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1、第二部分第二部分 專題復習專題復習 高分保障高分保障專題專題 7 7 綜合計算題綜合計算題分類分類突破突破類型類型1 含雜質計算型含雜質計算型【例1】2017哈爾濱中考某鋼鐵廠實驗室為測定赤鐵礦Fe2O3的含量，將礦石粉碎(其中雜質既不溶于水也不與酸反應)，進行如下實驗：請回答下列問題：(1)上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_；(2)樣品中Fe2O3的質量分數(shù)是_64%_；(3)根據(jù)已知條件列式求解200g稀硫酸中溶質質量(x)的比例式_ ；(4)若向最終濾液中加入16g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為_25%_；(5)該鋼鐵廠每天用

2、上述赤鐵礦石1900t來生產生鐵，則理論上日產含雜質5%的生鐵的質量為_896t_?！舅悸伏c撥思路點撥】1.解題方法：根據(jù)含雜質的物質計算出相關純凈物的質量，然后代入化學方程式進行計算。2.解題步驟：第一步：將含有雜質物質的質量換算成純凈物的質量。第二步：將純物質質量代入化學方程式進行計算。第三步：將計算得到的純物質質量換算成含雜質物質質量。備考指導備考指導化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，因此，遇到不純物質時，要先把不純的反應物(或生成物)的質量換算成純凈物的質量，再代入化學方程式進行計算。進行化學計算時，要注意“純度”與“雜質質量分數(shù)”的區(qū)別?！凹兌取笔侵冈谝欢ㄙ|量的不純物質中純凈物(

3、主要成分)所占的質量分數(shù)，而“雜質質量分數(shù)”是指不純物質中的雜質所占的質量分數(shù)。押題訓練押題訓練12016泰州中考工業(yè)用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，并制取石膏(主要成分為硫酸鈣)。簡易流程如下圖，主要的反應為：2CaCO32SO2O2=2CaSO42X。(1)流程中石灰石加水制成石灰石漿的目的是_提高SO2的吸收率_。反應中X的化學式為_CO2_，硫元素的化合價在反應前后的變化為_46_。(2)減少二氧化硫的排放，主要為了_B_(填序號)。A減緩溫室效應B減少酸雨形成 C防止破壞臭氧層(3)按上述方法處理2000噸廢氣中的二氧化硫，至少需要含5噸碳酸鈣的石灰石漿。求廢氣中二氧化硫的質量分數(shù)。

4、2.2016聊城中考為測定一標簽破損(如圖)的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學做如圖實驗：取10片鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸，當加入50g鹽酸后，恰好完全反應，此時稱量燒杯內剩余物質的總質量為65.6g(鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出)。老年補鈣片主要成分：碳酸鈣、維生素D、淀粉功效：預防骨質疏松規(guī)格：60片/瓶，2g/片碳酸鈣含量：使用方法：咀嚼，每日兩片(1)反應中生成_4.4_g二氧化碳，該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)為_50%_；(2)試計算所用稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)。類型類型2 表格數(shù)據(jù)分析型表格數(shù)據(jù)分析型【例2】2017寧波中考實驗室有一瓶碳酸鈣

5、和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸和該混合物反應(所得溶液均為不飽和溶液)。四組實驗數(shù)據(jù)記錄如表。請分析計算：實驗組別實驗組別一二三四稀鹽酸質量稀鹽酸質量/g/g100.0 100.0 100.0 100.0混合物質量混合物質量/g/g3.06.09.012.0所得溶液質量所得溶液質量/g/g101.9 103.8 105.0a剩余固體質量剩余固體質量/g/g00mn(1)反應后，稀鹽酸還有剩余的是第_一和二_組。(2)求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比。(3)表中a的值為_105.5_。(4)求表中m的值?！舅悸伏c撥思路點撥】分析表格中數(shù)據(jù)一、二組可以得出每3.0g混

6、合物完全反應會產生1.1g二氧化碳氣體，則9.0g混合物完全反應會產生3.3g氣體，而三組中只減少了3g，說明三組中的稀鹽酸不足、混合物中碳酸鈣有剩余，即100g鹽酸完全反應能產生4.0g氣體，所以一組和二組中的鹽酸有剩余；(2)根據(jù)化學方程式結合3.0g混合物產生二氧化碳的質量可求出3.0g混合物中碳酸鈣的質量，進而可求碳酸鈣和氯化鈣的質量之比；(3)表中a的值105.0g3.0g混合物中氯化鈣的質量；(4)三組中稀鹽酸和混合物的質量之和減去所得溶液的質量等于反應產生二氧化碳的質量與剩余碳酸鈣的質量之和，據(jù)此結合化學方程式可計算出剩余固體的質量。備考指導備考指導解答表格型計算應用題的關鍵是先

7、通過對比、分析實驗數(shù)據(jù)，再根據(jù)質量守恒定律得出反應前后溶液減少的質量為生成沉淀或氣體的質量，最后根據(jù)化學方程式及沉淀或氣體的質量進行相關計算即可。3.2017臨朐二模為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質量分數(shù)，稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內加入200g稀硫酸(足量)，每隔10分鐘測燒杯內(不含燒杯)剩余物質的質量，測得數(shù)據(jù)如表：押題訓練押題訓練加入稀硫酸加入稀硫酸后后1010分鐘分鐘加入稀硫酸加入稀硫酸后后2020分鐘分鐘加入稀硫酸加入稀硫酸后后3030分鐘分鐘加入稀硫酸加入稀硫酸后后4040分鐘分鐘加入稀硫酸加入稀硫酸后后5050分鐘分鐘232.4g232.3g232.2g23

