《（濰坊專）中考化學總復習 第八單元 金屬和金屬材料 第2課時 金屬的化學性質(zhì)課件 新人教》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（濰坊專）中考化學總復習 第八單元 金屬和金屬材料 第2課時 金屬的化學性質(zhì)課件 新人教（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石 第八單元金屬和金屬材料第八單元金屬和金屬材料第第2課時金屬的化學性質(zhì)課時金屬的化學性質(zhì)考點梳理考點梳理過關過關考點考點1 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 6 6年年6 6考考一、金屬與氧氣的反應1金屬與氧氣反應的通式與規(guī)律反應的通式反應的通式反應的規(guī)律反應的規(guī)律金屬氧氣金屬氧化物 活潑金屬在_常溫_下即能與O2反應，活動性次之的金屬與O2反應則需點燃、加熱或高溫等條件，不活潑的金屬在 高溫 下也不與O2反應2常見金屬與氧氣反應 想一想1鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)反應，但同樣暴露在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹？因為鋁和氧氣反應生成一層致密的氧化

2、鋁薄膜，阻止內(nèi)部鋁進一步被氧化。2“真金不怕火煉”說明了金的什么性質(zhì)？說明金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不與氧氣反應。反應的通式反應的通式反應發(fā)生的條件反應發(fā)生的條件金屬酸鹽氫氣 金屬的活動性必須排在_氫_之前二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應1金屬與酸反應的通式與條件2鎂、鋅、鐵、銅分別與酸反應的現(xiàn)象及化學方程式 三、金屬與鹽溶液的反應1金屬與鹽溶液反應的通式與條件反應的反應的通式通式金屬鹽新鹽新金屬反應發(fā)反應發(fā)生的條生的條件件必須是活動性強的金屬置換活動性弱的金屬的鹽溶液(_K、Ca、Na_除外)；反應中鹽必須_可溶于_水。可簡記為：“前置后，鹽可溶”實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學方程式

3、化學方程式鐵絲與硫酸銅溶液反應鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由_藍_色逐漸變?yōu)開淺綠_色_FeCuSO4=FeSO4Cu_鋁與硫酸銅溶液反應鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色 2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_銅絲與硝酸銀溶液反應銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{色_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_2常見金屬與鹽溶液的反應 想一想1所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應放出氫氣嗎？為什么？不能，只有位于氫前面的金屬(K、Ca、Na除外)才能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應放出氫氣。2鐵單質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液發(fā)生置換反應生成的是鐵鹽還是亞鐵鹽？生成的

4、是亞鐵鹽?？键c考點2 2 金屬的活動性順序及其應用金屬的活動性順序及其應用 6 6年年5 5考考辨一辨1相對分子質(zhì)量是分子的實際質(zhì)量。()2CO2的相對分子質(zhì)量為44g。()3已知冰毒的化學式為C10H15N，可知碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為10151。()附：與金屬性質(zhì)相關的化學方程式的梳理典型例題典型例題運用運用類型類型1 1 根據(jù)實驗事實判斷金屬活動性的強弱根據(jù)實驗事實判斷金屬活動性的強弱【例【例1 1】2017濱州中考有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，而X、Z不能與稀硫酸反應；將Z浸入X的鹽溶液中，Z的表面有X析出，則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是 (B)AX、Y

5、、ZBY、Z、XCY、X、ZDZ、X、Y 解析解析 由題意可知，由題意可知，Y Y能與稀硫酸反應，而能與稀硫酸反應，而X X、Z Z不能與稀硫酸反不能與稀硫酸反應，說明了金屬應，說明了金屬Y Y的活動性大于的活動性大于X X、Z Z；將；將Z Z浸入浸入X X的鹽溶液中，在的鹽溶液中，在Z Z的表面有的表面有X X析出，則金屬析出，則金屬Z Z的活動性比的活動性比X X強。綜合上述分析可知，強。綜合上述分析可知，X X、Y Y、Z Z三種金屬活動性從強到弱的順序為三種金屬活動性從強到弱的順序為Y YZ ZX X。解題方法解題方法 驗證金屬活動性順序的方法：驗證金屬活動性順序的方法：(1)(1)

