《（河北專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 主題五 金屬和金屬材料課件 新人教》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（河北專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 模塊一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 主題五 金屬和金屬材料課件 新人教（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石成績基石主題主題五五 金屬和金屬材料金屬和金屬材料考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 金屬材料金屬材料 6 6年年6 6考考考點考點2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 6 6年年2 2考考一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)二、金屬與酸的反應(yīng)二、金屬與酸的反應(yīng)三、金屬與鹽溶液的反應(yīng)考點考點3 金屬的活動性順序金屬的活動性順序6 6年年5 5考考考點考點4 鐵的冶煉鐵的冶煉6 6年年2 2考考一、工業(yè)煉鐵一、工業(yè)煉鐵二、一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置二、一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置考點考點5 金屬的腐蝕與保護金屬的腐蝕與保護6 6年年3 3考考附：化學(xué)

2、方程式梳理【例例1】2017玉林中考下列物質(zhì)中不屬于合金的是(A)A.玻璃鋼 B.黃銅 C.生鐵 D.硬鋁典型例題典型例題分析分析類型類型1 金屬材料金屬材料思路點撥思路點撥 判斷合金應(yīng)抓住四點：合金中一定含有金屬，且各元素都以單質(zhì)形式存在；合金一定是混合物；合金一定有金屬特性；金屬氧化物是純凈物，不是合金。玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)合而成的一種特殊材料，屬于復(fù)合材料。注意事項注意事項 合金中不只含有金屬，還可能含有非金屬。合金是金屬材料而不是合成材料。變式運用變式運用 1.2017廣州中考下列有關(guān)金屬材料說法正確的是()A.鐵片在海水中不易生銹 B鋼是純鐵C.鋁片表面易生成一層致密的氧化膜

3、 D純銅硬度高于黃銅(銅鋅合金)C C鐵片在海水中易生銹，鐵片在海水中易生銹，A A錯誤；鋼不是純鐵，是鐵的合錯誤；鋼不是純鐵，是鐵的合金，金，B B錯誤；鋁片表面易生成一層致密的氧化膜，錯誤；鋁片表面易生成一層致密的氧化膜，C C正確；金正確；金屬制成合金后，硬度變大，故純銅硬度低于黃銅，屬制成合金后，硬度變大，故純銅硬度低于黃銅，D D錯誤。錯誤?！纠?】2017濱州中考有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而X、Z不能與稀硫酸反應(yīng)；將Z浸入X的鹽溶液中，Z的表面有X析出，則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是(B)A.X、Y、Z BY、Z、XC.Y、X、Z DZ、X、Y

4、類型類型2 根據(jù)實驗事實判斷金屬活動性的強弱根據(jù)實驗事實判斷金屬活動性的強弱思路點撥思路點撥 金屬活動性排在氫之前的能與稀酸反應(yīng)放出氫氣；金屬活動性強的金屬能把金屬活動性弱的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。變式運用變式運用 2.2017麗水中考如圖為某文化衫圖案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能發(fā)生，是由于鎂的()A.延展性好 B導(dǎo)電性好C.導(dǎo)熱性好 D金屬活動性比鋅強D D鎂與硫酸鋅反應(yīng)生成鋅和硫酸鎂，發(fā)生置換反應(yīng)，原因是鎂與硫酸鋅反應(yīng)生成鋅和硫酸鎂，發(fā)生置換反應(yīng)，原因是鎂的金屬活動性比鋅強。鎂的金屬活動性比鋅強?！纠?】2017北京中考用“W”型玻璃管進行微型實驗，如下圖所示。下列說法不

5、正確的是(B)Aa處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴.a處的反應(yīng)為COFe2O3=2FeCO2C.b處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成D.可利用點燃的方法進行尾氣處理類型類型3 金屬的冶煉金屬的冶煉思路點撥思路點撥 一氧化碳還原氧化鐵的實驗原理是在高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3COFe2O3=2Fe3CO2，反應(yīng)現(xiàn)象為紅棕色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁。CO不僅具有還原性，還具有可燃性，常用點燃的方法進行尾氣處理。變式運用變式運用 3.2017天津中考鈦和鈦合金是重要的金屬材料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是：2FeTiO36C7Cl2 2TiCl4

