《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：第一篇 理綜化學(xué)選擇題突破 第5題 新型電源、電解的應(yīng)用與金屬腐蝕 Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件：第一篇 理綜化學(xué)選擇題突破 第5題 新型電源、電解的應(yīng)用與金屬腐蝕 Word版含答案（53頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第5題新型電源、電解的應(yīng)用與金屬腐蝕題新型電源、電解的應(yīng)用與金屬腐蝕復(fù)習(xí)建議：復(fù)習(xí)建議：3課時(shí)課時(shí)(題型突破題型突破2課時(shí)習(xí)題課時(shí)習(xí)題1課時(shí)課時(shí))1(2019課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)，12)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B.陰極區(qū)，氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)陰極區(qū)，氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+

2、2H+2MV+C.正極區(qū)，固氮酶催化劑，正極區(qū)，固氮酶催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)解析解析A項(xiàng)、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時(shí)利用項(xiàng)、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時(shí)利用MV+和和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；正確；B項(xiàng)、左項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū)，室為負(fù)極區(qū)，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為，電極反應(yīng)式為MV+

3、e=MV2+，放電生成的，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成H+和和MV+，反應(yīng)的方程式，反應(yīng)的方程式為為H2+2MV2+=2H+2MV+，故，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C項(xiàng)、右室為正極區(qū)，項(xiàng)、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為，電極反應(yīng)式為MV2+e=MV+，放電生成的，放電生成的MV+與與N2在固氮在固氮酶的作用下反應(yīng)生成酶的作用下反應(yīng)生成NH3和和MV2+，故，故C正確；正確；D項(xiàng)、電池工作時(shí)，氫離子（即質(zhì)子）項(xiàng)、電池工作時(shí)，氫離子（即質(zhì)子）通過(guò)交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)，故通過(guò)交換膜由負(fù)極向正極移

4、動(dòng)，故D正確。正確。答案答案C答案答案D3(2018課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)，13)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯石墨烯(石墨烯包裹的石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：EDTAFe2e=EDTAFe32EDTAFe3H2S=2HS2EDTAFe2該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A 陰極的電極反應(yīng)：陰極的電極反應(yīng)：CO22H

5、2e=COH2OB協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2H2S=COH2OSC石墨烯上的電勢(shì)比石墨烯上的電勢(shì)比ZnO石墨烯上的低石墨烯上的低D若采用若采用Fe3/Fe2取代取代EDTAFe3/EDTAFe2，溶液需為酸性，溶液需為酸性解析解析陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，陰極的電極反應(yīng)式為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，陰極的電極反應(yīng)式為CO22e2H=COH2O，A項(xiàng)正確；結(jié)合陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)，可知協(xié)同轉(zhuǎn)化項(xiàng)正確；結(jié)合陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)，可知協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為總反應(yīng)為CO2H2S=SCOH2O，B項(xiàng)正確；石墨烯作陽(yáng)極，其電勢(shì)高于項(xiàng)正確；石墨烯作陽(yáng)極，其電勢(shì)高于Z

6、nO石墨烯的，石墨烯的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3、Fe2在堿性或中性介質(zhì)中會(huì)生成沉淀，它們只在堿性或中性介質(zhì)中會(huì)生成沉淀，它們只穩(wěn)定存在于酸性較強(qiáng)的介質(zhì)中，穩(wěn)定存在于酸性較強(qiáng)的介質(zhì)中，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案C答案答案D5(2018課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)，11)一種可充電鋰一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，O2與與Li在多孔碳材料電極處生成在多孔碳材料電極處生成Li2O2x(x0或或1)。下列說(shuō)法正確的是。下列說(shuō)法正確的是()答案答案D6(2017課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)，11)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電

7、流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是述不正確的是()A通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整解析解析鋼管樁接電源的負(fù)極，高硅鑄鐵接電源的正極，通電后，外電路中的電子從鋼管樁接

8、電源的負(fù)極，高硅鑄鐵接電源的正極，通電后，外電路中的電子從高硅鑄鐵高硅鑄鐵(陽(yáng)極陽(yáng)極)流向正極，從負(fù)極流向鋼管樁流向正極，從負(fù)極流向鋼管樁(陰極陰極)，A、B正確；正確；C項(xiàng)，題給信息項(xiàng)，題給信息高硅鑄鐵為高硅鑄鐵為“惰性輔助陽(yáng)極惰性輔助陽(yáng)極”不損耗，錯(cuò)誤。不損耗，錯(cuò)誤。答案答案C7(2017課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)，11)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是()A待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰

9、極可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)式為：陰極的電極反應(yīng)式為：Al33e=AlD硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)解析解析A項(xiàng)，根據(jù)原理可知，項(xiàng)，根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子，因此鋁為陽(yáng)要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子，因此鋁為陽(yáng)極，正確；極，正確；B項(xiàng)，陰極僅作導(dǎo)體，可選用不銹鋼網(wǎng)，且不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能項(xiàng)，陰極僅作導(dǎo)體，可選用不銹鋼網(wǎng)，且不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，正確；增加電解效率，正確；C項(xiàng)，陰極應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣，錯(cuò)誤；項(xiàng)，陰極應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電項(xiàng)，電解時(shí)，陰離子移向陽(yáng)極，正確。解時(shí)，陰離子移向

10、陽(yáng)極，正確。答案答案C8(2017課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)，11)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所 示，其 中 電 極所 示，其 中 電 極 a 常 用 摻 有 石 墨 烯 的常 用 摻 有 石 墨 烯 的 S8材 料，電 池 反 應(yīng) 為：材 料，電 池 反 應(yīng) 為：1 6 L i xS8=8Li2Sx(2x8)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S62Li2e=3Li2S4B電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重電子，負(fù)極

11、材料減重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高電極石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性的導(dǎo)電性D電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多的量越多答案答案D答案答案B10(2016課標(biāo)全國(guó)課標(biāo)全國(guó)，11)MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是()A負(fù)極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2B正極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式為Age=AgC電池放電時(shí)電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移由正極向負(fù)極遷移D負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg2H2O=Mg(OH)2H2解析解析根據(jù)題意，根據(jù)題意，Mg海水海

12、水AgCl電池總反應(yīng)式為電池總反應(yīng)式為Mg2AgCl=MgCl22Ag。A項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)式為項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2，正確；，正確；B項(xiàng)，正極反應(yīng)式為項(xiàng)，正極反應(yīng)式為2AgCl2e=2Cl 2Ag，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)原電池來(lái)說(shuō)，陰離子由正極移向負(fù)極，正確；項(xiàng)，對(duì)原電池來(lái)說(shuō)，陰離子由正極移向負(fù)極，正確；D項(xiàng)，由于鎂是活潑金屬，則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)項(xiàng)，由于鎂是活潑金屬，則負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg2H2O=Mg(OH)2H2，正確。，正確。答案答案B11(2015全國(guó)卷全國(guó)卷，11)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原

13、理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A正極反應(yīng)中有正極反應(yīng)中有CO2生成生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為電池總反應(yīng)為C6H12O66O2=6CO26H2O解析解析由題意可知，微生物電池的原理是在微生物作用下由題意可知，微生物電池的原理是在微生物作用下O2與與C6H12O6發(fā)生氧化還發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；氧氣在正極反應(yīng)，由于質(zhì)子交換膜只允許正確；氧氣在正極反應(yīng)，由于質(zhì)

14、子交換膜只允許H通過(guò)，則正極反應(yīng)為通過(guò)，則正極反應(yīng)為O24e4H=2H2O，沒(méi)有，沒(méi)有CO2生成，生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：C6H12O624e6H2O=6CO224H，H在負(fù)極區(qū)生成，移向正極在負(fù)極區(qū)生成，移向正極區(qū)，在正極被消耗，區(qū)，在正極被消耗，C項(xiàng)正確；總反應(yīng)為項(xiàng)正確；總反應(yīng)為C6H12O66O2=6CO26H2O，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案A命題調(diào)研命題調(diào)研(20152019五年大數(shù)據(jù)五年大數(shù)據(jù))命題角度命題角度設(shè)項(xiàng)方向設(shè)項(xiàng)方向頻數(shù)頻數(shù)難度難度1.新型化新型化學(xué)電源學(xué)電源正、負(fù)極判斷正、負(fù)極判斷50.43離子移動(dòng)方向離子移動(dòng)方向電極反應(yīng)式、總原電池方程電極反

15、應(yīng)式、總原電池方程式的正誤判斷式的正誤判斷電極及電解液轉(zhuǎn)移電子計(jì)算電極及電解液轉(zhuǎn)移電子計(jì)算2.電解原理在工、農(nóng)電解原理在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用陰、陽(yáng)極的判斷陰、陽(yáng)極的判斷30.51離子交換膜的作用離子交換膜的作用副反應(yīng)分析及溶液酸堿性的改變副反應(yīng)分析及溶液酸堿性的改變電極方程式的正誤判斷電極方程式的正誤判斷3.金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕與防護(hù) 電化學(xué)腐蝕的原因分析電化學(xué)腐蝕的原因分析10.60防止金屬腐蝕的措施防止金屬腐蝕的措施在在2020年高考中，對(duì)于電化學(xué)的考查將繼續(xù)堅(jiān)持以新型電池及電解應(yīng)用裝置為背年高考中，對(duì)于電化學(xué)的考查將繼續(xù)堅(jiān)持以新型電池及電解應(yīng)用裝置為背景材料，以題干景