6、通過金屬與通過金屬與O O2 2反應的難易程度進行判斷，越活潑的金屬越易與反應的難易程度進行判斷，越活潑的金屬越易與O O2 2反應，越反應，越易銹蝕；易銹蝕；(2)(2)通過金屬能否與稀硫酸或稀鹽酸反應以及與酸通過金屬能否與稀硫酸或稀鹽酸反應以及與酸反應的速率進行判斷，越活潑的金屬與酸反應速率越快；反應的速率進行判斷，越活潑的金屬與酸反應速率越快；(3)(3)通過金屬與鹽溶液的反應情況進行判斷，若金屬通過金屬與鹽溶液的反應情況進行判斷，若金屬A A能把能把金屬金屬B B從其鹽溶液中置換出來，則金屬從其鹽溶液中置換出來，則金屬A A的活動性比金屬的活動性比金屬B B強。強。變式訓練變式訓練 1

7、.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系(如圖所示)。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ()A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲C C由題意分析，丙能置換出甲和乙，說明丙的金屬活動性最由題意分析，丙能置換出甲和乙，說明丙的金屬活動性最強；甲能置換出乙，說明乙的金屬活動性最弱。因此，三種強；甲能置換出乙，說明乙的金屬活動性最弱。因此，三種金屬活動性由強到弱的順序為丙、甲、乙。金屬活動性由強到弱的順序為丙、甲、乙。類型類型2 2 有關金屬與酸反應的圖像題有關金屬與酸反應的圖像題【例【例2 2】(雙選)201

8、7泰安中考現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為2價)。則下列說法中不正確的是(BD)A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙B相對原子質(zhì)量：乙丙甲 C金屬活動性：乙甲丙 D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙解析解析 根據(jù)反應生成根據(jù)反應生成H H2 2的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，三種的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，三種金屬完全反應后，放出金屬完全反應后，放出H H2 2的質(zhì)量是甲乙丙，的質(zhì)量是甲乙丙，A A正確；三種正確；三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應放出氫氣的質(zhì)金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完

9、全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小，因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙乙甲，質(zhì)量小，因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙乙甲，B B不正確；不正確；根據(jù)反應生成根據(jù)反應生成H H2 2的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，相同時間內(nèi)的質(zhì)量與反應時間的關系圖所示，相同時間內(nèi)放出氫氣的速度乙甲丙，可判斷三種金屬活動性順序是放出氫氣的速度乙甲丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙甲丙，乙甲丙，C C正確；三種金屬完全反應后，放出正確；三種金屬完全反應后，放出H H2 2的質(zhì)量是的質(zhì)量是甲乙丙，則消耗硫酸的質(zhì)量是甲乙丙，甲乙丙，則消耗硫酸的

10、質(zhì)量是甲乙丙，D D不正確。不正確。注意事項注意事項 對于金屬與酸反應的圖像題，錯誤率較高的原因?qū)τ诮饘倥c酸反應的圖像題，錯誤率較高的原因是不識圖，不會從圖中找到所需信息或即使找到一些信息也是不識圖，不會從圖中找到所需信息或即使找到一些信息也不會再進一步地分析。不會再進一步地分析。解題方法解題方法 金屬與酸反應的圖像分析金屬與酸反應的圖像分析1 1等質(zhì)量金屬與足量的酸反應等質(zhì)量金屬與足量的酸反應酸是足量的，說明金屬完全反應，所以最終生酸是足量的，說明金屬完全反應，所以最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來計算?？捎贸蓺錃獾馁|(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來計算?？捎萌鐖D表示。如圖表示。此圖反映出：此圖反映出

11、：(1)(1)金屬越活潑，圖示反應物的曲線越陡，如金屬越活潑，圖示反應物的曲線越陡，如MgMg線比線比ZnZn線陡，線陡，ZnZn線線比比FeFe線陡。線陡。(2)(2)當金屬在化合物中化合價相同時，金屬的相對原子質(zhì)量越小，當金屬在化合物中化合價相同時，金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高?？珊唵胃爬樵蕉概c酸反應產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高?？珊唵胃爬樵蕉冈交?，越高越小。越活，越高越小。2 2足量的金屬與等量的酸反應足量的金屬與等量的酸反應金屬是足量的，說明酸完全反應，最終生成氫金屬是足量的，說明酸完全反應，最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來計算，所以最終生氣的

