《選修4 化學反應(yīng)原理 期末考試復習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《選修4 化學反應(yīng)原理 期末考試復習（135頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、本章知識復習本章知識復習一、反應(yīng)熱、焓變一、反應(yīng)熱、焓變反應(yīng)熱反應(yīng)熱 化學過程中放出或吸收的熱量，叫做化學過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，也稱為反應(yīng)熱，也稱為“焓變焓變”，符號：符號：單位：單位：KJ/mol。當當為為“-”或或時，為吸熱反應(yīng)。時，為吸熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：常見的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)燃燒反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：C+2CuO=2Cu+CO2常見的放熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和和吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng) Ba(OH)28H2O和和NH4C

2、l以碳（以碳（CO、H2）作還原劑的）作還原劑的氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，如：如：二、熱化學方程式二、熱化學方程式1、概念：概念：表示參加反應(yīng)表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的關(guān)系的關(guān)系的化學方程式，叫做的化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式。2、熱化學方程式的書寫時注意的問題：、熱化學方程式的書寫時注意的問題：要注明反應(yīng)的溫度和壓強要注明反應(yīng)的溫度和壓強(常溫常壓不需注明常溫常壓不需注明)。要注明物態(tài)要注明物態(tài)（氣體（氣體g，液體，液體l，固體，固體s，溶溶液液aq）。）。要注明反應(yīng)熱，要注明反應(yīng)熱，若為放熱反應(yīng)，若為放熱反應(yīng)，H為為“”；若為；若為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，H

3、為為“”。單位：單位：kJ/mol，化學方程式中的計量系數(shù)可以使化學方程式中的計量系數(shù)可以使整數(shù)整數(shù)也可以是也可以是分數(shù)分數(shù)，但計量系數(shù)要與反應(yīng)熱的數(shù)值一致。但計量系數(shù)要與反應(yīng)熱的數(shù)值一致。1、寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式：、寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式：（1）1molC(固態(tài)固態(tài))與適量與適量H2O(氣態(tài)氣態(tài))反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成CO(氣態(tài)氣態(tài))和和H2(氣態(tài)氣態(tài))，吸收，吸收131.3kJ的熱量？的熱量？（2）0.5molCu(固態(tài)固態(tài))與適量與適量O2(氣態(tài)氣態(tài))反應(yīng)，生反應(yīng)，生成成CuO(固態(tài)固態(tài))，放出，放出78.5 kJ的熱量？的熱量？C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=

4、+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=314KJ/mol2、1gH2燃燒，生成液態(tài)水并放出燃燒，生成液態(tài)水并放出142.9KJ熱熱量，表示該反應(yīng)熱化學方程式是量，表示該反應(yīng)熱化學方程式是()A、2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-142.9kJB、2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJC、2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=+571.6kJD、2H2+O2(g)2H2O(l)H=-571.6kJB3、下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的、下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的H前者前者大于后者的是（大于后者的是（）C(s)O2(g)=C

5、O2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C DC三、反應(yīng)熱的類型三、反應(yīng)熱的類型1 1、燃燒熱、燃燒熱:在在2525、101kPa101kPa時時,1mol1mol純物質(zhì)純物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生成生成穩(wěn)穩(wěn)定的氧化物定的氧化物時所放出的熱量。時所放出的熱量。C CO2(g)H H2O(l)S SO2(g)單

6、位：單位：KJ/mol2 2、中和熱：、中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol1mol水時所放出的熱量。水時所放出的熱量。注意：注意：強酸與強堿反應(yīng)生成強酸與強堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為水放出的熱量為57.3kJ/mol或或H=57.3kJ/mol。1、下列熱化學方程式中的、下列熱化學方程式中的H能表示物質(zhì)燃能表示物質(zhì)燃燒熱的是（）燒熱的是（）A.2 CO(g)+O2(g)=2 CO2(g)H=-566 KJmol-1B.CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)H=-890 KJmol-1C.2 H2(g)+O2(g)

7、=2 H2O(l)H=-571.6 KJmol-1D.H2(g)+Cl2(g)=2 HCl(g)H=-184.6 KJmol-1B 2、已知下列熱化學方程式：、已知下列熱化學方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H=4836 kJ/mol H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H=2418 kJ/mol H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H=2858 kJ/mol 則氫氣的燃燒熱為則氫氣的燃燒熱為 （）A4386 kJ/molB2418 kJ/mol C2858 kJ/molD無法確定無法確定C四、能源四、能源 能源：就是能提供能量的自然資源，它包括能源：就是能提供能量的自然資

8、源，它包括化石燃化石燃 料料、陽光、風力、流水、潮汐陽光、風力、流水、潮汐及及柴草柴草等等。等等。我國目前使用的主要能源是：我國目前使用的主要能源是：化石燃料化石燃料（煤、石油、天然氣等）。（煤、石油、天然氣等）。新能源新能源 太陽能，氫能，地熱能，風能、海太陽能，氫能，地熱能，風能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等。洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等。1.內(nèi)容：內(nèi)容：換句話說，換句話說，化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾步完不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾

9、步完成，其反應(yīng)熱相同。成，其反應(yīng)熱相同。BHACH1H2H=H=H H1 1+H H2 21、已知：、已知：k+s-5#（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）=Ag2O（s）H=31.0kJ/mol則則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的）的H等于等于（）A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/molA2、下列說法或表示方法中正確的是（、下列說法或表示方法中正確的是（）A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒

10、，后者放出的熱量多；放出的熱量多；B氫氣的燃燒熱為氫氣的燃燒熱為285.8 kJmol-1，則氫氣燃，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：燒的熱化學方程式為：2H2(g)O2(g)2H2O(l)H285.8 kJmol1CBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和熱為已知中和熱為57.3 kJmol1，若將含，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含的濃溶液與含1mol NaOH的溶液的溶液混合，放出的熱量大于混合，放出的熱量大于57.3 kJD本章知識復習本章知識復習一、化學反應(yīng)速率一、化學反應(yīng)速率1 1、表示方法、表示方法用用單位時

