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1、第二部分第二部分 專題復習專題復習 高分保障高分保障專題專題4 化學計算題化學計算題 化學計算題是河北中考必考題型，近年均在第36題位置出現，分值為5分。能進行溶質質量分數的簡單計算和化學方程式與溶質質量分數的簡單綜合計算是考試說明中對該部分內容的要求。故每年河北中考試題都以化學方程式與溶質質量分數的簡單綜合計算為主，第一問多以填空的形式出現，此問很簡單，且大多根據質量守恒定律直接求解即可；第二問多是根據一種已知物質的質量，結合化學方程式計算另一種物質的質量，進而求出某物質的質量分數或某溶液中溶質的質量分數。重點類型重點類型突破突破類型類型1 文字敘述型文字敘述型【例【例1 1】2013河北中

2、考造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49g。計算廢水中氫氧化鈉的質量分數?！舅悸伏c撥】【思路點撥】根據恰好完全反應時消耗H2SO4的質量，利用氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式，可求出參加反應的NaOH的質量，進而可求出廢水中氫氧化鈉的質量分數?！狙侯}訓練押題訓練】1為測定某CuSO4溶液的溶質質量分數，化學小組的同學取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g。請計算：

3、(1)該反應生成沉淀_4.9_g。(2)該CuSO4溶液中溶質的質量分數。解析：向CuSO4溶液中加入NaOH溶液會發(fā)生如下反應：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，根據質量守恒定律可知，生成沉淀的質量等于反應前CuSO4溶液與NaOH溶液的總質量減去反應后濾液的質量，即100g80g175.1g4.9g；根據生成沉淀的質量，利用化學方程式即可求出參加反應的CuSO4的質量，進而可求出CuSO4溶液中溶質的質量分數。類型類型2 2 實物操作圖型實物操作圖型【例2】2017河北中考用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質的質量分數，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數的變化如圖2所示

4、，請計算：(1)共制取氫氣_0.2_g；(2)稀硫酸中溶質的質量分數?！緜淇贾笇淇贾笇А客诰虿僮鲌D中的有用信息是解決此類問題的關鍵。【押題訓練押題訓練】2某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經處理就排放會造成污染。某化學興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案。試計算：(1)反應生成CO2氣體的質量是_2.2_g。(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。解析：由圖示方案可知，該實驗是向廢水中加入稀鹽酸，發(fā)生的反應為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，根據質量守恒定律可知，反應生成二氧化碳的質量為100g19.2g117g2.2g；恰好完全反應時得到的是NaCl溶液，根據反應生成的二

5、氧化碳的質量，利用化學方程式可計算出生成的氯化鈉的質量，進一步可以計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數。類型類型3 3 標簽信息型標簽信息型【例3】2015廈門中考胃酸的主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為6.5g7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質質量為9.0g，為治療胃酸過多需服用如圖所示抑酸劑，發(fā)生反應：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質質量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質質量恢復到正常范圍？(寫出計算過程，結果精確到0.001)【思路點撥】【思路點撥】根據標簽所示內容可知，參加反應的氫氧化鎂的質量

6、為0.145g23，利用氫氧化鎂與鹽酸反應的化學方程式，由參加反應的氫氧化鎂的質量求出反應的鹽酸中溶質的質量，再根據正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量進行分析判斷?！緜淇贾笇淇贾笇А客诰蝾}中所給標簽中的有用信息是解決此類問題的關鍵?！狙侯}訓練押題訓練】3下圖是某氯化鈉注射液標簽的部分內容。取這種NaCl注射液130g，滴入足量的AgNO3溶液，充分反應后得到AgCl沉淀2.87g。通過計算判斷這種注射液中NaCl的質量分數是否和標簽相符。解析：首先根據題意寫出反應的化學方程式，根據氯化銀的質量計算出130gNaCl溶液中溶質的質量，繼而計算出這種注射液中氯化鈉的質量分數，最后將計算結果與標簽上的

