《（泰安專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第9講 常見的酸和堿 第1課時 酸和堿的性質(zhì)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（泰安專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第9講 常見的酸和堿 第1課時 酸和堿的性質(zhì)課件（78頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石成績基石 第第9講常見的酸和堿講常見的酸和堿 第第1課時酸和堿的性質(zhì)課時酸和堿的性質(zhì)考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 酸堿指示劑酸堿指示劑常用酸堿指常用酸堿指示劑示劑酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液中性溶液中性溶液特別提醒酸堿指示劑只能對溶液做出一個定性的判斷，對溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度的判斷則需要pH試紙。紫色石蕊試液紅色藍(lán)色紫色無色酚酞試液無色紅色無色紅色石蕊試紙 藍(lán)色紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色 藍(lán)色辨一辨辨一辨 1使紫色石蕊試液變紅色此溶液顯酸性，也一定是酸溶液。()2酸堿指示劑遇到酸或堿是指示劑變色而不是酸或堿溶液變色。()3使紫色石蕊試液變藍(lán)色此溶

2、液顯堿性，不一定是堿溶液。()考點考點2 2 酸及其性質(zhì)酸及其性質(zhì) 6 6年年6 6考考一、酸的概念：酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物，溶于水后形成的陽離子全部是H，如硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。二、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及用途 濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸顏色、狀態(tài)、氣味顏色、狀態(tài)、氣味無色液體、有刺激性氣味無色黏稠、油狀液體、無刺激性氣味打開瓶蓋后的現(xiàn)象打開瓶蓋后的現(xiàn)象白霧無現(xiàn)象敞口放敞口放置時的置時的變化變化溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量變小不變?nèi)軇┵|(zhì)量溶劑質(zhì)量不變變大溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量變小變大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小變小特性特

3、性揮發(fā)性吸水性(可用作某些氣體的干燥劑)用途用途制藥、作除銹劑等生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、醫(yī)藥、染料及冶金、石油化工、輕工、紡織等生產(chǎn)領(lǐng)域易錯警示 打開盛濃鹽酸的試劑瓶看到的是白霧，不能說成“白煙”，煙是固體的小顆粒。三、濃硫酸的特性與稀釋三、濃硫酸的特性與稀釋濃硫酸的濃硫酸的特性特性吸水性濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，因此可作干燥劑，常用來干燥O2、H2、CO2、CO等氣體，不能用來干燥堿性氣體，如NH3。濃硫酸吸水屬于物理變化腐蝕性濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。這一炭化過程屬于化學(xué)變化如果不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%

4、5%的碳酸氫鈉溶液濃硫酸的濃硫酸的稀釋稀釋一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里四、酸的化學(xué)性質(zhì)四、酸的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)和指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色記憶技巧 伸出人的左手，將酸放在手心里，5條性質(zhì)好比人的5個手指頭，如圖所示。酸活潑金屬鹽氫氣例：Fe2HCl=FeCl2H2酸金屬氧化物鹽水例：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O酸堿鹽水例：HClNaOH=NaClH2O酸某些鹽新酸新鹽例：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2相似相似原因原因酸溶于水后都能解離出相同的陽離子H辨一辨辨一辨 1.酸中一定含有氫元素，但

5、含有氫元素的不一定是酸。()2某固體加酸產(chǎn)生氣體，該氣體不一定是二氧化碳。()3濃硫酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色。()4硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，屬于酸的共性。()5硫酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2SO42Fe=Fe2(SO4)33H2。()考點考點3 3 堿及其性質(zhì)堿及其性質(zhì) 6 6年年6 6考考一、堿的概念：堿是由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子組成的化合物，溶于水后形成的陰離子全部是OH，如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氨水(NH3H2O)等。二、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途 氫氧化鈉氫氧化鈣俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰色、態(tài)

6、 白色塊狀固體白色粉末狀溶解性易溶于水并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小吸水性在空氣中容易吸收水分而潮解，可作某些氣體的干燥劑，但不可以干燥CO2、HCl等幾乎不吸收水分腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性，若不慎沾到皮膚上要立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液有腐蝕性制取Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCaOH2O=Ca(OH)2，該反應(yīng)放出大量的熱用途用于肥皂、煉油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用于除去油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉作建筑材料，改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液三、堿的化學(xué)性質(zhì)三、堿的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)和指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色記憶技巧