11、間內(nèi)單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少反應(yīng)物濃度的減少或或生成生成物濃度的增加物濃度的增加來表示。來表示。cv=t3、單位：、單位：mol(Lmin)1或或mol(Ls)1 2、表達式：、表達式：n=V t二、影響化學反應(yīng)速率的重要因素二、影響化學反應(yīng)速率的重要因素反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因：外因：內(nèi)因內(nèi)因:（主要因素）（主要因素）催化劑催化劑溫度溫度濃度濃度壓強壓強編號編號 改變的條件改變的條件 生成生成SO3的速率的速率 升高溫度升高溫度 降低溫度降低溫度 增大氧氣的濃度增大氧氣的濃度 使用使用V2O5作催化劑作催化劑 壓縮體積壓縮體積 保持壓強不變，充入保持壓強不變，充入N2 保持氣體

12、總體積不變，充入保持氣體總體積不變，充入N2 例：例：反應(yīng)反應(yīng)2SO2+O2 2SO3的的H0，當其他條件不變，只，當其他條件不變，只 改變一個反應(yīng)條件時，將生成改變一個反應(yīng)條件時，將生成SO3的反的反應(yīng)應(yīng)速率的變化填入空格速率的變化填入空格 里（填里（填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”）增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小不變不變?nèi)?、化學平衡狀態(tài)三、化學平衡狀態(tài)1、定義：、定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當正反應(yīng)速率和在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（或濃度）保持恒定

13、的狀態(tài)。稱為化學平衡的質(zhì)量（或濃度）保持恒定的狀態(tài)。稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。狀態(tài)，簡稱化學平衡。2、化學平衡狀態(tài)的特征、化學平衡狀態(tài)的特征逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變3、可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志、可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志【練習】【練習】在一定溫度下，可逆反應(yīng)：在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等的濃度相等 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2

14、A【練習【練習2】在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆下列敘述不是可逆反應(yīng)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達到平衡的達到平衡的標志的是（標志的是（）C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成，同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強不再變化的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成，同時生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3

15、:2:2（1）濃度）濃度4、影響化學平衡移動的因素、影響化學平衡移動的因素（2）壓強）壓強（3）溫度）溫度（4）催化劑）催化劑t1時，時，平衡平衡 移動。移動。t2時，時，平衡平衡 移動。移動。t3時，時，平衡平衡 移動。移動。t4時，時，平衡平衡 移動。移動?！揪毩暋揪毩?】對于反應(yīng)：】對于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；）；(正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度正向正向升溫升溫逆向逆向減小壓強減小壓強逆向逆向不不使用催化劑使用催化劑tV正正V逆逆t1t2t3vV逆逆V正正V逆逆V正正t4【練習【練習2】有一化學平衡：】有一化學平衡：()()pC()()，如圖所

16、，如圖所示是示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析下圖可以的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析下圖可以得出的正確結(jié)論（）得出的正確結(jié)論（）B、正反應(yīng)吸熱，、正反應(yīng)吸熱，m+n p+q、正反應(yīng)吸熱，、正反應(yīng)吸熱，m+n p+q、正反應(yīng)放熱，、正反應(yīng)放熱，m+n p+q、正反應(yīng)放熱，、正反應(yīng)放熱，m+n p+q【練習【練習3】對于可逆反應(yīng)：】對于可逆反應(yīng)：A2(g)3B2(g)2AB3(g)（正反應(yīng)放熱）下列圖象中正確的是（正反應(yīng)放熱）下列圖象中正確的是()本章知識復習本章知識復習第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 一、有關(guān)電解質(zhì)的概念一、有關(guān)電解質(zhì)的概念（完全電離）（完全電離）（部分電離）（

17、部分電離）1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物；單質(zhì)和混合物既、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、有些物質(zhì)其水溶液雖能導電但本身并不是電解質(zhì)。、有些物質(zhì)其水溶液雖能導電但本身并不是電解質(zhì)。如：如：NH3、SO2、CO23、電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。如：、電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。如：BaSO44、溶液導電性與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，只以溶液中離、溶液導電性與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，只以溶液中離子濃度的大小有關(guān)。子濃度的大小有關(guān)。注意注意:（2）CaCO3不溶于水，無熔化狀態(tài)，所以是非不溶于水，無熔化狀態(tài)，所以是非電解質(zhì)電解質(zhì)（3）鹽酸溶液一定比

18、弱酸醋酸溶液的導電性強）鹽酸溶液一定比弱酸醋酸溶液的導電性強（4）金屬）金屬Fe、稀硫酸、熔化、稀硫酸、熔化Na2SO4都是電解質(zhì)都是電解質(zhì)（1）食鹽水、）食鹽水、SO3、NH3溶于水都能導電，食溶于水都能導電，食鹽水、鹽水、SO3、NH3都是電解質(zhì)都是電解質(zhì)1、判斷下列說法是否正確：、判斷下列說法是否正確：課堂練習：課堂練習：2、甲酸（、甲酸（HCOOH，屬一元酸）的下列性質(zhì)中，屬一元酸）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A、1mol/L的甲酸溶液的甲酸溶液C(H+)約為約為110-2mol/LB、甲酸能與水以任意比例互溶、甲酸能與水以任意比例互溶C、10mL