12、質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來計算，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等?？捎糜覉D表示。成氫氣的質(zhì)量相等?？捎糜覉D表示。變式訓練2.2016重慶A卷兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法正確的是 ()A該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 Ba點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應 Cb點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同 Dc點時，兩個燒杯中都有金屬剩余 D D由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關系圖可知，鎂由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關系圖可知，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂與鋅的金屬活動性的產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂與鋅的金屬活動性

13、的關系，關系，A A錯誤；錯誤；a a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應，鋅早點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應，鋅早已完全反應，已完全反應，B B錯誤；錯誤；b b點時，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生點時，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，的氫氣質(zhì)量少，C C錯誤；錯誤；c c點時，鋅與鎂均還沒有完全反點時，鋅與鎂均還沒有完全反應，兩個燒杯中都有金屬剩余，應，兩個燒杯中都有金屬剩余，D D正確。正確。類型類型3 3 金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣成分的判斷金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣成分的判斷【例【例3 3】2017綏化中考某化學興趣小組將一定質(zhì)量的鎂粉加入到硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾

14、液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。則該小組同學的下列判斷中，正確的是 (C)A濾液中一定不含硝酸銀和硝酸亞鐵 B濾液中一定含有硝酸銀和硝酸亞鐵C濾渣中一定含有鐵和銀，可能含有鎂D濾渣中一定含有鎂、鐵和銀 解析解析 向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明硝酸銀已經(jīng)完向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明硝酸銀已經(jīng)完全反應，硝酸亞鐵全部或部分反應生成了鐵，或鎂過量，如全反應，硝酸亞鐵全部或部分反應生成了鐵，或鎂過量，如果硝酸亞鐵部分反應，則濾液中含有硝酸亞鐵，果硝酸亞鐵部分反應，則濾液中含有硝酸亞鐵，A A錯誤；濾液錯誤；濾液中一定不含有硝酸銀，中一定不含有硝酸銀，B B錯誤；濾渣中一定含有反應生成

15、的銀錯誤；濾渣中一定含有反應生成的銀和鐵，可能含有鎂，和鐵，可能含有鎂，C C正確；濾渣中一定含有反應生成的銀和正確；濾渣中一定含有反應生成的銀和鐵，不一定含有鎂，鐵，不一定含有鎂，D D錯誤。錯誤。解題方法解題方法 根據(jù)金屬與鹽溶液反應判斷濾液、濾渣的成分。根據(jù)金屬與鹽溶液反應判斷濾液、濾渣的成分。(1)(1)優(yōu)先置換原理：多種金屬和一種鹽溶液反應，最活潑的金屬優(yōu)先置換原理：多種金屬和一種鹽溶液反應，最活潑的金屬先和鹽溶液反應，一種金屬和多溶質(zhì)的鹽溶液反應，金屬先和先和鹽溶液反應，一種金屬和多溶質(zhì)的鹽溶液反應，金屬先和最不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生反應。最不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生反應。(2)(2)反

16、應后濾液、濾渣成分的判斷：反應后濾液、濾渣成分的判斷：將某一較活潑金屬的單質(zhì)放入含有兩種較不活潑金屬的鹽溶液中，將某一較活潑金屬的單質(zhì)放入含有兩種較不活潑金屬的鹽溶液中，優(yōu)先置換出最不活潑金屬，該金屬完全反應后再與較活潑金屬的優(yōu)先置換出最不活潑金屬，該金屬完全反應后再與較活潑金屬的鹽溶液反應。反應后的成分判斷如下：鹽溶液反應。反應后的成分判斷如下：(1)(1)臨界點。臨界點。b b點：濾液為點：濾液為A A的鹽溶液、的鹽溶液、C C的鹽溶液；濾渣為的鹽溶液；濾渣為B B。c c點：濾液為點：濾液為A A的鹽溶液；濾渣為的鹽溶液；濾渣為B B、C C。(2)(2)反應區(qū)間。反應區(qū)間。abab段：

