《（泰安專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 綜合檢測卷（一）課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（泰安專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 綜合檢測卷（一）課件（35頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考泰安市二一八年初中學(xué)生學(xué)業(yè)考試泰安市二一八年初中學(xué)生學(xué)業(yè)考試綜合檢測卷綜合檢測卷(一一)滿分：滿分：5050分時間：分時間：6060分鐘分鐘第卷(選擇題共20分)一、選擇題（本題包括15小題，110小題每小題1分，1115小題每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1我們每天都生活在一個不斷變化的物質(zhì)世界里。下列變化一定屬于化學(xué)變化的是()A用干冰做制冷劑進行人工降雨 B久置在空氣中的澄清石灰水表面產(chǎn)生一層白膜C伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化 D爆炸B用干冰做制冷劑進行人工降雨，是利用干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，水蒸氣冷凝成水滴，過

2、程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；久置在空氣中的澄清石灰水表面產(chǎn)生一層白膜，是因為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣的緣故，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是化學(xué)變化，如燈泡發(fā)光放熱，屬于物理變化；爆炸可能是化學(xué)變化，如火藥爆炸，也可能是物理變化，如輪胎爆炸。2下列實驗操作正確的是()C點燃酒精燈時，不能用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，否則容易引起火災(zāi)；用濃硫酸干燥氧氣時，氧氣應(yīng)從長管進入；在檢查裝置的氣密性時，先將導(dǎo)管放入水槽中，然后用手握住試管外壁，若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好；測定溶液的pH時，不能將pH試紙伸入試劑中，否則會污染試劑。3下列有關(guān)溶液的說

3、法正確的是()A具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液B升高溫度可將硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊粗鹽溶解于水后過濾，濾液中的溶質(zhì)只有氯化鈉D融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于0D溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如蒸餾水；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升高溫度可將硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；粗鹽溶解于水后過濾，濾液中的溶質(zhì)不只有氯化鈉還含有其他可溶性雜質(zhì)；水中加入一種溶質(zhì)后，所得溶液的凝固點降低，融雪劑的原理就是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于0。4生活中下列情況所用的處理方法及分析錯誤的是()A煤氣泄漏時應(yīng)及時關(guān)閉閥門開窗通風(fēng)，降低煤氣濃度

4、防止發(fā)生危險B炒菜時油鍋著火立即倒入水，降低可燃物的著火點C加油站要嚴禁煙火，防止空氣中混有的可燃性氣體遇明火發(fā)生爆炸D生煤爐時可點燃木柴來引燃煤，木柴的著火點比煤的著火點低易被點燃B煤氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發(fā)生爆炸，所以煤氣泄漏時應(yīng)及時關(guān)閉閥門開窗通風(fēng)，降低煤氣濃度防止發(fā)生危險；炒菜時油鍋著火，應(yīng)該用鍋蓋蓋上，從而隔絕氧氣達到滅火的目的，而不是倒水，且可燃物的著火點不能降低；加油站周圍漂浮著大量可燃性氣體，所以加油站要嚴禁煙火，防止空氣中混有的可燃性氣體遇明火發(fā)生爆炸；木柴的著火點比煤的著火點低易被點燃，所以生煤爐時可點燃木柴來引燃煤。5某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其

5、中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()Aab間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2、Ag、Cu2Bcd間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2、Cu2C當參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時，溶液中金屬離子為Zn2D當參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)相等Dab間為鋅與硝酸銀的反應(yīng)，b點為反應(yīng)恰好完全發(fā)生，所以溶液中金屬離子為Zn2、Ag、Cu2；cd間為鋅與硝酸銅的反應(yīng)，銀離子已在b點完全反應(yīng)，所以溶液中金屬離子為Zn2、Cu2；在d點銅離子已完全反應(yīng)，所以當參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時，溶液中金屬離子為Zn2；

