有得到電子才能變成原子離子只有得到電子才能變成原子C分子是保持物質性質的最小粒子分子是保持物質性質的最小粒子D原子是由原

6、子核和核外電子構成的原子是由原子核和核外電子構成的D夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練8如圖是鈉與氯氣如圖是鈉與氯氣(Cl2)反應生成氯化鈉的模擬圖。反應生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法不正確的是從圖示可知下列說法不正確的是()A反應中鈉原子轉移一個電子給氯原子反應中鈉原子轉移一個電子給氯原子B反應中氯氣分子分成氯原子反應中氯氣分子分成氯原子C最外層電子在化學反應中起著重要作用最外層電子在化學反應中起著重要作用D氯化鈉由氯化鈉分子構成氯化鈉由氯化鈉分子構成D夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練9某粒子結構示意圖為某粒子結構示意圖為 。(1)若該粒子帶兩個單位正電荷時，若該粒子帶兩個單位正電荷時，x的值

7、為的值為_，該粒子符，該粒子符號為號為_。(2)若該粒子帶兩個單位負電荷時，若該粒子帶兩個單位負電荷時，x的值為的值為_，該粒子符，該粒子符號為號為_。(3)若該粒子為原子時，若該粒子為原子時，x的值為的值為_，其符號為，其符號為_。(4)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8的粒子的粒子_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”)是稀有氣體元素的原子。是稀有氣體元素的原子。12Mg28O210Ne不一定不一定夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練10推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是()A離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子離子是帶電的粒子，所

8、以帶電的粒子一定是離子B稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8(氦除外氦除外)，所以最外層，所以最外層電子數(shù)為電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體的原子的粒子一定是稀有氣體的原子C原子在化學變化中不能再分，則離子在化學變化中也不能原子在化學變化中不能再分，則離子在化學變化中也不能再分再分D原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后一定形成原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后一定形成陰離子陰離子D夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練【點撥點撥】離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，如電子、原子核等，故子，如電子、原子核等，故A錯；

9、稀有氣體原子的最外層錯；稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為電子數(shù)都為8(氦為氦為2)，但是最外層電子數(shù)為，但是最外層電子數(shù)為8的粒子不一定的粒子不一定是稀有氣體的原子，有可能是陽離子或陰離子，故是稀有氣體的原子，有可能是陽離子或陰離子，故B錯；錯；雖然原子在化學變化中不能再分，但是原子團離子在化學雖然原子在化學變化中不能再分，但是原子團離子在化學變化中有可能再分，故變化中有可能再分，故C錯；原子失去電子后形成陽離子，錯；原子失去電子后形成陽離子，得到電子后形成陰離子，故得到電子后形成陰離子，故D正確。正確。夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練11下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A原子的質量主要集中

10、在原子核上原子的質量主要集中在原子核上B相對原子質量就是原子的實際質量相對原子質量就是原子的實際質量C相對原子質量近似等于電子數(shù)和中子數(shù)之和相對原子質量近似等于電子數(shù)和中子數(shù)之和D相對原子質量是一個比值，沒有單位相對原子質量是一個比值，沒有單位A夯實基礎夯實基礎逐點練逐點練【點撥點撥】電子的質量比質子、中子的質量小得多，可以忽略電子的質量比質子、中子的質量小得多，可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上，故不計，所以原子的質量主要集中在原子核上，故A正確；相正確；相對原子質量不是原子的實際質量，它是以一種碳原子質量的對原子質量不是原子的實際質量，它是以一種碳原子質量的1/12為標準，其他

11、原子的質量與它相比較所得的比值，故為標準，其他原子的質量與它相比較所得的比值，故B錯；相對原子質量的單位是錯；相對原子質量的單位是“1”，而不是，而不是“克克”或或“千克千克”，故故D錯；由于原子的質量主要集中在原子核上，而原子核中錯；由于原子的質量主要集中在原子核上，而原子核中每一個質子和中子的質量都約等于一個碳每一個質子和中子的質量都約等于一個碳12原子質量的原子質量的1/12，故相對原子質量約等于質子數(shù)與中子數(shù)之和，故故相對原子質量約等于質子數(shù)與中子數(shù)之和，故C錯。錯。整合方法整合方法提升練提升練12【中考中考常州常州】已知某氧原子的實際質量為已知某氧原子的實際質量為m g，其相，其相對

