《2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練14“NA”的廣泛應(yīng)用(考試專用)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練14“NA”的廣泛應(yīng)用(考試專用)（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 速練?14 “N?”的廣泛應(yīng)用 A 類型一 判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” 一、氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài) (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6?L?CO2?與足量?Na2O2?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?0.25NA( ) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24?L?三氯甲烷中含有的氯原子數(shù)目為?0.3NA( ) (3)常溫下，22.4?L?甲烷中含有的電子數(shù)為?10NA( ) (4)用惰性電極電解食鹽水，若電路中通過?NA?個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生氣體?11.2?L( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× 名師揭秘 只給出物質(zhì)的體積，而

2、不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體， 都不能用氣體摩爾體積計(jì)算。所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直 接用?22.4?L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求?n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)， 若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得?n，如?CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯 等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。 二、物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況 (1)在常溫常壓下，46?g?NO2?和?N2O4?混合氣體中含氧原子的數(shù)目為?2NA( ) (2)在?20?℃，1?大氣壓下，40?g?SO3?中所含氧原子數(shù)目為?1.

3、5NA( ) (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1?mol?HF?中所含氫氟鍵的數(shù)目為?NA( ) (4)在常溫常壓下，28?g?CO、N2?和?C2H4?的混合氣體中所含原子數(shù)目為?2NA( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)× 名師揭秘 給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解 物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。 三、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) (1)2.0?g?H218O?與?D2O?的混合物中所含中子數(shù)為?NA( ) (2)30?g?甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為?4NA( ) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

4、2.4?L?氦氣與?22.4?L?氟氣所含原子數(shù)均為?2NA( ) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24?L?己烷分子中含有?1.9NA?對(duì)共用電子( ) (5)1?mol?Na2O2?固體中含離子總數(shù)為?4NA( ) (6)12?g?金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為?2NA( ) (7)1?mol?氫氧化鐵膠粒所含氫氧化鐵的分子數(shù)為?NA( ) (8)31?g?白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為?1.5NA( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ 弄 名師揭秘 此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，?清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)

5、 1 液的體積；③所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如?＝1?的?H2SO4?溶液?c(H＋)＝0.1?mol·L－1， 子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體?He、Ne?等 單原子分子，Cl2、N2、O2、H2?等雙原子分子，及?O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2?等特殊物 質(zhì)。 四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 3 3 (1)在?1?L?0.1?mol·L－1?碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于?0.1NA?( ) (2)1?L?0.1?mol·L－1?的?NaHCO3?溶液中?HCO－和?CO2－

6、離子數(shù)之和為?0.1NA( ) (3)0.1?mol·L－1?的?NaHSO4?溶液中，陽離子的數(shù)目之和為?0.2NA( ) (4)室溫下，1?L?pH＝13?的?NaOH?溶液中，由水電離的?OH－離子數(shù)目為?0.1NA( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× ② 名師揭秘?突破此類題目的陷阱，在審題過程中注意：①是否有弱離子的水解；?是否指明了溶 pH 與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05?mol·L－1?的?Ba(OH)2?溶液，c(OH－)＝0.1?mol·L－1，與電解質(zhì)的 組成有關(guān)。 五、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)” (1)

7、一定條件下，0.1?mol?SO2?與足量氧氣反應(yīng)生成?SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為?0.2NA( ) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8?L?NO?與?22.4?L?O2?混合后氣體中分子總數(shù)為?3NA( ) (3)100?g?17%的氨水，溶液中含有的?NH3?分子數(shù)為?NA( ) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1?mol?Cl2?溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為?0.1NA( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× 名師揭秘 解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應(yīng)”，如：①2SO  2 ＋?O2 催化劑 △ 2SO3,2NO2 N2O4?，?

8、N2?＋?3H2 高溫、高壓 催化劑??2NH3?；?②Cl2?＋?H2O??HCl?＋?HClO?；?③NH3?＋ H2O 4 NH3·H2O??NH＋＋OH－。 六、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 (1)5.6?g?鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為?0.3NA( ) (2)1?mol?Fe2＋與足量的?H2O2?溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移?2NA?個(gè)電子( ) (3)0.1?mol?N2?與足量的?H2?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是?0.6NA( ) (4)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成?0.1?mol?氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?0.2NA( ) 2 (5)向?F

9、eI2?溶液中通入適量?Cl2，當(dāng)有?1?mol?Fe＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為?NA( ) (6)1?mol?Cl2?參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為?2NA( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× 名師揭秘 氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān) 鍵： (1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。①Cl2?和?Fe、Cu?等反應(yīng)，Cl2?只作氧化 2 ???C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1??L?己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 N 2 劑，而?Cl2?和?NaOH?反應(yīng)，C