6、根據(jù)鋅與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量小于生成的銀的質(zhì)量，即隨著鋅的加入，溶液的質(zhì)量逐漸減小，當參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量沒有變化，但由于溶液質(zhì)量的減小，所以溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)會增大。6“莊稼一枝花，全靠肥當家?！毕铝嘘P(guān)于農(nóng)作物和化肥的說法正確的是()A(NH4)2SO4屬于復(fù)合肥料B農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素只有氮、磷和鉀三種C磷肥能使作物根系發(fā)達，耐寒耐旱D銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以明顯提高肥效C硫酸銨中只含有N、P、K三種營養(yǎng)元素中的N元素，屬于氮肥；農(nóng)作物在生長過程中需要多種元素，其中一部分可以通過空氣、水和土壤吸收，

7、需要通過化肥補充的主要是氮、磷、鉀三種元素；磷可以促進作物根系發(fā)達，增強作物的耐寒耐旱能力；銨態(tài)氮肥與熟石灰等堿性物質(zhì)混合后可發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，導(dǎo)致氮元素流失而使肥效降低。7如圖是元素周期表中某元素的信息示意圖，由圖所獲取的信息正確的是()A該元素為金屬元素 B該元素的相對原子質(zhì)量為35.453gC該元素位于元素周期表的第三周期 D該元素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子C氯為非金屬元素；該元素的相對原子質(zhì)量為35.453，相對原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫；該元素核外有三個電子層，位于元素周期表的第三周期；該元素的最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。8近日，清華學(xué)子不畏網(wǎng)絡(luò)輿論的

8、壓力，捍衛(wèi)了“PX”低毒的科學(xué)真相。PX：無色透明液體，具有芳香氣味，能與乙醇等有機溶劑混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物。如圖是“PX”的結(jié)構(gòu)模型，下列有關(guān)“PX”的說法不正確的是()A“PX”屬于有機化合物B“PX”可燃，具有芳香氣味，低毒都屬于它的化學(xué)性質(zhì)C“PX”中C、H兩種元素的質(zhì)量比為485D“PX”的化學(xué)式為C8H10B“PX”是由C、H元素組成的化合物，屬于有機化合物；“PX”可燃，低毒都屬于它的化學(xué)性質(zhì)，具有芳香氣味屬于它的物理性質(zhì)；“PX”中C、H兩種元素的質(zhì)量比為(128)(110)485；根據(jù)圖示可知，每個“PX”分子中含8個碳原子和10個

9、氫原子，其化學(xué)式為C8H10。9在一定條件下，甲、乙、丙、丁在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，正確的說法是(B)A該反應(yīng)是分解反應(yīng) B若消耗3g乙，則生成17g丙C丁一定是該反應(yīng)的催化劑 D甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量C紫色石蕊試液在通入二氧化碳后變紅，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊變紅。10.下列實驗結(jié)論錯誤的是()D向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體可能是碳酸鹽，還可能是活潑金屬；把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體不支持燃燒，不支持燃燒的氣體有二氧化碳、氮氣、稀有氣體等；取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶

10、液，有白色沉淀生成，則該溶液中可能有硫酸根離子，還可能有銀離子或碳酸根離子；CuSO4溶液顯藍色，其余都為無色，將CuSO4溶液分別滴加到其余三種溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀的是KOH溶液，再將剩余的兩種溶液滴加到藍色沉淀中，沉淀溶解的是HNO3溶液，不溶解的是MgCl2溶液。11.下列說法正確的是(D)A向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽B把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體是二氧化碳C取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該溶液中一定有硫酸根離子D不用任何試劑就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來BA、C、D中反應(yīng)

11、前后各元素的化合價都未發(fā)生變化；B中反應(yīng)前鋁元素化合價為0價、銅元素化合價為2價，反應(yīng)后鋁元素化合價為3價、銅元素化合價為0價，有化合價的改變，屬于氧化還原反應(yīng)。12在 反應(yīng)中，碳元素的化合價由2價變?yōu)?價，鐵元素的化合價由3價變?yōu)?價，像這種在化學(xué)反應(yīng)前后化合價改變的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()D由于甲和丙反應(yīng)能生成氣體，可以確定甲和丙應(yīng)是稀鹽酸和碳酸鉀溶液中的一種，由于稀鹽酸和硝酸銀溶液能生成沉淀，碳酸鉀和氯化鋇、硝酸銀溶液都能生成沉淀，因此無法辨別甲和丙哪一種是稀鹽酸，哪一種是碳酸鉀溶液，也無法確定乙和丁是氯化鋇溶液和硝酸銀溶液的哪一種；由于丙有可能是

