《（菏澤專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第十一單元 鹽 化肥課件 新人教》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（菏澤專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第十一單元 鹽 化肥課件 新人教（62頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石成績(jī)基石 第第十一十一單元單元 鹽化肥鹽化肥 考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān)過(guò)關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽 6 6年年6 6考考一、鹽的定義與聯(lián)合制堿法一、鹽的定義與聯(lián)合制堿法二、常見鹽的物理性質(zhì)和用途二、常見鹽的物理性質(zhì)和用途五、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除五、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 (詳見實(shí)驗(yàn)聚焦突破欄目詳見實(shí)驗(yàn)聚焦突破欄目)想一想想一想 1鹽的組成中一定含有金屬元素嗎？不一定，如銨鹽中就不含金屬元素。2鹽的水溶液是否一定呈中性？不一定，也可能呈酸性或堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性。3碳酸氫鈉是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，胃潰瘍患者能否服用

2、碳酸氫鈉進(jìn)行治療？不能，因?yàn)樘妓釟溻c與胃酸中的HCl反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，會(huì)使胃脹大而加重病情。4純堿是堿嗎？不是，純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽?？键c(diǎn)考點(diǎn)2 2 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 6 6年年6 6考考一、復(fù)分解反應(yīng)一、復(fù)分解反應(yīng)二、復(fù)分解反應(yīng)常見類型及發(fā)生條件二、復(fù)分解反應(yīng)常見類型及發(fā)生條件想一想想一想 兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎？不一定，如堿非金屬氧化物鹽水的反應(yīng)就不屬于復(fù)分解反應(yīng)，如2NaOHCO2=Na2CO3H2O?？键c(diǎn)考點(diǎn)3 3 化學(xué)肥料化學(xué)肥料 6 6年年5 5考考一、常見化肥的分類及作用一、常見化肥的分類及作用二、化肥的簡(jiǎn)易鑒別二、化肥的簡(jiǎn)易鑒別想

3、一想想一想 農(nóng)田施肥時(shí)，草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用，你知道其中的道理嗎？因?yàn)椴菽净液弯@態(tài)氮肥反應(yīng)放出氨氣，會(huì)使肥效降低。三、使用化肥農(nóng)藥的利與弊三、使用化肥農(nóng)藥的利與弊附：化學(xué)方程式梳理附：化學(xué)方程式梳理典型例題典型例題運(yùn)用運(yùn)用類型類型1 1 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)【例1 1】2017泰安中考現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是(D)A無(wú)色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種C原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣D原溶液中的雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成解析解析 含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中無(wú)碳酸根離子和硫酸根離

4、子；向白色沉淀A加稀硝酸，A不溶解，則A是氯化銀，則原溶液中一定含有氯離子；由無(wú)色溶液B與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，得B中含硝酸鈣，則原溶液中一定含有鈣離子。通過(guò)上述分析可知雜質(zhì)可能有三種，即CaCl2、Ca(NO3)2和NaCl，C錯(cuò)誤、D正確；無(wú)色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣和硝酸鈉，A錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤。鹽鹽檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法現(xiàn)象現(xiàn)象鹽酸鹽(Cl)加硝酸銀溶液，再滴幾滴稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀且沉淀不溶解硫酸鹽(SO42)加硝酸鋇溶液，再滴幾滴稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀且沉淀不溶解解題方法解題方法 常見鹽的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象。碳酸鹽()稀鹽酸、澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾

5、濁的氣體銨鹽()加入NaOH溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 純堿不是堿，而是一種鹽，其水溶液顯堿性。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 1.1.2016鎮(zhèn)江中考現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體加熱，無(wú)氨味，則原固體中一定不含_NH4HCO3_。(2)另取少量固體溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，則原固體中一定不含_FeCl3_。(3)取(2)中溶液適量，滴加過(guò)量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過(guò)濾得固體A和濾液B。固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡。則原固體中一定含有_Na2CO3_，一定不含_N