7、標注進行比較，判斷出這種注射液中氯化鈉的含量是否和標簽相符。類型類型4 4 坐標圖像型坐標圖像型【例【例4 4】2016衡陽中考向一定質量、一定溶質質量分數的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液。實驗過程中，產生氣體質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示，試計算：(1)恰好完全反應時，生成氣體的質量為_4.4_g；(2)恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質量是多少？(3)若恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為5%，則稀鹽酸的溶質質量分數是多少？【思路點撥】【思路點撥】由圖可知，恰好完全反應時，生成氣體的質量為4.4g，根據化學方程式可以得出二氧化碳與碳酸鈉、氯化氫、氯化鈉的質量關系；恰好

8、反應后所得溶液中溶質的質量分數為5%，可求得溶液質量和稀鹽酸的質量，進而求出稀鹽酸的溶質質量分數?！緜淇贾笇淇贾笇А看祟}為坐標圖像類化學方程式與溶質質量分數的綜合計算題。解答這類題的突破口一般要從圖像中找一個“量”代入化學方程式中，找“量”的方法一般有三個：拐點對應的橫坐標(多乘以溶質質量分數再代入)；拐點對應的縱坐標(多為氣體或沉淀的質量，可直接代入)；起點與拐點對應的坐標差(起點大多不是從原點開始的)?！狙侯}訓練】【押題訓練】4某化學興趣小組為了測定當地的石灰石(主要成分是CaCO3)的質量分數，他們做了如下實驗：取24g樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入100g一定質量分數的稀鹽酸(雜質不

9、溶于水也不與酸反應)，所用稀鹽酸的質量與剩余固體的質量關系如圖所示，請根據圖中的數據進行計算：(1)石灰石樣品中CaCO3的質量為_20_g。(2)24g石灰石樣品與稀鹽酸充分反應后最多產生二氧化碳的質量為_8.8_g。(3)求所用稀鹽酸的溶質質量分數。解析：由圖像可知最終反應后剩余固體的質量為4g，即剩余的不反應的雜質的質量為4g，所以石灰石樣品中CaCO3的質量是24g4g20g，把其代入CaCO3與HCl反應的化學方程式中，即可求得CO2與HCl的質量，進一步可計算出稀鹽酸的溶質質量分數。類型類型5 5 表格分析型表格分析型【例【例5 5】2015河北中考某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣

10、體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表。請計算：(1)共制得氫氣_0.1_g。(2)所用稀硫酸的溶質質量分數?！舅悸伏c撥】【思路點撥】(1)分析表中數據可知，反應產生氫氣的總質量為0.04g0.04g0.02g0.1g；(2)分析表中數據能夠發(fā)現，每10g該種濃度的稀硫酸與足量鋅反應產生氫氣的質量為0.04g(第3次反應中金屬量已不足)，利用Zn與H2SO4反應的化學方程式計算出生成0.04g氫氣所需H2SO4的質量，進一步計算出所用稀硫酸的溶質質量分數?！緜淇贾笇А俊緜淇贾笇А拷獯鸨砀裥皖}的關鍵是對各組實驗數據進行分析、對比，根據質量守恒定律求得反應前

11、后生成沉淀或氣體的質量或找出恰好完全反應的一組數據進行計算。【押題訓練】【押題訓練】5銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成(其他元素忽略不計)，進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯中，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：(1)銅鎂合金中銅的質量為_6.6_g。(2)求所加稀硫酸中溶質的質量分數。(寫出計算過程)解析：向銅鎂合金中加入稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，鎂與稀硫酸發(fā)生如下反應：MgH2SO4=MgSO4H2，因此隨著稀硫酸的加入，剩余固體的質量應逐漸減少，當鎂完全反應時，剩余固體的質量不再變化。觀察表中數據可以看出，第1、2次各加入50g稀硫酸后，固體質量均減少1.5g，第3次加入50g稀硫酸后固體質量減少0.4g，之后不再減少，說明合金中的鎂已經完全反應，剩余的6.6g就是合金中銅的質量；根據上述分析可知，50g稀硫酸與1.5g鎂完全反應，利用化學方程式可計算出與1.5g鎂反應的H2SO4的質量，進而求出稀硫酸中溶質的質量分數。