12、碳酸鉀溶液也有可能是稀鹽酸，而丁可能是氯化鋇溶液也有可能是硝酸銀溶液，若丙和丁是稀鹽酸和氯化鋇溶液，則不會發(fā)生反應(yīng)，即無明顯現(xiàn)象；若丙和丁是碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液和硝酸銀溶液或稀鹽酸和硝酸銀溶液，則都會生成白色沉淀。13有失去標簽的甲、乙、丙、丁四瓶無色溶液，它們分別是稀鹽酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液、AgNO3溶液中的某一種。按照表中所進行的實驗和結(jié)論推出“丙丁”的實驗現(xiàn)象是(已知Ag2CO3難溶于水)()a114控制變量法是實驗探究的重要方法。下列設(shè)計方案探究目的不能實現(xiàn)的是()A甲可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸B甲可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度C乙中對比可

13、探究鐵的銹蝕與氧氣是否有關(guān)D乙中對比可探究鐵的銹蝕與氧氣和水等物質(zhì)是否有關(guān)C甲通過薄銅片上的白磷和水中的白磷對比可知，薄銅片上的白磷與氧氣接觸燃燒，而水中的白磷與氧氣隔絕不燃燒，可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸；甲通過薄銅片上的白磷和紅磷對比可知，溫度達到了白磷的著火點所以燃燒，沒有達到紅磷的著火點所以不燃燒，可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度；乙中鐵釘只和空氣接觸，中鐵釘和空氣以及水同時接觸，一段時間后，中鐵釘沒有銹蝕，而中鐵釘銹蝕，通過對比可探究鐵的銹蝕與水是否有關(guān)；和對比可探究鐵的銹蝕與氧氣是否有關(guān)，通過對比可探究鐵的銹蝕與氧氣和水是否有關(guān)。A稀鹽酸可以和大理石反應(yīng)生成氣體，而氫

14、氧化鈉溶液不與大理石反應(yīng)；氫氧化鈉溶液能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，而稀鹽酸不與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以兩種方法都能鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。氯化銨和硫酸鉀固體都能夠溶于水，所以方法二不能鑒別氯化銨和硫酸鉀固體。羊毛制品和純棉制品在外觀上是相似的，所以不能通過觀察顏色的方法鑒別。黃金和黃銅都是黃色的有金屬光澤的物質(zhì)，所以不能通過觀察顏色的方法鑒別。15鑒別下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是()第卷(非選擇題共30分)二、(本題包括2小題，共10分)16(5分)化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。(1)如圖1是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：分析上述物質(zhì)與

15、其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖，空白方框中應(yīng)填_分子_。金屬鐵是由鐵_原子_(填“原子”、“分子”或“離子”)構(gòu)成的。原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當a8時，該粒子是_陰離子_(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。(2)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖2左邊方格是元素周期表中的一格，從中獲得信息填空。氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是上圖A、B、C、D中的_B_(填字母)。已知鎂元素的化合價為2價，氮化鎂的化學(xué)式為_Mg3N2_。解析：(1)原子能結(jié)合生成分子；金屬鐵是由鐵原子直接構(gòu)成的；當a8時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示的是陰離子。(2)氮原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7，核外電子數(shù)是7