19、1mol/L的甲酸恰好與的甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)溶液完全反應(yīng)D、相同溫度，甲酸溶液導電性比一元強酸溶液弱、相同溫度，甲酸溶液導電性比一元強酸溶液弱A3、現(xiàn)有如下各化合物：、現(xiàn)有如下各化合物：硫酸銅晶體，硫酸銅晶體，碳碳酸鈣固體，酸鈣固體，純磷酸，純磷酸，硫化氫，硫化氫，三氧三氧化硫，化硫，金屬鎂，金屬鎂，石墨，石墨，固態(tài)苛性鉀，固態(tài)苛性鉀，氨水，氨水，熟石灰固體。請用物質(zhì)的序號熟石灰固體。請用物質(zhì)的序號填寫下列空白。填寫下列空白。（1）屬于強電解質(zhì)的是）屬于強電解質(zhì)的是_;（2）屬于弱電解質(zhì)的是）屬于弱電解質(zhì)的是_；（3）屬于非電解質(zhì)的是）屬于非電解質(zhì)的是_；（

20、4）既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是）既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是_；（5）能導電的是）能導電的是_。二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡：、電離平衡：在在一定條件一定條件下（如濃度、溫度），弱電解質(zhì)下（如濃度、溫度），弱電解質(zhì)在水溶液中電離的速率和離子結(jié)合成分子的在水溶液中電離的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等的平衡狀態(tài)。速率相等的平衡狀態(tài)。、特點：、特點：（）研究對象：（）研究對象：（）本質(zhì)原因：（）本質(zhì)原因：（）狀態(tài)特征：（）狀態(tài)特征：（）注意：（）注意：弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離電離形成分子形成分子“逆、等、定、動、變逆、等、定、動、變”符合平衡移動原理符合平衡移動原理

21、電離一般為吸熱過程電離一般為吸熱過程(斷鍵、看成分解反應(yīng)斷鍵、看成分解反應(yīng))即使即使H3PO4，也只有少數(shù)分子電離，也只有少數(shù)分子電離tV3、電離方程式的書寫、電離方程式的書寫（1）強電解質(zhì)的電離，用）強電解質(zhì)的電離，用“”強酸、強堿、正鹽、金屬氧化物一步電離強酸、強堿、正鹽、金屬氧化物一步電離H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-Na2CO3=2Na+CO32-強酸酸式鹽一步電離，弱酸酸式鹽分步電離強酸酸式鹽一步電離，弱酸酸式鹽分步電離NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-（2）弱電解質(zhì)的電離，用）弱電解質(zhì)的電離，用“”

22、一元弱酸、弱堿一步電離一元弱酸、弱堿一步電離CH3COOH CH3COO-+H+多元弱酸分步電離，多元弱酸分步電離，H2CO3 H+HCO3-（一級電離（一級電離 主要）主要）（二級電離次要）（二級電離次要）分步書寫，不能合并分步書寫，不能合并NH3 H2O NH4+OH-HCO3-H+CO32-多元弱堿分步電離，多元弱堿分步電離，一步書寫一步書寫兩性氫氧化物按兩種方式電離兩性氫氧化物按兩種方式電離Fe(OH)3 Fe3+3OH-H2O+H+AlO2-Al(OH)3 Al3+3OH-4 4、影響電離平衡移動的因素、影響電離平衡移動的因素濃度、溫度濃度、溫度（）濃度：（）濃度：（）溫度：（）溫度

23、：濃度越小，電離程度越大濃度越小，電離程度越大溫度越高，電離程度越大溫度越高，電離程度越大越稀越電離，越熱越電離越稀越電離，越熱越電離（3）同離子效應(yīng)：）同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的的強電解質(zhì)強電解質(zhì)，將抑制電離。，將抑制電離。（4）加入能反應(yīng)的物質(zhì)，電離平衡發(fā)生移動）加入能反應(yīng)的物質(zhì)，電離平衡發(fā)生移動【例題【例題】0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+平衡移平衡移動方向動方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)加水加水升溫升溫加加醋酸鈉醋酸鈉加加HCl加加NaOH加鋅粒加鋅粒減小減小正向正向減小

24、減小正向正向增大增大增大增大增大增大逆向逆向增大增大增大增大減小減小增大增大減小減小減小減小減小減小正向正向減小減小增大增大逆向逆向減小減小正向正向減小減小減小減小增大增大電離吸熱電離吸熱5 5、電離常數(shù)、電離常數(shù)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)AB:AB AAB:AB A+B+BAB)()-B()A(cccK電離（1）定義：）定義：（2）表達式：）表達式：（3）意義：）意義：（4）注意：）注意：電離平衡的平衡常數(shù)叫電離常數(shù)電離平衡的平衡常數(shù)叫電離常數(shù)用來衡量弱電解質(zhì)的相對強弱用來衡量弱電解質(zhì)的相對強弱相同溫度相同溫度電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)相對越強電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)相對越強溫度越高，電離常數(shù)越大溫度越高，

25、電離常數(shù)越大多元弱酸、多元弱堿分步電離，多元弱酸、多元弱堿分步電離，K1K2K3，酸性或堿性由酸性或堿性由K1決定決定1、一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三、一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種酸：種酸：當其物質(zhì)的量濃度相同時，當其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順由大到小的順序是序是。同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是的能力由大到小的順序是 _ 當當c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的是相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的是_當當c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相

26、同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是_當當c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_，反應(yīng)所需，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是時間的長短關(guān)系是_將將c(H+)相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后，倍后，c(H+)由大到小的順序為由大到小的順序為_bacbacc a bba=cc b=ab=a cc b=a課堂練習：

27、課堂練習：2、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液導電在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液導電能力能力I隨著加入水的體積隨著加入水的體積V變化的曲線如圖表示，請變化的曲線如圖表示，請回答：回答：(1)“0”點導電能力為點導電能力為 0 的理的理 由是由是 。(2)a、b、c三點處，溶液三點處，溶液中中 c(H)由小到大的順為由小到大的順為 。(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是三點處，電離程度最大的是 。(4)若要使若要使 c點溶液中點溶液中 c(Ac)增大，增大，c(H)溶液減小溶液減小,可采用的措施是可采用的措施是：；。在在“0”點處醋酸未電點處醋酸未電離離,無無H+和和CH3