12、原子質量為對原子質量為16，有一種銪，有一種銪(Eu)原子的相對原子質量原子的相對原子質量為為152，銪，銪(Eu)原子的質量為原子的質量為()A整合方法整合方法提升練提升練【方法規(guī)律方法規(guī)律】解答本題可采用解答本題可采用內涵分析法內涵分析法，即結合相對原，即結合相對原子質量的概念解答。設銪子質量的概念解答。設銪(Eu)原子的質量為原子的質量為x，由相對原子，由相對原子質量之比等于原子質量之比，質量之比等于原子質量之比，整合方法整合方法提升練提升練13關于相對原子質量的說法有：相對原子質量是一個原關于相對原子質量的說法有：相對原子質量是一個原子的實際質量相對原子質量是一個原子質量的子的實際質量

13、相對原子質量是一個原子質量的1/12相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值相相對原子質量是原子的相對質量，是一個比值相對原子質量近似等于質子數(shù)和中子數(shù)之和相對原子對原子質量近似等于質子數(shù)和中子數(shù)之和相對原子質量的單位是質量的單位是“g”一般化學計算時采用相對原子質一般化學計算時采用相對原子質量的近似值。其中正確的是量的近似值。其中正確的是()A B C DB整合方法整合方法提升練提升練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題采用本題采用內涵分析法內涵分析法解答。相對原子質量解答。相對原子質量不是原子的實際質量，它是以一種碳原子質量的不是原子的實際質量，它是以一種碳原子質量的1/12為為標準，其他原子的質量與

14、它相比較所得的比值，相對原標準，其他原子的質量與它相比較所得的比值，相對原子質量的單位是子質量的單位是“1”，而不是，而不是“g”。整合方法整合方法提升練提升練14下列有關下列有關Na、Na兩種粒子的判斷中不正確的是兩種粒子的判斷中不正確的是()核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)相同 核外電子數(shù)相等核外電子數(shù)相等電子層結構完全相同電子層結構完全相同 質量幾乎相等質量幾乎相等質子數(shù)相等質子數(shù)相等 Na比比Na穩(wěn)定穩(wěn)定A BC DD整合方法整合方法提升練提升練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題利用本題利用比較法比較法解答。鈉離子是由鈉原子失解答。鈉離子是由鈉原子失去一個電子形成的，核電荷數(shù)不變，因此二者的核電荷數(shù)去一個電

15、子形成的，核電荷數(shù)不變，因此二者的核電荷數(shù)相等，核外電子數(shù)不等；鈉離子有兩個電子層，二者電子相等，核外電子數(shù)不等；鈉離子有兩個電子層，二者電子層結構不同；電子的質量很小，可忽略不計，二者的質量層結構不同；電子的質量很小，可忽略不計，二者的質量幾乎相等；核電荷數(shù)等于質子數(shù)，質子數(shù)相等；鈉離子最幾乎相等；核電荷數(shù)等于質子數(shù)，質子數(shù)相等；鈉離子最外層為相對穩(wěn)定結構，比鈉原子穩(wěn)定。外層為相對穩(wěn)定結構，比鈉原子穩(wěn)定。整合方法整合方法提升練提升練15【中考中考威海威?！肯铝袑Ψ肿?、原子、離子的認識正確下列對分子、原子、離子的認識正確的是的是()A同種分子排列方式不同，化學性質不同同種分子排列方式不同，化學

16、性質不同B在干冰中，分子因相互作用而靜止不動在干冰中，分子因相互作用而靜止不動C同種原子按不同方式結合，可以構成不同的物質同種原子按不同方式結合，可以構成不同的物質D原子得失電子形成離子后，原子核發(fā)生了變化原子得失電子形成離子后，原子核發(fā)生了變化C整合方法整合方法提升練提升練【點撥點撥】同種分子排列方式可以不同，但化學性質相同種分子排列方式可以不同，但化學性質相同，同，A錯；干冰中分子也在不停地運動，錯；干冰中分子也在不停地運動，B錯；同種原錯；同種原子因排列方式不同，可形成多種物質，子因排列方式不同，可形成多種物質，C正確；原子得正確；原子得失電子形成離子，只是電子數(shù)發(fā)生改變，原子核內的失電