7、 堿溶液的化學(xué)性質(zhì)有4條，可伸出人的右手，將堿放在手心里，4條性質(zhì)好比人的4個手指頭，如圖所示。堿某些非金屬氧化物鹽水例：2NaOHCO2=Na2CO3H2O 吸收CO2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 檢驗CO2堿酸鹽水例：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O堿某些鹽新堿新鹽例：2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4相似相似原因原因堿溶液解離時所生成的陰離子全部是OH辨一辨 1所有的堿都能使無色酚酞試液變紅色。()2堿中一定含有氫元素和氧元素，但不一定含有金屬元素。()3氫氧化鈉的潮解屬于化學(xué)變化。()4可以用氫氧化鈉固體干燥二氧化碳?xì)怏w。()想一想 1濃硫酸、氫氧化鈉

8、、生石灰接觸水后都會放出熱量，原理是否相同？濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱，屬于物理變化；氧化鈣溶于水放熱，是氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，屬于化學(xué)變化。2如何區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水？通入二氧化碳?xì)怏w，變渾濁的是澄清石灰水，無現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。附：化學(xué)方程式梳理一、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)三、氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)四、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)典型例題典型例題運(yùn)用運(yùn)用類型類型1 1常見酸的化學(xué)性質(zhì)常見酸的化學(xué)性質(zhì)【例【例1 1】化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。(1)請你在編號、處各填入一種物質(zhì)，是鐵(或Fe)；是氧化銅(或CuO)；(2)根據(jù)圖可以總結(jié)出稀硫酸的五

9、個化學(xué)性質(zhì)，請你寫出編號稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸可使紫色石蕊試液變紅。(3)若編號的物質(zhì)是鹽，請你寫出符合編號的一個化學(xué)方程式：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl(合理均可)。思路點撥思路點撥 (1)含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，所以稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，含有銅離子的溶液顯藍(lán)色，所以硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅溶液；(2)根據(jù)稀硫酸加入指示劑后變紅，說明是在稀硫酸中滴加石蕊，從而說明了稀硫酸可使石蕊變紅；(3)硫酸可與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和對應(yīng)的酸，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。變式運(yùn)用變式運(yùn)用 1.2016衢州中考物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

10、決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答。(1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們在電離時都產(chǎn)生了氫離子。(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有D。解析：解析：(1)(1)稀鹽酸稀鹽酸(HCl)(HCl)和稀硫酸和稀硫酸(H(H2 2SOSO4 4)具有相似的化具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們在電離時都產(chǎn)生了氫離子。學(xué)性質(zhì)，原因是它們在電離時都產(chǎn)生了氫離子。(2)(2)稀稀鹽酸和稀硫酸都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，分鹽酸和稀硫酸都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，分別

11、生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，但均無明顯變化，別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，但均無明顯變化，A A不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象相同，成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象相同，B B不能鑒別；稀鹽酸和稀不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，現(xiàn)象相同，硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，現(xiàn)象相同，C C不能鑒不能鑒別；稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，別；稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，稀鹽酸與氯化鋇溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，稀鹽酸與氯化鋇溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，D D可以鑒別。可以鑒別。2.歸納是學(xué)習(xí)的重要方

12、法，有五種化合物，它們兩兩之間發(fā)生的某些轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖中箭頭所示，請回答：(1)NaClNaNO3的轉(zhuǎn)化反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(2)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并不全面，如Na2CO3還可以轉(zhuǎn)化為NaCl，請寫出此轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；類似Na2CO3NaCl的轉(zhuǎn)化，除了圖中歸納的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，另外還有Na2SO4NaNO3。(3)知識網(wǎng)絡(luò)總在不斷地完善，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)，有一種物質(zhì)既能與碳酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化，又能與硫酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化，這種物質(zhì)是NaOH(填化學(xué)式)。解析：解析：(1)(1)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生

13、成氯化銀沉淀和硝酸鈉，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；鈉，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；(2)(2)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以還有硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以還有NaNa2 2SOSO4 4NaNONaNO3 3；(3)(3)硫硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所

14、酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以這種物質(zhì)是以這種物質(zhì)是NaOHNaOH。類型類型2 2常見堿的化學(xué)性質(zhì)常見堿的化學(xué)性質(zhì)【例【例2 2】歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小明在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系(圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng))，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物(填物質(zhì)類別)。(2)反應(yīng)要能發(fā)生要求金屬必須排在金屬活動性順序表中H的前面。(3)圖中所歸納出酸的化學(xué)性質(zhì)有4條。(4)寫出一個符合反應(yīng)的方程式FeCuSO4=CuFeSO4。(5)驗證反應(yīng)，可以選擇下列AD(填兩種物質(zhì)序號)進(jìn)行反應(yīng)。ASO2BHNO3CCuODBa(O

