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1、第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考泰安市二一八年初中學生學業(yè)考試泰安市二一八年初中學生學業(yè)考試階段檢測卷階段檢測卷(三三)滿分：滿分：5050分時間：分時間：6060分鐘分鐘第卷(選擇題共20分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題1分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是()A都能與指示劑作用 B都能解離出酸根離子C都能解離出氫離子 D都含有氫元素2下列對“20時硝酸鉀溶解度為31.6g”解釋正確的是()A20時31.6g硝酸鉀溶解在水中B20時100g溶液中含31.6g硝酸鉀C31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)

2、D20時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達到飽和狀態(tài)CD3下列各組物質的反應，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應是否發(fā)生的是()ACaCO3和稀鹽酸 BZn和稀H2SO4CNaOH溶液和稀鹽酸 D澄清石灰水和CO2C碳酸鈣與稀鹽酸反應有大量氣泡產生，現象明顯；Zn和稀H2SO4反應有大量氣泡產生，現象明顯；氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應無明顯現象，需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應是否發(fā)生；澄清石灰水和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，會觀察到澄清石灰水變渾濁，現象明顯。4根據下圖A、B、C三種物質的溶解度曲線，判斷下列說法是否正確()A溫度從t2降到t1時三種物質析出晶體由多到

3、少的順序為ABCBt2時A溶液溶質的質量分數最大，C溶液溶質的質量分數最小CA物質中混有C物質，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純ADt1時，A、B、C三種物質的飽和溶液溶質的質量分數相等D溫度從t2降到t1時，由于沒有指明三種溶液是否為飽和溶液，所以無法確定哪種物質析出的晶體多；在t2時的三種溶液中，由于沒有指明溶液的性質，所以無法判斷溶液溶質的質量分數的大小；蒸發(fā)溶劑可能使A、C兩種物質同時析出，所以不能用蒸發(fā)溶劑的方法提純；在t1時，三種物質的溶解度相等，所以三種物質的飽和溶液溶質的質量分數相等。5能簡便、粗略地確定某巖石樣品中是否含碳酸鈣的試劑是()A冰 B石蕊試液 C燒堿溶液 D稀鹽酸D當稀鹽

4、酸與巖石樣品反應時，能觀察到有氣泡產生，因此稀鹽酸能簡便、粗略地確定該巖石樣品中含有碳酸鈣；冰、石蕊試液和燒堿溶液均不與巖石中的碳酸鈣反應。6下列物質的溶液中，能與氫氧化鈉溶液反應生成藍色沉淀的是()AHCl BMgCl2 CKNO3 DCuSO4D氯化氫與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水；氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉；硝酸鉀與氫氧化鈉溶液不反應；硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉。7分別將下列各組物質同時加到足量水中，能得到無色透明溶液的是()ANaNO3NaClH2SO4 BCaCO3NaOHNa2SO4CBaCl2NaNO3CuSO4 DAgNO3

5、Na2SO4NaClAA項中物質都是無色、都溶于水，互相不反應，形成的是無色透明的溶液；B項中CaCO3不溶于水，渾濁；C項中有硫酸鋇白色沉淀生成，渾濁，且溶液中含有Cu2，顯藍色；D項中有氯化銀白色沉淀生成，渾濁。8用一種試劑鑒別鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣三種溶液，應選用的試劑是()A稀硫酸 B碳酸鈉溶液C氯化鋇溶液 D氫氧化鉀溶液B碳酸鈉溶液和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，和氯化鈉溶液不反應。C醋酸呈酸性，但酸性較強，與堿液劇烈反應，對人體有害；稀鹽酸有腐蝕性，不能接觸人體；硼酸是極弱的酸，對人體無傷害；碳酸氫鈉溶液呈堿性，不能中和堿液。9當堿液濺到皮膚上時，

