《（濰坊專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第八單元 金屬和金屬材料 第1課時 金屬材料 金屬資源的利用和保護課件 新人教》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（濰坊專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第八單元 金屬和金屬材料 第1課時 金屬材料 金屬資源的利用和保護課件 新人教（46頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石 第八單元金屬和金屬材料第八單元金屬和金屬材料第第1課時金屬材料金屬資源的利用和保護課時金屬材料金屬資源的利用和保護考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 金屬材料金屬材料 6 6年年2 2考考一、金屬材料的分類二、金屬的物理性質(zhì)共性共性有 金屬光澤 、導電性 、導熱性 、延展性，但不同金屬差別較大差異性差異性顏色大多數(shù)金屬為銀白色，但是銅為_紫紅_色，金為_黃_色狀態(tài)常溫下大多數(shù)為固體，但汞在常溫下為_液體_特性特性生活中應用最廣泛的金屬是鐵；地殼中含量最多的金屬是鋁；熔點最高的金屬是鎢；熔點最低的金屬是汞三、合金想一想1.金屬材料一定只含有金

2、屬嗎？試舉例說明。不一定，如鐵合金是由鐵、碳等元素制成的。2.金剛石因為含有“剛”字，也屬于合金，正確嗎？為什么？不正確。金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，不屬于合金。概念在金屬中加熱熔合某些_金屬_或_非金屬_，就可以制得具有_金屬_特征的合金易錯警示(1)不銹鋼屬于_合金_，金剛石屬于非金屬單質(zhì)。(2)合金中一定有_金屬_存在，但不一定都是由金屬與金屬熔合而成，還可能是金屬與非金屬熔合而成。與其組分金屬相比合金的硬度更_大_，合金的抗腐蝕性更_強_，合金的熔點更_低_常見的合金鐵合金，如生鐵和鋼，其區(qū)別在于_含碳量_不同；鋁合金、鈦合金等考點考點2 2 金屬資源的利用和保護金屬資源的利用和保護

3、6 6年年2 2考考一、金屬的利用與保護二、金屬的銹蝕與防護銹蝕原因銹蝕原因 鐵制品銹蝕過程的實質(zhì)：鐵與空氣中的_水_、_氧氣_等發(fā)生化學反應的過程鐵銹的主要成分是_Fe2O3_(化學式)久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠Cu2(OH)2CO3，銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和_二氧化碳_共同作用的結(jié)果常溫下鋁具有良好的抗腐蝕性能，其原因是鋁在常溫下，能與_氧氣_發(fā)生反應生成致密的_氧化鋁薄膜_，從而阻止了內(nèi)層鋁進一步被腐蝕防銹原理防銹原理 隔絕氧氣和水蒸氣防銹措施防銹措施保持鐵制品表面_潔凈干燥_；表面涂_保護膜_；改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成_合金_銹蝕條件銹蝕條件的探究的探究 實質(zhì)鐵與氧氣、水發(fā)生

4、的緩慢氧化作用(詳見實驗聚焦突破欄目)條件氧氣、水同時存在，缺一不可 想一想1為什么安裝在南方沿海的鐵門比安裝在北方的更容易生銹？因為南方沿海空氣潮濕，而北方空氣相對比較干燥，潮濕的空氣中含有較多的水蒸氣，所以南方的鐵門更容易生銹。2廢舊金屬沒有什么利用價值，可以隨意丟棄，這種做法對嗎？為什么？不對。廢舊金屬應回收利用，既可以保護環(huán)境，又可以節(jié)約資源。附：與金屬有關(guān)的化學方程式的梳理附：與金屬有關(guān)的化學方程式的梳理典型例題典型例題運用運用類型類型1 1 金屬材料金屬材料【例【例1 1】2017玉林中考下列物質(zhì)中不屬于合金的是(A)A玻璃鋼B黃銅C生鐵D硬鋁 解析解析 玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料

5、復合而成的一種特殊材料，玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料；黃銅屬于銅的合金；生鐵屬于鐵的合金；硬鋁屬于復合材料；黃銅屬于銅的合金；生鐵屬于鐵的合金；硬鋁是鋁的合金。是鋁的合金。解題方法解題方法 判斷合金應抓住四點：合金中一定含有金屬，且判斷合金應抓住四點：合金中一定含有金屬，且各元素都以單質(zhì)形式存在；合金一定是混合物；合金一定各元素都以單質(zhì)形式存在；合金一定是混合物；合金一定有金屬特性；金屬氧化物是純凈物，不是合金。有金屬特性；金屬氧化物是純凈物，不是合金。注意事項注意事項 合金中不只含有金屬，還可能含有非金屬。合金是合金中不只含有金屬，還可能含有非金屬。合金是金