16、，故原子結(jié)構(gòu)示意圖是圖2中的B；鎂元素的化合價為2價，氮元素的化合價為3價，則氮化鎂的化學(xué)式為Mg3N2。17(5分)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。(1)圖中P點的含義是_20時，甲、乙的溶解度均為30g_。(2)40時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲_乙(填“”、“”或“”)。20時，將50g乙物質(zhì)放入100g水中，升溫至40，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為_25_(用最簡整數(shù)比表示)。(3)20時，進行了如圖所示的實驗：上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是_AC_(填序號，下同)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的是_BE_。解析：(1)P點是甲、乙曲線的交點，其含義是20時，甲、乙的溶解度均為30g。

17、(2)40時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于乙；20時，乙的溶解度為30g，將50g乙物質(zhì)放入100g水中，只能溶解30g乙；升溫至40，乙的溶解度為40g，剩余的乙能繼續(xù)溶解10g，故溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為40g100g25。(3)甲在20時溶解度為30g，故此時在100g水中加入20g甲所得A溶液為不飽和溶液；再加入20g甲所得B溶液為飽和溶液，且剩余10g甲不能溶解；升溫至40，此時甲的溶解度為50g，故所得C溶液又變?yōu)椴伙柡腿芤?；再加?0g甲(總共60g)所得D溶液為飽和溶液，且剩余10g甲不能溶解；降溫至20，此時甲的溶解度變?yōu)?0g，會剩余30g

18、甲不能溶解，所得E溶液為飽和溶液。B和E溶液都是20時甲的飽和溶液，故二者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。三、(本題包括2小題，共13分)18(5分)(1)某實驗小組利用下面實驗裝置探究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：請根據(jù)實驗裝置和實驗內(nèi)容，回答下面問題：探究二氧化碳與堿反應(yīng)時，將裝置A生成的二氧化碳氣體通入裝置D未出現(xiàn)渾濁，原因是_二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體_；可將二氧化碳先通過裝置_C_再通入裝置D，理由是_HClNaHCO3=NaClH2OCO2_(用化學(xué)方程式表示)；探究二氧化碳與水反應(yīng)時，實驗分兩步進行：首先將二氧化碳通過石蕊溶液浸泡的干燥紙花，再將二氧化碳通過石蕊溶液浸泡的濕潤紙花，這樣做的目的是_做

19、對比實驗_；結(jié)合上面實驗，裝置正確的連接順序是_ACBE_(填序號)。(2)家庭生活中食品制作(如面條、饅頭等)經(jīng)常用到食用堿，食用堿的主要成分是碳酸鈉，可能含有少量氯化鈉。小莉?qū)⒓抑惺秤脡A帶到實驗室進行探究，請設(shè)計實驗驗證小莉提供的食用堿樣品是否含有氯化鈉。實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋結(jié)論與解釋 1.取一定量的食用堿樣品放入試管，加入蒸餾水、振蕩 樣品溶解食用堿溶于水_向食用堿溶液的試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液，振蕩_ _有白色沉淀生成_還需要證明白色沉淀不溶于稀硝酸_ _向白色沉淀中滴加稀硝酸_沉淀不溶解_食用堿樣品中含有氯化鈉_解析：(1)實驗室制取二氧化碳所用藥品之一是稀鹽

20、酸，鹽酸具有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳混有氯化氫氣體，因而直接將裝置A生成的二氧化碳氣體通入裝置D未出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象；可將制得的二氧化碳先通過飽和碳酸氫鈉溶液以除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，這是因為氯化氫能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳(HClNaHCO3=NaClH2OCO2)；首先將二氧化碳通過石蕊溶液浸泡的干燥紙花，再將二氧化碳通過石蕊溶液浸泡的濕潤紙花，這樣做的目的是做對比實驗，讓二氧化碳、二氧化碳和水分別與石蕊接觸，通過觀察石蕊顏色的變化得出：二氧化碳不能使紫色石蕊變色，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸能使紫色石蕊變紅色；完成該實驗，需將A裝置產(chǎn)生的二氧化碳先通過C