6、a2SO4_。(4)向?yàn)V液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷原固體中還含有NaOH。生成白色沉淀總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_BaCl22NaOHCO2=BaCO32NaClH2O_。碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解成氨氣、水和二氧化碳，氯化鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉鐵在溶液中顯黃色，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和淀，碳酸鈉和氯化鋇會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉，氫氧化鈉、二氧化碳、氯化鋇反二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉，氫氧化鈉、二氧化碳、

7、氯化鋇反應(yīng)的總化學(xué)方程式為應(yīng)的總化學(xué)方程式為BaClBaCl2 22NaOH2NaOHCOCO2 2=BaCO=BaCO3 32NaCl2NaClH H2 2O O。類型類型2 2 復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【例2 2】2017永州中考某化學(xué)興趣小組為探究復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是_有大量氣泡產(chǎn)生_；(2)小楊同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)不反應(yīng)，小康同學(xué)不同意小楊同學(xué)的觀點(diǎn)，認(rèn)為無(wú)明顯現(xiàn)象并不代表沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)；經(jīng)小組討論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)探究稀硫酸與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)物質(zhì)物質(zhì)NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液加稀硫酸后的現(xiàn)象加稀硫酸后的現(xiàn)象無(wú)

8、明顯現(xiàn)象_白色沉淀觀察到上述實(shí)驗(yàn)試管中的現(xiàn)象_紅色消失_(選填“紅色消失”或“紅色不消失”)，說(shuō)明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_；(3)反應(yīng)后，同學(xué)們將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，溶液呈無(wú)色，該無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)(除酚酞外)是_NaCl_(填化學(xué)式)。解析解析 (1)實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生；(2)滴加酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴加稀硫酸，實(shí)驗(yàn)試管中紅色消失，說(shuō)明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHH2SO4=Na2SO42H

9、2O；(3)反應(yīng)后，將所有廢液倒入同一燒杯中，靜置，燒杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸鋇，可能有碳酸鋇，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明溶液呈酸性或中性，因此該無(wú)色溶液中一定含有的溶質(zhì)(除酚酞外)是氯化鈉。解題方法解題方法 應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷物質(zhì)或離子能否共存、物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷等是難點(diǎn)和失分點(diǎn)，解答此類題目時(shí)要明確：(1)常見酸、堿、鹽的溶解性，可以引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)注意與化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，并結(jié)合酸、堿、鹽的溶解性口訣幫助記憶。(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是對(duì)生成物的要求，還應(yīng)提醒學(xué)生注意對(duì)某些反應(yīng)物的要求，如堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)中兩反應(yīng)物必須都溶于水等。(3)明確常見的不能共存的離子，對(duì)于典型物質(zhì)的

10、判斷能起到事半功倍的效果。(4)熟練掌握常見酸、堿、鹽的基本性質(zhì)，在強(qiáng)化練習(xí)中鞏固與提高。注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，同時(shí)還要注意物質(zhì)共存中的隱含條件。(1)“酸性”條件型：溶液中一定存在H，查找題干中的關(guān)鍵字：酸性、pH7的溶液、使紫色石蕊呈紅色的溶液等。(2)“堿性”條件型：溶液中一定存在OH，查找題干中的關(guān)鍵字：堿性溶液、pH7的溶液等。(3)“無(wú)色條件”型：查找題干中的關(guān)鍵離子：含Cu2的溶液呈藍(lán)色；含F(xiàn)e2的溶液呈淺綠色；含F(xiàn)e3的溶液呈黃色；含MnO-4的溶液呈紫紅色。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 2 2.2016荊州中

11、考下列離子組在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的是()D D強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液分別含有大量的強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液分別含有大量的H H、OHOH。CuCu2 2和堿性和堿性溶液中的氫氧根離子能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中溶液中的氫氧根離子能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中不能大量存在，不能大量存在，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；MgMg2 2和堿性溶液中的氫氧根離子能結(jié)和堿性溶液中的氫氧根離子能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，在堿性溶液中不能大量存在，合生成氫氧化鎂沉淀，在堿性溶液中不能大量存在，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；與酸性溶液中的氫離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，在酸性與酸性溶液中的氫離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，在酸