17、子形成離子，只是電子數(shù)發(fā)生改變，原子核內的質子數(shù)不會改變，質子數(shù)不會改變，D錯。錯。整合方法整合方法提升練提升練16【中考中考昆明昆明】某粒子結構示意圖如圖所示，下列說法錯誤某粒子結構示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是的是()A若若x17，則該粒子符號為，則該粒子符號為ClB若若x18，則該粒子是原子，則該粒子是原子C若若x19，則該粒子是陽離子，則該粒子是陽離子D若若x20，則該粒子是由一個原子得到兩個電子形成的，則該粒子是由一個原子得到兩個電子形成的D整合方法整合方法提升練提升練【方法規(guī)律方法規(guī)律】解答本題可采用解答本題可采用圖示分析法圖示分析法，即分析圖示中，即分析圖示中質子數(shù)和核外電子數(shù)

18、之間的關系判斷有關說法的正誤。質質子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系判斷有關說法的正誤。質子數(shù)子數(shù)17，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)18，質子數(shù)核外電子數(shù)，為帶，質子數(shù)核外電子數(shù)，為帶1個單位負電荷的氯離子，其離子符號為個單位負電荷的氯離子，其離子符號為Cl，A正確；質子正確；質子數(shù)核外電子數(shù)數(shù)核外電子數(shù)18，為原子，為原子，B正確；質子數(shù)正確；質子數(shù)19，核，核外電子數(shù)外電子數(shù)18，質子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子，質子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子，C正確；正確；質子數(shù)質子數(shù)20，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)18，質子數(shù)核外電子數(shù)，該，質子數(shù)核外電子數(shù)，該粒子是由一個原子失去兩個電子而形成的，粒子是由一個原子失去兩個電子而

19、形成的，D錯誤。錯誤。探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練17【中考中考內江內江】某元素某元素R的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為m，能夠形，能夠形成核外有成核外有x個電子的個電子的Rn，則下列關系式一定正，則下列關系式一定正確的是確的是()Amn BmnxCmnx DmxnB探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題利用本題利用等量關系法等量關系法，根據(jù)離子形成的實，根據(jù)離子形成的實質來解答。離子是由原子得失電子形成的，由質來解答。離子是由原子得失電子形成的，由R的原子的原子序數(shù)為序數(shù)為m，可知，可知R原子核內質子數(shù)為原子核內質子數(shù)為m，核外電子數(shù)也為，核外電子數(shù)也為m；其陽離子；其陽離子Rn有有x

20、個電子，說明它是由個電子，說明它是由R原子失去原子失去n個個電子形成的，則電子形成的，則mnx，所以，所以mnx。探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練18元素元素鍶鍶(Sr)形成的粒子結構示意圖如圖形成的粒子結構示意圖如圖1所示。所示。(1)Sr原子原子屬于屬于_(填填“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”)原子。原子。(2)圖中所表示的粒子的化學符號是圖中所表示的粒子的化學符號是_。金屬金屬Sr2探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練(3)圖圖2表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結構的是表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定結構的是_(填字填字母，下同母，下同)，與，與Sr原子化學性質相似的是原子化學性質相似的是_。A、CB探究培優(yōu)探究培優(yōu)拓展練拓展練【方法規(guī)律方法規(guī)律】本題考查物質構成的基本粒子，解題時要本題考查物質構成的基本粒子，解題時要注意結構決定性質的思想注意結構決定性質的思想的應用。的應用。Sr原子的最外層有原子的最外層有2個電子，小于個電子，小于4，屬于金屬原子；一般來說，最外層電，屬于金屬原子；一般來說，最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質，子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質，B項原子與項原子與Sr的的化學性質相似，化學性質相似，A項原子最外層電子數(shù)也是項原子最外層電子數(shù)也是2，但屬于，但屬于相對穩(wěn)定結構。相對穩(wěn)定結構。