《（河北專(zhuān)）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 主題十二 化學(xué)方程式課件 新人教》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（河北專(zhuān)）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 主題十二 化學(xué)方程式課件 新人教（39頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石成績(jī)基石主題主題十二十二 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān)過(guò)關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 6 6年年6 6考考一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容_參加化學(xué)反應(yīng)_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于_反應(yīng)后生成_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)分子原子新分子新物質(zhì)微觀解釋微觀解釋化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后_原子的種類(lèi)_沒(méi)有改變，_原子的數(shù)目_沒(méi)有增減，_原子的質(zhì)量_也沒(méi)有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)質(zhì)量守恒定律只適用于_化學(xué)_變化，不適用于_物理_變化，即任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律；定律只適用于“質(zhì)量守恒”，不適用于物質(zhì)

2、的體積、分子的個(gè)數(shù)等其他方面的守恒；定律中的“各物質(zhì)”包括“氣”、“液”和“固”，不能把氣體的質(zhì)量忽略掉，即無(wú)論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)；定律中的“參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量”是指真正參加了反應(yīng)的那一部分物質(zhì)的質(zhì)量，未參加反應(yīng)的那一部分(過(guò)量部分和雜質(zhì))物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。二、化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系二、化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用辨一辨辨一辨 1100g冰融化變成100g水符合質(zhì)量守恒定律。()2鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律。()3化學(xué)變化中原子的種類(lèi)與數(shù)目不發(fā)生改變。()4探究質(zhì)

3、量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。()考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與意義化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與意義 6 6年年6 6考考 辨一辨辨一辨 1為了遵循質(zhì)量守恒定律，鎂燃燒的化學(xué)方程式可以改寫(xiě)為MgO2 MgO2。()2硫粉燃燒的化學(xué)方程式為SO2 SO2。()3判斷化學(xué)方程式是否配平的依據(jù)是看等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。()考點(diǎn)考點(diǎn)3 3 化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算 6 6年年6 6考考 辨一辨辨一辨 1化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量改變，物質(zhì)間的質(zhì)量比也會(huì)改變。()2化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比等于生成物的質(zhì)量比。()3在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程中，有單位的數(shù)據(jù)要帶

4、有單位。()4化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比就是相對(duì)分子質(zhì)量之比。()考點(diǎn)考點(diǎn)4 4 化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型 6 6年年6 6考考一、基本反應(yīng)類(lèi)型一、基本反應(yīng)類(lèi)型二、化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化二、化學(xué)反應(yīng)常伴隨著能量變化辨一辨辨一辨 1物質(zhì)和氧氣發(fā)生的反應(yīng)，一定是氧化反應(yīng)。()2有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)。()3只生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)一定是化合反應(yīng)，生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，一定是分解反應(yīng)。()4復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成，有鹽生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)。()典型例題典型例題分析分析類(lèi)型類(lèi)型1 1 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之化學(xué)式的推斷質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之化學(xué)式的推斷【例1 1】2017

5、廣東中考現(xiàn)有反應(yīng)：2Cu(NO3)2 2CuOO24X，則X的化學(xué)式為(B)A.NO BNO2 C.NH3 DN2O3思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、12，反應(yīng)后的生成物中銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、0、4，則4個(gè)X分子中含有4個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2。變式運(yùn)用變式運(yùn)用 1.1.2016蘇州中考硝酸銀受熱時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2AgNO3 2Ag2XO2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)X是()A.N2O BNO2 CN2O5 DNOB B根據(jù)化學(xué)變

6、化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，生成物根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，生成物X X的的2 2個(gè)個(gè)分子中含有分子中含有2 2個(gè)個(gè)N N原子和原子和4 4個(gè)個(gè)O O原子，則每個(gè)原子，則每個(gè)X X分子由分子由1 1個(gè)個(gè)N N原子和原子和2 2個(gè)個(gè)O O原子構(gòu)成，物質(zhì)原子構(gòu)成，物質(zhì)X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為NONO2 2。類(lèi)型類(lèi)型2 2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之表格數(shù)據(jù)分析質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之表格數(shù)據(jù)分析【例2 2】2017濱州中考在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法中，不正確的是(B)A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B.乙是反應(yīng)物C.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)