17、濾液為段：濾液為A A的鹽溶液、的鹽溶液、B B的鹽溶液、的鹽溶液、C C的鹽溶液：濾渣為的鹽溶液：濾渣為B B。bcbc段：濾液為段：濾液為A A的鹽溶液、的鹽溶液、C C的鹽溶液；濾渣為的鹽溶液；濾渣為B B、C C。大于大于c c點：濾液為點：濾液為A A的鹽溶液：濾渣為的鹽溶液：濾渣為A A、B B、C C。注意事項注意事項 將金屬加入鹽的混合溶液時，首先要判斷金屬將金屬加入鹽的混合溶液時，首先要判斷金屬與哪些鹽反應，與哪些鹽不反應。與哪些鹽反應，與哪些鹽不反應。其次注意反應的先后其次注意反應的先后順序，越不活潑的金屬，越容易被從其鹽溶液中置換出來，順序，越不活潑的金屬，越容易被從其鹽

18、溶液中置換出來，即遵循即遵循“遠距離先置換遠距離先置換”的原則。的原則。變式訓練3.2016衡陽中考將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液，則關于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是 ()A濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂 B濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂 C濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅 D濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅 D D充分反應后溶液為無色，此現(xiàn)象可說明銅和硝酸銀沒有發(fā)充分反應后溶液為無色，此現(xiàn)象可說明銅和硝酸銀沒有發(fā)生反應，因為鎂的金屬活動性大于銅，可知硝酸銀只與鎂發(fā)生反應，因為鎂的金屬

19、活動性大于銅，可知硝酸銀只與鎂發(fā)生了反應，鎂可能剛好完全反應，也可能過量，則濾出的固生了反應，鎂可能剛好完全反應，也可能過量，則濾出的固體中一定含銀、銅，可能含有鎂，而濾液中一定含硝酸鎂，體中一定含銀、銅，可能含有鎂，而濾液中一定含硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅。一定沒有硝酸銀和硝酸銅。實驗聚焦實驗聚焦突破突破實驗實驗9 9：金屬活動性順序的探究：金屬活動性順序的探究一、實驗原理及方法一、實驗原理及方法實驗原理實驗原理借助金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液反應及反應的速率來判斷金屬的活動性強弱判斷方法判斷方法 金屬能否與酸反應金屬與酸溶液反應速率的大小金屬與另一金屬的鹽溶液能否反應操作方法操作方

20、法將金屬插入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察是否產(chǎn)生氣體 取相同質(zhì)量的金屬放入相同濃度的酸溶液中將金屬放入另一種金屬的鹽溶液中現(xiàn)象與結現(xiàn)象與結論論_有氣泡_產(chǎn)生，說明該金屬在金屬活動性順序中排在H之_前_，否則排在H之后 產(chǎn)生氣泡的速率越快，說明金屬的活動性越_強_若A能置換出B，則_A的活動性比B的強_；若不能置換，則_B的活動性比A的強二、實驗方案設計二、實驗方案設計1 1比較兩種金屬的活動性強弱比較兩種金屬的活動性強弱實驗注意實驗注意事項事項實驗前金屬必須打磨除去_氧化膜或污物_做金屬與酸的反應實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸金屬與鹽溶液的反應，鹽必須_溶于水_并不是所有排在前面的金屬

21、都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉 實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象及結論現(xiàn)象及結論通通用用法法將一種金屬(M)插入另一種金屬(N)的鹽溶液中如果無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活動性的順序為_NM_；如果M上有N附著，則兩種金屬活動性的順序為_MN_特特殊殊法法如果一種金屬(M)排在氫前，另一種金屬(N)排在氫后，也可用稀鹽酸(或稀硫酸)判斷：將大小、形狀相同的兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸(或稀硫酸)中如果M上有氣泡產(chǎn)生，N上無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬的活動性順序為_MN_2比較三種金屬的活動性強弱實驗實驗原則原則判斷三種金屬的活動性順序，一般采用“取中”原則實驗實驗步驟步驟(1)將要驗