15、H)2(6)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有OH(填微粒符號)。思路點撥思路點撥 (1)(1)酸和堿都能使指示劑變色，堿能與非金酸和堿都能使指示劑變色，堿能與非金屬氧化物反應(yīng)，酸能與金屬氧化物反應(yīng)，故還可以填屬氧化物反應(yīng)，酸能與金屬氧化物反應(yīng)，故還可以填寫氧化物；寫氧化物；(2)(2)金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)；能與酸反應(yīng)；(3)(3)根據(jù)圖示可以看出，總結(jié)出的酸的性根據(jù)圖示可以看出，總結(jié)出的酸的性質(zhì)是質(zhì)是4 4條；條；(4)(4)反應(yīng)是金屬與鹽的反應(yīng)，可以是鐵與反應(yīng)是金屬與鹽的反應(yīng)，可以是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；硫酸銅溶

16、液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；(5)(5)驗證反應(yīng)，驗證反應(yīng)，是堿與非金屬氧化物的反應(yīng)，可以使用的是二氧化硫是堿與非金屬氧化物的反應(yīng)，可以使用的是二氧化硫和氫氧化鋇；和氫氧化鋇；(6)(6)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有氫氧根離子。中都含有氫氧根離子。變式運(yùn)用變式運(yùn)用 3.實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，小亮在學(xué)習(xí)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)時做了如下實驗，請你和他一起完成實驗活動。(1)實驗A中1、3孔的現(xiàn)象是變紅，該實驗的目的是探究酸與指示劑的作用；(2)在實驗B的試管中，滴加少量的氫氧化鈉溶液，看到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOHCuSO4=Cu(O

17、H)2Na2SO4；(3)小張用實驗C驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是氣球脹大，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O。解析：解析：(1)(1)紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，所紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，所以實驗以實驗A A中中1 1、3 3孔的現(xiàn)象是變紅，該實驗的目的是探究孔的現(xiàn)象是變紅，該實驗的目的是探究酸與指示劑的作用。酸與指示劑的作用。(2)(2)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會生成氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀，看到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)氫氧化銅沉淀，看到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)方程式為方程式為2NaOH2NaOHCuSOCuSO

18、4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4；(3)(3)氫氧氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)的氣壓減小，化鈉會與二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)的氣壓減小，所以看到的現(xiàn)象是氣球脹大。所以看到的現(xiàn)象是氣球脹大。4.同學(xué)們在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時構(gòu)建了如圖知識網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是不同類別的無機(jī)化合物，用“”連接的表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；實驗現(xiàn)象是固體逐漸消失，生成黃色溶液。(2)物質(zhì)C應(yīng)是金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽中的鹽類物質(zhì)。解析：解析：(1)(1)反應(yīng)中，稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯

19、化鐵反應(yīng)中，稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeFe2 2O O3 36HCl=6HCl=2FeCl2FeCl3 33H3H2 2O O，實驗現(xiàn)象是固體逐漸消失，生成黃色溶，實驗現(xiàn)象是固體逐漸消失，生成黃色溶液。液。(2)(2)酸能和某些鹽反應(yīng)，例如稀鹽酸能和碳酸鈉反酸能和某些鹽反應(yīng)，例如稀鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，堿能和某些鹽反應(yīng)，應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，堿能和某些鹽反應(yīng)，例如氫氧化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧例如氫氧化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此物質(zhì)化鈉，因此物質(zhì)C C應(yīng)是鹽。應(yīng)是鹽。實驗聚焦實驗聚

20、焦突破突破實驗實驗8 8：氫氧化鈉變質(zhì)的探究：氫氧化鈉變質(zhì)的探究1變質(zhì)原理與成分分析變質(zhì)原理變質(zhì)原理2NaOHCO2=Na2CO3H2O成分分析成分分析沒有變質(zhì)：NaOH部分變質(zhì)：NaOH和Na2CO3全部變質(zhì)：Na2CO32檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法試劑選擇試劑選擇現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 酸酸稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2堿堿澄清石灰水有白色沉淀生成Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH鹽鹽氯化鈣溶液(或氯化鋇溶液)有白色沉淀生成CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(或BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl)3探究氫氧化鈉是否完全變

21、質(zhì)的方法實驗步驟實驗步驟實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康默F(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論特別提醒 由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞試液變色，所以不能直接加入指示劑進(jìn)行鑒別。取少量樣品于試管中，加適量水溶解制成溶液，滴入足量的氯化鈣或氯化鋇溶液除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀 過濾，取濾液少許，滴入幾滴酚酞試液檢驗是否存在氫氧化鈉溶液變紅色氫氧化鈉部分變質(zhì)溶液不變色氫氧化鈉全部變質(zhì)典例分析典例分析【例1】2017綏化中考一次用餐中，小麗對“固體酒精”產(chǎn)生好奇，于是她買回一袋和同學(xué)一起對其進(jìn)行研究?！静殚嗁Y料】固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質(zhì)。【提出問題】固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？【作出猜想