6、2FeCl36CO；在氬氣環(huán)境中：2MgTiCl4 Ti2MgCl2下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)中生成的氣體對環(huán)境有污染 B反應(yīng)中氯化物的總質(zhì)量保持不變C.反應(yīng)、中鈦元素的化合價都改變 D反應(yīng)中氬氣作為保護氣不參加反應(yīng)C C一氧化碳有毒，是空氣污染物；反應(yīng)中氯化鈦和氯化鎂一氧化碳有毒，是空氣污染物；反應(yīng)中氯化鈦和氯化鎂兩種氯化物的總質(zhì)量比為兩種氯化物的總質(zhì)量比為1901901901901111，所以反應(yīng)中氯化物，所以反應(yīng)中氯化物的總質(zhì)量保持不變；反應(yīng)中鈦元素的化合價沒有改變，反應(yīng)的總質(zhì)量保持不變；反應(yīng)中鈦元素的化合價沒有改變，反應(yīng)中鈦元素的化合價由中鈦元素的化合價由4 4價變?yōu)閮r變?yōu)? 0價

7、；反應(yīng)中氬氣作為保護氣不價；反應(yīng)中氬氣作為保護氣不參加反應(yīng)，只是防止鎂被氧化。參加反應(yīng)，只是防止鎂被氧化?！纠?】2017青島中考下列防銹措施不合理的是(B)A.鋼管存放在干燥的地方B.用鹽水清洗菜刀C.及時清除鐵制品表面的銹漬D.在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬類型類型4 金屬的銹蝕與防護金屬的銹蝕與防護思路點撥思路點撥 鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，所以防銹的方法有隔絕氧氣、保持金屬表面潔凈干燥、改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)。鋼管存放在干燥的地方，不易于生銹；用鹽水清洗菜刀，會加速銹蝕；鐵銹結(jié)構(gòu)疏松多孔，能吸附水和氧氣，會加速銹蝕，應(yīng)及時清除鐵制品表面的銹漬；在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金

8、屬，能隔絕氧氣、水，能有效防銹。變式運用變式運用 4.2017長沙中考下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是()A.常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B.鐵在干燥的空氣中容易生銹C.硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁D.金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源B B鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜；鐵生銹是鐵與氧氣、水三應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜；鐵生銹是鐵與氧氣、水三種物質(zhì)共同作用的結(jié)果，鐵在干燥的空氣中不容易生銹；合金的種物質(zhì)共同作用的結(jié)果，鐵在干燥的空氣中不容易

9、生銹；合金的硬度大于純金屬；金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了硬度大于純金屬；金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源。金屬資源。重點實驗重點實驗突破突破實驗實驗6：金屬的冶煉：金屬的冶煉一、木炭還原氧化銅實驗實驗原理原理_C2CuO 2CuCO2_ 實驗實驗步驟步驟檢查裝置的_氣密性_；將木炭粉末和氧化銅粉末裝入試管后固定在鐵架臺上，試管口通入澄清石灰水的導(dǎo)管，點燃酒精燈一段時間后停止加熱，先將導(dǎo)管撤出再熄滅酒精燈實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象黑色的粉末變成_紅_色；澄清石灰水變_渾濁_實驗實驗改進改進酒精燈上加金屬網(wǎng)罩雖然能提高火焰的溫度，但實驗效果不明顯，應(yīng)改用_酒精噴燈_，目的是提高_

10、反應(yīng)溫度_二、一氧化碳還原氧化鐵典例分析【例1】2017濱州中考某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗，探究工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理，試按要求填空：(1)硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是_紅棕色固體變?yōu)楹谏玙，寫出一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_3COFe2O3 2Fe3CO2_。(2)實驗中首先通入一氧化碳的目的是_排凈玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時爆炸_。(3)裝置中導(dǎo)管末端加一點燃的酒精燈的目的是_除去多余的CO，防止污染空氣_。思路點撥 一氧化碳具有還原性，能在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵與二氧化碳；硬質(zhì)玻璃管處的現(xiàn)象是紅棕色固體變?yōu)楹谏?，實驗中先通入一氧化碳，防止加熱時一氧化碳與空氣混合發(fā)生爆炸，末