7、量比為54 D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g/g181232反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g/gX26212思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 表格型質(zhì)量守恒定律試題常考點(diǎn)的解決方法如下：(1)求未知值。一般根據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量計(jì)算表中未知值。(2)判斷反應(yīng)物、生成物和催化劑。根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中或反應(yīng)前后質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物、生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中或反應(yīng)前后質(zhì)量的變化判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比；反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，原因是僅從表中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷該物質(zhì)的存在對(duì)反應(yīng)速率是否有影響。(3)判斷反應(yīng)類(lèi)型：

8、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)判斷反應(yīng)類(lèi)型。(4)確定未知化學(xué)式或元素組成：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、元素的種類(lèi)均沒(méi)有改變，進(jìn)而可求出未知物的化學(xué)式及可能含有的元素。變式運(yùn)用變式運(yùn)用 2.2017泰安中考四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A丁一定是化合物B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和C C化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。據(jù)圖可知

9、，甲、丙是生成物，物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。據(jù)圖可知，甲、丙是生成物，丁是反應(yīng)物，乙質(zhì)量不變，可能作催化劑，即該反應(yīng)是丁丙丁是反應(yīng)物，乙質(zhì)量不變，可能作催化劑，即該反應(yīng)是丁丙甲。丁發(fā)生分解反應(yīng)，故丁一定是化合物；乙可能是這個(gè)反甲。丁發(fā)生分解反應(yīng)，故丁一定是化合物；乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑；生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為應(yīng)的催化劑；生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(19%(19%17%)(41%17%)(41%25%)25%)2162161818；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和。應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和。類(lèi)型類(lèi)型3 3 質(zhì)量

10、守恒定律的應(yīng)用之微觀反應(yīng)示意圖質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用之微觀反應(yīng)示意圖【例3 3】2017揚(yáng)州中考某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是(A)A.反應(yīng)物與生成物共有3種物質(zhì) B反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)增多C.該圖可示意CO與O2的反應(yīng) D反應(yīng)物中元素的化合價(jià)都為0思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變；反應(yīng)物的分子是由三個(gè)原子構(gòu)成的，不是CO與O2的反應(yīng)；反應(yīng)物為化合物，元素的化合價(jià)不為零。變式運(yùn)用變式運(yùn)用 3.2017寧波中考如圖是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.甲和乙屬

11、于單質(zhì)，丙屬于化合物C.參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為11D.1個(gè)丙分子由1個(gè)甲分子和2個(gè)乙分子構(gòu)成A A由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COCO2H2H2 2CHCH4 4O O。可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合。可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩反應(yīng)；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，甲、丙屬于化合物，乙屬于單質(zhì)；種以上元素組成的純凈物，甲、丙屬于化合物，乙屬于單質(zhì)；參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為參加反應(yīng)的甲與乙的分子

12、個(gè)數(shù)比為1212；1 1個(gè)丙分子由個(gè)丙分子由1 1個(gè)碳原個(gè)碳原子、子、4 4個(gè)氫原子和個(gè)氫原子和1 1個(gè)氧原子構(gòu)成。個(gè)氧原子構(gòu)成。類(lèi)型類(lèi)型4 4 基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷【例4 4】2017紹興中考下列屬于置換反應(yīng)的是(A)A.H2CuO CuH2OB.2KMnO4 K2MnO4MnO2O2C.HClNaOH=NaClH2OD.2MgOO2 2MgO思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫

13、復(fù)分解反應(yīng)。變式運(yùn)用變式運(yùn)用 4.2017內(nèi)江中考下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 ()A.CO2H2O=H2CO3 B2HC1Ca(OH)2=CaCl22H2OC.2KMnO4 K2MnO4MnO2O2D2Na2H2O=2NaOHH2B BA A選項(xiàng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；選項(xiàng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；B B選選項(xiàng)為兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)，屬于項(xiàng)為兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)；C C選項(xiàng)為一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，選項(xiàng)為一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；屬于分解反應(yīng)