6、屬材料而不是合成材料。金屬材料而不是合成材料。變式訓練變式訓練 1.2016廣州中考下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早B不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵 C燈泡里的燈絲常用鎢制成D地球上金屬礦物資源儲量有限，可再生C C地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，鋁的金屬活動性比鐵強，難以煉制鋁的單質(zhì)，所以鋁元素，鋁的金屬活動性比鐵強，難以煉制鋁的單質(zhì)，所以鋁到近代才被大量應用，鋁到近代才被大量應用，A A項錯誤；不銹鋼是鐵的合金，不銹項錯誤；不銹鋼是鐵的合金，不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度大

7、于純鐵，鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度大于純鐵，B B項錯誤；鎢的熔點項錯誤；鎢的熔點高，所以電燈泡里的燈絲常用鎢制成，高，所以電燈泡里的燈絲常用鎢制成，C C項正確；金屬礦物資項正確；金屬礦物資源儲量是有限的，并且不能再生，源儲量是有限的，并且不能再生，D D項錯誤。項錯誤。類型類型2 2 鐵的冶煉鐵的冶煉【例【例2 2】2017北京中考用“W”型玻璃管進行微型實驗，如下圖所示。下列說法不正確的是 (B)Aa處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?Ba處的反應為COFe2O3=2FeCO2Cb處澄清石灰水變渾濁證明有CO2生成 D可利用點燃的方法進行尾氣處理 解析解析 一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二

8、氧一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，化碳，a a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏幖t棕色粉末變?yōu)楹谏?，A A正確；該化學方程式?jīng)]有正確；該化學方程式?jīng)]有注明反應條件，反應條件應為高溫，也沒有配平，注明反應條件，反應條件應為高溫，也沒有配平，B B錯誤；錯誤；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，b b處澄清石灰水變渾濁，處澄清石灰水變渾濁，證明有證明有COCO2 2生成，生成，C C正確；一氧化碳有毒，為防止污染空氣，正確；一氧化碳有毒，為防止污染空氣，可利用點燃的方法進行尾氣處理，可利用點燃的方法進行尾氣處理，D D正確。正確。解題方法解題方法 熟練掌握一氧化碳

9、還原氧化鐵實驗的原理與過程、熟練掌握一氧化碳還原氧化鐵實驗的原理與過程、實驗操作，可發(fā)現(xiàn)實驗操作，可發(fā)現(xiàn)B B項化學方程式缺少反應條件項化學方程式缺少反應條件“高溫高溫”。注意事項注意事項 一氧化碳還原氧化鐵的實驗需注意一氧化碳還原氧化鐵的實驗需注意“一通、二點、一通、二點、三滅、四停、五處理三滅、四停、五處理”：“一通一通”先通一氧化碳，先通一氧化碳，“二點二點”后點燃酒精噴燈加熱；后點燃酒精噴燈加熱；“三滅三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精噴實驗完畢后，先熄滅酒精噴燈，燈，“四停四?！钡鹊讲ＡЧ芾鋮s至室溫時再停止通一氧化碳；等到玻璃管冷卻至室溫時再停止通一氧化碳；“五處理五處理”處理尾氣，防止處

10、理尾氣，防止COCO污染環(huán)境。污染環(huán)境。變式訓練2.2016齊齊哈爾中考鐵是目前世界年產(chǎn)量最多的金屬。(1)如圖是一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖，回答下列問題：寫出甲處玻璃管中的化學反應方程式_Fe2O33CO 2Fe3CO2_；下列關(guān)于該實驗的說法正確的是_B_(填字母)。A裝置甲處玻璃管內(nèi)黑色粉末變紅B實驗結(jié)束后，應先熄滅甲處的酒精噴燈C一氧化碳發(fā)生了還原反應 甲 乙 丙(2)每年因腐蝕而浪費掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵柵欄常采取的防銹措施是_刷漆_，除防止金屬腐蝕外，保護金屬資源的有效途徑還有_尋找金屬替代品_(答一點即可)。解析：解析：(1)(1)一氧化碳能與氧化鐵在高溫條件下反應生成一氧化

11、碳能與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳；裝置甲處玻璃管內(nèi)紅棕色粉末變黑，鐵和二氧化碳；裝置甲處玻璃管內(nèi)紅棕色粉末變黑，A A錯誤；實驗結(jié)束后，應先熄滅甲處的酒精噴燈，錯誤；實驗結(jié)束后，應先熄滅甲處的酒精噴燈，B B正確；正確；一氧化碳發(fā)生了氧化反應，一氧化碳發(fā)生了氧化反應，C C錯誤；錯誤；(2)(2)鐵柵欄常采取的鐵柵欄常采取的防銹措施是刷漆，除防止金屬腐蝕外，保護金屬資源的防銹措施是刷漆，除防止金屬腐蝕外，保護金屬資源的有效途徑還有尋找金屬替代品、合理開采金屬礦物、回有效途徑還有尋找金屬替代品、合理開采金屬礦物、回收利用廢舊金屬等。收利用廢舊金屬等。類型類型3 3 金屬的銹蝕與防護金