8、2.1g232.1g(1)完全反應后生成氫氣的質量為_0.4_g。(2)計算該黃銅中銅的質量分數(shù)(寫出計算過程)。42017徐州中考徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取4.0g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設雜質不反應也不溶解)，得實驗數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的稀鹽酸的用量用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g笫四次加入10g剩余固體剩余固體的質量的質量3.0g2.0g1.0g0.6g請計算：(1)4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是_3.4_g。(2)10g稀鹽酸能與_1.0_g碳酸鈣正好完全反應。(3)求稀鹽酸的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。類

9、型類型3 綜合實物圖型綜合實物圖型【例3】2017孝感中考某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經處理，會造成污染?；瘜W興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案：試計算：(1)反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質量為_6_g。(2)廢水中亞硫酸鈉的質量分數(shù)(請寫出計算過程)。(溫馨提示：Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質反應)【思路點撥思路點撥】(1)生成沉淀的質量是混合后溶液減少的質量即50g50g94g6g；(2)根據(jù)亞硫酸鈣的質量和對應的化學方程式求算亞硫酸鈉的質量，進而求算對應的質量分數(shù)。備考指導備考指導此題為結合實物圖類計算應用題，解答

10、此題的關鍵是先分析實物圖中的數(shù)據(jù)代表的量，再根據(jù)質量守恒定律判斷反應后物質的總質量，減少的量為生成沉淀或氣體的質量，最后根據(jù)化學方程式及沉淀或氣體的質量進行相關計算即可。5.2017赤峰中考為了測定某生理鹽水的溶質質量分數(shù)，實驗過程和有關實驗數(shù)據(jù)如下圖所示：計算：(1)反應后生成氯化銀的質量是_2.87_g。押題訓練押題訓練(2)該生理鹽水的溶質質量分數(shù)是多少？(化學方程式：NaCl AgNO3=AgClNaNO3)(1)根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，可求出生成氯化銀沉淀的質量為130g30g157.13g2.87g。(2)求生理鹽水的溶質質量分數(shù)，根據(jù)溶質質量分數(shù)計算公式，還需

11、知道溶液質量(生理鹽水質量)和溶質質量兩個數(shù)據(jù)。溶液質量題中已經給出，故需要求的是溶質NaCl的質量。根據(jù)(1)中求出的沉淀質量，利用化學方程式計算，即可求得NaCl的質量，進而帶入溶質質量分數(shù)計算公式，求出溶質質量分數(shù)。6.2017陜西中考化學興趣小組按下圖實驗測定部分變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數(shù)。(1)根據(jù)題中信息_不能_(填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的質量分數(shù)。(2)計算固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。(1)由于加入的氫氧化鈣溶液質量未知，且本身過量，所以無法求算其質量分數(shù)；(2)由于生成的碳酸鈣的質量為2.0g，所以可以根據(jù)碳酸鈣的質量和對應的化學方程式

12、求算碳酸鈉的質量，進而求算其質量分數(shù)。類型類型4 結合坐標曲線型結合坐標曲線型【例4】2017麗水中考BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應過程中溶液總質量與加入MgSO4溶液的質量關系如圖所示，請回答：(1)P點時溶液中的溶質名稱是_氯化鎂_；(2)反應生成沉淀的最大質量為_23.3_g；(3)求原BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)。【思路點撥思路點撥】(1)由圖可知，P點為曲線的轉折點，該點之后溶液質量的增加更多，說明此點為氯化鋇和硫酸鎂恰

13、好完全反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂的點，即此時溶液中的溶質為氯化鎂。(2)P點時氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應，由圖知與100g氯化鋇溶液反應消耗硫酸鎂溶液的質量為100g，最后形成溶液的質量為176.7g，則反應生成沉淀的最大質量為100g100g176.7g23.3g；(3)根據(jù)硫酸鋇質量可以計算氯化鋇質量，進一步可以計算原BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)。備考指導備考指導此題為結合坐標曲線型計算應用題，解答此類題目的突破口為從圖像中找到已知量，然后代入化學方程式進行計算。找已知量的方法一般有三種：(1)拐點對應的橫坐標；(2)拐點對應的縱坐標(多為生成的氣體或沉淀的質量)；(3)起點和拐點對應的坐

14、標差。7.2017天水中考將含有NaCl雜質的某燒堿樣品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。押題訓練押題訓練(1)求10g該樣品中氫氧化鈉的質量。(2)求a點時，溶液中溶質的質量分數(shù)(計算結果精確到0.1%)(1)氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，兩者恰好完全反應時，溶液顯中性，pH為7，根據(jù)完全反應時消耗100g溶質質量分數(shù)7.3%的稀鹽酸，可計算出樣品中氫氧化鈉的質量；(2)恰好完全反應所得溶液為氯化鈉溶液，溶質氯化鈉一部分是樣品中含有的，一部分是氫氧化鈉與鹽酸反應生成的，計算時需將兩者加起

15、來。8.2017諸城模擬小麗同學在某化工廠參加社會實踐，與技術員一起分析由Na2CO3和NaCl組成的樣品中NaCl的質量分數(shù)?，F(xiàn)取15g該固體樣品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，記錄了如圖所示的曲線關系。(水的密度為1g/mL，計算結果精確到0.1%)(1)當Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時，消耗7.3%的稀鹽酸的質量是_100_g。(2)樣品中NaCl的質量分數(shù)是多少？(3)計算Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)？(1)根據(jù)圖示，不產生二氧化碳氣體時，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，可知消耗鹽酸的質量；(2)根據(jù)反應的化學方程式和生成氣體的質量，可計算出樣品中碳酸鈉的質量；然后可計算出混合物中氯化鈉的質量，最后計算混合物中氯化鈉的質量分數(shù)；(3)當鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉的質量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質量和，利用質量守恒定律，求得反應后溶液的質量，利用溶液中溶質的質量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)。