12、性溶液中不能大量存在，溶液中不能大量存在，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NaNa、BaBa2 2、ClCl、在酸性和在酸性和堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水，能在酸性堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液和堿性溶液中大量共存，溶液和堿性溶液中大量共存，D D正確。正確。3.3.2016邵陽(yáng)中考現(xiàn)有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示(其中“”表示有沉淀生成，“”表示有氣體生成，“”表示不反應(yīng)或無(wú)明顯現(xiàn)象)。回答下列問(wèn)題：(1)C中溶質(zhì)的化學(xué)式是_KNO3_，B

13、和D反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_復(fù)分解反應(yīng)_。(2)寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl_。ABCDABCD由實(shí)驗(yàn)結(jié)果知，B與A反應(yīng)生成沉淀，與D反應(yīng)生成氣體，結(jié)合碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，則B為碳酸鈉溶液，D為稀鹽酸，A為氯化鋇溶液，則C為硝酸鉀溶液。(1)C為硝酸鉀溶液，C中溶質(zhì)是硝酸鉀，其化學(xué)式是KNO3；B和D反應(yīng)，即碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2)A和B反應(yīng)，即碳酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和

14、氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl。類型類型3 3 化學(xué)肥料化學(xué)肥料【例【例3 3】2016青島模擬“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家。”下列關(guān)于農(nóng)作物和化肥的說(shuō)法正確的是(C)A(NH4)2SO4屬于復(fù)合肥料B農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素只有氮、磷、鉀三種C磷肥能使作物根系發(fā)達(dá)，耐寒耐旱D銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以明顯提高肥效【解題方法】【解題方法】(NH4)2SO4屬于氮肥；農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有碳、氫、氧、氮、磷、鉀、鈣等，其中氮、磷、鉀需要量較大；磷可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力；銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用會(huì)產(chǎn)生氨氣，降低肥效。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 4.N

15、H4NO3是一種化學(xué)肥料，某NH4NO3溶液的pH4，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色BNH4NO3是一種復(fù)合肥料CNH4NO3不能與熟石灰混合使用D久施NH4NO3的土壤可能被酸化B硝酸銨是一種鹽，其溶液pH4，因此顯酸性，故可以使酸堿指示劑變色，長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化；硝酸銨中只含有氮、磷、鉀元素中的氮元素，故是氮肥，不是復(fù)合肥料；硝酸銨中含有銨根，與熟石灰混合會(huì)放出氨氣，降低肥效。重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破突破實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)14 14：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除想一想 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)中，若產(chǎn)率偏低，原因可能是什么？產(chǎn)率偏高，則原因可能是什么？產(chǎn)率偏低的

16、原因：蒸發(fā)時(shí)有液滴濺出或攪拌時(shí)液滴濺出等。產(chǎn)率偏高的原因：過(guò)濾時(shí)濾紙破損等。典例分析典例分析【例】2017上海中考提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)如下：(1)20時(shí)氯化鈉的溶解度是_36.0_g/100g水。(2)該實(shí)驗(yàn)是利用泥沙難溶于水而氯化鈉_易溶于水_的性質(zhì)進(jìn)行提純，操作的名稱是_過(guò)濾_。溫度溫度()()溶解度溶解度(g/100g(g/100g水水)2036.04036.66037.3(3)關(guān)于蒸發(fā)敘述正確的是_a_(選填編號(hào))。a.蒸發(fā)是通過(guò)加熱的方法將水汽化除去b.所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計(jì)c.攪拌可以防止蒸發(fā)過(guò)程中食鹽飛濺d.加熱過(guò)程中用試管夾夾住蒸發(fā)皿