6、應立即用較多的水沖洗，然后再涂上()A醋酸 B稀鹽酸C硼酸 D3%5%的NaHCO3溶液B濃硫酸具有吸水性，暴露在空氣中，其溶質的質量不變，溶質的質量分數減?。粷恹}酸和濃硝酸均具有揮發(fā)性，暴露在空氣中，溶質的質量會減少，溶質的質量分數減??；食鹽水即氯化鈉溶液，暴露在空氣中質量不變，故溶質的質量與溶質的質量分數均不變。10.下列物質暴露在空氣中，溶質的質量不變而溶質的質量分數減小的是()A濃鹽酸 B濃硫酸 C食鹽水 D濃硝酸D鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應；氯化鋇溶液能與稀硫酸反應生成白色沉淀，但不與稀鹽酸反應；二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，但與氫氧化鈉溶液反應無明顯現象

7、；氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅色。11.下列實驗方案或措施不合理的是()A用稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹 B用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸C用CO2鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液 D用無色酚酞試液鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液B12下列各組物質的名稱或俗稱與化學式不相符的是()ACaCO3石灰石碳酸鈣BCaO生石灰消石灰CCa(OH)2熟石灰氫氧化鈣DNaOH燒堿苛性鈉CA中硫酸屬于酸，碳酸鈉、氯化鈉屬于鹽，氧化銅屬于氧化物；B中水屬于氧化物，氫氧化鈣屬于堿，鹽酸屬于酸，硫酸鈉屬于鹽；C中硫酸屬于酸，氫氧化鈉屬于堿，碳酸鈉屬于鹽，氧化鐵屬于氧化物；D中氫氧化鈉屬于堿，碳

8、酸屬于酸，氯化鈉屬于鹽，二氧化碳屬于氧化物。13按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質是()AH2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO BH2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4CH2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 DNaOH、H2CO3、NaCl、CO2A食醋呈酸性，堿性肥皂水呈堿性，能驗證喇叭花的變色情況；其余三項中無堿性溶液，均不能驗證喇叭花遇堿性溶液的變色情況。14某同學從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊試液的性質。如果他想知道紫色喇叭花是否具有這種性質，應把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質進行觀察()A食醋、堿性肥皂水 B食醋、酸奶C糖水、酸奶 D食

9、醋、食鹽水C氫氧化鈉與氯化鐵反應生成的氫氧化鐵沉淀是能溶于酸的物質，加入足量稀鹽酸不會出現沉淀部分溶解的情況；氫氧化鋇能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，氫氧化銅與稀鹽酸反應生成的氯化銅溶液呈藍色；氫氧化鋇與硫酸鐵反應生成易溶于酸的氫氧化鐵沉淀和不溶于酸的硫酸鋇沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀部分溶解，氫氧化鐵與稀鹽酸反應生成的氯化鐵溶液呈黃色；碳酸鈉與氯化鈣反應生成的碳酸鈣是易溶于酸的沉淀，加入足量稀鹽酸不會出現沉淀部分溶解的情況。15把下列每組中的兩種物質的溶液混合，有沉淀產生，加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，過濾，濾液呈黃色，則該組物質是()A氫氧化鈉、氯化鐵 B氫氧化鋇、硫酸銅C氫氧

10、化鋇、硫酸鐵 D碳酸鈉、氯化鈣D固體氫氧化鈉密封保存的主要原因是易吸收水分而潮解，能與空氣中的二氧化碳反應而變質。16.物質的性質決定它的用途，還決定了它的保存方法。固體NaOH具有以下性質：白色片狀固體有腐蝕性易吸收水分而潮解 易溶于水，溶解放熱能與空氣中的二氧化碳反應。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是()A B C DB只有溫度大于t1時，b的溶解度才大于a的溶解度；在t1時，兩種物質的溶解度相等，則恒溫蒸發(fā)兩種物質的飽和溶液中等質量的水，析出晶體的質量一定相等；將t2時b的不飽和溶液降溫至t1，由于不知道溶解了多少溶質，則不一定能得到b的飽和溶液；由于不知道a和b溶液的狀態(tài)，故無法比

11、較溶質質量分數的大小。17.如圖是a、b兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是()Ab的溶解度大于a的溶解度Bt1時，將a、b兩種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體的質量一定相等C將t2時b的不飽和溶液降溫至t1，一定能得到b的飽和溶液Dt2時，a溶液的溶質質量分數一定小于b溶液的溶質質量分數B氫氧化鋇可以和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉；假設能完成Cu(NO3)2CuCl2的變化，生成的另一種物質應是硝酸鹽，生成物中沒有沉淀、水或氣體生成，不符合復分解反應的條件，所以通過一步反應不能實現；碳酸鎂可以和鹽酸反應生成氯化鎂；硝酸鈣可以和碳酸鉀反應生成硝酸鉀。18.完成下列變