12、屬的銹蝕與防護【例【例3 3】2017青島中考下列防銹措施不合理的是 (B)A鋼管存放在干燥的地方 B用鹽水清洗菜刀 C及時清除鐵制品表面的銹漬 D在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬解析解析 鋼管存放在干燥的地方，能防止鐵與水接觸而銹蝕，鋼管存放在干燥的地方，能防止鐵與水接觸而銹蝕，A A正正確；用鹽水清洗菜刀，鹽水能加快鐵銹蝕的速率，確；用鹽水清洗菜刀，鹽水能加快鐵銹蝕的速率，B B錯誤；鐵銹錯誤；鐵銹很疏松，易存留空氣中的水和氧氣，及時清除鐵制品表面的銹很疏松，易存留空氣中的水和氧氣，及時清除鐵制品表面的銹漬，能防止鐵進一步銹蝕，漬，能防止鐵進一步銹蝕，C C正確；在鐵管表面鍍上一層不易銹正

13、確；在鐵管表面鍍上一層不易銹蝕的金屬，能防止鐵銹蝕，蝕的金屬，能防止鐵銹蝕，D D正確。正確。注意事項注意事項 鋁制品不易腐蝕的原因：鋁與氧氣反應生成一層致鋁制品不易腐蝕的原因：鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護里層的鋁不再與密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣反應；而鐵與氧氣、水等反應生成的鐵銹氧氣反應；而鐵與氧氣、水等反應生成的鐵銹(主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3xHxH2 2O)O)很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應，很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。因此鐵制品可以全部銹蝕。變

14、式訓練變式訓練 3.2017河北中考某同學根據(jù)銅綠的成分Cu(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進行如圖所示實驗中的 ()B B甲試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸發(fā)生了銹蝕；甲試管的銅片與氧氣、水和二氧化碳同時接觸發(fā)生了銹蝕；乙試管中的銅片與二氧化碳和水接觸沒有銹蝕，由甲、乙可乙試管中的銅片與二氧化碳和水接觸沒有銹蝕，由甲、乙可說明銅的銹蝕與氧氣有關(guān)；丙試管中的銅片與二氧化碳和氧說明銅的銹蝕與氧氣有關(guān)；丙試管中的銅片與二氧化碳和氧氣接觸沒有銹蝕，由甲、丙可說明銅的銹蝕與水有關(guān)；丁試氣接觸沒有銹蝕，由甲、丙可說明銅的銹蝕

15、與水有關(guān)；丁試管中的銅片與氧氣和水接觸沒有銹蝕，由甲、丁可說明銅的管中的銅片與氧氣和水接觸沒有銹蝕，由甲、丁可說明銅的銹蝕與二氧化碳有關(guān)。銹蝕與二氧化碳有關(guān)。A甲和乙B甲和丁C乙和丁D丙和丁 實驗聚焦實驗聚焦突破突破實驗實驗7 7：金屬的冶煉：金屬的冶煉一、一氧化碳還原氧化鐵一、一氧化碳還原氧化鐵想一想1加熱氧化鐵之前，先通一會兒一氧化碳的作用是_排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸_。2實驗時，首先點燃尾氣處的酒精燈，最后熄滅尾氣處的酒精燈，目的是_燃燒未反應的一氧化碳，防止污染空氣_。3實驗完畢后繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻，目的是防止 還原生成的鐵在高溫下被重新氧化_。4在高爐煉鐵的過程中，焦炭

16、的作用有哪些？(用化學方程式表示)(1)提供熱量：_CO2 CO2_；(2)提供還原劑：_CCO2 2CO_。二、木炭還原氧化銅二、木炭還原氧化銅實驗原理實驗原理 _C2CuO 2CuCO2_ 實驗操作實驗操作檢查裝置的氣密性；將氧化銅粉末裝入試管后固定在鐵架臺上；點燃酒精燈；一段時間后停止加熱；熄滅酒精燈實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象高溫加熱后的試管里有_紅色_物質(zhì)生成；澄清石灰水變渾濁實驗改進實驗改進酒精燈上加金屬網(wǎng)罩雖然能提高火焰的溫度，但實驗效果不明顯，應改用_酒精噴燈_，目的是提高反應溫度典例分析典例分析【例【例1 1】2017濱州中考某化學興趣小組利用下圖裝置進行實驗，探究工業(yè)煉鐵的化學原理，試

17、按要求填空：(1)硬質(zhì)玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是_紅色固體變?yōu)楹谏玙，寫出一氧化碳和氧化鐵反應的化學方程式_3COFe2O3 2Fe3CO2_。(2)實驗中首先通入一氧化碳的目的是_排凈玻璃管內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸_。(3)裝置中導管末端加一點燃的酒精燈的目的是_點燃多余的CO，防止污染空氣_。分析分析 (1)(1)紅色的氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生紅色的氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳，所以玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)槌设F和二氧化碳，所以玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏浠瘜W方程式為黑色，其化學方程式為3CO3COFeFe2 2O O3 3 2Fe 2Fe3C