10、l2?既作氧化劑，又作還原劑。②Na?O2?與?CO2?或?H2O?反應(yīng)，Na2O2?既作 氧化劑，又作還原劑，而?Na2O2?與?SO2?反應(yīng)，Na2O2?只作氧化劑。 (2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如?Fe?和?HNO3?反應(yīng)，F(xiàn)e?不足，生成?Fe3＋，F(xiàn)e?過量，生成 Fe2＋。 (3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如?Cu?和?Cl2?反應(yīng)生成?CuCl2，而?Cu?和?S?反 應(yīng)生成?Cu2S。 (4)注意氧化還原的順序。如向?FeI2?溶液中，通入?Cl2，首先氧化?I－，再氧化?Fe2＋，所以上述 題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于?NA。

11、類型二 綜合練 1．設(shè)?NA?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A．25?℃，1?L?pH＝13?的?NaOH?溶液中含有?OH－的數(shù)目為?0.1NA B．常溫常壓下，17?g?甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為?9NA 6 22.4 A D．1?mol?乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的?C2H518OH?在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成?NA?個(gè) CH3CO18OC2H5?分子 答案 A 解析 25?℃，1?L?pH＝13?的?NaOH?溶液中含有?OH－的數(shù)目為?0.1NA，A?正確；常溫常壓下，17 g?甲基(—14CH3)是?1?mol

12、，所含的中子數(shù)為?8NA，B?錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣態(tài)，不能利 用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，C?錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1?mol?乙酸(忽略揮發(fā)損失) 與足量的?C2H518OH?在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成?CH3CO18OC2H5?分子的個(gè)數(shù)小于?NA?個(gè)，D 錯(cuò)誤。 2．設(shè)?NA?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是( ) A．含?0.2?mol?H2SO4?的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于?0.2NA B．25?℃時(shí)，pH＝3?的醋酸溶液?1?L，溶液中含?H＋的數(shù)目小于?0.001NA C．任意條件下，1?mol?苯中含?C—H

13、?鍵的數(shù)目一定為?6NA D．a(chǎn)?mol?R2＋(R?的核內(nèi)中子數(shù)為?N，質(zhì)量數(shù)為?A)的核外電子數(shù)為?a(A－N－2)NA 答案 B 解析?0.2?mol?H2SO4?與鎂反應(yīng)，若生成氫氣，轉(zhuǎn)移?0.4?mol?電子，若生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移?0.2?mol 電子，因此含?0.2?mol?H2SO4?的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定大于?0.2NA，故?A 正確；25?℃時(shí)，1?L?pH＝3?的醋酸溶液中?c(H＋)＝0.001?mol·L－1，溶液中含?H＋的數(shù)目等于 0.001NA，故?B?錯(cuò)誤；苯的化學(xué)式為?C6H6,1?mol?苯中含有?C—H?鍵的數(shù)目一

14、定為?6NA，故?C?正確； R2＋(R?的核內(nèi)中子數(shù)為?N，質(zhì)量數(shù)為?A)的核外電子數(shù)為?A－N－2，則?a?mol?的?R2＋的核外電子 數(shù)為?a(A－N－2)NA，故?D?正確。 3 3．設(shè)?NA?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A．6.8?g?熔融的?KHSO4?中含有的離子數(shù)為?0.15NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2?L?乙酸中含有的碳碳鍵數(shù)為?0.5NA C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) Δ?H＝－92.4?kJ·mol－1，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?6NA?時(shí)，該反應(yīng) 放出?92.4?kJ?的熱量 D．常溫常

15、壓下，4.4?g?CO2?和?N2O?混合氣體中含有的原子總數(shù)為?0.6NA 答案 C C 解析 熔融的?KHSO4?中含有鉀離子和硫酸氫根離子，6.8?g?熔融的?KHSO4(即?0.05?mol)中含有 的離子數(shù)為?0.05×2×NA＝0.1NA，A?項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸在標(biāo)況下為固態(tài)，無法用氣體摩爾體積進(jìn) 行計(jì)算，B?項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)?N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) Δ?H＝－92.4?kJ·mol－1?可知，當(dāng)反應(yīng) 轉(zhuǎn)移?6NA?電子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為?92.4?kJ，?項(xiàng)正確；4.4?g?CO2?氣體的物質(zhì)的量為?0.1?mol， 含有原子總數(shù)為?0.3NA,4