17、移動(dòng)，使其均勻受熱(4)溶解時(shí)，加入水的合適的量約為_30_(選填“15”、“30”或“60”)mL，理由是20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，實(shí)驗(yàn)中稱取的粗鹽質(zhì)量為10g，加入約30mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會(huì)因加水過(guò)多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率。分析分析 (1)20時(shí)氯化鈉的溶解度是36.0g/100g水；(2)該實(shí)驗(yàn)是利用泥沙難溶于水而氯化鈉易溶于水的性質(zhì)進(jìn)行提純，操作的名稱是過(guò)濾；(3)蒸發(fā)是通過(guò)加熱的方法將水汽化除去，a正確；所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，b不正確；攪拌可以防止蒸發(fā)過(guò)程中液滴飛濺，c不正確；加熱過(guò)程中不能用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動(dòng)，d不正確；(4)

18、20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，實(shí)驗(yàn)中稱取的粗鹽質(zhì)量為10g，加入約30mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解，又不會(huì)因加水過(guò)多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率。命題挖掘命題挖掘 通過(guò)晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示：(1)已知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是_過(guò)濾_。(2)將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(任寫一個(gè))_NaOHHCl=NaClH2O_。(3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是_使液體受熱均勻，防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺

19、_。(4)如果稱量中稱得粗鹽的質(zhì)量為5g，稱量中稱得精鹽的質(zhì)量為5.1g，則下列分析正確的是_CE_。A.精鹽的產(chǎn)率一定為98.04%B精鹽的產(chǎn)率一定為102%C.蒸發(fā)操作中可能有水分沒(méi)有蒸干 D溶解操作中可能有粗鹽沒(méi)有溶解E.除雜過(guò)程中有NaCl生成【拓展延伸】除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法(1)(1)過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，操作過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，操作a a、b b、c c中中都需將反應(yīng)產(chǎn)生的不溶性雜質(zhì)除去，故均是過(guò)濾；都需將反應(yīng)產(chǎn)生的不溶性雜質(zhì)除去，故均是過(guò)濾；(2)(2)氫氧化鈉氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程

20、式為NaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O O；(3)(3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是使液體受熱均勻，防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺；均勻，防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺；(4)(4)計(jì)算粗鹽提純的產(chǎn)率時(shí)，計(jì)算粗鹽提純的產(chǎn)率時(shí)，氫氧化鈉、碳酸鈉在除雜的過(guò)程中轉(zhuǎn)化成氯化鈉，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氫氧化鈉、碳酸鈉在除雜的過(guò)程中轉(zhuǎn)化成氯化鈉，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得精鹽的產(chǎn)率偏大，蒸發(fā)操作中有水分沒(méi)有蒸干，也會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率精鹽的產(chǎn)率偏大，蒸發(fā)操作中有水分沒(méi)有蒸干，也會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率偏大；溶解操作中粗鹽若未全部溶解，測(cè)得的精鹽產(chǎn)率應(yīng)偏小。偏大；溶解操作中粗鹽若未全部溶解，測(cè)

21、得的精鹽產(chǎn)率應(yīng)偏小。六年真題六年真題全練全練命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 1 常見鹽的性質(zhì)和用途常見鹽的性質(zhì)和用途12016菏澤9題2分運(yùn)用推理、類比等方法得出結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方式。以下類推結(jié)果正確的是()A鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕B水和過(guò)氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學(xué)性質(zhì)相同C化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物D碳酸鹽遇酸有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是碳酸鹽常見鹽的化學(xué)性質(zhì)和用途在各種題型中均有涉及，命題點(diǎn)主要有：碳酸鈉的性質(zhì)；酸、堿、鹽之間的反應(yīng)；聯(lián)合制堿法等。C C鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但是鋁制品表面能形成致密的鋁的金屬

22、活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但是鋁制品表面能形成致密的氧化鋁保護(hù)膜，所以鋁制品比鐵制品更耐銹蝕，氧化鋁保護(hù)膜，所以鋁制品比鐵制品更耐銹蝕，A A錯(cuò)誤；水和錯(cuò)誤；水和過(guò)氧化氫的組成元素相同，但由于二者的分子構(gòu)成不同，所以過(guò)氧化氫的組成元素相同，但由于二者的分子構(gòu)成不同，所以兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，B B錯(cuò)誤；化合物是由不同種元素組成的錯(cuò)誤；化合物是由不同種元素組成的純凈物，則只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，純凈物，則只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，C C正確；正確；碳酸鹽遇酸有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，活潑金屬也可以和酸反應(yīng)生碳酸鹽遇酸有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，活潑金屬也可以和酸反應(yīng)生成氫氣，所以與