18、O3CO2 2；(2)(2)因為因為一氧化碳具有可燃性，和氧氣混合后點燃會發(fā)生爆炸，所以一氧化碳具有可燃性，和氧氣混合后點燃會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時應先通一氧化碳再加熱，目的是排凈玻璃管內(nèi)的實驗開始時應先通一氧化碳再加熱，目的是排凈玻璃管內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸；空氣，防止發(fā)生爆炸；(3)(3)由于一氧化碳有毒，為防止污染由于一氧化碳有毒，為防止污染空氣，可用點燃的方法將一氧化碳燃燒掉。空氣，可用點燃的方法將一氧化碳燃燒掉。命題挖掘1.我國古代將爐甘石(主要成分：ZnCO3)、赤銅礦(主要成分：Cu2O)和木炭粉為原料制得黃銅(銅和鋅的合金，外觀似黃金)，其生產(chǎn)流程如下：回答下列問題：(1)赤

19、銅中銅元素的化合價為_1_。(2)黃銅的硬度比銅和鋅都_大_(填“大”或“小”)。(3)操作X的名稱是_研磨_。(4)加熱時，發(fā)生的主要反應的化學方程式為ZnCO3 ZnOCO2；2ZnOC 2ZnCO2；2Cu2OC 4CuCO2_(赤銅和木炭粉反應)。(5)氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成的氣體，它的化學式是_CO_，該氣體的用途是_作燃料_(寫一條)。(6)鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是_將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金_。解析：解析：(1)(1)在赤銅中，氧元素的化合價為在赤銅中，氧元素的化合價為2 2，設銅元素的化，設銅元素的化合價為合價為

20、x x，則有，則有2x2x(2)2)0 0，x x1 1；(2)(2)合金的硬度比組合金的硬度比組成它的金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，故黃銅的硬度比純成它的金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，故黃銅的硬度比純銅、純鋅都大；銅、純鋅都大；(3)(3)由流程可知，操作由流程可知，操作X X是將爐甘石、赤銅、是將爐甘石、赤銅、木炭粉研磨，增大接觸面積；木炭粉研磨，增大接觸面積；(4)(4)碳和氧化亞銅反應生成銅碳和氧化亞銅反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為和二氧化碳，反應的化學方程式為2Cu2Cu2 2O OC 4CuC 4CuCOCO2 2；(5)(5)在高溫的條件下，二氧化碳可與碳反應生成一氧在

21、高溫的條件下，二氧化碳可與碳反應生成一氧化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有還原性，所以可以作化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有還原性，所以可以作燃料或還原劑；燃料或還原劑；(6)(6)用灼燒法鑒別黃銅和黃金，表面變黑色用灼燒法鑒別黃銅和黃金，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金。的是黃銅，不變色的是黃金。實驗實驗8 8：金屬銹蝕條件的探究：金屬銹蝕條件的探究實驗實驗原理原理鐵與空氣中的_氧氣_、_水蒸氣_等物質(zhì)發(fā)生化學反應實驗實驗用品用品試管、用砂紙打磨過的鐵釘、蒸餾水、植物油、干燥劑(無水氯化鈣)實驗實驗設計設計 實驗條件鐵釘與空氣、蒸餾水同時接觸鐵釘在干燥的空氣中鐵釘全部沒入蒸餾水中實驗圖示

22、實驗實驗設計設計試管加入干燥劑的目的是_除去水蒸氣_；試管所用蒸餾水是經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，煮沸的目的是_除去水中溶解的氧氣_，迅速冷卻的目的是_防止氧氣又溶解于水中 ；試管中植物油的作用是 隔絕空氣 ，防止空氣中的氧氣溶解到水中 實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象經(jīng)過一段時間后，試管中鐵釘表面出現(xiàn)_紅色_鐵銹，且在_空氣和蒸餾水_交界處銹最多，試管和試管中鐵釘表面_無明顯銹跡_特別提醒 鐵制品銹蝕是一個緩慢氧化的過程，因此實驗的時間較長。實驗實驗結(jié)論結(jié)論對比試管的現(xiàn)象和試管的現(xiàn)象可知鐵生銹需要_水_；對比試管的現(xiàn)象和試管的現(xiàn)象可知鐵生銹需要_空氣(或氧氣)_。即鐵生銹的條件是_與空氣(或氧氣)和水同時接觸

23、典例分析典例分析【例【例2 2】2017福建中考下列四支試管中，鐵釘銹蝕最快的是 (D)分析分析 A A項，鐵釘只與水接觸，不易銹蝕；項，鐵釘只與水接觸，不易銹蝕；B B項，鐵釘只與水項，鐵釘只與水接觸，不易銹蝕；接觸，不易銹蝕；C C項，鐵釘與水和氧氣充分接觸，發(fā)生銹項，鐵釘與水和氧氣充分接觸，發(fā)生銹蝕；蝕；D D項，鐵釘與水、氧氣充分接觸，且有氯化鈉的存在，項，鐵釘與水、氧氣充分接觸，且有氯化鈉的存在，加快了鐵釘?shù)匿P蝕速率。加快了鐵釘?shù)匿P蝕速率。命題挖掘2.鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件。【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉(Na2SO3)可與O2發(fā)生化合