22、】小麗猜想：沒有變質(zhì)，只含有氫氧化鈉；小明猜想：全部變質(zhì)，只含有碳酸鈉；你的猜想：部分變質(zhì)，含有碳酸鈉和氫氧化鈉(或Na2CO3和NaOH)。氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式是2NaOHCO2=Na2CO3H2O?！緦嶒炋骄俊啃←惾∩倭抗腆w酒精在水中充分溶解后過濾，取上述濾液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小麗說氫氧化鈉沒變質(zhì)，小明認(rèn)為她的結(jié)論不正確，其理由是滴加鹽酸的量少，和氫氧化鈉反應(yīng)了。請你補(bǔ)全實驗設(shè)計，填寫表格中的，證明固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何?！就卣固嵘砍ゲ糠肿冑|(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，方法是Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(用化學(xué)方程式

23、表示)。實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生小麗猜想不成立再取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液；充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入幾滴酚酞試液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變成紅色你的猜想成立分析分析 氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，據(jù)此確定出部分變質(zhì)時，含有氫氧化鈉和碳酸鈉。在實鈉，據(jù)此確定出部分變質(zhì)時，含有氫氧化鈉和碳酸鈉。在實驗探究中，先滴加稀鹽酸，沒有產(chǎn)生氣泡，不能得出氫氧化驗探究中，先滴加稀鹽酸，沒有產(chǎn)生氣泡，不能得出氫氧化鈉沒有變質(zhì)的結(jié)論，因為滴加鹽酸的量太少，按

24、照酸堿優(yōu)先鈉沒有變質(zhì)的結(jié)論，因為滴加鹽酸的量太少，按照酸堿優(yōu)先反應(yīng)的原理可知，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，沒有和碳酸鈉反反應(yīng)的原理可知，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，沒有和碳酸鈉反應(yīng)，因此改進(jìn)后實驗時，加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，觀察應(yīng)，因此改進(jìn)后實驗時，加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，觀察到有氣泡產(chǎn)生，于是得出結(jié)論：小麗猜想錯誤；為了證明到有氣泡產(chǎn)生，于是得出結(jié)論：小麗猜想錯誤；為了證明“部分變質(zhì)部分變質(zhì)”的猜想，可取少量濾液加入過量的氯化鈣溶液，的猜想，可取少量濾液加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，觀察到有白充分反應(yīng)后過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變紅色

25、，說明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，即色沉淀生成，溶液變紅色，說明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，即部分變質(zhì)。除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，即除去部分變質(zhì)。除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，即除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，可選擇加入氫氧化鈣，利用復(fù)分解反氫氧化鈉中的碳酸鈉，可選擇加入氫氧化鈣，利用復(fù)分解反應(yīng)達(dá)到目的。應(yīng)達(dá)到目的。命題挖掘 1.小山同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：該溶液沒有變質(zhì)；假設(shè)二：該溶液部分變質(zhì)；假設(shè)三：該溶液全部變質(zhì)；為了確定哪種假設(shè)成立，同學(xué)們設(shè)計并完成了如下實驗：(1)小玉的方案：取樣，向樣品中滴加幾滴酚酞試液，溶

26、液變紅。結(jié)論：假設(shè)一成立。小杰和小喜認(rèn)為她的結(jié)論不正確，原因是碳酸鈉溶液顯堿性(或碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅等)。(2)小杰的方案：取樣，向樣品中加入足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。結(jié)論：假設(shè)一不成立。(3)小喜的方案：取樣，向樣品中加入足量的氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。她得出與小杰相同的結(jié)論。(4)小敏的方案：取樣，向樣品中加入足量的CaCl2或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等溶液，充分反應(yīng)后，有白色沉淀生成，將反應(yīng)后的混合物過濾，向所得濾液中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液變紅。結(jié)論：假設(shè)二成立

27、。反思：氫氧化鈉溶液應(yīng)該密封(或蓋蓋等)保存，以防變質(zhì)。解析：解析：(1)(1)氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅，所以溶液變紅色不能說液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅，所以溶液變紅色不能說明溶液沒有變質(zhì)，所以小玉的方案不正確；明溶液沒有變質(zhì)，所以小玉的方案不正確；(2)(2)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象，碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣泡鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象，碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣泡(二氧化碳二氧化碳?xì)怏w氣體)，所以加入足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明溶液，所以加入足量的稀鹽酸，觀察到

28、有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定含有碳酸鈉，即說明假設(shè)一不成立；中一定含有碳酸鈉，即說明假設(shè)一不成立；(3)(3)氫氧化鈣溶液和氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，加入足量的氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定含有加入足量的氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定含有碳酸鈉，即說明假設(shè)一不成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式為碳酸鈉，即說明假設(shè)一不成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH；(4)(4)要證明溶液中是否含有氫氧化