16、材料，以題干(裝置圖裝置圖)提供電極構(gòu)成材料、交換膜等基本信息，基于電化學(xué)原理廣提供電極構(gòu)成材料、交換膜等基本信息，基于電化學(xué)原理廣泛設(shè)問(wèn)，綜合考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)及其相關(guān)領(lǐng)域的基本技能，包括電極與離子移動(dòng)泛設(shè)問(wèn)，綜合考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)及其相關(guān)領(lǐng)域的基本技能，包括電極與離子移動(dòng)方向判斷、電極反應(yīng)式書寫、溶液的酸堿性和方向判斷、電極反應(yīng)式書寫、溶液的酸堿性和pH變化、有關(guān)計(jì)算及其與相關(guān)學(xué)科的變化、有關(guān)計(jì)算及其與相關(guān)學(xué)科的綜合考查等。預(yù)測(cè)以二次電池以及含有離子交換膜的電解池為背景的命題將成為熱綜合考查等。預(yù)測(cè)以二次電池以及含有離子交換膜的電解池為背景的命題將成為熱點(diǎn)題型，因?yàn)槎坞姵夭粌H實(shí)現(xiàn)電極材料

17、循環(huán)使用，符合點(diǎn)題型，因?yàn)槎坞姵夭粌H實(shí)現(xiàn)電極材料循環(huán)使用，符合“低耗高效低耗高效”的時(shí)代需求，的時(shí)代需求，而且命題角度豐富，便于同時(shí)考查原電池和電解池工作原理；含有離子交換膜的電而且命題角度豐富，便于同時(shí)考查原電池和電解池工作原理；含有離子交換膜的電解池設(shè)問(wèn)空間大，便于考查考生的探究能力。解池設(shè)問(wèn)空間大，便于考查考生的探究能力。判判斷依斷依據(jù)據(jù)電電極材極材料料 電電極反極反應(yīng)應(yīng) 電電子流子流向向離離子移子移向向電極現(xiàn)象電極現(xiàn)象原電原電池池負(fù)極負(fù)極 活潑金屬活潑金屬 氧氧化反化反應(yīng)應(yīng)流出流出陰離陰離子移子移向向電極質(zhì)電極質(zhì)量減量減小小正極正極不活潑不活潑金屬金屬或非金屬或非金屬還還原反原反應(yīng)應(yīng)

18、流入流入陽(yáng)離陽(yáng)離子移子移向向電極電極增重增重或質(zhì)或質(zhì)量不變量不變電解池電解池陽(yáng)極陽(yáng)極與電源正與電源正極相連極相連氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)流出流出陰離子陰離子移向移向電極溶電極溶解或解或pH減減小小陰極陰極與電源負(fù)與電源負(fù)極相連極相連還原還原反應(yīng)反應(yīng)流入流入陽(yáng)離子陽(yáng)離子移向移向電極增電極增重或重或pH增增大大(1)燃料電池電極反應(yīng)式的書寫燃料電池電極反應(yīng)式的書寫(以氫氧燃料電池為例以氫氧燃料電池為例)注意介質(zhì)環(huán)境注意介質(zhì)環(huán)境掌握書寫程序掌握書寫程序(2)其他新型一次電池其他新型一次電池(3)充電充電(可逆可逆)電池電池解題模型解題模型模型解題模型解題答案答案C(1)常見(jiàn)的離子交換膜常見(jiàn)的離子交換膜種類種

19、類允許通過(guò)的離子及移動(dòng)方向允許通過(guò)的離子及移動(dòng)方向說(shuō)明說(shuō)明陽(yáng)離子交陽(yáng)離子交換膜換膜陽(yáng)離子陽(yáng)離子移向電解池的陰極或原電池的正移向電解池的陰極或原電池的正極極陰離子和氣體不陰離子和氣體不能通過(guò)能通過(guò)陰離子交陰離子交換膜換膜陰離子陰離子移向電解池的陽(yáng)極或原電池的負(fù)移向電解池的陽(yáng)極或原電池的負(fù)極極陽(yáng)離子和氣體不陽(yáng)離子和氣體不能通過(guò)能通過(guò)質(zhì)子交質(zhì)子交換膜換膜質(zhì)子質(zhì)子移向電解池的陰極或原電池的正極移向電解池的陰極或原電池的正極只允許只允許H通過(guò)通過(guò)(2)解題模型解題模型模型解題模型解題典例演示典例演示1 世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結(jié)構(gòu)如

