《（濱州專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第八單元 海水中的化學(xué) 第2課時(shí) 溶解度課件 魯教》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（濱州專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第八單元 海水中的化學(xué) 第2課時(shí) 溶解度課件 魯教（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石成績(jī)基石 第八單元海水中的化學(xué)第八單元海水中的化學(xué)第第2課時(shí)溶解度課時(shí)溶解度考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān)過(guò)關(guān)考點(diǎn)考點(diǎn)1 溶解度溶解度 6 6年年4 4考考一、固體的溶解度二、氣體的溶解度定義定義一定壓強(qiáng)、一定溫度下1體積水中最多溶解氣體的體積數(shù)影響影響因素因素 內(nèi)因內(nèi)因氣體本身的性質(zhì)和溶劑的種類外因外因壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大溫度：溫度越高，氣體溶解度越小想一想 溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有哪些相同和不同？溶解度溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義意義表示物質(zhì)的溶解能力表示溶液中溶質(zhì)的濃度溫度要求溫度要求一定不一定溶劑量要求溶劑量要求100克不一定溶液狀態(tài)溶液

2、狀態(tài)一定達(dá)到飽和不一定達(dá)到飽和單位單位克是比值辨一辨1氯化鈉的溶解度為36g。()2固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大。()溶解度溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相互關(guān)系(1)t時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(p%)與溶解度(S)換算關(guān)系為p%100%(2)一定溫度下，物質(zhì)的溶解度越大，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大(3)兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)，表示該溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相等，且飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 溶解度曲線及其應(yīng)用溶解度曲線及其應(yīng)用 6 6年年6 6考考一、溶解度曲線的定義與應(yīng)用定義定義溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度應(yīng)用應(yīng)用a.溶解度大小的判斷及比較b.判斷

3、溶解度隨溫度變化的情況c飽和溶液降溫后析出晶體的質(zhì)量d.可以選擇對(duì)混合物進(jìn)行分離或提純的方法e飽和溶液與不飽和溶液的判斷及飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法f溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷及比較二、溶解度曲線的意義三、結(jié)晶方法方法適用范圍適用范圍舉例舉例蒸發(fā)結(jié)晶溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)海水曬鹽降溫結(jié)晶溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)硝酸鉀結(jié)晶典型例題典型例題分析分析類型類型 溶解度曲線溶解度曲線【例【例1 1】2017蘇州中考氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (C)A硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C40時(shí)，將35g硝酸鉀晶體放入50

4、g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%D將20的硝酸鉀飽和溶液升溫至60，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(忽略水分蒸發(fā))思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥 比較物質(zhì)溶解度大小，必須指明溫度；氯化鈉比較物質(zhì)溶解度大小，必須指明溫度；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，通常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使其的溶解度受溫度影響變化不大，通常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使其從溶液中獲得晶體；由溶解度曲線可知，從溶液中獲得晶體；由溶解度曲線可知，4040時(shí)硝酸鉀的溶時(shí)硝酸鉀的溶解度為解度為63.9g63.9g，所以，所以50g50g水中最多溶解硝酸鉀水中最多溶解硝酸鉀31.95g31.95g，故形成，故形成的溶液為飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)為的溶液為飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%39.0%100%39.0%；將；將2020的硝酸鉀飽和溶液升溫到的硝酸鉀飽和溶液升溫到6060，只，只是溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)，溶液組成不變，溶液的是溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)，溶液組成不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。變式運(yùn)用變式運(yùn)用 1.2017無(wú)錫中考根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是 ()A50時(shí)，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大B60時(shí)，把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中，充分?jǐn)嚢?，降溫?0，剩余晶體的質(zhì)量氯化鉀多C70