11、端酒精燈的作用是將尾氣點燃，防止污染空氣。解析：解析：(1)(1)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)，故選；高爐煉鐵是利用一氧化碳還原化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)，故選；高爐煉鐵是利用一氧化碳還原氧化鐵，故選；氧化鐵，故選；(2)(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是增大煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率；反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率；(3)(3)空氣的主要成分是氮氣和氧氣，空氣的主要成分是氮氣和氧氣，但氮氣不參與煉鐵的反應(yīng)，故熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種但氮氣不參與煉鐵的反應(yīng)，故熱空氣

12、和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是相同，這種氣體的化學(xué)式是N N2 2；CaSiOCaSiO3 3中中CaCa顯顯2 2價，價，O O顯顯2 2價，則價，則SiSi的化合價為的化合價為0 0(2)2)3 3(2)2)4 4；(4)(4)生鐵中含有碳，碳會生鐵中含有碳，碳會與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故煉鋼爐中，通入純氧的目的是使生鐵中的碳轉(zhuǎn)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故煉鋼爐中，通入純氧的目的是使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中的含碳量；將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金化為二氧化碳，降低生鐵中的含碳量；將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的延展性；屬的延展性；(5)(5)稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程稀

13、硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為式為FeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 33H3H2 2O O。實驗實驗7：金屬銹蝕條件的探究：金屬銹蝕條件的探究典例分析【例2】2017福建中考下列四支試管中，鐵釘銹蝕最快的是(D)思路點撥 鐵釘與水和氧氣充分接觸，最易發(fā)生銹蝕；當(dāng)鐵釘與水、氧氣充分接觸，且有氯化鈉等鹽的存在時，能夠加快鐵釘?shù)匿P蝕速率。命題挖掘 某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖裝置完成表中實驗，回答下列問題。實驗序號實驗序號實驗溫度實驗溫度/25257070試劑試劑稀氨水稀醋酸稀

14、氨水稀醋酸出現(xiàn)鐵銹所需出現(xiàn)鐵銹所需時間時間1天未見銹蝕5分鐘1天未見銹蝕1分鐘(1)鐵銹的主要成分是_Fe2O3_(填化學(xué)式)。(2)實驗和可探究_溫度_因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗是_(或)_(填實驗序號)。(3)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是_相同條件下，酸性越強，鐵制品銹蝕越快_(寫出一點即可)。(4)影響鐵制品銹蝕快慢除受上述因素外，還有_酸的濃度_(寫出一點即可)，請設(shè)計實驗方案_相同溫度下，將相同的鐵釘放入等體積不同濃度的醋酸中，觀察鐵釘生銹的時間_。解析：解析：(1)(1)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵化學(xué)式為鐵銹的主要成分是氧化

15、鐵，氧化鐵化學(xué)式為FeFe2 2O O3 3；(2)(2)實驗和溫度不同，其他條件完全相同，故探究的是溫實驗和溫度不同，其他條件完全相同，故探究的是溫度因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制度因素對鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響，那么應(yīng)采用控制變量法，即除試劑酸堿品銹蝕快慢的影響，那么應(yīng)采用控制變量法，即除試劑酸堿性不同，其他條件要完全相同，故可選擇實驗或；性不同，其他條件要完全相同，故可選擇實驗或；(3)(3)由表格信息可知，相同條件下，酸性越強，鐵制品銹蝕越由表格信息可知，相同條件下，酸性越強，鐵制品銹蝕越快；快；(4)(4)酸的濃度會影響鐵制品銹

16、蝕快慢?？稍谙嗤瑮l件下，酸的濃度會影響鐵制品銹蝕快慢?？稍谙嗤瑮l件下，取兩份濃度不同的醋酸分別在取兩份濃度不同的醋酸分別在2525時，比較鐵釘生銹時間。時，比較鐵釘生銹時間。12012河北，29題(2)，1分化學(xué)和生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。請你用所學(xué)知識回答下列問題。(2)合金具有良好的物理、化學(xué)性能，下列物質(zhì)不屬于合金的是_c_(填序號)。a黃銅b不銹鋼c鐵礦石解析：鐵礦石是一種含有鐵元素的礦物質(zhì)，但不具有金屬特性，解析：鐵礦石是一種含有鐵元素的礦物質(zhì)，但不具有金屬特性，故不屬于合金。故不屬于合金。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 金屬材料金屬材料押題預(yù)測 1.里約奧運會紀念幣由巴西央行