28、COO離子存離子存在在0IVabca c bC 加加NaOH 固體固體 加加 Na2CO3固體固體加入加入Mg、Zn等活潑金屬等活潑金屬一、水的電離一、水的電離1、水是極弱的電解質(zhì)、水是極弱的電解質(zhì)H2O+H2O H3O+OH-簡寫為：簡寫為：H2O H+OH-第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性常溫下，水中的：常溫下，水中的：C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L2、水的離子積（常數(shù)）、水的離子積（常數(shù)）KW25時：時：KW=C(H+)C(OH-)=110-14 KW適用于純水，也適用于酸、堿、中性溶液。適用于純水，也適用于酸、堿、中性溶液。KW只受溫度影響，溫

29、度越高，只受溫度影響，溫度越高，KW越大。越大。（1）溫度：溫度：（2）加酸或堿：）加酸或堿：（3）加活潑金屬）加活潑金屬:（4）加入某些鹽：）加入某些鹽：3、影響水的電離平衡的因素、影響水的電離平衡的因素溫度升高，水的電離平衡溫度升高，水的電離平衡右移右移，促進水電離促進水電離水的電離平衡水的電離平衡左移左移,抑制水電離抑制水電離水的電離平衡水的電離平衡右移右移,促進水電離促進水電離能與水電離的能與水電離的H+或或OH 反應(yīng)反應(yīng)生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)水的電離平衡水的電離平衡右移右移,促進水的電離。促進水的電離。H2O H+OH-問題與討論：問題與討論：1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)

30、生改變？、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？、在水中加入強堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來的、在酸堿溶液中，水電離出來的C(H+)和和C(OH-)是否相等？是否相等？4、100時時，水的離子積為水的離子積為10-12，C(H+)為多少？為多少？5、1mol/L鹽酸溶液中水電離出的鹽酸溶液中水電離出的C(H+)為多少？為多少？6、在酸溶液中水電離出來的、在酸溶液中水電離出來的C(H+)和酸電離出來和酸電離出來 的的C(H+)什么關(guān)系？什么關(guān)系？加酸或堿抑制水的電離，只要溫度不變，加酸或堿抑制水的電離，只要溫度不變，K

31、 Kw w不變不變?nèi)魏稳芤褐兴婋x任何溶液中水電離H+和和OH-永遠相等永遠相等110-6mol/L110-14mol/L酸電離的酸電離的C(H+)遠大于水電離的遠大于水電離的C(H+)，后者可忽略，后者可忽略1、能使、能使 H2O+H2O H3O+OH電離平衡電離平衡向右移動，且所得溶液呈酸性的是向右移動，且所得溶液呈酸性的是 ()A在水溶液中加入在水溶液中加入 金屬鈉金屬鈉B在水溶液中加入在水溶液中加入CuCl2C在水溶液中加入在水溶液中加入 NaOHD將水加熱到將水加熱到100，使，使c(Hc(H+)110-6mol/LB課堂練習課堂練習2、向純水中加入少量、向純水中加入少量NaHSO4

32、，在溫度不變，在溫度不變 時時,溶液中溶液中()A水的電離度增大水的電離度增大 B酸性增強酸性增強C水中水中 c(H+)與與c(OH-)乘積增大乘積增大D c(OH-)減小減小B D3、某溫度時，測得純水中的、某溫度時，測得純水中的 c(H+)2.4107 mol/L，則，則 c(OH-)是是()A2.4107 mol/L B0.1107 mol/LC1.01014/2.4107 mol/LD無法確定無法確定A4、水的電離過程為、水的電離過程為 H2O H+OH,在不同在不同的溫度下其離子積為的溫度下其離子積為Kw(25)11014,Kw(35)2.11014，則下列有關(guān)純水的，則下列有關(guān)純水

33、的敘述正確的是敘述正確的是()Ac(H)隨溫度升高而降低隨溫度升高而降低B在在35時時c(H)c(OH)C水的電離程度水的電離程度(25)(35)D水的電離過程是一個吸熱過程水的電離過程是一個吸熱過程D5、下列四種溶液中，由水電離生成下列四種溶液中，由水電離生成c(H)濃度濃度之比之比 是是()1 mol/L 的鹽酸的鹽酸 0.1 mol/L鹽酸鹽酸 0.01 mol/L的的NaOH溶液溶液 0.0005 mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液A1 10 100 1000B0 10 12 13 C14 13 12 11D14 13 2 3 AH2O H+OH-二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與

34、pH值值pH=-lg C(H+)正誤判斷正誤判斷:1、C(H+)不等于不等于C(OH-)，溶液一定呈酸堿性。，溶液一定呈酸堿性。2、在水中加酸會抑制水的電離，電離常數(shù)減小。、在水中加酸會抑制水的電離，電離常數(shù)減小。3、如果、如果C(H+)/C(OH-)的值越大則酸性越強。的值越大則酸性越強。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有C(H+)和和C(OH-)。5、C(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、電離程度越大的酸溶液則酸性越強。、電離程度越大的酸溶液則酸性越強。7、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。練習：練習：1、2

35、50C，某水溶液中由水電離的，某水溶液中由水電離的C(H+)=10-9 mol/L，求溶液的，求溶液的pH值。值。2、一定溫度下，有：、一定溫度下，有：a，鹽酸，鹽酸 b，硫酸，硫酸 c，醋酸，醋酸當物質(zhì)的量濃度相同時，當物質(zhì)的量濃度相同時，C(H+)關(guān)系：關(guān)系：。同體積同濃度時，中和同體積同濃度時，中和NaOH能力：能力：。當當pH相同時，物質(zhì)的量濃度關(guān)系：相同時，物質(zhì)的量濃度關(guān)系：。同同pH同體積時，與足量同體積時，與足量Zn反應(yīng)后，相同狀態(tài)下反應(yīng)后，相同狀態(tài)下 產(chǎn)生產(chǎn)生H2的體積為的體積為:。同同pH同體積時同體積時,同時加入完全相同的同時加入完全相同的Zn,產(chǎn)生相同產(chǎn)生相同 的的H2,