23、酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是碳酸鹽，也可能是成氫氣，所以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，活潑金屬，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。22013菏澤2題2分學(xué)習(xí)化學(xué)，應(yīng)用化學(xué)，讓化學(xué)知識(shí)服務(wù)于人類。下列有關(guān)應(yīng)用不正確的是()A利用分子運(yùn)動(dòng)理論，在雅安地震中用搜救犬救人B利用亞硝酸鈉有咸味的性質(zhì)，用亞硝酸鈉代替食鹽作調(diào)味劑C利用酒精易揮發(fā)的性質(zhì)，用酒精給發(fā)熱病人降溫D利用肥皂液呈堿性，將肥皂液涂抹在蚊蟲叮咬處緩解疼痛B分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，利用分子運(yùn)動(dòng)理論，可以用搜救犬救人，A正確。亞硝酸鈉有咸味，但是有毒，所以不能用亞硝酸鈉代替食鹽作調(diào)味劑，B錯(cuò)誤。酒精揮發(fā)時(shí)吸收熱量，所以可以用酒精給發(fā)熱病人降溫

24、，C正確。肥皂液呈堿性，可以與蚊蟲叮咬后產(chǎn)生的酸性物質(zhì)反應(yīng)，因而將肥皂液涂抹在蚊蟲叮咬處緩解疼痛。32013菏澤14題4分小剛學(xué)習(xí)了鹽和化肥單元知識(shí)后知道，農(nóng)家肥料草木灰的主要成分是碳酸鉀，決定利用自己掌握的知識(shí)探究碳酸鉀溶液的酸堿性?！救芤号渲啤繉⒉菽净胰芙?、固液分離后得到澄清的碳酸鉀溶液?！静孪肱c假設(shè)】碳酸鉀溶液的酸堿性可能有三種情況?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小剛進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。實(shí)驗(yàn)二：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)三：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH12

25、。【結(jié)論】以上實(shí)驗(yàn)證明碳酸鉀溶液呈堿性，從物質(zhì)的分類看，碳酸鉀屬于鹽(填“酸”、“堿”或“鹽”)類，從而說(shuō)明鹽的水溶液不一定顯中性?！驹u(píng)價(jià)】以上三種實(shí)驗(yàn)方案中，實(shí)驗(yàn)三是從定量(填“定性”或“定量”)角度對(duì)溶液進(jìn)行研究。常見溶液的酸堿性有酸性、堿性、中性三種情況；從定性角度看堿性溶液能使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變?yōu)榧t色；從定量角度看，pH12的溶液屬于堿性溶液，因而得出結(jié)論，以上實(shí)驗(yàn)證明碳酸鉀溶液呈堿性。從物質(zhì)的分類看，碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的，因而碳酸鉀屬于鹽類化合物。42017菏澤14題4分下列是初中化學(xué)常見的幾種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中B為黑色固體，N為藍(lán)色沉淀，其中

26、部分生成物和反應(yīng)條件已省略。請(qǐng)回答：(1)D的化學(xué)式為CaO。(2)BA的化學(xué)方程式為(3)C和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2，其基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。B為黑色固體，B與硫酸反應(yīng)生成的C會(huì)生成藍(lán)色沉淀N，所以N是氫氧化銅沉淀，C是硫酸銅，B是氧化銅；E和碳酸鈉反應(yīng)生成的F會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，所以F是氫氧化鈉；氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，所以A是二氧化碳，M高溫生成二氧化碳和D，所以M是碳酸鈣，D是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。(1)所以D的化學(xué)式為CaO；(2)BA的反應(yīng)是氧化銅和一氧化碳在加熱