24、反應。【猜想與假設】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關(guān)?！具M行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質(zhì)，利用右圖裝置(鎂條長度為3cm，試管容積為20mL)，分別進行下列5個實驗，并持續(xù)觀察20天。編號編號主要實驗操作主要實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象1先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣再加入2mL濃硫酸鎂條始終無明顯變化2加入2mL NaOH濃溶液鎂條始終無明顯變化3先加入2mL濃硫酸再通入約4mL CO2鎂條始終無明顯變化4先加入4mL飽和Na2SO3溶液再充滿CO2鎂條始終無明顯變化5先加入2mL蒸餾水再通入約4mL CO2鎂條第3天開始變黑至第20天全部變黑【解釋與結(jié)論】(1)實驗1和2中

25、，NaOH濃溶液的作用是_2NaOHCO2=Na2CO3H2O (用化學方程式表示)。(2)實驗1的目的是_檢驗只用O2是否會使鎂條變黑_。(3)實驗3中，試管內(nèi)的氣體主要含有CO2、_O2_。(4)得出“鎂條變黑一定與CO2有關(guān)”的結(jié)論，依據(jù)的兩個實驗是_2、5_(填編號)。(5)由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是_與H2O、CO2、O2同時接觸_?！痉此寂c評價】(6)在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N2無關(guān)，其理由是_常溫下氮氣的化學性質(zhì)不活潑，很難和其他物質(zhì)反應_。(7)欲進一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所需試劑是_稀鹽酸和澄清石灰水_。解析：解析：(1)(1)實驗實驗1

26、1、2 2中，氫氧化鈉濃溶液是為了吸收空氣中中，氫氧化鈉濃溶液是為了吸收空氣中的二氧化碳，其反應的化學方程式為的二氧化碳，其反應的化學方程式為2NaOH2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O；(2)(2)實驗實驗1 1用濃氫氧化鈉除去空氣中的二氣化碳，用濃用濃氫氧化鈉除去空氣中的二氣化碳，用濃硫酸除去空氣中的水，所以實驗硫酸除去空氣中的水，所以實驗1 1的目的是檢驗只用的目的是檢驗只用O O2 2是否是否會使鎂條變黑；會使鎂條變黑；(3)(3)實驗實驗3 3用濃硫酸除去空氣中的水，又通入用濃硫酸除去空氣中的水，又通入了二氧化碳，所以試管內(nèi)氣體主要是二氧化碳和

27、氧氣；了二氧化碳，所以試管內(nèi)氣體主要是二氧化碳和氧氣；(4)(4)實驗實驗2 2和實驗和實驗5 5兩個實驗對比可證明鎂條變黑一定與二氧化碳兩個實驗對比可證明鎂條變黑一定與二氧化碳有關(guān)；有關(guān)；(5)(5)通過通過5 5個實驗的對比可證明鎂條變黑的條件是與水、個實驗的對比可證明鎂條變黑的條件是與水、氧氣、二氧化碳同時接觸；氧氣、二氧化碳同時接觸；(6)(6)因為氮氣常溫下化學性質(zhì)不因為氮氣常溫下化學性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應，所以鎂條變黑與氮氣無關(guān)；活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應，所以鎂條變黑與氮氣無關(guān)；(7)(7)碳酸鹽與酸反應能產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以要想證明碳碳酸鹽與酸反應能產(chǎn)生二氧化碳

28、氣體，所以要想證明碳酸鹽存在，可通過加酸再驗證產(chǎn)生氣體是否為二氧化碳即可。酸鹽存在，可通過加酸再驗證產(chǎn)生氣體是否為二氧化碳即可。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 金屬材料金屬材料該命題點常結(jié)合日常生產(chǎn)、生活中常見的物品考查。考查的命題點有：金屬材料的判斷，合金的性質(zhì)及其分類，金屬的物理性質(zhì)及用途，純金屬與合金的比較等，多以選擇題、填空題及簡答題形式考查。12017濰坊23題8分金屬材料在人類的生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。(1)多種金屬可以壓成薄片，抽成細絲，說明金屬具有_延展性_。(2)實驗室有打磨過的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學欲驗證鋁、鐵和銅的活動性順序，進行如下操作