12、化，通過一步反應不能實現的是()ABa(OH)2NaOH BCu(NO3)2CuCl2CMgCO3MgCl2 DCa(NO3)2KNO3D碳粉在空氣中灼燒生成二氧化碳，銅粉在空氣中灼燒生成氧化銅，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；氯化鋇能與適量的碳酸鉀溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鉀，不符合除雜原則；氫氧化鈉和碳酸鈉均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應，再經過干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。19.除去下列物質中的少量雜質(

13、括號內是雜質)，所用試劑及方法均正確的是()A銅粉(碳粉)在空氣中灼燒B氯化鈉溶液(氯化鋇)加適量的碳酸鉀溶液、過濾C氫氧化鈉(碳酸鈉)加適量的稀鹽酸、蒸發(fā)D一氧化碳(二氧化碳)通過足量的氫氧化鈉溶液、干燥C20.X可以發(fā)生如下反應：1.X酸=鹽水；2.X非金屬氧化物=鹽水。X可能是()A氧化銅 B鹽酸 C氫氧化鈉 D碳酸鈉第卷(非選擇題共30分)二、(本題包括3小題，共13分)21(3分)下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：(1)t1時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是_BCA_。(2)t1時，將30gA物質加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液的質量是_65_g。(3)將t

14、1時A、B、C三種物質飽和溶液的溫度升高到t2時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是_BCA_。解析：(1)根據溶解度曲線圖可知，t1時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是BCA；(2)t1時，A物質的溶解度是30g，50g水中最多溶解15gA，故形成溶液的質量是65g；(3)t1時A、B、C三種物質飽和溶液的溶質質量分數大小關系為BCA，溫度升高到t2后，由于A、B的溶解度都隨溫度的升高而增大，兩溶液由飽和溶液變成不飽和溶液，溶質質量分數不變，C的溶解度隨溫度的升高而減小，有固體析出，溶質質量分數減小，但t2時C的溶解度仍大于t1時A的溶解度，故三種溶液的溶質質量分數大小關系是BCA。2

15、2.(6分)硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之處。(1)它們的水溶液的pH都_小于_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)它們都能除去鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式：_6HClFe2O3=2FeCl33H2O_。(3)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口放置，瓶口出現白霧的是_濃鹽酸_。(4)請寫出把硫酸轉變?yōu)辂}酸的化學方程式：_H2SO4BaCl2=2HClBaSO4_。23(4分)老師請小剛幫助他將失去標簽的鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氫氧化鈣四瓶溶液鑒別出來，重新貼好標簽。為了鑒別這四種溶液，小剛取這四種溶液各少許，分別

16、編號為A、B、C、D，按下圖步驟進行實驗，同時觀察到以下現象：由此小剛能推測出四種溶液分別是A：_鹽酸_溶液；B：_氫氧化鈣_溶液；C：_氫氧化鈉_溶液；D：_氯化鈉_溶液。三、(本題包括2小題，共12分)24(7分)下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：(1)寫出圖中標號儀器的名稱：_試管_；_錐形瓶_。(2)實驗室可加熱KClO3和MnO2的固體混合物制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式：_2KClO3 2KCl3O2_，應選擇的氣體發(fā)生裝置是_A_(填字母，下同)。若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是：將_帶火星的木條(其他合理答案均可)_放在集氣瓶口，若復燃，則證明氧氣已滿。

17、(3)實驗室可用Zn粒和稀硫酸制取氫氣，請寫出該反應的化學方程式：_ZnH2SO4=ZnSO4H2_，應選擇的氣體發(fā)生裝置是_B_。(4)常溫下，乙烯(C2H4)是一種無色氣體，密度與空氣相近，難溶于水，不與空氣和水發(fā)生反應。實驗室收集乙烯時，應選擇的裝置是_E_。解析：(1)根據儀器的形狀可以確定是試管，是錐形瓶。(2)KClO3在MnO2的催化作用下，受熱分解生成KCl和O2，反應的化學方程式為2KClO3 2KCl3O2；由于該反應物是固體，條件是加熱，故應選擇固固加熱型裝置A作為氣體發(fā)生裝置；用向上排空氣法收集氧氣時，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃，則證明氧氣已滿。(