27、的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為CuOCOCuCO2；(3)C和F的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。52017菏澤16題5分實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒(méi)有完全密封的無(wú)色溶液(如右圖)，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)詢問(wèn)老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng)：【進(jìn)行猜想】猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；猜想：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；猜想：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；猜想：原溶液的溶質(zhì)是N

28、aHCO3?！静殚嗁Y料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因?yàn)槌叵?，碳酸氫鈉的溶解度是9.6g，不可能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(1)取少量樣品，測(cè)得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是NaCl。(2)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：生成白色沉淀A的化學(xué)方程式CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無(wú)色溶液中含有的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3?！精@得結(jié)論】實(shí)驗(yàn)完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是NaOH，且已變質(zhì)。62012菏澤12題7分A、B、C、D四種化合物分別通過(guò)分解

29、反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，如下所示(反應(yīng)條件略去)：ABMBMNCMP DMQ在生成物中N被認(rèn)為是最清潔的燃料，P是常溫下為液態(tài)的金屬，Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，試推斷(用化學(xué)式表示)：(1)A是H2O2，B是H2O，C是HgO，D是KClO3。(2)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 寫出Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式KClAgNO3=KNO3AgCl；反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)。N被認(rèn)為是最清潔的燃料，由此可知N為氫氣；由BMN可知M為氧氣，B為水，再由ABM可知A為雙氧水；P是常溫下為液態(tài)的金屬，可知P為金屬汞，再由M為氧氣，可知C為氧化汞；由Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成一種

30、不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知Q中含有氯元素，然后由M為氧氣，可知DMQ是氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣。72015菏澤12題4分AD是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為黑色固體，D為藍(lán)色沉淀，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為：CuO；A物質(zhì)還可以與CO(或C)(寫一種)反應(yīng)生成B物質(zhì)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4；在的反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)類型的有(填寫序號(hào))。82016菏澤13題4分AG表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中C是大理石的主要成分，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)式為Ca(OH

31、)2；反應(yīng)屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的化合反應(yīng)。(2)A是一種常見的鈉鹽，它的一種俗稱是純堿(或蘇打)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O。AG表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，C是大理石的主要成分，所以C是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以E、F是氧化鈣和二氧化碳，A、B反應(yīng)生成的D會(huì)與F反應(yīng)生成G和A，所以D是氫氧化鈉，F(xiàn)是二氧化碳，生成的是碳酸鈉和水，所以A是碳酸鈉，G是水，E是氧化鈣，所以B是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。(1)所以B的化學(xué)式為Ca(OH)2，反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的化合

32、反應(yīng)；(2)A是一種常見的鈉鹽，它的一種俗稱是純堿或蘇打，反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O。92014菏澤14題5分粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)據(jù)此回答問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是過(guò)濾，該操作的目的是除去難溶性雜質(zhì)。(2)寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl；步驟的作用是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。(3)小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比

33、粗鹽中含有的氯化鈉要多，請(qǐng)你為他找出理由：因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中有氯化鈉生成。(1)實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是過(guò)濾，該操作的目的是除去難溶性雜質(zhì)；(2)實(shí)驗(yàn)步驟的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，步驟加適量稀鹽酸的作用是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；(3)因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中有氯化鈉生成，故該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多。猜押預(yù)測(cè)猜押預(yù)測(cè) 1.1.1.“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是()ANaHCO3是純堿B析出晶體后

34、剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4ClC配制飽和食鹽水時(shí)，可通過(guò)攪拌來(lái)提高食鹽的溶解度D向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收D D純堿是碳酸鈉，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，純堿是碳酸鈉，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A A項(xiàng)錯(cuò)誤；析出晶體項(xiàng)錯(cuò)誤；析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)有后剩余溶液中溶質(zhì)有NaClNaCl和和NH4ClNH4Cl，B B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解時(shí)玻璃棒的項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解時(shí)玻璃棒的作用是加速溶解，攪拌不能提高食鹽的溶解度，作用是加速溶解，攪拌不能提高食鹽的溶解度，C C項(xiàng)錯(cuò)誤；向飽項(xiàng)錯(cuò)誤；向飽和食鹽水中通入氨氣后溶液顯堿性，二氧化碳和水反應(yīng)生成的和食鹽水中通入氨氣后溶液顯堿性，二氧化碳和水反應(yīng)生