6、時(shí)，50g硝酸鈉飽和溶液與100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量之比為12D80時(shí)，向100g氯化鉀飽和溶液中加入150g硝酸鈉，充分?jǐn)嚢韬?，最終得到250g溶液C C5050時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，等質(zhì)量的硝時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量后者比前者大，量后者比前者大，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；1010時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，的溶解度，6060時(shí)，把時(shí)，把40g40g硝酸鉀和硝酸鉀和40g40g氯化鉀分別加入到氯化鉀分別加

7、入到50g50g水水中，充分?jǐn)嚢?，降溫至中，充分?jǐn)嚢?，降溫?010，剩余晶體的質(zhì)量硝酸鉀多，剩余晶體的質(zhì)量硝酸鉀多，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；7070時(shí)，時(shí)，50g50g硝酸鈉飽和溶液與硝酸鈉飽和溶液與100g100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為(50g(50g 100%)(100g100%)(100g 100%)100%)1212，C C正確；正確；8080時(shí)硝酸鈉的溶解度是時(shí)硝酸鈉的溶解度是150g,100g150g,100g氯化鉀飽氯化鉀飽和溶液中，由于溶劑不是和溶液中，由于溶劑不是100g100g，所以硝酸鈉不能完全溶解，得，所以硝酸鈉不能完全溶解，得

8、不到不到250g250g溶液，溶液，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.2017達(dá)州中考如圖所示為X、Y、Z三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X中含有少量Y，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純X。(2)t2時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是YXZ。(3)t3時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的X溶液降溫到t1，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。(4)t3時(shí)，等質(zhì)量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1，溶液質(zhì)量沒(méi)有變化的是Z。解析：解析：(1)X(1)X的溶解度受溫度影響變化大，的溶解度受溫度影響變化大，Y Y的溶解度受溫度影響的溶解度受溫度影響變化小，變化小，X X中含有少量中含有少量Y Y，應(yīng)采用降溫結(jié)

9、晶的方法提純，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純X X；(2)t(2)t2 2時(shí)，時(shí)，Y Y溶解度最大，溶解度最大，X X與與Z Z的溶解度相同，即的溶解度相同，即YXYXZ Z；(3)t(3)t1 1，X X的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%100%20%20%，則則t t3 3時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%25%的的X X溶液降溫到溶液降溫到t t1 1時(shí)變成飽和溶時(shí)變成飽和溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%20%；(4)Z(4)Z物質(zhì)的溶解度隨著溫度的物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，降溫后溶解的更多，不會(huì)析出晶體，溶液質(zhì)量沒(méi)升高而降低，降

10、溫后溶解的更多，不會(huì)析出晶體，溶液質(zhì)量沒(méi)有變化。有變化。六年真題六年真題全練全練命題點(diǎn)命題點(diǎn) 溶解度與溶解度曲線溶解度與溶解度曲線試題一般通過(guò)比較溶解度大小、結(jié)晶問(wèn)題、飽和溶液判斷及飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等方面來(lái)考查溶解度曲線的應(yīng)用。12017濱州20題4分右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：(1)t2時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是BAC；(2)M點(diǎn)的含義是t2時(shí)，A、C的溶解度相等；(3)t1時(shí)將40gA物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%；(4)將t3時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是BCA。解析：解析：

11、(1)(1)由溶解度曲線可知，由溶解度曲線可知，t t2 2時(shí)，時(shí)，A A、B B、C C三種物質(zhì)的溶三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是解度大小關(guān)系是B BA AC C；(2)M(2)M點(diǎn)的含義是點(diǎn)的含義是t t2 2時(shí)，時(shí)，A A、C C的溶解的溶解度相等；度相等；(3)t(3)t1 1時(shí)，時(shí)，A A物質(zhì)的溶解度是物質(zhì)的溶解度是60g60g，該溫度下將，該溫度下將40gA40gA物物質(zhì)加入到質(zhì)加入到50g50g水中充分?jǐn)嚢?，只能溶解水中充分?jǐn)嚢瑁荒苋芙?0g30g，形成，形成80g80g溶液，溶液溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%100%37.5%37.5%；(4)(4)由溶解度