36、開始時開始時V:，所需時間，所需時間:。C(H+)相同時相同時,稀釋稀釋10倍后倍后,C(H+):。pH=9或或5bacba=ccabca=ba=b=ca=bcc a=b3、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（）A、pH7的溶液一定是酸性溶液的溶液一定是酸性溶液 B、溶液的、溶液的pH值與值與C(H+)成反比成反比 C、所有溶液的、所有溶液的pH值只能在值只能在014之間之間 D、人體血液的、人體血液的pH值略大于值略大于74、下列溶液等體積混合后顯酸性的是（、下列溶液等體積混合后顯酸性的是（）A、pH=3的硫酸和的硫酸和pH=12的的NaOH B、0.1mol/L的鹽酸和的鹽酸和pH=12

37、的的Ba(OH)2 C、pH=11的氨水和的氨水和pH=4的鹽酸的鹽酸 D、0.005 mol/L的硫酸和的硫酸和0.2mol/L的的NaOHD5、某溶液取少量滴在某溶液取少量滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍色，此溶液中不可能大量共存的試紙呈深藍色，此溶液中不可能大量共存的離子是離子是：（）A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+B C 強堿：強堿：強酸：強酸：1 1、單一溶液：單一溶液：三、有關(guān)三、有關(guān)pH計算計算lg20.3 lg5 0.7 強酸與強酸混合強酸與強酸混合例題：在例題：在25時，時，pH=1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L和和pH=4的硫酸溶液的硫酸溶液

38、1000L混合混合pH值等于多少？值等于多少？pH=-lgC(H+)=-lg（110-1+100010-4）/(1+1000)=-lg210-4=4-lg2=3.7例題：在例題：在25時，時，pH=1的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH=3的的硫酸溶液等體積混合硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？pH=-lg C(H+)=-lg(110-1+110-3)/(1+1)=-lg110-1/2=1.3pH相差大于等于相差大于等于2的的強酸強酸溶液溶液等體積等體積混合，混合，混合后溶液的混合后溶液的pH:pH混混=pH小小+0.32、酸堿的混合、酸堿的混合=1+lg2 強堿與強堿混合強堿與強堿混合解

39、：解：=3.3例題：在例題：在25時，時，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？值等于多少？C(OH-)=（1 10-5+110-3）/(1+1)pOH=-lgC(OH-)pOH=-lg(110-3)/2pH=14-pOH=10.7pH相差大于等于相差大于等于2的的強堿強堿溶液溶液等體積等體積混合，混合，混合后溶液的混合后溶液的pH:pH混混=pH大大-0.3關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住C(OH-)進行計算！進行計算！=3+lg2強酸與強堿混合強酸與強堿混合例題：在例題：在25時，時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體的鹽

40、酸與等體積積0.4mol/L的的NaOH混合混合,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.06mol0.04molpH=-lgC(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1關(guān)鍵：先判斷過量關(guān)鍵：先判斷過量，酸過抓酸過抓C(H+)、堿過抓堿過抓C(OH-)！例題：在例題：在25時，時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體的鹽酸與等體積積0.6mol/L的的NaOH混合混合,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH +HCl=NaCl+H2O0.04mol0.06mol=1pOH=-lgC(OH-)=-lg0.02

41、/(0.1+0.1)pH=14-pOH=13課堂練習課堂練習1、25時，向純水中加入時，向純水中加入 NaOH，使溶液，使溶液 pH11，則由水電離出，則由水電離出 OH離子濃度和離子濃度和NaOH電離出電離出OH離子濃度之比為離子濃度之比為()A10 1B108 1C1 1D5109 1A2、pH4和和 pH2的鹽酸等體積混合后，溶液的鹽酸等體積混合后，溶液的的PH為為()A1.7B2.3C3.7 D4.3 B3、將、將 pH 為為 4 的硫酸溶液稀釋的硫酸溶液稀釋 100 倍，稀釋后倍，稀釋后溶液中溶液中 SO42與與H的濃度之比為的濃度之比為()A、1 1 B、1 2 C、1 10 D、

42、10 1B4、pH9和和pH12的溶液的溶液NaOH溶液等體積溶液等體積混混合合后，溶液的后，溶液的pH為為()A9.3 B9.7 C11.7 D12.3C5、一種、一種 pH4的酸和一種的酸和一種 pH10的堿等體積的堿等體積 混合后，溶液混合后，溶液 pH7，其原因可能是，其原因可能是()A稀的強酸和濃的強堿溶液反應(yīng)稀的強酸和濃的強堿溶液反應(yīng)B稀的強酸和濃的弱堿溶液反應(yīng)稀的強酸和濃的弱堿溶液反應(yīng)C等濃度的弱酸和強堿溶液反應(yīng)等濃度的弱酸和強堿溶液反應(yīng)D生成了一種強堿弱酸鹽水解生成了一種強堿弱酸鹽水解B6、將、將pH1的鹽酸分為兩等份，一份加入適量的鹽酸分為兩等份，一份加入適量的水，另一份加入

43、與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相的水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量同的適量NaOH溶液后，溶液后，pH都增大都增大1，則加，則加入的水與入的水與NaOH溶液的體積比為溶液的體積比為 ()A9B10C11D12C1、酸堿中和滴定的原理、酸堿中和滴定的原理OHHnn:即堿酸酸堿即：VVcc酸酸堿堿得：應(yīng)若為一元酸和一元堿反VcVc 酸堿中和滴定的實質(zhì)：酸堿中和滴定的實質(zhì)：H +OH H2O，即中和反應(yīng)中酸提供的即中和反應(yīng)中酸提供的與堿提供的與堿提供的的的物質(zhì)的量相等。物質(zhì)的量相等。HOH-四、酸堿中和滴定四、酸堿中和滴定2、酸堿中和滴定、酸堿中和滴定（1）儀器：）儀器：酸式滴定管酸式滴定管堿式滴