35、成的碳酸顯酸性，二者易發(fā)生中和反應(yīng)，因此氨鹽水更易吸收二氧碳酸顯酸性，二者易發(fā)生中和反應(yīng)，因此氨鹽水更易吸收二氧化碳，化碳，D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。命題點(diǎn)命題點(diǎn)2 2 復(fù)分解反應(yīng)的條件及其應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的條件及其應(yīng)用 102017菏澤9題2分下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是()ANaClNa2CO3H2SO4BCuSO4KNO3Na2SO4CBaCl2NaOHNa2CO3DHClNa2SO4NaOH復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是中考的?？键c(diǎn)，考查角度包括反應(yīng)類型的判斷；應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷物質(zhì)或離子能否共存，常見物質(zhì)成分的檢驗(yàn)、推斷等。中考中常以識(shí)別與選擇、理解與應(yīng)用或?qū)嶒?yàn)與探究等形式出現(xiàn)。B

36、 B在水溶液中能大量共存的物質(zhì)就是不能相互結(jié)合生成水、在水溶液中能大量共存的物質(zhì)就是不能相互結(jié)合生成水、氣體或沉淀的物質(zhì)。氣體或沉淀的物質(zhì)。A A碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水，不碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、水，不共存；共存；B B三種物質(zhì)都不會(huì)反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，因而可相互三種物質(zhì)都不會(huì)反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，因而可相互共存；共存；C C氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀而不共存；氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀而不共存；D D鹽酸鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，不能共存。能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，不能共存。112015菏澤8題2分下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是()A

37、項(xiàng)中的氫離子和碳酸根離子不能共存(兩種離子會(huì)結(jié)合產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w)；B項(xiàng)中的鎂離子和氫氧根離子不能共存(兩種離子會(huì)結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀)；C項(xiàng)中的離子間不會(huì)結(jié)合產(chǎn)生氣體、沉淀或水，能夠在同一溶液中大量共存；D項(xiàng)中的鋇離子和硫酸根離子不能共存(兩種離子會(huì)結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀)。122014菏澤5題2分下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無(wú)色溶液的是()ANaOHHNO3NH4NO3BKNO3CaCl2HClCH2SO4FeCl3NaNO3DNaClBaCl2Na2CO3BNaOH與HNO3在溶液中能發(fā)生中和反應(yīng)，不能大量共存，NaOH和NH4NO3在溶液中能相互交換成分生成硝酸鈉、水和氨氣

38、，不能大量共存，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；KNO3、CaCl2、HCl之間不反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，B選項(xiàng)正確；H2SO4、FeCl3、NaNO3之間不反應(yīng)，能大量共存，但FeCl3的水溶液呈黃色，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCl2和Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。132012菏澤7題2分除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法不正確的一組是()C除去雜質(zhì)要掌握一個(gè)重要原則：除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)。NaCl溶液里混有Na2CO3可以加入過(guò)量的鹽酸除去碳酸鈉，然后再用加熱的方法除去過(guò)量鹽酸中的氯化氫，A正確。CuO里混有金屬Cu可以用灼燒的方法，讓銅和

39、空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化銅，從而除去銅，B正確。KCl里混有KClO3，加入MnO2并加熱可以把KClO3轉(zhuǎn)變成KCl和O2，但是同時(shí)又混入了MnO2，不符合除雜質(zhì)的要求，C錯(cuò)誤。因?yàn)闈饬蛩嵊形圆⑶也慌c氧氣反應(yīng)，所以可以用濃硫酸除去O2中的H2O，D正確。押題預(yù)測(cè)押題預(yù)測(cè) 2.2016濰坊中考除去下表各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不可行的是()C C生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且不與氧氣反應(yīng)，能生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，A A正確；正確；CaCO3CaCO3固體高溫煅燒生固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能