12、曲線可知，由溶解度曲線可知，A A、B B兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，C C物質(zhì)的溶解度隨物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故將溫度的升高而減小，故將t t3 3時(shí)時(shí)A A、B B、C C三種物質(zhì)的飽和溶液降三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到溫到t t1 1，C C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，A A、B B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，此時(shí)三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是此時(shí)三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B BC CA A。22016濱州14題3分甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ()A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

13、B甲和乙的飽和溶液從t1升溫到t2時(shí)都有晶體析出Ct1時(shí)，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解，均形成飽和溶液Dt2時(shí)，甲和乙的飽和溶液各100g，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等 C C溶解度大小的比較必須指明溫度，溶解度大小的比較必須指明溫度，A A錯(cuò)誤；甲、乙兩種物錯(cuò)誤；甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，故甲和乙的飽和溶液從質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，故甲和乙的飽和溶液從t t1 1升溫到升溫到t t2 2時(shí)都不會(huì)有晶體析出，時(shí)都不會(huì)有晶體析出，B B錯(cuò)誤；由甲、乙兩種物錯(cuò)誤；由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，質(zhì)的溶解度曲線可知，t t1 1時(shí)甲和乙的溶解度都是時(shí)甲和乙的溶解度都

14、是30g30g，故，故t t1 1時(shí)甲和乙各時(shí)甲和乙各30g30g分別加入分別加入100g100g水中，充分溶解，均形成飽和溶水中，充分溶解，均形成飽和溶 液，液，C C正確；由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，正確；由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，t t2 2時(shí)，甲時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，當(dāng)甲和乙的飽和溶液質(zhì)量相同時(shí)，的溶解度大于乙的溶解度，當(dāng)甲和乙的飽和溶液質(zhì)量相同時(shí)，甲所含溶質(zhì)的質(zhì)量大于乙所含溶質(zhì)的質(zhì)量，甲所含溶質(zhì)的質(zhì)量大于乙所含溶質(zhì)的質(zhì)量，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。32015濱州8題3分右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是 ()At2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大

15、到小的順序是abcBt2時(shí)，將50g a物質(zhì)(不含結(jié)晶水)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液C將t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是bacD將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法C C據(jù)圖可以看出，據(jù)圖可以看出，t t2 2時(shí)，時(shí)，a a、b b、c c三種物質(zhì)的溶解度由大到三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是小的順序是a ab bc c，A A正確；正確；t t2 2時(shí)，時(shí)，a a的溶解度是的溶解度是50g50g，將，將50g 50g a a物質(zhì)放入物質(zhì)放入100g100g水中恰好完全溶解，得到水中恰好完全溶解，得到a a的飽和溶液，的飽和溶

16、液，B B正確；正確；將將t t2 2時(shí)，時(shí)，a a、b b、c c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t t1 1，a a、b b的溶的溶解度隨溫度的降低而減小，在解度隨溫度的降低而減小，在t t1 1時(shí)時(shí)b b的溶解度大于的溶解度大于a a的溶解度，的溶解度，故故b b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c c的溶解度的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t t2 2時(shí)時(shí)相同，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是相同，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b ba ac c

17、，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；c c的溶的溶解度隨溫度的降低而增大，將解度隨溫度的降低而增大，將c c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海傻娘柡腿芤鹤優(yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，采用降溫的方法，D D正確。正確。42014濱州22題5分根據(jù)圖中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問(wèn)題。(1)在t1時(shí)，A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度相同；(2)t2時(shí)，100g水中溶解25gA物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，應(yīng)加水125g；(3)將t2時(shí)A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1(其他條件不變)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是B(填字母)。解析：解析：(