29、鈉，要證明溶液中是否含有氫氧化鈉，必須先除去溶液中的碳酸鈉且不再產(chǎn)生堿性的物質(zhì)，然后再加入必須先除去溶液中的碳酸鈉且不再產(chǎn)生堿性的物質(zhì)，然后再加入酚酞試液看溶液是否變紅即可，所以先加入足量的酚酞試液看溶液是否變紅即可，所以先加入足量的CaClCaCl2 2 或或Ca(NOCa(NO3 3)2 2、BaClBaCl2 2、Ba(NOBa(NO3 3)2 2等等 溶液除去碳酸鈉；氫氧化鈉能和空溶液除去碳酸鈉；氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以需要密封保存。氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以需要密封保存。實驗實驗9：氫氧化鈣變質(zhì)的探究：氫氧化鈣變質(zhì)的探究1變質(zhì)原理與成分分析變質(zhì)原理變質(zhì)原理氫氧化鈣與空氣中

30、的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O成分分析成分分析沒有變質(zhì)：Ca(OH)2部分變質(zhì)：CaOH和CaCO3全部變質(zhì)：CaCO32檢驗氫氧化鈣是否變質(zhì)的方法實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論反應(yīng)原理反應(yīng)原理特別提醒 由于氫氧化鈣微溶于水，故不能通過加水溶解后觀察是否出現(xiàn)白色不溶物來判斷久置的氫氧化鈣是否已變質(zhì)。取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈣已已變質(zhì)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2無氣泡產(chǎn)生氫氧化鈣沒有變質(zhì)3探究氫氧化鈣是否完全變質(zhì)的方法實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生 沒有變質(zhì)

31、有氣泡產(chǎn)生部分或全部變質(zhì)另取少量樣品于試管中加水溶解，過濾，向濾液中滴入無色酚酞，向濾渣中加入稀鹽酸或取少量濾液于試管中，通入二氧化碳無色酚酞變紅，產(chǎn)生氣泡部分變質(zhì)有白色沉淀產(chǎn)生無色酚酞不變紅，產(chǎn)生氣泡全部變質(zhì)無白色沉淀產(chǎn)生4聯(lián)想與啟示目的目的操作或原因操作或原因除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉在溶液中滴入氫氧化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾氫氧化鈉、氫氧化鈣應(yīng)密封保存的原因能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)典例分析典例分析【例2】2015重慶B卷氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學(xué)將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進(jìn)行了如下圖所示的三組實驗。(1)實驗1中，兩支試管的溶液都變成紅色。(2

32、)實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2，該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)。(3)實驗3中，李紅同學(xué)向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。B中無現(xiàn)象，為了探究吹氣后B中溶質(zhì)的成分，李紅進(jìn)行了如下探究。提出猜想：猜想1：溶質(zhì)只有氫氧化鈉猜想2：溶質(zhì)只有碳酸鈉猜想3：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉實驗和結(jié)論：反思與評價：老師評價李紅得出的結(jié)論不正確，是因為猜想2(填數(shù)字)也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗證“猜想3成立”，必須要換試劑，將氫氧化鈣溶液換成氯化鈣(合理即可)溶液。實驗實驗實驗

33、現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈現(xiàn)紅色猜想3成立分析分析 (1)(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿，其水溶液氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿，其水溶液都呈堿性，都能使無色酚酞試液變成紅色。都呈堿性，都能使無色酚酞試液變成紅色。(2)NaOH(2)NaOH 能與硫能與硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2。(3)(3)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)氫氧化鈉

34、和二氧化碳反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O；由于氫；由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH也會生成能使無色酚酞試液變紅的氫氧化鈉，因此即便溶液也會生成能使無色酚酞試液變紅的氫氧化鈉，因此即便溶液中只有碳酸鈉，也會出現(xiàn)跟題中實驗相同的現(xiàn)象，所以老師中只有碳酸鈉，也會出現(xiàn)跟題中實驗相同的現(xiàn)象

35、，所以老師評價李紅得出的結(jié)論不正確；若將實驗所用澄清石灰水評價李紅得出的結(jié)論不正確；若將實驗所用澄清石灰水(氫氫氧化鈣溶液氧化鈣溶液)換成換成CaClCaCl2 2溶液，即取溶液，即取B B中少量溶液，加入中少量溶液，加入CaClCaCl2 2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中滴加溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中滴加幾滴無色酚酞試液，無色酚酞試液變成紅色，才能說明溶液幾滴無色酚酞試液，無色酚酞試液變成紅色，才能說明溶液中含有氫氧化鈉，即可驗證猜想中含有氫氧化鈉，即可驗證猜想3 3成立。成立。命題挖掘 2.某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶，瓶壁