40、除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，B B正正確；確；Ca(OH)2Ca(OH)2能與過(guò)量的能與過(guò)量的Na2CO3Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉(過(guò)量的過(guò)量的)，不符，不符合除雜原則，合除雜原則，C C錯(cuò)誤；硫酸能與過(guò)量錯(cuò)誤；硫酸能與過(guò)量CuOCuO粉末在加熱條件下反應(yīng)粉末在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，充分反應(yīng)后過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新生成硫酸銅和水，充分反應(yīng)后過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，的雜質(zhì)，D D正確。正確。3.某白色固

41、體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇(水溶液呈中性)、氫氧化鈉中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：完成下列填空：(1)操作是過(guò)濾。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，A中一定含有的物質(zhì)是BaCl2和Na2CO3，C中一定含有的溶質(zhì)是NaCl。(2)為進(jìn)一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對(duì)濾液C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下表。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論向?yàn)V液C中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)，靜置，取上層清液加入無(wú)色酚酞溶液溶液變紅A中有氫氧化鈉(1)操作能夠得到固體和液體，所以是過(guò)濾；因?yàn)槟軌虍a(chǎn)生沉淀，所以物質(zhì)中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以C中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉。(2)為進(jìn)一步測(cè)定固體A中是否含有氫

42、氧化鈉，應(yīng)該首先排除碳酸鈉的干擾，所以取一定量的濾液C，首先加入足量的氯化鋇溶液，然后取上層清液于試管中，滴入無(wú)色酚酞溶液，如果溶液變紅，說(shuō)明其中含有氫氧化鈉。命題點(diǎn)命題點(diǎn)3 3 化學(xué)肥料的種類、鑒別和使用化學(xué)肥料的種類、鑒別和使用主要考查化肥種類的判斷，一般通過(guò)物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行考查，也綜合化學(xué)與生活知識(shí)考查銨態(tài)氮肥使用的注意事項(xiàng)。142014菏澤9題5分化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，請(qǐng)根據(jù)下列用途選擇對(duì)應(yīng)物質(zhì)(填字母)。A干冰B鈦合金C生石灰D熟石灰E乙醇F硝酸鉀G硫酸鉀(1)常用于人工降雨的是A；(2)實(shí)驗(yàn)室最常用的燃料是E；(3)可用于制造人造骨的是B；(4)可用作食品干燥劑的是C

43、；(5)可作為復(fù)合肥料使用的是F。(1)由于干冰升華時(shí)，可吸收周圍大量的熱量，從而使周圍溫度迅速降低，使空中的水蒸氣冷凝成小水珠降落成為雨；(2)實(shí)驗(yàn)室最常用的火源是酒精燈，酒精燈里的燃料是酒精，酒精的學(xué)名是乙醇；(3)由于鈦合金與人體具有很好的相容性，因此可用于制造人造骨；(4)由于生石灰可以和水反應(yīng)，從而吸收水分，所以可用作食品干燥劑；(5)由于硝酸鉀中含有鉀、氮兩種營(yíng)養(yǎng)元素，所以硝酸鉀可作為復(fù)合肥料使用。押題預(yù)測(cè)押題預(yù)測(cè) 4.化學(xué)肥料和農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AKNO3是復(fù)合肥料 B殘留農(nóng)藥可通過(guò)農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體中 C熟石灰可用于改良酸性土壤 D化肥能提高糧食產(chǎn)量，施用越多越好D硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥料，A正確；殘留的農(nóng)藥會(huì)通過(guò)農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體內(nèi)，所以嚴(yán)禁使用高毒、殘留性強(qiáng)的農(nóng)藥，B正確；熟石灰能與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，達(dá)到改良酸性土壤的目的，C正確；合理施用化肥能夠提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，過(guò)量使用會(huì)造成土壤、水體的污染，D錯(cuò)誤。溫馨提示溫馨提示 檢測(cè)學(xué)習(xí)成果，體驗(yàn)成功快樂(lè)！請(qǐng)用高分提升訓(xùn)練第266274頁(yè)。祝你取得好成績(jī)！