29、：取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應后將鐵片取出，觀察到的實驗現(xiàn)象是_有紅色固體析出 。_將鋁片插入A試管的剩余溶液中_(請補充實驗具體操作)。取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應，寫出該反應的化學方程式_2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_。結(jié)論：三種金屬的活動性由強到弱順序是_鋁鐵銅_。(3)金屬腐蝕造成的損失巨大，對金屬腐蝕的控制尤為重要。下列對金屬的防護措施不合理的是_bc_(填序號)。a齒輪表面涂油b將鋼材深埋保存c將鋼刀浸泡在鹽水中d車圈鍍鉻解析：解析：(1)(1)金屬可以壓成薄片，抽成細絲，說明金屬具有延金屬可以

30、壓成薄片，抽成細絲，說明金屬具有延展性；展性；(2)(2)要驗證鋁、鐵和銅的金屬活動性，可以依據(jù)在金要驗證鋁、鐵和銅的金屬活動性，可以依據(jù)在金屬活動性順序中前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置屬活動性順序中前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來解答。取少量硫酸銅溶液于試管換出來解答。取少量硫酸銅溶液于試管A A中，將鐵片中，將鐵片(足量足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應后將鐵片取出，可以觀察到有插入硫酸銅溶液中，充分反應后將鐵片取出，可以觀察到有紅色固體析出；試管紅色固體析出；試管A A中剩余的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，故可以中剩余的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，故可以將鋁片插入將鋁片插入A A試管的剩余溶液中

31、來驗證鋁和鐵的金屬活動性；試管的剩余溶液中來驗證鋁和鐵的金屬活動性；取少量硫酸銅溶液于試管取少量硫酸銅溶液于試管B B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，鋁能與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應的化學方程式為鋁能與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應的化學方程式為2Al2Al3CuSO3CuSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 33Cu3Cu；結(jié)論：三種金屬的活動性；結(jié)論：三種金屬的活動性由強到弱順序是鋁鐵銅；由強到弱順序是鋁鐵銅；(3)a(3)a項，齒輪表面涂油能保護項，齒輪表面涂油能保護金屬不銹蝕；金屬不銹蝕；b b項，將鋼材深埋保存不是防銹的措施；項，將鋼材深埋保

32、存不是防銹的措施；c c項，項，將鋼刀浸泡在鹽水中會加速金屬的銹蝕；將鋼刀浸泡在鹽水中會加速金屬的銹蝕；d d項，車圈鍍鉻能項，車圈鍍鉻能保護金屬不銹蝕。保護金屬不銹蝕。22014濰坊21題10分“低碳生活，綠色出行”。如圖為濰坊公共自行車。請回答下列問題：(1)圖中所標示的各部件中，屬于金屬材料的是_(填寫序號，下同)，屬于有機合成材料的是_。(2)公共自行車的閘線為鋼絲，說明金屬具有_延展_性。(3)車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鐵與 空氣、水_接觸而生銹。防止公共自行車鏈條生銹的有效措施是_涂油_。(4)公共自行車有些零件選用了鋁合金材料，其優(yōu)點是質(zhì)量輕、硬度大和_耐腐蝕_。廢舊自

33、行車回收利用的意義是減少環(huán)境污染及_節(jié)約金屬資源_。解析：解析：(1)(1)鏈條、輻條屬于金屬材料；塑料和制造輪胎的橡鏈條、輻條屬于金屬材料；塑料和制造輪胎的橡膠屬于合成材料；膠屬于合成材料；(2)(2)閘線是鋼絲，說明金屬具有延展性；閘線是鋼絲，說明金屬具有延展性；(3)(3)車架表面噴漆可以防止鐵與水和氧氣接觸而生銹，防止車架表面噴漆可以防止鐵與水和氧氣接觸而生銹，防止鏈條生銹可以在其表面涂油；鏈條生銹可以在其表面涂油；(4)(4)鋁合金材料具有質(zhì)量輕、鋁合金材料具有質(zhì)量輕、硬度大和耐腐蝕的性能，廢舊自行車回收利用有助于減少環(huán)硬度大和耐腐蝕的性能，廢舊自行車回收利用有助于減少環(huán)境污染并節(jié)約

34、金屬資源。境污染并節(jié)約金屬資源。押題預測 1.人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題：(1)根據(jù)下圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有_導電性、導熱性(或延展性)_(至少答兩點)。(2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是_含碳量不同_。(3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是_BD_。A陶瓷碗 B不銹鋼炊具C橡膠手套 D銅質(zhì)水龍頭(4)微型化錄音錄像的高性能磁帶中，磁粉的主要材料之一是化學組成相當于CoFe2O4的化合物，又知鈷(Co)和鐵都有2、3價，且在上述化合物中每種元素只具有一種化合價，則鐵元素的化合價為

35、3 。(5)某實驗室廢液中含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定不含有的物質(zhì)是 硫酸、硫酸銅(或H2SO4、CuSO4)_。解析：解析：(1)(1)電纜主要利用金屬的導電性；熱水壺主要利用金電纜主要利用金屬的導電性；熱水壺主要利用金屬的導熱性；金屬絲主要利用金屬的延展性。屬的導熱性；金屬絲主要利用金屬的延展性。(2)(2)生鐵和鋼生鐵和鋼都是鐵的合金，主要區(qū)別為含碳量不同。都是鐵的合金，主要區(qū)別為含碳量不同。(3)(3)陶瓷碗為無機陶瓷碗為無機非金屬材料；橡膠手套為有機合成材料；不銹鋼炊具、銅質(zhì)非金屬材料；橡膠手套為有機