36、和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進(jìn)行了如下探究：【提出問題】白色粉末的成分和成因是什么？【作出猜想】可能是CaCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應(yīng)。可能是Ca(OH)2：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。還可能是Ca(OH)2和CaCO3?！緦嶒炋骄俊考淄瑢W(xué)取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是Ca(OH)2微溶于水。為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了下表所示實驗，請完成實驗報告：由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想是正確的?！就卣狗此肌客ㄟ^上述實驗的探究，

37、同學(xué)們向?qū)嶒瀱T提出了保存、使用易變質(zhì)溶液的下列建議，合理的是ab。a.密封保存b.使用前臨時配制c.禁止使用該試劑實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論取上述試管中的上層清液，滴加12滴無色酚酞試液溶液呈紅色白色粉末中含有Ca(OH)2往上述試管殘留的白色固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生白色粉末中含有CaCO3六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 常見的酸和堿常見的酸和堿試題主要考查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫酸的稀釋以及氫氧化鈉、氫氧化鈣和氧化鈣的俗稱、特性等。12012泰安，7題，2分物質(zhì)保存的方法取決于其性質(zhì)，下列藥品不需要密封保存的是 (）A氫氧化鈉 B濃硫酸C氯化鈉 D濃鹽酸

38、C C氫氧化鈉易潮解并與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以需要氫氧化鈉易潮解并與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以需要密封保存；濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，密封保存；濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，所以需要密封保存；氯化鈉在空氣中不易發(fā)生變化，不需所以需要密封保存；氯化鈉在空氣中不易發(fā)生變化，不需密封保存；濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，所密封保存；濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，所以需要密封保存。以需要密封保存。22013泰安，8題，2分下列物質(zhì)露置于空氣中，沒有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是 ()A濃硫酸 B濃鹽酸C生石灰 D氫氧化鈉A A濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分導(dǎo)致質(zhì)

39、量增加，濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分導(dǎo)致質(zhì)量增加，沒有發(fā)生化學(xué)變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，A A正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中因溶質(zhì)揮發(fā)導(dǎo)致質(zhì)量減少，因溶質(zhì)揮發(fā)導(dǎo)致質(zhì)量減少，B B錯誤；生石灰露置于空氣中，與空錯誤；生石灰露置于空氣中，與空氣中的水分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈣而導(dǎo)致質(zhì)量增大，氣中的水分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈣而導(dǎo)致質(zhì)量增大，C C錯誤；錯誤；氫氧化鈉露置于空氣中，吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生氫氧化鈉露置于空氣中，吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致質(zhì)量增大，成碳酸鈉和水，導(dǎo)致質(zhì)量增大，D D錯誤。錯誤。猜押預(yù)測

40、1.2016福州中考將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無色溶液的是 ()AHNO3和FeCl3 BNaOH和HClCBaCl2和Na2SO4 DKOH和CuSO4B BHNOHNO3 3和和FeClFeCl3 3放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬螅F離子是黃放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬螅F離子是黃色的，不能得到無色溶液，色的，不能得到無色溶液，A A錯誤；錯誤；NaOHNaOH和和HClHCl反應(yīng)生成氯化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，能得到無色溶液，和水，能得到無色溶液，B B正確；正確；BaClBaCl2 2和和NaNa2 2SOSO4 4反應(yīng)生成硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，溶液渾濁，不能得到無色

41、溶液，鋇白色沉淀，溶液渾濁，不能得到無色溶液，C C錯誤；錯誤；KOHKOH和和CuSOCuSO4 4反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能得到無色溶液，反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能得到無色溶液，D D錯誤。錯誤。酸的性質(zhì)主要考查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫酸的稀釋及酸的化學(xué)性質(zhì)，掌握酸的五條化學(xué)性質(zhì)是正確解答的關(guān)鍵。常見堿的性質(zhì)與用途主要考查堿的組成、堿與指示劑的作用、堿的化學(xué)性質(zhì)、氫氧化鈉密封保存的原因及氫氧化鈣的檢驗，氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)的探究是中考中的熱點內(nèi)容，解題的關(guān)鍵是掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)的化學(xué)方程式。32013泰安，17題，3分下列實驗方案或措施不合理的是 ()A用稀鹽酸清除鐵制

42、品表面的鐵銹B用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸C用CO2鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液D用無色酚酞試液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)命題點命題點2 2 酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)D D鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)，故用鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)，故用稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹合理；稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)會生稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹合理；稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)會生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不與氯化鋇反應(yīng)，故用氯化鋇溶液鑒成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不與氯化鋇反應(yīng)，故用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸合理；二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色別稀鹽酸和稀硫酸合理；二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生