22、證的金屬按活動性順序排列；(2)選擇三種金屬中活動性居于中間的金屬單質(zhì)，兩頭的金屬用其可溶性鹽溶液；(3)選擇中間金屬，將中間金屬放入兩頭金屬的鹽溶液中如驗證Mg、Fe、Cu的活動性順序選用的試劑為：_Fe_、CuCl2溶液、MgCl2溶液或Mg、Cu、_FeCl2溶液_?？珊営洖椤皟甥}夾一金”或“兩金夾一鹽”想一想1鋁的化學性質(zhì)比較活潑，為什么在與酸的反應中，開始產(chǎn)生氣泡的速度較慢？鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁與酸反應生成鹽和水，沒有氣泡產(chǎn)生，所以開始產(chǎn)生氣泡的速度較慢。2怎樣檢驗鎂條、鋁片、鋅粒等金屬與稀鹽酸(或稀硫酸)反應產(chǎn)生的氣體？檢驗時首先驗純，然后點燃，在火焰上方罩上干而

23、冷的燒杯，可觀察到火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，證明產(chǎn)生的氣體為氫氣。典例分析典例分析【例】【例】2017廣州中考化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下圖所示實驗方案。下列說法不正確的是 (D)A由實驗甲可知金屬活動性：AlCuB由實驗乙可知金屬活動性：CuAgC由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：AlCuAgD實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究分析分析 根據(jù)實驗甲將鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁絲表面會有根據(jù)實驗甲將鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁絲表面會有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，可知金屬活動性：紅色物質(zhì)出現(xiàn)，可知金屬活動性：AlAlCuCu，A A正確；實驗乙正確；實驗乙將銅絲放

24、入硝酸銀溶液中，銅絲表面會有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面會有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，說明金屬活動性：說明金屬活動性：CuCuAgAg，B B正確；實驗丙將銅絲放入硫酸正確；實驗丙將銅絲放入硫酸鋁溶液中，無變化，說明金屬活動性：鋁溶液中，無變化，說明金屬活動性：AlAlCuCu，通過實驗甲、，通過實驗甲、乙、丙可推知金屬活動性：乙、丙可推知金屬活動性：AlAlCuCuAgAg，C C正確；位置在前正確；位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，實驗甲的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，實驗甲中的中的CuSOCuSO4 4改為改為CuClCuCl2 2也能完成本實

25、驗探究，也能完成本實驗探究，D D錯誤。錯誤。命題挖掘M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體，某化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動?！咎岢鰡栴}】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？【猜想與假設】小敏的猜想是AlCuM；小強的猜想是AlMCu；你的猜想是_MAlCu_。【設計與實驗】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為、的3支試管，進行如表的實驗(試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸)：實驗操作實驗操作M絲插入試管中銅絲插入試管中鋁絲插入試管中實驗結論剛開始的剛開始的現(xiàn)象現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡無氣泡_MCu，MAl_幾分鐘后幾分鐘后的現(xiàn)象

26、的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡有大量氣泡產(chǎn)生_AlMCu_【交流與表達】同學們對同一實驗得出兩種不同結論的現(xiàn)象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管中無氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是_鋁表面有一層氧化膜_。解析：【猜想與假設】由于金屬活動性解析：【猜想與假設】由于金屬活動性AlAlCuCu，所以我的猜，所以我的猜想是想是MAlCuMAlCu；【設計與實驗】金屬越活潑，與酸反應生成氫；【設計與實驗】金屬越活潑，與酸反應生成氫氣的反應越劇烈，由開始的現(xiàn)象可得出金屬活動性順序氣的反應越劇烈，由開始的現(xiàn)象可得出金屬活動性順序M MCuCu，M MAlAl，由幾分鐘后的現(xiàn)象可得出金屬活動性，由幾分鐘后的現(xiàn)象可得出金屬