14、；D D選項(xiàng)為一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)選項(xiàng)為一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。類(lèi)型類(lèi)型5 5 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【例5 5】2017濱州中考小濱同學(xué)為了測(cè)定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取12.5g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煅燒、冷卻、稱(chēng)量剩余固體的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，記錄數(shù)據(jù)如下：試計(jì)算：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是_4.4_g。(2)求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x x。CaCOCaCO3 3 CaO CaOCOCO2 2100 1

15、00 44 44x x 4.4g4.4g珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%80%。操作次數(shù)操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)量剩余固體質(zhì)量(g)(g)10.89.68.18.1思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟為：設(shè)未知量；寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；列出比例式，求解；簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。相關(guān)記憶口訣：化學(xué)方程要配平，需將純量代方程，關(guān)系式對(duì)關(guān)系量，計(jì)算單位不能忘，關(guān)系量間成比例，解設(shè)比答要牢記。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示 利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)

16、失分主要是由于數(shù)據(jù)應(yīng)用錯(cuò)誤或計(jì)算格式不規(guī)范。變式運(yùn)用變式運(yùn)用 5.2017菏澤中考今天是某校實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日，曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：試計(jì)算：(1)共制得氫氣_0.2_g。(2)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)解：設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.2g實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。次數(shù)次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量加入稀硫酸質(zhì)量/g/g202020生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量/g/

17、g0.080.080.04重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破突破實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1212質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證典例分析典例分析【例】2017成都中考用如圖所示裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈镔|(zhì)組合是(C)A.鋅和稀硫酸B.碳酸鈉和稀鹽酸C.鐵和硫酸銅溶液D.氯化鈉和稀鹽酸思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須要稱(chēng)量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。題圖中裝置不是密閉系統(tǒng)，則選擇的反應(yīng)物不能生成氣體。命題挖掘命題挖掘 2017青島中考為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題：(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤(pán)天平的指針指向刻度盤(pán)的中間；

18、兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤(pán)天平的指針_向右_(選填“向左”、“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是_鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出_。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_不變_。(3)兩位同學(xué)通過(guò)交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在_密封_裝置中進(jìn)行。(4)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是_(選填序號(hào))。原子種類(lèi)分子種類(lèi)原子數(shù)目分子質(zhì)量分子數(shù)目原子質(zhì)量(1)(1)兩種物質(zhì)反應(yīng)后，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出，故托盤(pán)兩種物質(zhì)反應(yīng)后，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出，故托盤(pán)天平的指針向右偏轉(zhuǎn)；天平的

19、指針向右偏轉(zhuǎn)；(2)(2)硝酸銀和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀硝酸銀和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)前后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)前后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；(3)(3)在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在密封裝置中進(jìn)行；應(yīng)一定要在密封裝置中進(jìn)行；(4)(4)由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)一定不變；分子種類(lèi)一定改變；原子反應(yīng)前后原

20、子種類(lèi)一定不變；分子種類(lèi)一定改變；原子數(shù)目一定不變；分子種類(lèi)一定改變，不同的分子質(zhì)量可能相數(shù)目一定不變；分子種類(lèi)一定改變，不同的分子質(zhì)量可能相等，也可能不相等；分子數(shù)目可能改變，也可能不改變；等，也可能不相等；分子數(shù)目可能改變，也可能不改變；原子質(zhì)量一定不變。原子質(zhì)量一定不變。六年真題六年真題全練全練命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 1 質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)1 12015河北，14題，2分對(duì)下圖所示內(nèi)容的解讀正確的是()A甲：四沖程汽油機(jī)的做功沖程B乙：M管中水面上升說(shuō)明流體中流速大的地方壓強(qiáng)大C丙：量筒內(nèi)液體的體積為40mLD丁：反應(yīng)后天平指針偏右說(shuō)明該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律A A流體中流速大