36、合成材料；不銹鋼炊具、銅質(zhì)水龍頭為金屬材料。水龍頭為金屬材料。(4)(4)當當CoCo的化合價為的化合價為2 2，F(xiàn)eFe的化合價為的化合價為3 3時，化合物的化合價的代數(shù)和為時，化合物的化合價的代數(shù)和為(2)2)(3)3)2 2(2)2)4 40 0，符合要求。，符合要求。(5)(5)根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅比根據(jù)金屬活動性順序可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質(zhì)銅，鋅再與硫酸反應生成硫酸硫酸銅溶液反應，置換出單質(zhì)銅，鋅再與硫酸反應生成硫酸鋅，如果鋅粉足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應置換出鐵，

37、由題鋅，如果鋅粉足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應置換出鐵，由題意可知，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有意可知，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有和鹽酸反應的金屬，該金屬可能是鐵或鐵和鋅，故濾液中一和鹽酸反應的金屬，該金屬可能是鐵或鐵和鋅，故濾液中一定不含硫酸和硫酸銅。定不含硫酸和硫酸銅。命題點命題點2 2 金屬資源的利用和保護金屬資源的利用和保護該命題點常聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際問題考查鐵制品銹蝕的條件與防銹的措施、金屬制品的利用與回收、金屬礦物的合理開采等，給題形式多為選擇、填空及簡答題，探究鐵生銹的條件多見于實驗探究題中。金屬的回收常以工藝流程、框圖轉(zhuǎn)化的形式給題，難度較大。32

38、015濰坊19題2分金屬腐蝕的快慢與外界條件密切相關(guān)，下列條件下，鐵釘?shù)母g速度最快的是 ()A A水和氧氣同時存在是鐵生銹的必需條件；氯化鈉能加速鐵水和氧氣同時存在是鐵生銹的必需條件；氯化鈉能加速鐵制品銹蝕的速率。制品銹蝕的速率。押題預測2.某學習小組用相同的潔凈無銹的鐵釘對鐵制品銹蝕的條件進行探究，設計的實驗如圖所示，一周后觀察，下列說法錯誤的是 ()A和中的鐵釘無明顯變化，中的鐵釘明顯生銹B中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣C中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處，甲處銹蝕最嚴重D探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水直接接觸 C C中的鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，中的鐵釘只與水中的鐵釘只

39、與氧氣接觸，不生銹，中的鐵釘只與水接觸，不生銹，故中的鐵釘無明顯變化，中的鐵釘與接觸，不生銹，故中的鐵釘無明顯變化，中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，明顯生銹，水和氧氣同時接觸，明顯生銹，A A正確；中加入的蒸餾水正確；中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，B B正確；中鐵正確；中鐵釘?shù)募?、乙、丙三處，乙處與水和氧氣接觸的最為充分，銹釘?shù)募?、乙、丙三處，乙處與水和氧氣接觸的最為充分，銹蝕最嚴重，蝕最嚴重，C C錯誤；經(jīng)過探究可以知道鐵在與水和氧氣同時錯誤；經(jīng)過探究可以知道鐵在與水和氧氣同時接觸時最易生銹，接觸時最易生銹，D D正確。正確。命題點命題

40、點3 3 鐵的冶煉鐵的冶煉該命題點主要考查實驗室利用一氧化碳還原氧化鐵的模擬煉鐵實驗及工業(yè)煉鐵的原料、原理、設備等，常以選擇、填空及簡答或?qū)嶒炋骄款}的形式給題，了解煉鐵原料，掌握煉鐵原理和方法是解答此類試題的關(guān)鍵。42014濰坊25題10分某化學小組查閱資料得知：在不同溫度下，甲烷(CH4)可將氧化鐵(Fe2O3)還原為Fe、Fe3O4中的一種或兩種。他們?yōu)樘骄考淄榕c氧化鐵反應后產(chǎn)物(黑色粉末)的成分，進行了如下實驗：(1)按下圖裝置連接好儀器，檢查裝置的氣密性后，往裝置中添加藥品。向黑色粉末中滴加稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中含有_鐵_，產(chǎn)生氣泡的化學方程式是_FeH2SO4=FeS

41、O4H2_；導管b的作用是_使儀器a、c內(nèi)壓強相等_。(2)按下圖裝置連接好儀器(圖中夾持設備已略去)，檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品，打開止水夾K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持續(xù)一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈。裝置A中反應的化學方程式為_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_，裝置B中濃硫酸的作用是_干燥CO_。持續(xù)一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈的原因是_排凈裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸_；D裝置的作用是_防止E中的石灰水倒吸進玻璃管_。實驗中觀察到裝置E中石灰水變渾濁，則黑色粉末中含有_Fe3O4_。尾氣處理方法為_將尾氣點燃_。解析：解析：(1)(1)加入稀硫酸，黑色粉末部