16、.4?g?N2O?氣體的物質(zhì)的量為0.1?mol，含有原子總數(shù)為0.3NA，所以?4.4 g?CO2?和?N2O?混合氣體中含有的原子總數(shù)為?0.3NA，D?項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．(2018·余姚中學(xué)高三選考模擬)設(shè)?NA?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2?L?CHCl3?所含的原子總數(shù)為?2.5NA B．1?L?0.1?mol·L－1?硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為?0.4NA C．常溫常壓下，56?g?C4H8(烯烴)中含有的共價(jià)單鍵總數(shù)為?10NA D．78?g?Na2O2?固體中含有陰、陽離子總數(shù)為?4NA 答案 C 4 解析 標(biāo)

17、況下，CHCl3?為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故A?錯(cuò)誤；硫酸鈉溶液中含有的氧 原子包含了硫酸鈉中的氧和水中的氧，故?B?錯(cuò)誤；56?g?CH8?物質(zhì)的量為?1?mol，1?個(gè)?C4H8?(烯 烴)包含了?10?個(gè)單鍵，所以單鍵總數(shù)為?10NA，故?C?正確；78?g?Na2O2?固體中包含了?2?mol?Na ＋ 和?1?mol?O2－，故?D?錯(cuò)誤。 5．(2017·諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)設(shè)?NA?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法 正確的是( ) A．100?g?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為?4NA B．足

18、量的?Fe?與?6.72?L?Cl2?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?0.6NA C．密閉容器中?1?mol?N2?與?3?mol?H2?反應(yīng)生成的?NH3?分子數(shù)小于?2NA D．3?g?乙烷含有共用電子對(duì)為?0.6NA 答案 C 解析 濃硫酸中除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)多于4NA，A?錯(cuò)誤；氯 氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，B?錯(cuò)誤；合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn) 行徹底，故生成的氨氣分子個(gè)數(shù)小于?2NA，C?正確；3?g?乙烷的物質(zhì)的量為?0.1?mol，而乙烷 中含?7?對(duì)共用電子對(duì)，故?0.1?mol?乙烷中含?0.7NA?對(duì)共用電

19、子對(duì)，D?錯(cuò)誤。 4 6．(2017·溫州市共美聯(lián)盟高一下學(xué)期期末)設(shè)?NA?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的 是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48?L?重水(D2O)中含有的中子數(shù)為?2NA 4 B．工業(yè)上用?Cl2?與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，每反應(yīng)?1?mol?Cl2?則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為?NA C．分子數(shù)為?NA?的?CO?和?CO2?混合氣體的體積約為?22.4?L D．0.3?mol·L－1?的?CuSO4?溶液中含有?SO2－的數(shù)目為?0.3NA 答案 B 4 解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下重水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算?4.48?L?重

20、水(D2O)中含有的中子 數(shù)，A?錯(cuò)誤；工業(yè)上用?Cl2?與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，也是還原劑， 氯元素化合價(jià)從?0?價(jià)降低到－1?價(jià)或升高到＋1?價(jià)，則每反應(yīng)?1?mol?Cl2?則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為?NA， B?正確；分子數(shù)為?NA?的?CO?和?CO2?混合氣體的物質(zhì)的量是1?mol，但其體積不一定約為22.4?L， C?錯(cuò)誤；0.3?mol·L－1?CuSO4?溶液的體積未知，不能計(jì)算出其中含有?SO2－的數(shù)目，D?錯(cuò)誤。 7．設(shè)?NA?為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) A．18?g?D2O?和?18?g?H2O?中含有的質(zhì)子數(shù)均為?10NA

21、B．含?2?mol?H2SO4?的濃硫酸和足量的?Cu?反應(yīng)可生成?NA?個(gè)?SO2?分子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4?L?N2?和?H2?混合氣中含?4NA?個(gè)原子 D．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成?0.1?mol?氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?0.2NA 答案 D 解析 重水的摩爾質(zhì)量為?20?g·mol－1，故?18?g?重水的物質(zhì)的量為?0.9?mol，含有?9?mol?質(zhì) 子即?9NA?個(gè)，故?A?項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷?，與銅不再反應(yīng)，生成的 SO2?分子數(shù)少于?NA?個(gè)，故?B?項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氮?dú)夂蜌錃饩请p原子分子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下?22.4?L N2?和?H2?的混合氣為?1?mol，含有?2?mol?原子即?2NA?個(gè)，故?C?項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，氧 元素由－1?價(jià)變?yōu)?0?價(jià)，故當(dāng)生成?0.1?mol?氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移?0.2NA?個(gè)電子，故?D?項(xiàng)正確。 5