21、的地方壓強(qiáng)小，所以流體中流速大的地方壓強(qiáng)小，所以M M管中水面會(huì)上升；量管中水面會(huì)上升；量筒讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平；鹽筒讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平；鹽酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，使天酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，使天平指針偏右，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。平指針偏右，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。押題預(yù)測(cè)押題預(yù)測(cè) 1.下圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的微觀示意圖。下列說(shuō)法中正確的是()A生成物中c與d的分子個(gè)數(shù)比為12B反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C反應(yīng)前后原子的種類(lèi)改變D物質(zhì)c可能是一氧化碳A A由于該示意

22、圖表示化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定由于該示意圖表示化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，所以律，則化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，所以B B、C C均不均不正確；根據(jù)題意，正確；根據(jù)題意，c c、d d均表示純凈物，由于該微觀示意圖中均表示純凈物，由于該微觀示意圖中甲原子已守恒，故該示意圖表示已配平的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反甲原子已守恒，故該示意圖表示已配平的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后乙原子和丙原子的數(shù)目不變，可知應(yīng)前后乙原子和丙原子的數(shù)目不變，可知c c中包含中包含1 1個(gè)乙原子個(gè)乙原子和和2 2個(gè)甲原子，所以個(gè)甲原子，所以c c中只有一個(gè)分子，所以反應(yīng)中中只有一

23、個(gè)分子，所以反應(yīng)中c c、d d的分的分子個(gè)數(shù)比為子個(gè)數(shù)比為1212，所以，所以A A正確；如果甲原子表示氫原子，乙原正確；如果甲原子表示氫原子，乙原子表示碳原子，丙原子表示氧原子，則該示意圖表示的反應(yīng)子表示碳原子，丙原子表示氧原子，則該示意圖表示的反應(yīng)是甲烷燃燒，由于該示意圖表示的反應(yīng)已配平，是甲烷燃燒，由于該示意圖表示的反應(yīng)已配平，c c只能表示二只能表示二氧化碳，所以氧化碳，所以D D不正確。不正確。命題點(diǎn)命題點(diǎn)2 2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用22017河北，7題，2分一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得t1和t2時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)表。下列說(shuō)法正確的是()A.x的值小于

24、3BQ可能是單質(zhì)C該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)DM與N的質(zhì)量變化比為143D D根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x x(51(519 93 317)17)(23(233 351)51)3 3，故，故A A錯(cuò)誤；反應(yīng)后錯(cuò)誤；反應(yīng)后M M、N N的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，Q Q的質(zhì)量的質(zhì)量增加，是生成物，因此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，增加，是生成物，因此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，Q Q不可能是單質(zhì)，不可能是單質(zhì)，故故B B、C C錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中，錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中，M M、N N兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為(51(5123)g(923)g(93)g3)g143143，故，故D D正確

25、。正確。物質(zhì)物質(zhì)MNPQt t1 1時(shí)的質(zhì)量時(shí)的質(zhì)量/g/g519317t t2 2時(shí)的質(zhì)量時(shí)的質(zhì)量/g/g233x513 32016河北，4題，2分“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X13O2 8CO210H2O。燃料X的化學(xué)式為(B)AC3H8 BC4H10 CCH3OH DC2H5OHB B根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目保持不變可知，反應(yīng)前后根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目保持不變可知，反應(yīng)前后均有均有2626個(gè)個(gè)O O原子，故原子，故X X中一定不含有中一定不含有O O原子，排除原子，排除C C、D D選項(xiàng)；由選項(xiàng)；由于反應(yīng)后共有于反應(yīng)后共有C

26、 C原子原子8 8個(gè)、個(gè)、H H原子原子2020個(gè)，與反應(yīng)前個(gè)，與反應(yīng)前2X2X中個(gè)數(shù)應(yīng)相中個(gè)數(shù)應(yīng)相同，故同，故X X中應(yīng)含有中應(yīng)含有C C原子原子4 4個(gè)、個(gè)、H H原子原子1010個(gè)，故選個(gè)，故選B B。4 42013河北，5題，2分如圖是某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的示意圖，其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氫原子。生成物甲的化學(xué)式為(D)AH2 BH2O CCO DCO2D D由圖知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可寫(xiě)為由圖知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可寫(xiě)為CHCH4 42O2O2 2 CO CO2 22H2H2 2O O，故甲的化學(xué)式是，故甲的化學(xué)式是COCO2 2。5 52012河北，7題，2分如圖