18、1)(1)由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知：由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知：A A、B B兩種物質(zhì)的溶解兩種物質(zhì)的溶解度曲線在度曲線在t t1 1時(shí)相交，所以在時(shí)相交，所以在t t1 1時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等；時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等；(2)t(2)t2 2時(shí)，時(shí)，A A的溶解度是的溶解度是25g25g，即，即100g100g水中最多溶解水中最多溶解25gA25gA，把，把25gA25gA溶解到溶解到100g100g水中形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為水中形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%100%20%20%；若把該溶液稀釋成；若把該溶液稀釋成10%10%的溶液，在稀釋的過(guò)程中的溶液，在稀釋的過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

19、則稀釋后溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后溶液的質(zhì)量為 250g250g，則加入，則加入的水的質(zhì)量為的水的質(zhì)量為250g250g125g125g125g125g；(3)(3)由于由于A A的溶解度隨溫度的降的溶解度隨溫度的降低而減小，而低而減小，而B B的溶解度隨溫度的降低而增大，因此給它們的飽的溶解度隨溫度的降低而增大，因此給它們的飽和溶液降溫時(shí)，和溶液降溫時(shí)，A A的飽和溶液中有晶體析出，的飽和溶液中有晶體析出，B B的飽和溶液會(huì)變成的飽和溶液會(huì)變成不飽和溶液。不飽和溶液。52013濱州22題4分如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)由圖中可看出，甲、乙兩物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較

20、大的物質(zhì)是甲；(2)要使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ巧郎?或加溶劑)(寫出一種即可)；(3)t2時(shí)，將甲、乙各20g分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁靡胰芤簽轱柡腿芤?填“飽和”或“不飽和”)；若將溫度都降低到t1，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“”、“b(填“”、“”或“”)；(2)當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用降溫結(jié)晶法提純a；(3)在20時(shí)a、b的溶解度相等，此溫度下所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為16.67%。解析：解析：(1)(1)由圖像知由圖像知tt時(shí)它們的溶解度大小關(guān)系是時(shí)它們的溶解度大小關(guān)系是a ab b；(2)(2)溶溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)

21、晶析出的方法是冷卻熱飽解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，因?yàn)榉椒ㄊ钦舭l(fā)溶劑，因?yàn)閍 a的溶解度受溫度影響較大，所以用降溫的溶解度受溫度影響較大，所以用降溫結(jié)晶法；結(jié)晶法；(3)(3)曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以所以2020時(shí)時(shí)a a、b b的溶解度相等；此溫度下所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量的溶解度相等；此溫度下所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為分?jǐn)?shù)最大為 100%16.67%100%16.67%

22、。得分要領(lǐng) 解題中需要注意“t1時(shí)，甲和乙兩物質(zhì)的溶解度相等”并不是甲和乙的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；比較溶解度大小的前提是溫度相等。當(dāng)出現(xiàn)“將一定量的某物質(zhì)放入一定量的水中求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”時(shí)，一定要先通過(guò)溶解度確定溶液是否為飽和溶液。猜押預(yù)測(cè)猜押預(yù)測(cè) 1.生活中的下列現(xiàn)象，不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是 ()A燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡逸出B喝下汽水后感到有氣體沖出鼻腔C揭開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出D夏天飲水桶的內(nèi)壁掛滿一層氣泡C C燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殡S著溫度的升燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殡S著溫度的升高，原本水中溶有的氣體的溶解度減小，能說(shuō)明溶解度隨溫度

23、高，原本水中溶有的氣體的溶解度減小，能說(shuō)明溶解度隨溫度升高而減小，升高而減小，A A不符合題意；喝下汽水時(shí)，感到有氣體沖出鼻不符合題意；喝下汽水時(shí)，感到有氣體沖出鼻腔，是由于胃內(nèi)的溫度高，二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的，腔，是由于胃內(nèi)的溫度高，二氧化碳的溶解度變小而導(dǎo)致的，能說(shuō)明溶解度隨溫度升高而減小，能說(shuō)明溶解度隨溫度升高而減小，B B不符合題意；揭開(kāi)啤酒瓶不符合題意；揭開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量氣泡冒出，是因?yàn)榇蜷_(kāi)瓶蓋，壓強(qiáng)變小，二氧化碳蓋，有大量氣泡冒出，是因?yàn)榇蜷_(kāi)瓶蓋，壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小，故大量的氣體沖出，說(shuō)明了氣體的溶解度隨壓的溶解度減小，故大量的氣體沖出，說(shuō)明了氣體的溶解度隨壓強(qiáng)