17、發(fā)布，紀念幣采用雙色、雙金屬制成，浮雕圖案細膩逼真。選擇鑄造紀念幣的材料時不需要考慮的因素是()A金屬的導(dǎo)電性 B金屬的耐腐蝕性C金屬的硬度 D金屬的價格A A根據(jù)硬幣的流通特點可知：鑄造出的紀念幣要有較強的耐根據(jù)硬幣的流通特點可知：鑄造出的紀念幣要有較強的耐腐蝕性、硬度較大且硬幣價值與面值的吻合度要接近，而金屬的腐蝕性、硬度較大且硬幣價值與面值的吻合度要接近，而金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等不是鑄造硬幣所考慮的因素。導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等不是鑄造硬幣所考慮的因素。2.2016河北，6題，2分下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中(“”表示未進行金屬與鹽溶液之間的實驗)，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

18、()命題點命題點2 2 金屬活動性及應(yīng)用金屬活動性及應(yīng)用 C CFeFe和和ZnSOZnSO4 4溶液不反應(yīng)，說明金屬活動性順序溶液不反應(yīng)，說明金屬活動性順序ZnZnFeFe，AgAg和和ZnSOZnSO4 4溶液不反應(yīng)，說明金屬活動性溶液不反應(yīng)，說明金屬活動性ZnZnAgAg；ZnZn和和FeSOFeSO4 4溶液反應(yīng)置換溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)鐵，說明金屬活動性出單質(zhì)鐵，說明金屬活動性ZnZnFeFe，AgAg和和FeSOFeSO4 4溶液不反應(yīng)，說明金溶液不反應(yīng)，說明金屬活動性屬活動性FeFeAgAg，F(xiàn)eFe和和AgNOAgNO3 3溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)銀，說明金屬活動溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)銀，說

19、明金屬活動性性FeFeAgAg。綜上分析知，。綜上分析知，C C不能達到實驗?zāi)康?。不能達到實驗?zāi)康摹?.2015河北，6題，2分金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：M2AgNO3=M(NO3)22Ag。下列說法正確的是()AM可能是鋁BAg的金屬活動性比M強C反應(yīng)前后M的化合價發(fā)生了改變D在金屬活動性順序里，M一定排在氫前C C金屬金屬M M能與能與AgNOAgNO3 3溶液發(fā)生反應(yīng)，則溶液發(fā)生反應(yīng)，則M M的金屬活動性比的金屬活動性比AgAg強；在金屬活動性順序中強；在金屬活動性順序中M M位于位于AgAg前，但并不一定位于氫前；前，但并不一定位于氫前；M M不可能是鋁，因為不可能是鋁，因為Al

20、Al在硝酸鹽中呈在硝酸鹽中呈3 3價；反應(yīng)前價；反應(yīng)前M M的化合的化合價為價為0 0，反應(yīng)后顯，反應(yīng)后顯2 2價，所以反應(yīng)前后價，所以反應(yīng)前后M M的化合價發(fā)生了改的化合價發(fā)生了改變。變。B B把等質(zhì)量的把等質(zhì)量的X X、Y Y、Z Z、M M四種金屬分別加入到同體積、同四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中時，只有濃度的足量稀鹽酸中時，只有X X、Z Z生成氣體，說明生成氣體，說明X X、Z Z的活動的活動性大于性大于Y Y、M M；再從；再從X X加入到加入到Z(NOZ(NO3 3)2 2溶液中，溶液中，M M加入到加入到Y(jié)NO3YNO3溶液中溶液中的反應(yīng)的關(guān)系圖可以看出，的反應(yīng)