27、反映了某個(gè)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。下列描述正確的是()A該反應(yīng)是化合反應(yīng)B甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C丙是反應(yīng)物，甲和乙是生成物Dt1時(shí)，丙的質(zhì)量一定等于甲、乙的質(zhì)量之和C C由題圖可知甲和乙的質(zhì)量增加，丙的質(zhì)量減少，故甲和由題圖可知甲和乙的質(zhì)量增加，丙的質(zhì)量減少，故甲和乙為生成物，丙為反應(yīng)物，不符合化合反應(yīng)乙為生成物，丙為反應(yīng)物，不符合化合反應(yīng)“多變一多變一”的特點(diǎn)，的特點(diǎn)，故故A A錯(cuò)誤、錯(cuò)誤、C C正確；因?yàn)椴恢婪磻?yīng)物和生成物的分子構(gòu)成，所正確；因?yàn)椴恢婪磻?yīng)物和生成物的分子構(gòu)成，所以無(wú)法判斷相對(duì)分子質(zhì)量的大小，以無(wú)法判斷相對(duì)分子質(zhì)量的大小，B B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)

28、量守恒定律可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，在的質(zhì)量之和，在t1t1時(shí)，甲、乙的質(zhì)量之和，為反應(yīng)后生成物的時(shí)，甲、乙的質(zhì)量之和，為反應(yīng)后生成物的質(zhì)量之和，而此時(shí)丙的質(zhì)量為反應(yīng)完后剩余的反應(yīng)物的質(zhì)量，質(zhì)量之和，而此時(shí)丙的質(zhì)量為反應(yīng)完后剩余的反應(yīng)物的質(zhì)量，兩者沒(méi)有相關(guān)性，不一定相等，故兩者沒(méi)有相關(guān)性，不一定相等，故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。6 62014河北，27題(3)，1分如圖是小明眼鏡的照片。眼鏡戴久了，鏡架上會(huì)產(chǎn)生銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3。銅生銹除與空氣中的氧氣和水有關(guān)，還與空氣中的_二

29、氧化碳(或CO2)_有關(guān)。銅銹的主要成分是銅銹的主要成分是CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，故銅生銹除與空氣中的氧氣和水有關(guān)外，應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，故銅生銹除與空氣中的氧氣和水有關(guān)外，還與空氣中的還與空氣中的COCO2 2有關(guān)。有關(guān)。押題預(yù)測(cè)押題預(yù)測(cè) 2.2.在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是()A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)B甲是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)過(guò)程中乙、丙變化的質(zhì)量比為35D丙可能是單質(zhì)C C分析表格中數(shù)據(jù)可知，分析

30、表格中數(shù)據(jù)可知，m m為為2 2，該反應(yīng)可以表示為丙，該反應(yīng)可以表示為丙乙乙丁，為分解反應(yīng)，故丁，為分解反應(yīng)，故A A錯(cuò)誤；甲在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該錯(cuò)誤；甲在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能未參加反應(yīng)，故反應(yīng)的催化劑，也可能未參加反應(yīng)，故B B錯(cuò)誤；反應(yīng)的過(guò)程中消錯(cuò)誤；反應(yīng)的過(guò)程中消耗了耗了15g15g丙，生成了丙，生成了9g9g乙和乙和6g6g丁，乙、丙變化的質(zhì)量比為丁，乙、丙變化的質(zhì)量比為3535，故故C C正確；丙是反應(yīng)物，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，丙屬于化合物，不正確；丙是反應(yīng)物，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，丙屬于化合物，不可能是單質(zhì)，故可能是單質(zhì)，故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量/g/g2302010反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量/g/gm39516