27、活動性AlAlM MCuCu；【交流與表達】鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁【交流與表達】鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜，所以實驗剛開始時試管中無氣泡產(chǎn)生。薄膜，所以實驗剛開始時試管中無氣泡產(chǎn)生。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)主要以綜合形式的方式考查。其中主要考查點有：金屬的活動性順序；金屬和酸反應的曲線圖；金屬與鹽溶液反應。12013濰坊24題10分鐵及其化合物在生活中有重要的作用。請回答下列問題：(1)在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是_3Fe2O2 Fe3O4_。為防止集氣瓶破裂，常采取的措施

28、是_預先在集氣瓶底部放少量水或沙子_。(2)已知鐵能與氯化氫反應生成氯化亞鐵。將生銹的鐵釘(鐵銹的主要成分是Fe2O3)放入鹽酸中，充分反應后有鐵剩余，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式_Fe2HCl=FeCl2H2_，溶液中的金屬陽離子是 Fe2 (用符號表示)。(3)高爐煉鐵中，焦炭的作用是_O2C CO2_、CO2C 2CO_(用化學方程式表示)。(4)把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后有固體剩余。下列說法正確的是_AD_(填寫字母序號)。A剩余固體肯定含有銀B剩余固體肯定是銀和銅C反應后溶液中一定有Fe2和Cu2D反應后溶液中可能含有Ag和Cu2解析：解析：(1)(1)鐵絲與氧

29、氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化鐵絲與氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學方程式是學方程式是3Fe3Fe2O2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4，為防止鐵絲燃燒生成的高溫，為防止鐵絲燃燒生成的高溫熔融物濺落瓶底使集氣瓶破裂，常采取的措施是預先在集氣熔融物濺落瓶底使集氣瓶破裂，常采取的措施是預先在集氣瓶底部放少量水或沙子；瓶底部放少量水或沙子；(2)(2)將生銹的鐵釘放入鹽酸中，首將生銹的鐵釘放入鹽酸中，首先發(fā)生的反應是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應先發(fā)生的反應是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應屬于復分解反應，除銹后鐵又與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫屬于復分解反應，除銹后鐵又與

30、鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應，化學方程式是氣，屬于置換反應，化學方程式是FeFe2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2，根據(jù)題中信息，鐵可與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，屬于化合根據(jù)題中信息，鐵可與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，屬于化合反應，充分反應后有鐵剩余，故得到的是氯化亞鐵溶液，溶反應，充分反應后有鐵剩余，故得到的是氯化亞鐵溶液，溶液中的陽離子是液中的陽離子是FeFe2 2；(3)(3)煉鐵過程中焦炭的主要作用是與煉鐵過程中焦炭的主要作用是與氧氣反應生成二氧化碳，該反應放熱提供熱量，二氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，該反應放熱提供熱量，二氧化碳和碳在高溫下產(chǎn)生還原劑碳在高溫

31、下產(chǎn)生還原劑COCO，與鐵的氧化物反應；，與鐵的氧化物反應；(4)(4)鐵和銅鐵和銅的金屬活動性都比銀強，都能和硝酸銀溶液反應，且鐵的金的金屬活動性都比銀強，都能和硝酸銀溶液反應，且鐵的金屬活動性大于銅，反應順序為：鐵先置換出銀，鐵反應完銅屬活動性大于銅，反應順序為：鐵先置換出銀，鐵反應完銅再反應；故反應后固體中肯定含有銀，無法確定是否含有鐵再反應；故反應后固體中肯定含有銀，無法確定是否含有鐵或銅；反應的溶液中一定有或銅；反應的溶液中一定有FeFe2 2，可能含有，可能含有AgAg和和CuCu2 2。押題預測 1.“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。請根據(jù)所學知識回答下列問題：(1)鋁塊

32、能制成鋁箔是利用了鋁的_延展_性。(2)黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅 大 (填“大”或“小”)。(3)將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有_銅、鐵_。(4)將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸中，生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。金屬X是_Mg_(填化學式，下同)，反應后可能已經(jīng)反應完的金屬是_Zn、Fe_，一定有剩余的金屬是_Mg_。解析：解析：(1)(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性。(2)(2)黃銅是黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅

33、大。銅鋅合金，其硬度比純銅大。(3)(3)鋅會與硝酸銅、硝酸亞鐵鋅會與硝酸銅、硝酸亞鐵反應，將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有反應，將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu(NOCu(NO3 3)2 2和和Fe(NOFe(NO3 3)2 2的混的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則該合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則該溶液是硝酸鋅，所以濾渣中一定含有銅、鐵。溶液是硝酸鋅，所以濾渣中一定含有銅、鐵。(4)24(4)24份質(zhì)量份質(zhì)量的鎂會生成的鎂會生成2 2份質(zhì)量的氫氣，份質(zhì)量的氫氣，5656份質(zhì)量的鐵會生成份質(zhì)量的鐵會生成2 2份質(zhì)量的份質(zhì)量的氫氣，氫氣，6565份質(zhì)量的鋅會生成份質(zhì)量

34、的鋅會生成2 2份質(zhì)量的氫氣，結合圖像可知，份質(zhì)量的氫氣，結合圖像可知，金屬金屬X X是是MgMg，反應后可能已經(jīng)反應完的金屬是，反應后可能已經(jīng)反應完的金屬是ZnZn、FeFe，一定，一定有剩余的金屬是有剩余的金屬是MgMg。命題點命題點2 2 金屬活動性順序的判斷及應用金屬活動性順序的判斷及應用該題型主要考查學生對金屬活動性順序的記憶和應用，屬高頻考點。牢記金屬之間的反應規(guī)律是解答此類問題的關鍵。22012濰坊5題2分下列金屬中，最活潑的是 ()A銀 B銅 C鎂 D鋁 C C根據(jù)金屬活動性順序：根據(jù)金屬活動性順序：K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、SnSn、

35、PbPb、(H)(H)、CuCu、HgHg、AgAg、PtPt、AuAu，則可知金屬活動性大小為，則可知金屬活動性大小為MgMgAlAlCuCuAgAg。32015濰坊8題2分下列金屬活動性最強的是 ()A鋅 B鎂 C鐵 D銅 B B在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，鋅、鎂、鐵、銅四種金屬中鎂的位置最靠前，故金屬就越強，鋅、鎂、鐵、銅四種金屬中鎂的位置最靠前，故金屬活動性最強的是鎂。活動性最強的是鎂。42013濰坊15題2分有X、Y、Z三種金屬，只有Z在自然界中主要以單質(zhì)形式存在。如果把Y加入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X

36、析出。據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為 ()AXZY BXYZ CYXZ DZYX C C由題意可知，由題意可知，Z Z在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明Z Z的的活動性最弱；在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于活動性最弱；在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，把其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，把Y Y加入加入X X的硝酸鹽溶液中，的硝酸鹽溶液中，Y Y表面有表面有X X析出，說明金屬的活動性析出，說明金屬的活動性Y YX X，故三種金屬的活動性，故三種金屬的活動性由強到弱的順序為由強到弱的順序為Y Y、X

37、X、Z Z。押題預測2.金屬活動性順序在化學學習中有重要作用。下列說法正確的是 ()AZn不能置換出稀硫酸中的氫BAg能將硫酸銅溶液中的銅置換出來C在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強的是AlD“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應 D D在金屬活動性順序中，鋅排在氫前，故在金屬活動性順序中，鋅排在氫前，故ZnZn能置換出稀硫酸能置換出稀硫酸中的氫，中的氫，A A錯誤；由于錯誤；由于AgAg的活動性比的活動性比CuCu弱，故弱，故AgAg不能將硫酸銅不能將硫酸銅溶液中的銅置換出來，溶液中的銅置換出來，B B錯誤；在錯誤；在AlAl、MgMg、FeFe中金屬活動性最中金屬活動性最強的是強的是

38、MgMg，C C錯誤；錯誤；“真金不怕火煉真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與說明金在高溫時也不與氧氣反應，氧氣反應，D D正確。正確。命題點命題點3 3 濾液、濾渣成分的判斷濾液、濾渣成分的判斷金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣成分的判斷是中考的重點和難點，常以文字敘述或框圖流程的形式考查一種金屬與多種混合鹽溶液反應或多種金屬與多種混合鹽溶液的反應后濾液、濾渣成分的判斷等；在選擇題、填空題及簡答題中均有考查。52014濰坊20題2分某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關系(如圖所示)。下列說法不正確的是 ()Aab間(不含兩點)的