21、的關(guān)系圖可以看出，X X能把能把Z Z置換出來，置換出來，M M能把能把Y Y置換出來，置換出來，可以得出可以得出X X的活動性大于的活動性大于Z Z，M M的活動性大于的活動性大于Y Y，故四種金屬的活，故四種金屬的活動性順序為動性順序為X XZ ZM MY Y。42013河北，7題，2分把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應(yīng)關(guān)系如圖所示。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為()AZXMY BXZMY CXZYM DYMZX52014河北，7題，2分等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸

22、反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()At1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：XYBt2時，消耗金屬的質(zhì)量：XYCt3時，消耗金屬的質(zhì)量：XYDt3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：XY D D由圖可知，由圖可知，t t3 3時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量X X大于大于Y Y，故消耗鹽，故消耗鹽酸的質(zhì)量為酸的質(zhì)量為X XY Y。押題預(yù)測 2.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為2價)。則下列說法中不正確的是()A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙B相對原子質(zhì)量：乙丙甲C金屬活動性：乙甲丙D

23、消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙 B B根據(jù)反應(yīng)生成根據(jù)反應(yīng)生成H H2 2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，在三種的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出金屬完全反應(yīng)后，放出H H2 2的質(zhì)量是甲乙丙，的質(zhì)量是甲乙丙，A A正確；三種金屬正確；三種金屬在生成物中化合價都相等，則完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的在生成物中化合價都相等，則完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小，因此可相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小，因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙乙甲，判斷相對原子質(zhì)量是丙乙甲，B B不正確；當(dāng)三種金屬都在發(fā)生不正確；當(dāng)三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，乙

24、放出氫氣的速度最快，其次是甲，最后是丙，可判斷反應(yīng)時，乙放出氫氣的速度最快，其次是甲，最后是丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙甲丙，三種金屬活動性順序是乙甲丙，C C正確；金屬與酸反應(yīng)生成氫正確；金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣的質(zhì)量與消耗氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣的質(zhì)量與消耗的酸的質(zhì)量一致，故消耗硫酸的質(zhì)量為甲乙丙，的酸的質(zhì)量一致，故消耗硫酸的質(zhì)量為甲乙丙，D D正確。正確。62017河北，6題，2分某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分Cu(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進行如圖所示實驗中

25、的()命題點命題點3 3 鐵的銹蝕與防護鐵的銹蝕與防護A甲和乙 B甲和丁 C乙和丁 D丙和丁 B B甲試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸發(fā)生了甲試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸發(fā)生了銹蝕，證明銹蝕，證明“必須有二氧化碳必須有二氧化碳”需要用控制變量法，唯一的需要用控制變量法，唯一的變量為是否有二氧化碳，其他條件都相同；丁中的銅片與氧變量為是否有二氧化碳，其他條件都相同；丁中的銅片與氧氣和水接觸沒有銹蝕，由實驗甲與丁的對比，說明了銅的銹氣和水接觸沒有銹蝕，由實驗甲與丁的對比，說明了銅的銹蝕與二氧化碳有關(guān)。蝕與二氧化碳有關(guān)。72015河北，29題(3)，1分生活與化學(xué)密切相關(guān)。(3)鐵制

26、品容易生銹的環(huán)境是_潮濕的空氣(答案不唯一，合理即可)_。82016河北，29題(2)，1分化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活有著密切的聯(lián)系。(2)菜刀使用后可以采取_保持表面潔凈干燥(或涂油等)_(答一條即可)的措施防銹。解析：鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。解析：鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。解析：防止菜刀生銹，可以保持其表面潔凈和干燥，但不能解析：防止菜刀生銹，可以保持其表面潔凈和干燥，但不能刷漆。刷漆。押題預(yù)測 3.如圖為某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計的觀察鐵制品銹蝕的實驗裝置，下列敘述正確的是()B B一段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴重，而水上、水下部一段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴重，而水上、水下部分生銹不明顯，錯誤，正確；鐵生銹會吸收空氣中的氧分生銹不明顯，錯誤，正確；鐵生銹會吸收空氣中的氧氣，一段時間后塑料瓶會變癟，錯誤，正確。氣，一段時間后塑料瓶會變癟，錯誤，正確。一段時間后，鐵絲會由下至上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象一段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴重一段時間后，塑料瓶會膨脹，因為鐵生銹要放熱一段時間后，塑料瓶會變癟，因為鐵生銹要消耗氧氣A B C D