43、白色沉淀，而通入氫氧化鈉中沒有明顯現(xiàn)象，故用沉淀，而通入氫氧化鈉中沒有明顯現(xiàn)象，故用COCO2 2鑒別鑒別NaOHNaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液合理；檢驗氫氧化鈉是否變成碳酸鈉，氫氧化鈉溶液合理；檢驗氫氧化鈉是否變成碳酸鈉，氫氧化鈉與碳酸鈉溶液均呈堿性，滴加酚酞試液，無論是否變質(zhì)都會變與碳酸鈉溶液均呈堿性，滴加酚酞試液，無論是否變質(zhì)都會變成紅色，故不能鑒別，該方案不合理。成紅色，故不能鑒別，該方案不合理。42014泰安，17題，2分化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計了如下兩個方案：比較上述兩個答案，你認(rèn)為方案一的優(yōu)點是 ()節(jié)約能源不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫提高硫酸的利用

44、率提高銅的利用率A BC DA A第一個方案銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸第一個方案銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此反應(yīng)過程中沒有污染物；第二個方反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此反應(yīng)過程中沒有污染物；第二個方案中放出的有毒氣體二氧化硫會造成對空氣的污染，因此，從案中放出的有毒氣體二氧化硫會造成對空氣的污染，因此，從保護(hù)環(huán)境的角度來看，方案二不合理；方案二硫酸的利用率低，保護(hù)環(huán)境的角度來看，方案二不合理；方案二硫酸的利用率低，參加反應(yīng)的硫酸中只有參加反應(yīng)的硫酸中只有50%50%生成了硫酸銅，其他則生成了二氧生成了硫酸銅，其他則生成了二氧化硫，而方案一中參加反應(yīng)的硫酸

45、利用率約為化硫，而方案一中參加反應(yīng)的硫酸利用率約為100%100%；兩種方案；兩種方案銅都被轉(zhuǎn)移到硫酸銅中去了，銅的利用率一樣。銅都被轉(zhuǎn)移到硫酸銅中去了，銅的利用率一樣。52015泰安，18題，2分下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關(guān)實驗(不考慮水分)，其中合理的是 ()序號序號實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康膶嶒灧桨笇嶒灧桨缸C明變質(zhì)取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生確定成分取少量固體，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞試液測定純度取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到mg固體除去雜質(zhì)取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾A B C DB B證

46、明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據(jù)碳酸證明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，有氣泡生成，故正確；確定鈉可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，有氣泡生成，故正確；確定成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，加入石灰水與碳酸鈉反成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，加入石灰水與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后的溶液中含有反應(yīng)生成應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后的溶液中含有反應(yīng)生成的氫氧化鈉，此時滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化的氫氧化鈉，此時滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化鈉，故不正確；測定純度即測定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，鈉，故不正確；測定純度即測

47、定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，加入氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，將沉淀過濾、洗滌、加入氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到干燥，得到mgmg碳酸鋇；可以根據(jù)碳酸鋇質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)碳酸鋇；可以根據(jù)碳酸鋇質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行求解得到碳酸鈉的質(zhì)量，故正確；除去雜質(zhì)即除去混合溶行求解得到碳酸鈉的質(zhì)量，故正確；除去雜質(zhì)即除去混合溶液中的碳酸鈉，滴加氯化鈣至恰好完全反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣液中的碳酸鈉，滴加氯化鈣至恰好完全反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)變?yōu)槁然c和碳酸鈣，過濾除去碳酸鈣沉恰好完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)變?yōu)槁然c和碳酸鈣，過濾除去碳酸鈣沉淀后氫氧化鈉溶液中引入了氯化鈉

48、雜質(zhì)，故不正確。淀后氫氧化鈉溶液中引入了氯化鈉雜質(zhì)，故不正確。62012泰安，26題，5分2012年4月15日，央視每周質(zhì)量報告報道：一些企業(yè)用皮革廢料熬制工業(yè)明膠，在加工過程中添加重鉻酸鉀，在加熱條件下重鉻酸鉀分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2Cr2O7 4K2CrO42X3O2，工業(yè)明膠制造藥用膠囊，導(dǎo)致膠囊重金屬鉻超標(biāo)。鉻是一種重金屬元素，能對肝、腎等內(nèi)臟器官和DNA造成損傷。在通常情況下，鉻單質(zhì)是銀白色有金屬光澤的固體，有較高的熔點，是最硬的金屬；在加熱時，能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻(其中鉻元素化合價為3價)，同時還生成一種大氣污染物和一種常見的液體?；卮鹣铝袉栴}：(1)K2CrO4中鉻元