24、的減小而減小，強(qiáng)的減小而減小，C C符合題意。夏天溫度較高，飲水桶的內(nèi)壁符合題意。夏天溫度較高，飲水桶的內(nèi)壁掛滿一層氣泡，是由于溫度高氣體的溶解度減小造成的，能說(shuō)掛滿一層氣泡，是由于溫度高氣體的溶解度減小造成的，能說(shuō)明溶解度隨溫度升高而減小，明溶解度隨溫度升高而減小，D D不符合題意。不符合題意。2.在t時(shí)，在一定質(zhì)量的某硫酸銅溶液中加入55g CuSO4粉末或加入100g CuSO45H2O固體，充分振蕩，使溶液恢復(fù)到t，都能恰好形成飽和溶液，則該溫度時(shí)，CuSO4的溶解度是 ()A9g B45g C25g D55gC C加入加入100gCuSO100gCuSO4 45H5H2 2O O固體

25、時(shí)加入固體時(shí)加入CuSOCuSO4 4的質(zhì)量為的質(zhì)量為100g100g 160/250160/250100%100%64g64g，加入水的質(zhì)量為，加入水的質(zhì)量為100g100g90/25090/250100%100%36g36g，由于只加入，由于只加入55gCuSO55gCuSO4 4粉末不加入水就能達(dá)到飽和，因此加粉末不加入水就能達(dá)到飽和，因此加入的入的36g36g水中能溶解水中能溶解64g64g55g55g9g CuSO9g CuSO4 4達(dá)到飽和，則達(dá)到飽和，則100g100g水中水中能溶解能溶解9g/36g9g/36g100g100g25g CuSO25g CuSO4 4達(dá)到飽和，因此

26、達(dá)到飽和，因此CuSOCuSO4 4的溶解度的溶解度為為25g25g。3.20時(shí)分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如圖所示的現(xiàn)象。(1)20時(shí)，A(填“A”或“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液；(2)圖2中M點(diǎn)表示t時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等；(3)圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是b(填“a”或“b”)，要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是增加水、升高溫度。解析：解析：(1)(1)充分溶解后，甲物質(zhì)有剩余，沒(méi)有全部被溶解，說(shuō)充分溶解后，甲物質(zhì)有剩余，沒(méi)有全部被溶解，說(shuō)明此時(shí)甲的溶液為飽和溶液；明此時(shí)甲的溶液為飽和溶液；(2)M(2)M點(diǎn)是曲線點(diǎn)是曲線a a、b b的交點(diǎn)，故其的交點(diǎn)，故其含義是含義是tt時(shí)，時(shí)，a a、b b兩物質(zhì)的溶解度相等；兩物質(zhì)的溶解度相等；(3)2010g(3)2010g水溶解水溶解較多的乙物質(zhì)，說(shuō)明此時(shí)物質(zhì)乙的溶解度比物質(zhì)甲大，則較多的乙物質(zhì)，說(shuō)明此時(shí)物質(zhì)乙的溶解度比物質(zhì)甲大，則a a曲曲線表示的是乙，線表示的是乙，b b曲線表示的是甲，由于甲的溶解度隨著溫度曲線表示的是甲，由于甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，故可通過(guò)升溫或增加水的方法把未溶解的甲物的升高而增大，故可通過(guò)升溫或增加水的方法把未溶解的甲物質(zhì)溶解。質(zhì)溶解。