44、定管堿式滴定管滴定管夾滴定管夾錐形瓶錐形瓶鐵架臺鐵架臺作用：通過指示劑顏色變化確定終點作用：通過指示劑顏色變化確定終點選擇原則：終點時變色要靈敏、易觀察。選擇原則：終點時變色要靈敏、易觀察。說明：一般不用石蕊作中和滴定的指示劑，因為說明：一般不用石蕊作中和滴定的指示劑，因為石石蕊試劑蕊試劑顏色變化不靈敏。顏色變化不靈敏。（2）所用的試劑）所用的試劑 標準液標準液（已知準確濃度的溶液）（已知準確濃度的溶液）待測液待測液（未知濃度的溶液）（未知濃度的溶液）指示劑指示劑酸堿中和滴定指示劑：酸堿中和滴定指示劑：酚酞、甲基橙酚酞、甲基橙檢查滴定管是否漏水；檢查滴定管是否漏水；洗滌、潤洗（洗滌、潤洗（23

45、次）。次）。加液、調(diào)節(jié)起始刻度。加液、調(diào)節(jié)起始刻度。加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）滴定：滴定：左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化。眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化。判斷終點。判斷終點。讀數(shù)。讀數(shù)。記錄數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)。（兩次體積差為所消耗體積）（兩次體積差為所消耗體積）計算滴定結(jié)果。計算滴定結(jié)果。（3）操作步驟）操作步驟滴定前滴定前的準備的準備“有弱才水解，無弱不水解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強顯誰性，都強呈中性誰強顯誰性，都強呈中性”練習：不同條件下對練習：不

46、同條件下對FeCl3 水解平衡的影響，水解平衡的影響，(見見下表下表)：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H條條 件件移動移動方向方向c(H)pHFe3水水解程度解程度實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象升升 溫溫通通HCl加加H2O加加NaOH加加NaHCO3增大增大顏色變深顏色變深減小減小顏色變淺顏色變淺增大增大顏色變淺顏色變淺增大增大顏色變淺顏色變淺,紅褐紅褐增大增大無色氣體無色氣體,紅褐紅褐練習練習:1、下列物質(zhì)能水解的是（、下列物質(zhì)能水解的是（）A、Ba(NO3)2 B、Na2SO4 C、NaHSO4 D、CH3COONa 2、判斷其溶液的酸堿性并寫出水解反應(yīng)的離子方、判斷其溶液的酸堿性并寫出水解反應(yīng)

47、的離子方程式程式NH4Cl Na2CO3 CH3COONaD3、已知三種同濃度的鹽、已知三種同濃度的鹽:NaA，NaB，NaC的的水溶液的水溶液的PH為：為：NaANaBNaC7，則：，則：(1)對應(yīng)三種酸的酸性強弱順序為對應(yīng)三種酸的酸性強弱順序為_(2)同濃度的三種酸的同濃度的三種酸的PH大小為大小為_HCHBHAHAHBHC4、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中NH4+濃度最大濃度最大的是的是()A、NH4Cl B、NH4HSO4C、CH3COONH4 D、NH4HCO3B5、在、在0.1 molL-1的的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正溶液中，下列關(guān)系式正確的是確

48、的是()A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)B D6、(2003年上海高考題年上海高考題)在在10ml 0.1molL-1NaOH溶液溶液中加入同體積、同濃度中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()A、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H

49、+)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)D、c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)A1、判斷鹽溶液的酸堿性和、判斷鹽溶液的酸堿性和pH二、鹽類水解的應(yīng)用二、鹽類水解的應(yīng)用例題：將例題：將0.1mol/L的下列溶液按的下列溶液按pH由小到大由小到大的順序排列的順序排列Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaNO3 NaHSO4 NH4Cl _【練習【練習1】在】在CH3COONa溶液中濃度大小順序為：溶液中濃度大小順序為：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)2、判斷溶液中的離子濃度大?。?、

50、判斷溶液中的離子濃度大?。弧揪毩暋揪毩?】在】在NH4Cl溶液中濃度大小順序為：溶液中濃度大小順序為：【練習【練習3】在】在(NH4)2SO4溶液中濃度大小順序為：溶液中濃度大小順序為：cCl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)3、弱堿陽離子弱堿陽離子和和弱酸陰離子弱酸陰離子之間發(fā)生雙水之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存。解反應(yīng)，不能大量共存。常見的雙水解反應(yīng)：常見的雙水解反應(yīng)：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-NH4+與與AlO2-【例【例2】常溫的某無色溶液中，則下列各組離】常溫的某無色溶液中，則下列各組離子一定能大量共存的是子一定能

51、大量共存的是()A、K+NO3-MnO4-Na+B、Cl-SO42-Ba+K+C、HCO3-NO3-Al3+Ba2+D、K+NH4+Mg2+SO42-D例如：配制例如：配制FeCl3、AlCl3溶液時溶液時加相應(yīng)的加相應(yīng)的酸或堿，以抑制水解。酸或堿，以抑制水解。4 4、鹽溶液的配制、鹽溶液的配制思考：保存思考：保存Na2CO3溶液的試劑瓶能否用玻璃塞？溶液的試劑瓶能否用玻璃塞？Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+5、加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體的判斷加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體的判斷（1）有些完全水解的鹽）有些完全水解的鹽(如如Al2S3)，無法在溶液，無法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取中制取，