18、3)Zn粒和稀硫酸反應生成硫酸鋅(ZnSO4)和氫氣(H2)，反應的化學方程式為ZnH2SO4=ZnSO4H2；由于該反應是固體和液體在常溫下反應生成氣體，故應選擇固液不加熱型裝置B作為氣體發(fā)生裝置。(4)由于乙烯密度與空氣相近，難溶于水，且不與水發(fā)生反應，故只能采用排水法進行收集，故選擇E作為氣體收集裝置。25(5分)碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質，在生活中用途廣泛，小濱同學設計了實驗，以探究碳酸氫鈉的化學性質?！咎骄繉嶒?】碳酸氫鈉溶液的酸堿性【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩?，F象：溶液變成淺紅色。由此得出結論：_碳酸氫鈉溶液呈堿性_；【探究實驗2】

19、能與酸反應【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現象為_產生氣泡_；【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【實驗方案】用如圖所示裝置進行實驗?，F象：充分加熱后，大試管口有水珠出現，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰水變渾濁。結論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體。驗證：(1)請你幫小濱設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH(所選試劑不能用酸)。步驟：_取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水_，現象：_有白色沉淀生成_；(2)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式_2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2_。解析：【探究實驗1】堿性溶液能使紫

20、色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色；滴加酚酞試液后溶液變成淺紅色，說明碳酸氫鈉溶液呈堿性?！咎骄繉嶒?】碳酸氫鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，所以有氣泡產生?！咎骄繉嶒?】(1)要證明白色固體是Na2CO3，而不是NaOH，加入澄清石灰水或氯化鈣溶液，Na2CO3與澄清石灰水或氯化鈣溶液反應均產生碳酸鈣白色沉淀，而與NaOH不反應。(2)碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2。四、(本題包括1小題，共5分)26.振衡中學校辦工廠利用熟石灰與純堿反應生產工業(yè)燒堿，學?；瘜W興趣小組到校辦工廠檢驗剛生產出的一批產品的純度(氫氧化鈉的質量分數)。檢驗時稱取樣品20.0

21、0g，溶于100.00g水中，向其中逐滴加入氫氧化鋇Ba(OH)2溶液，當恰好不再產生沉淀(BaCO3)時，用去溶質的質量分數為10.0%的氫氧化鋇溶液8.55g。試求：(1)反應中生成的碳酸鋇的質量(保留2位小數)。(2)該批產品中氫氧化鈉的質量分數(精確到0.1%)。(3)反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(精確到0.1%)。解：(1)設生成的BaCO3的質量為x，樣品中含有Na2CO3的質量為y，生成的NaOH的質量為z。Na2CO3Ba(OH)2 =BaCO32NaOH106 171 197 80y 8.55g10.0%x z(2)該批產品中NaOH的質量分數為(3)反應后所得溶液中N

22、aOH的質量分數為答：(1)反應中生成的碳酸鋇的質量為0.99g；(2)該批產品中氫氧化鈉的質量分數為97.4%；(3)反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數為15.6%。解析：(1)生產出的樣品中易混有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，根據消耗的氫氧化鋇的質量，可以求出生成的碳酸鋇的質量和樣品中碳酸鈉的質量；(2)由樣品中碳酸鈉的質量可以求出20.00g樣品中氫氧化鈉的質量，進而求出該批產品中氫氧化鈉的質量分數。(3)反應后所得溶液中的氫氧化鈉包括原樣品中含有的氫氧化鈉和反應生成的氫氧化鈉，反應生成的氫氧化鈉可以根據消耗的氫氧化鋇的質量求出；反應后所得溶液的質量即為氫氧化鈉樣品、溶解樣品的水、消耗的氫氧化鋇溶液三者質量之和減去生成的碳酸鋇的質量，根據溶質質量分數的公式即可計算出反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數。