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1、,,新課標人教版課件系列,高中化學 必修,3.1.金屬與酸和水的反應,第三章 金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質,教學目標,知識與能力 通過學習鈉、鋁、鐵分別與水的反應，找出與水反應的相同點和差異 2、根據(jù)鈉、鋁、鐵與水的反應情況差異，找出其本質原因 【教學重點難點】：鈉與水的反應、鋁與氫氧化鈉溶液的反應,Na的燃燒,復習,一、鈉的性質 1.鈉的物理性質 銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。 2.鈉的化學性質 （1）鈉和非金屬單質的反應,復習,鐵鋁等金屬可制成水壺燒水，說明他們不與水反應，是不是所有金屬都不與水反應？,Na與水的反應 向小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入

2、切下的一小塊鈉，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。,,,思考,根據(jù)金屬活動性順序，Na還原性很強,分析,實驗,Na與水的反應,實驗記錄,觀察,現(xiàn)象,性質,Na與溶液的變化,有無氣體產(chǎn)生,反應是否放熱,,,,,密度<水反應放熱劇烈反應熔點低 生成物有堿性 生成氣體,,,,,,,,,,,總結,實驗現(xiàn)象：,鈉浮在水面上,熔化成一個小球,游動，發(fā)出響聲,酚酞后溶液變紅,實驗結論：,密度比水小,熔點低,有氣體生成,有堿生成,Na與水的反應,實驗結論,現(xiàn)象,結論,分析,溶液變紅,有咝咝聲,生成物有堿性,,,生成氣體,生成NaOH,生成H2?,,,,,,Na與水的反應,檢驗H2,Na與水的反應,實驗結論,NHO

3、===NOHH,失去電子，化合價升高，被氧化,得到電子，化合價降低，被還原,還原劑：Na 氧化劑：H2O,Na的存在與保存,Na的存在,自然界以化合態(tài),很活潑,,,,Na的保存,在煤油中,隔絕空氣與水,,,Na著火,用干沙土撲滅,,思考鐵不與冷水、熱水反應，是否與水蒸氣反應？,思考,科學探究按圖組裝實驗裝置進行實驗,,實驗現(xiàn)象,1、加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱 2、點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲 3、反應后，試管內(nèi)的固體仍呈黑色,實驗結論：,三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應,在2支試管里各加入5mLHCl和5 mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，

4、有什么現(xiàn)象發(fā)生？,思考,很多金屬能與酸反應，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應，鋁遇到堿時能不能發(fā)生反應呢？,實驗,Al與鹽酸反應,實驗現(xiàn)象：,實驗結論：,兩支試管均有氣泡產(chǎn)生，將點燃的木條放在試管口，可觀察到藍色火焰。反應放熱。,鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。二者均生成氫氣。,偏鋁酸鈉,寫出它們的離子方程式,三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應,Al與NaOH溶液反應,2、鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質？,1、Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應？,,思考,3、金在自然界中也是以化合態(tài)存在嗎？,三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應,小結,二、金屬與水反應 1、NHO NOHH 2、3F

5、e+4H2O(g) Fe3O4+4H2,,,1、由于鈉很容易與空氣中的______、______等物質反應，通常將鈉保存在______里，以使鈉與______、______等隔絕。 2、鈉能否和CuSO4溶液發(fā)生置換反應?說出理由。,,練習,,1.向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現(xiàn)象：(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因： 反應方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因： 反應方程式：,Na,Na2O,NaOH,Na2CO3,O2,H2O,H2O,CO2,CO2,,,,,,寫出以上化學方程式,（2）寫出鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應的離子方程式,NaAlO2=Na++AlO2-,