52、只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取(干法制備干法制備)。（2）有些鹽溶液加熱蒸干后）有些鹽溶液加熱蒸干后,由于不斷水解最由于不斷水解最后得不到純凈的溶質(zhì)。后得不到純凈的溶質(zhì)。思考：下列鹽溶液思考：下列鹽溶液加熱蒸干加熱蒸干灼燒灼燒得到什么固體得到什么固體?FeCl3Fe2(SO4)3CuSO4NaHCO3Fe(OH)3Fe2(SO4)3CuSO45H2OCuSO4NaHCO3Na2CO3Fe2O3難揮發(fā)性酸鹽或揮發(fā)性酸強堿鹽加熱后得到溶質(zhì)難揮發(fā)性酸鹽或揮發(fā)性酸強堿鹽加熱后得到溶質(zhì)泡沫滅火器的原理：泡沫滅火器的原理：塑料內(nèi)筒裝有塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液溶液外筒裝有外筒裝有NaHCO3溶液溶液 利用

53、利用Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+3H2O Al(OH)3 +3H+HCO3 +H2O H2CO3 +OH 混合前：混合前：混合后：混合后：Al 3+3HCO3 Al(OH)3 +3CO2 6、解釋生活、生產(chǎn)中的一些現(xiàn)象、解釋生活、生產(chǎn)中的一些現(xiàn)象明礬凈水原理：明礬凈水原理：Al 3+3H2O Al(OH)3(膠體膠體)+3H+本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。水解相互促進水解相互促進熱的純堿去污能力強熱的純堿去污能力強升溫，促進升溫，促進CO32水解。水解。CO32-+H2O HCO3-+OH-【練習】下

54、列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（【練習】下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（）A、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水劑、明礬、氯化鐵晶體常用于凈水劑B、實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污、實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污C、實驗室配制、實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸溶液時加入少量稀鹽酸D、實驗室制取氫氣時加入、實驗室制取氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率可加快反應(yīng)速率D三、溶液中離子濃度大小比較三、溶液中離子濃度大小比較1、找大小關(guān)系、找大小關(guān)系【練習【練習1】在】在CH3COONa溶液中溶液中濃度大小關(guān)系為：濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)2 2、電荷守恒

55、：、電荷守恒：3 3、物料守恒：、物料守恒：課堂練習課堂練習1、NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序正溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的是確的是 （）A、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C、c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-)D、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B2 2、下列溶液中，離子濃度大小的排列順序不正、下列溶液中，離子濃度大小的排列順序不正確的是確的是()A0.1mol/L氯化銨溶液中氯化銨溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中碳酸氫鈉溶

56、液中 c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+)CpH=2鹽酸與鹽酸與pH=12氨水等體積混合氨水等體積混合 c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)D0.2 mol/LCH3COOK和和0.1 mol/LHCl等體積混合等體積混合 c(K+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)規(guī)律規(guī)律:一般濃度相同條件下一般濃度相同條件下,弱酸弱酸(弱堿弱堿)的電離程的電離程度大于其對應(yīng)弱離子的水解程度度大于其對應(yīng)弱離子的水解程度(除除HCN外外)。B3、將、將0.02mol/L的的HCN與與0.02mol/LNaCN溶液等溶液等體積混合，已知該混合溶液體積

57、混合，已知該混合溶液c(Na+)c(CN-),試用試用“、或、或”填空填空 (1)(1)同溫同濃度下，同溫同濃度下，HCN的電離程度的電離程度 CN-的水解程度；的水解程度；(2)(2)c(OH-)c(H+)(3)(3)c(HCN)c(CN-)(4)(4)c(HCN)+c(CN-)0.02mol/L (5)c(Na+)+c(H+)c(CN)+c(OH)=4、在、在0.1mol/L的的Na2S溶液中溶液中(1)有哪些微粒？有哪些微粒？(2)c(Na+)_2c(S2-)(3)電荷守恒關(guān)系為電荷守恒關(guān)系為_(4)含含S元素的微粒有元素的微粒有_，它們的濃，它們的濃度之和是度之和是(即關(guān)系守恒式即關(guān)系

58、守恒式)_(6)各離子濃度大小順序是各離子濃度大小順序是_一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一定條件下，難溶電解質(zhì)溶液中，當沉淀一定條件下，難溶電解質(zhì)溶液中，當沉淀與溶解的速率相等時，建立了固體與溶液中離與溶解的速率相等時，建立了固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。子之間的動態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。逆、等、動、定、變逆、等、動、定、變（1）濃度：）濃度：（2）溫度：）溫度：加水，平衡向溶解方向移動。加水，平衡向溶解方向移動。升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。溶度積溶度積對對Ca(OH)2，升溫，平衡向沉淀方向移動，升溫，平衡向沉淀方向移

59、動1、定義：、定義：2、溶解平衡的特征：、溶解平衡的特征：3、影響溶解平衡的因素、影響溶解平衡的因素4、溶解平衡常數(shù)、溶解平衡常數(shù)第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡（1）溶度積的定義：）溶度積的定義：Ksp=c(Mn+)mc(Am-)n=（2）溶度積的表達式：）溶度積的表達式：MmAn(S)mMn+(aq)+nAm-(aq)對對MmAn來說：來說：（3）溶度積規(guī)則：）溶度積規(guī)則：當當Qc Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出；，溶液過飽和，有沉淀析出；當當Qc Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡；，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡；當當Qc Ksp，溶液不飽和，無沉淀析出，溶液不飽

60、和，無沉淀析出，若加入難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)會溶解。若加入難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)會溶解。在在一定溫度一定溫度下，下，在在難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)的的飽和飽和溶液中，各離溶液中，各離子子濃度冪之乘積濃度冪之乘積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。用符號度積。用符號Ksp表示。表示。由于溶解平衡的存在，所以生成沉淀的離由于溶解平衡的存在，所以生成沉淀的離子反應(yīng)是不能進行到底的。子反應(yīng)是不能進行到底的。所謂沉淀完全，在化學上通常指殘留在溶液中所謂沉淀完全，在化學上通常指殘留在溶液中的離子濃度小于的離子濃度小于110-5mol/L。二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、