21、裝置除去氯化氫雜質(zhì)，再通過B裝置除去水蒸氣，再通入E裝置中；(2)食用堿的主要成分是碳酸鈉，為檢驗其中可能含有少量氯化鈉，則需向食用堿溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液并振蕩，若有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸，說明生成的白色沉淀為氯化銀沉淀，說明食用堿樣品中含有氯化鈉。19.(8分)做化學(xué)實驗時，實驗臺上的藥品應(yīng)分類有序地擺放。在一次化學(xué)興趣小組活動中，實驗臺上擺放了下列藥品，其中一試劑瓶的標簽破損(如圖)。(1)欲比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用上述藥品中的_(填序號)進行實驗；(2)上述有些藥品若敞口放置很容易變質(zhì)。試舉一例，說明變質(zhì)的原因_Ca(OH)2溶液(或KOH溶液)易吸收CO2而

22、變質(zhì)_；(3)同學(xué)們欲探究標簽破損的藥品的成分?！痉治鏊伎肌扛鶕?jù)藥品分類擺放的原則，該藥品可能是_B或C_；A酸B堿C鹽D單質(zhì)【作出猜想】可能是NaOH溶液；可能是Na2CO3溶液；還可能是_硫酸鈉(或氯化鈉或硝酸鈉或碳酸氫鈉等合理答案均可)_溶液(任寫一種)?！驹O(shè)計并實驗】.小明用潔凈的玻璃棒蘸取樣品溶液滴至經(jīng)過潤濕的pH試紙上，測得pH10，他判斷溶液顯堿性。對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是_C_；A方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確 B方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論錯誤C方法錯誤，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確 D方法錯誤，結(jié)果偏大，但結(jié)論正確.根據(jù)以上結(jié)果，小明認為原試劑是氫氧化鈉溶液，但

23、小俊認為小明的判斷錯誤。你贊同_小俊_的觀點，理由是_Na2CO3溶液也顯堿性_；.小強選用圖中的試劑，在小明的實驗基礎(chǔ)上通過進一步的實驗確定它是Na2CO3溶液。請你補全小強的實驗報告。選用試劑選用試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論_HCl溶液或Ca(OH)2溶液_有氣泡產(chǎn)生(或產(chǎn)生白色沉淀)_原試劑是Na2CO3溶液【反思與評價】小偉對小強的結(jié)論提出質(zhì)疑，認為該試劑還可能是_NaHCO3_溶液。解析：(1)為比較銅和銀的金屬活動性強弱，根據(jù)圖示的試劑，可選取硝酸銀溶液與銅進行實驗；(2)圖示中的氫氧化鈣溶液(或氫氧化鉀溶液)能吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)；(3)【分析思考】為堿，為鹽，中含有鈉元素

24、，可能為堿或鹽類物質(zhì)；【作出猜想】若為堿，則為氫氧化鈉，若為鹽，則可為碳酸鈉或硫酸鈉等；【設(shè)計并實驗】.在測定溶液pH時，用水潤濕pH試紙會因操作方法不正確，使所測得堿溶液的pH偏小，但根據(jù)pH為10判斷溶液為堿性的結(jié)論是正確的；.呈堿性的溶液不一定是氫氧化鈉溶液，如碳酸鈉溶液也呈堿性，因此小俊同學(xué)的說法是正確的；.利用碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體或與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀檢驗原試劑為Na2CO3溶液；【反思與評價】碳酸氫鈉溶液也呈堿性，遇鹽酸也可以放出二氧化碳氣體(或遇氫氧化鈣也會產(chǎn)生白色沉淀)，因此該試劑也可能為碳酸氫鈉溶液。四、(本題包括1小題，共7分)20某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素(除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng))。興趣小組的同學(xué)稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應(yīng)完全(假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng))，實驗數(shù)據(jù)如右圖所示。(1)從化學(xué)元素與人體健康的角度考慮，我們應(yīng)選用鐵鍋還是鋁鍋？_鐵鍋_，為什么？_能夠為人體補充鐵元素_。(2)廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_84.8%_(結(jié)果保留到0.1%)。(3)所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_FeSO4、Fe2(SO4)3_。(4)計算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量(要求寫出計算過程)。