39、溶液中金屬離子為Zn2、Ag、Cu2Bcd間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2、Cu2C當參加反應的鋅的質(zhì)量為m3時，溶液中金屬離子為Zn2D當參加反應的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)相等D D鋅粉加入鋅粉加入Cu(NOCu(NO3 3)2 2和和AgNOAgNO3 3的混合溶液中，鋅粉先和的混合溶液中，鋅粉先和AgNOAgNO3 3發(fā)生反應，后跟發(fā)生反應，后跟Cu(NOCu(NO3 3)2 2發(fā)生反應。通過坐標可以看發(fā)生反應。通過坐標可以看出，出，a ab b間溶液中有三種金屬離子，溶液中有間溶液中有三種金屬離子，溶液中有ZnZn2 2，AgAg未未反應完全，

40、所以溶液中的金屬離子是反應完全，所以溶液中的金屬離子是ZnZn2 2、AgAg、CuCu2 2，A A正確；正確；c cd d間溶液中有兩種金屬離子，說明鋅和硝酸銀完間溶液中有兩種金屬離子，說明鋅和硝酸銀完全反應，所以溶液中的金屬離子是全反應，所以溶液中的金屬離子是ZnZn2 2、CuCu2 2，B B正確；當正確；當參加反應的鋅的質(zhì)量為參加反應的鋅的質(zhì)量為m m3 3時，溶液中含有的離子只有一種，時，溶液中含有的離子只有一種，說明鋅和硝酸銅、硝酸銀完全反應，溶液中的金屬離子是說明鋅和硝酸銅、硝酸銀完全反應，溶液中的金屬離子是鋅離子，鋅離子，C C正確；當參加反應的鋅的質(zhì)量分別為正確；當參加反

41、應的鋅的質(zhì)量分別為m m1 1、m m2 2時，時，溶液中溶液中Cu(NOCu(NO3 3)2 2的質(zhì)量不變，但加入的鋅的質(zhì)量的質(zhì)量不變，但加入的鋅的質(zhì)量m m1 1，m m2 2不相不相等，置換出的銀的質(zhì)量不相等，所以溶液的質(zhì)量也不相等，等，置換出的銀的質(zhì)量不相等，所以溶液的質(zhì)量也不相等，溶液中溶液中Cu(NOCu(NO3 3)2 2的質(zhì)量分數(shù)就不會相等，的質(zhì)量分數(shù)就不會相等，D D錯誤。錯誤。押題預測 3.將一定量的鋅粉和鐵粉同時放入硫酸銅溶液中，充分反應后，過濾得濾渣和無色濾液。(1)濾液中大量存在的陽離子是_Zn2_(離子符號)；(2)濾渣中一定有 Fe和Cu ；(3)請寫出一個該實驗

42、過程中發(fā)生反應的化學方程式：_ZnCuSO4=CuZnSO4_。將一定量的鋅粉和鐵粉同時放入硫酸銅溶液中，充分反應后將一定量的鋅粉和鐵粉同時放入硫酸銅溶液中，充分反應后溶液為無色，此現(xiàn)象可說明鐵和硫酸銅沒有發(fā)生反應；因為溶液為無色，此現(xiàn)象可說明鐵和硫酸銅沒有發(fā)生反應；因為鋅的金屬活動性大于鐵，可知在鐵開始與硫酸銅反應前鋅已鋅的金屬活動性大于鐵，可知在鐵開始與硫酸銅反應前鋅已經(jīng)把硫酸銅反應完，則濾出的固體中一定含鐵和銅，而濾液經(jīng)把硫酸銅反應完，則濾出的固體中一定含鐵和銅，而濾液中一定含硫酸鋅。發(fā)生反應的化學方程式為中一定含硫酸鋅。發(fā)生反應的化學方程式為ZnZnCuSOCuSO4 4=Cu=CuZnSOZnSO4 4。