20、空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。圖所示。下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是()Aa極發(fā)生氧化反應(yīng)極發(fā)生氧化反應(yīng)B正極的電極反應(yīng)式為正極的電極反應(yīng)式為FeOx2xe=FexO2C若有若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有空氣參與反應(yīng)，則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移D鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)Fe=FeOxxH2解析解析a極通入空氣，極通入空氣，O2在該電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在該電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；O2在正極發(fā)在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O24e=2O2，B錯(cuò)誤；由錯(cuò)誤；由B

21、項(xiàng)分析可知，電路中有項(xiàng)分析可知，電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)正極上消耗電子轉(zhuǎn)移時(shí)正極上消耗1 mol O2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，則通入空氣，則通入空氣的體積約為的體積約為22.4 L5112 L，C錯(cuò)誤；由圖可知，鐵表面錯(cuò)誤；由圖可知，鐵表面H2O(g)參與反應(yīng)生成參與反應(yīng)生成H2，則發(fā)生的反應(yīng)為，則發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)Fe=FeOxxH2，D正確。正確。答案答案DA充電時(shí)，充電時(shí)，Zn2向向ZnMn2O4電極遷移電極遷移B充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：ZnMn2O42xe=Zn1xMn2O4xZn2C放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol e，

22、ZnMn2O4電極質(zhì)量增加電極質(zhì)量增加65 gD充放電過(guò)程中，只有充放電過(guò)程中，只有Zn元素的化合價(jià)發(fā)生變化元素的化合價(jià)發(fā)生變化解析解析放電時(shí)鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅是負(fù)極材料，尖晶石型錳酸鋅放電時(shí)鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅是負(fù)極材料，尖晶石型錳酸鋅(ZnMn2O4)為正極，充電時(shí)，為正極，充電時(shí)，Zn為陰極，陽(yáng)離子為陰極，陽(yáng)離子(Zn2)向向Zn(陰極陰極)遷移，遷移，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B正確；放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移正確；放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol e，ZnMn2O4電極質(zhì)量增加電極質(zhì)量增加65 g，C錯(cuò)誤；充放電時(shí)錯(cuò)誤；充放電時(shí)鋅與錳的化合價(jià)都發(fā)生變化，鋅與錳的化合價(jià)都發(fā)生變化，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案

23、答案B典例演示典例演示2 CO2是重要的溫室氣體，對(duì)地球溫室效應(yīng)的是重要的溫室氣體，對(duì)地球溫室效應(yīng)的“貢獻(xiàn)貢獻(xiàn)”最大，如何利用最大，如何利用CO2是擺在科技工作者面前的重要課題。下圖所示電解裝置可將是擺在科技工作者面前的重要課題。下圖所示電解裝置可將CO2轉(zhuǎn)化為乙轉(zhuǎn)化為乙烯，該裝置的電解質(zhì)溶液為強(qiáng)酸性水溶液，電極材料為惰性電極。下列有關(guān)說(shuō)烯，該裝置的電解質(zhì)溶液為強(qiáng)酸性水溶液，電極材料為惰性電極。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是法正確的是()Aa為電池的正極為電池的正極B電解過(guò)程中電解過(guò)程中H移向陽(yáng)極移向陽(yáng)極C反應(yīng)前后溶液的反應(yīng)前后溶液的pH保持不變保持不變D陰極反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：2CO212H12e=C

24、2H44H2O解析解析二氧化碳得電子生成乙烯，為陰極反應(yīng)，所以二氧化碳得電子生成乙烯，為陰極反應(yīng)，所以a為電池的負(fù)極，為電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；電解過(guò)程中電解過(guò)程中H移向陰極，移向陰極，B錯(cuò)誤；陰極二氧化碳得電子生成乙烯，陽(yáng)極氫氧根失錯(cuò)誤；陰極二氧化碳得電子生成乙烯，陽(yáng)極氫氧根失電子放出氧氣，總反應(yīng)為電子放出氧氣，總反應(yīng)為2CO22H2O=C2H43O2，消耗水，消耗水，H濃度增大，濃度增大，pH減小，減小，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D正確。正確。答案答案D題型訓(xùn)練題型訓(xùn)練2(2017海南卷海南卷)一種電化學(xué)制備一種電化學(xué)制備NH3的裝置如下圖所示，圖中陶瓷在高溫的裝置如下圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳

25、輸時(shí)可以傳輸H。下列敘述錯(cuò)誤的是。下列敘述錯(cuò)誤的是()APd電極電極b為陰極為陰極B陰極的反應(yīng)式：陰極的反應(yīng)式：N26H6e=2NH3CH由陽(yáng)極向陰極遷移由陽(yáng)極向陰極遷移D陶瓷可以隔離陶瓷可以隔離N2和和H2解析解析此裝置為電解池，總反應(yīng)式是此裝置為電解池，總反應(yīng)式是N23H2=2NH3，Pd電極電極b上是氫氣發(fā)生上是氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣失去電子化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)，即氫氣失去電子化合價(jià)升高，Pd電極電極b為陽(yáng)極，故為陽(yáng)極，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；根據(jù)說(shuō)法錯(cuò)誤；根據(jù)A選項(xiàng)分析，選項(xiàng)分析，Pd電極電極a為陰極，反應(yīng)式為為陰極，反應(yīng)式為N26H6e=2NH3，故，故B說(shuō)法正確；說(shuō)法正確；根據(jù)電解池的原理

26、，陽(yáng)離子在陰極上放電，即由陽(yáng)極移向陰極，故根據(jù)電解池的原理，陽(yáng)離子在陰極上放電，即由陽(yáng)極移向陰極，故C說(shuō)法正確；說(shuō)法正確；根據(jù)裝置圖，陶瓷可以隔離根據(jù)裝置圖，陶瓷可以隔離N2和和H2，故，故D說(shuō)法正確。說(shuō)法正確。答案答案A典例演示典例演示3(2018北京理綜，北京理綜，12)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液溶液)。在在Fe表面生成藍(lán)色沉淀表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是()A對(duì)比對(duì)比，可以判定，可以判定Zn保護(hù)了保

27、護(hù)了FeB對(duì)比對(duì)比，K3Fe(CN)6可能將可能將Fe氧化氧化C驗(yàn)證驗(yàn)證Zn保護(hù)保護(hù)Fe時(shí)不能用時(shí)不能用的方法的方法D將將Zn換成換成Cu，用，用的方法可判斷的方法可判斷Fe比比Cu活潑活潑解析解析中中Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以取出的少作正極被保護(hù)，所以取出的少量量Fe附近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，試管內(nèi)無(wú)明顯變化。但附近的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，試管內(nèi)無(wú)明顯變化。但中沒(méi)有中沒(méi)有Zn保護(hù)保護(hù)Fe，F(xiàn)e在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極被氧化生成作負(fù)極被氧化生成Fe2，所以取出的少量，所以取出的少量Fe附近附近的

28、溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，對(duì)比的溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，對(duì)比可知可知Zn保護(hù)了保護(hù)了Fe，A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；與與的區(qū)別在于：前者是將鐵氰化鉀溶液直接滴入燒杯中，而后者是在取出的少的區(qū)別在于：前者是將鐵氰化鉀溶液直接滴入燒杯中，而后者是在取出的少量量Fe附近的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，附近的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，中出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有中出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有Fe2生成。對(duì)生成。對(duì)比分析可知，可能是鐵氰化鉀氧化比分析可知，可能是鐵氰化鉀氧化Fe生成了生成了Fe2，B項(xiàng)正確；通過(guò)上述分析可知，項(xiàng)正確；通過(guò)上述分析可知，驗(yàn)證驗(yàn)證Zn保護(hù)保護(hù)Fe時(shí)不能用時(shí)不能用的方法，的方法

29、，C項(xiàng)正確；若將項(xiàng)正確；若將Zn換成換成Cu，鐵氰化鉀仍會(huì)將，鐵氰化鉀仍會(huì)將Fe氧化為氧化為Fe2，在鐵的表面同樣會(huì)生成藍(lán)色沉淀，所以無(wú)法判斷，在鐵的表面同樣會(huì)生成藍(lán)色沉淀，所以無(wú)法判斷Fe2是不是負(fù)極產(chǎn)物，是不是負(fù)極產(chǎn)物，即無(wú)法判斷即無(wú)法判斷Fe與與Cu的活潑性，的活潑性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案D題型訓(xùn)練題型訓(xùn)練3 深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如下圖所示，下列與此原理有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如下圖所示，下列與此原理有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A正極反應(yīng)：正極反應(yīng)：SO5H2O8e=HS9OHB輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕C這種情況下，這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3xH2OD管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕答案答案C