61、沉淀的生成（分離、除雜）、沉淀的生成（分離、除雜）5、沉淀反應(yīng)進行的限度：、沉淀反應(yīng)進行的限度：（1）除去工業(yè)原料氯化銨中所含雜質(zhì)氯化鐵的方）除去工業(yè)原料氯化銨中所含雜質(zhì)氯化鐵的方法法 ；（2）溶液中含有）溶液中含有Cu2、Hg2等離子，用等離子，用 、等作沉淀劑將其除去。等作沉淀劑將其除去。加加氨水氨水調(diào)調(diào)pH值至值至78，F(xiàn)e3生成生成Fe(OH)3沉淀除去沉淀除去Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Na2SH2S2、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加，你選擇加 入鋇入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為加入鋇鹽，因為BaSO4比

62、比CaSO4更難溶，使用更難溶，使用鋇鹽可使鋇鹽可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全3、以你現(xiàn)有的知識，你認為判斷沉淀能否生成、以你現(xiàn)有的知識，你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀完全除去？說明原因。過沉淀完全除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成從溶解度方面可判斷沉淀能否生成不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因為不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因為存在溶解平衡存在溶解平衡1 1、判斷分離或除去某些離子完全的標準是什么？判斷分離或除去某些離子完全的標準是什么？這種物質(zhì)的離子濃度小于這種物質(zhì)的離子濃度小于10

63、-5mol/L時，沉淀完全。時，沉淀完全。【思考與交流【思考與交流】（3）沉淀分離或除雜的考慮因素：）沉淀分離或除雜的考慮因素：選擇適當沉淀劑選擇適當沉淀劑，使沉淀物的溶解度（溶度積），使沉淀物的溶解度（溶度積）盡可能小。如：沉淀盡可能小。如：沉淀Ag+，可用，可用 作沉淀劑；作沉淀劑；沉淀沉淀SO42可用可用 作沉淀劑；沉淀作沉淀劑；沉淀Ca2+離子，離子，可用可用 作沉淀劑。作沉淀劑。加入加入適當過量適當過量沉淀劑，使沉淀完全沉淀劑，使沉淀完全 要注意要注意沉淀劑的電離程度沉淀劑的電離程度。如欲使。如欲使Mg2+離子沉淀離子沉淀 為為Mg(OH)2，控制溶液控制溶液pH值值，對于生成難溶氫

64、氧化物或硫化物，對于生成難溶氫氧化物或硫化物 的反應(yīng)，必須控制溶液的的反應(yīng)，必須控制溶液的pH值。值。ClBa2CO32用用NaOH做沉淀劑比氨水的效果好。做沉淀劑比氨水的效果好。思考；如何分離思考；如何分離NaCl、CaCl2固體混合物？固體混合物？是否要取樣？是否要取樣？沉淀劑及用量？沉淀劑及用量？如何判斷過量？如何判斷過量？沉淀是否要洗滌？沉淀是否要洗滌？如何判斷是否洗凈？如何判斷是否洗凈？例如：要使例如：要使CaCO3、FeS、Cu(OH)2溶解，可溶解，可往沉淀中加入往沉淀中加入 .【思考思考】根據(jù)平衡移動原理，要使】根據(jù)平衡移動原理，要使Mg(OH)2溶解，溶解，有哪些方法？有哪些

65、方法？鹽酸鹽酸2、沉淀的溶解、沉淀的溶解（1）使沉淀溶解的規(guī)律：）使沉淀溶解的規(guī)律：設(shè)法從沉淀溶解平衡體系中移去沉淀溶解、設(shè)法從沉淀溶解平衡體系中移去沉淀溶解、電離出來的離子，電離出來的離子，使生成弱電解質(zhì)使生成弱電解質(zhì)，可達到使，可達到使沉淀溶解的目的。沉淀溶解的目的。3、沉淀的轉(zhuǎn)化、沉淀的轉(zhuǎn)化【實驗【實驗3-4】AgCl、AgI、Ag2S沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化KINa2SAgCl(白白)AgI(黃黃)Ag2S(黑黑)【實驗【實驗3-5】Mg(OH)2與與Fe(OH)3沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化 Mg(OH)2(白白)Fe(OH)3(紅褐紅褐)FeCl3靜置靜置（4 4）沉淀轉(zhuǎn)化的）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用應(yīng)

66、用鍋爐除水垢：鍋爐除水垢：一些自然現(xiàn)象的解釋一些自然現(xiàn)象的解釋加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離的離子。更難電離的離子。沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。（1）沉淀轉(zhuǎn)化的）沉淀轉(zhuǎn)化的原理原理:使溶液中的離子濃度更小使溶液中的離子濃度更?。?）沉淀的轉(zhuǎn)化的）沉淀的轉(zhuǎn)化的實質(zhì)實質(zhì)：（3）沉淀的轉(zhuǎn)化的）沉淀的轉(zhuǎn)化的方法方法：Na2CO3CaCO3CaSO4本章知識復習本章知識復習1原電池2化學電源4金屬的電化學腐蝕與防護電化學基礎(chǔ)3電解池氧化還原反應(yīng)化學能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進行電能轉(zhuǎn)化為化學能，外界能量推動本章知識結(jié)構(gòu)本章知識結(jié)構(gòu)一、原電池原理一、原電池原理將將化學能化學能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為電能電能的裝置。的裝置。1、定義：、定義：本質(zhì)：本質(zhì)：能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+負極負極還原反應(yīng)還原反應(yīng)2H+2e-=H2正極正極（2）當電解質(zhì)溶液為）當電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時：溶液時：Zn電極是