42、分溶解產(chǎn)生氣泡，在加入稀硫酸，黑色粉末部分溶解產(chǎn)生氣泡，在黑色粉末中只有鐵粉和稀硫酸能夠反應生成氫氣，則黑色粉黑色粉末中只有鐵粉和稀硫酸能夠反應生成氫氣，則黑色粉末中含有鐵；反應方程式為末中含有鐵；反應方程式為FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2；導；導管管b b的作用是使儀器的作用是使儀器a a、c c內(nèi)壓強相等，便于分液漏斗內(nèi)液體內(nèi)壓強相等，便于分液漏斗內(nèi)液體流下；流下；(2)(2)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為反應的化學方程式為2NaOH2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2C

43、OCO3 3H H2 2O O；濃硫酸具；濃硫酸具有吸水性，裝置有吸水性，裝置B B中濃硫酸的作用是除去氣體中的水蒸氣，中濃硫酸的作用是除去氣體中的水蒸氣，干燥干燥COCO；一氧化碳與空氣混合后加熱易發(fā)生爆炸，故點燃；一氧化碳與空氣混合后加熱易發(fā)生爆炸，故點燃前要排凈裝置內(nèi)的空氣；前要排凈裝置內(nèi)的空氣；D D裝置的作用是防止裝置的作用是防止E E中的石灰水倒中的石灰水倒吸進玻璃管；裝置吸進玻璃管；裝置E E中石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生中石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，成，F(xiàn)eFe3 3O O4 4和一氧化碳能發(fā)生反應生成二氧化碳，則黑色粉和一氧化碳能發(fā)生反應生成二氧化碳，則黑色粉末中含有

44、末中含有FeFe3 3O O4 4；一氧化碳有毒，為防止污染空氣，應將尾；一氧化碳有毒，為防止污染空氣，應將尾氣點燃。氣點燃。押題預測 3.已知碳酸亞鐵在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳；在空氣中加熱，則生成氧化鐵和二氧化碳。某化學興趣小組用如圖所示的裝置模擬煉鐵過程，并測定某樣品中碳酸亞鐵的含量(該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量)。實驗過程中，先打開K通入一氧化碳再加熱；裝置A中固體質(zhì)量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關(guān)閉K，實驗測得裝置A中固體質(zhì)量減少了ag，裝置B中液體質(zhì)量增加了bg?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器的名稱是_酒精燈_；(2)寫出裝置A中發(fā)生的一

45、個反應的化學方程式_FeOCO FeCO2_；(3)能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：_裝置C中澄清石灰水不變渾濁_；(4)若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質(zhì)不參加反應，則a_b(填“”“”或“”)；(5)D處為收集尾氣的裝置，應選擇_乙_裝置(填“甲”“乙”或“丙”)。解析：解析：(1)(1)儀器的名稱是酒精燈；儀器的名稱是酒精燈；(2)(2)先打開先打開K K通入一氧化通入一氧化碳再加熱，則裝置碳再加熱，則裝置A A中發(fā)生的反應有碳酸亞鐵分解生成氧化中發(fā)生的反應有碳酸亞鐵分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，氧化亞鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化亞鐵和二氧化

46、碳，氧化亞鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為碳，化學方程式為FeCOFeCO3 3 FeO FeOCOCO2 2，F(xiàn)eOFeOCO CO FeFeCOCO2 2；(3)(3)判斷生成的二氧化碳全部被裝置判斷生成的二氧化碳全部被裝置B B吸收的依據(jù)吸收的依據(jù)是：裝置是：裝置B B的質(zhì)量增加并且裝置的質(zhì)量增加并且裝置C C中澄清石灰水不變渾濁；中澄清石灰水不變渾濁；(4)(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置A A中是碳酸亞鐵反應，最后變成鐵，中是碳酸亞鐵反應，最后變成鐵，所以減少的質(zhì)量是碳酸亞鐵中的碳元素和氧元素的質(zhì)量和，所以減少的質(zhì)量是碳酸亞鐵中的碳元素和氧元素的質(zhì)量和，而裝置而裝置B B中增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳中的碳中增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳中的碳元素和氧元素，不但有碳酸亞鐵中的，也有一氧化碳中的，元素和氧元素，不但有碳酸亞鐵中的，也有一氧化碳中的，所以裝置所以裝置B B中增加的質(zhì)量大于裝置中增加的質(zhì)量大于裝置A A中減少的質(zhì)量；中減少的質(zhì)量；(5)(5)一氧一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染大氣，所以要進行尾氣處理，化碳有毒，排放到空氣中會污染大氣，所以要進行尾氣處理，能收集尾氣的裝置是乙。能收集尾氣的裝置是乙。