49、素的化合價是6；K2Cr2O7分解生成X的化學(xué)式為Cr2O3；(2)歸納鉻單質(zhì)的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，熔點較高，金屬中硬度最大；(3)鉻單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr6H2SO4(濃)=Cr2(SO4)33SO26H2O；(4)食品安全事件不斷被報道，如：三聚氰胺、染色饅頭等，在廣大消費(fèi)者中造成較大影響，面對事件要科學(xué)分析，正確判斷。你認(rèn)為下列認(rèn)識缺乏科學(xué)性的是AB(填字母序號)。A使用了化學(xué)添加劑的食品對人體都有危害B三聚氰胺、蘇丹紅、甲醛都是化工產(chǎn)品，食品安全事件都是化學(xué)惹的禍C物質(zhì)對人體的影響與攝入量有關(guān)，量變才能引起質(zhì)變D要合理膳食，使人體中各種常量、微量元素保持收支平

50、衡解析：解析：(1)(1)設(shè)設(shè)K K2 2CrOCrO4 4中鉻元素化合價為中鉻元素化合價為x x則：則：(1)1)2 2x x(2)2)4 40 0，解得，解得x x6 6；根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)和種類不；根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)和種類不變可知，生成物中還缺少變可知，生成物中還缺少4 4個個CrCr、6 6個個O O，所以，所以X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為CrCr2 2O O3 3。(2)(2)物理性質(zhì)是不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包物理性質(zhì)是不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括顏色、狀態(tài)氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)括顏色、狀態(tài)氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)

51、性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等，所以銀白色有金屬光澤的固體，熔點性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等，所以銀白色有金屬光澤的固體，熔點較高，金屬中硬度最大屬于物理性質(zhì)。較高，金屬中硬度最大屬于物理性質(zhì)。(3)(3)鉻單質(zhì)與濃硫酸反鉻單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的反應(yīng)物是鉻和濃硫酸，生成物是硫酸鉻、水和二氧化硫，應(yīng)的反應(yīng)物是鉻和濃硫酸，生成物是硫酸鉻、水和二氧化硫，用觀察法配平，反應(yīng)條件是加熱寫在等號上邊；二氧化硫后面用觀察法配平，反應(yīng)條件是加熱寫在等號上邊；二氧化硫后面標(biāo)上氣體符號。標(biāo)上氣體符號。(4)(4)使用了化學(xué)添加劑的食品對人體都有危害使用了化學(xué)添加劑的食品對人體都有危害是錯誤的，例如醬油中加補(bǔ)鐵劑是對人體有利的；食品安全

52、事是錯誤的，例如醬油中加補(bǔ)鐵劑是對人體有利的；食品安全事件都是化學(xué)惹的禍?zhǔn)清e誤的說法，太片面，只要正確地使用化件都是化學(xué)惹的禍?zhǔn)清e誤的說法，太片面，只要正確地使用化學(xué)制品就能防止危害的發(fā)生。學(xué)制品就能防止危害的發(fā)生。72014泰安，24題，4分“微觀宏觀符號”三重表征是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法，請結(jié)合圖示完成下列問題：(1)圖1中，“Cu”表示多種信息，如表示銅元素、金屬銅單質(zhì)，還能表示一個銅原子；(2)從微粒的角度說明圖2反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水分子和二氧化碳分子；(3)為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能

53、量，有一定應(yīng)用前景。其反應(yīng)的微觀示意圖如圖3：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH33O2 2N26H2O，其基本反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)。解析：解析：(1)“Cu”(1)“Cu”表示多種信息，如表示銅元素、金屬銅單表示多種信息，如表示銅元素、金屬銅單質(zhì)，還能表示一個銅原子；質(zhì)，還能表示一個銅原子；(2)(2)從圖中可以看出該反應(yīng)的實質(zhì)從圖中可以看出該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水分子和二氧化碳分子；是氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水分子和二氧化碳分子；(3)(3)由反應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖和模型表示的原子種類，可判斷反應(yīng)前為由反應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖和模型表示的原子種類，可判斷反應(yīng)前為NHNH3 3、O O2 2，

54、反應(yīng)后為，反應(yīng)后為N N2 2、H H2 2O O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH4NH3 33O3O2 2 2N 2N2 26H6H2 2O O，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物是一種化合物和，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物是一種化合物和 一種單質(zhì)，生成物是新的單質(zhì)和新的化合物，反應(yīng)符合置換反一種單質(zhì)，生成物是新的單質(zhì)和新的化合物，反應(yīng)符合置換反應(yīng)的特點，因此該反應(yīng)為置換反應(yīng)。應(yīng)的特點，因此該反應(yīng)為置換反應(yīng)。82014泰安，28題，15分實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學(xué)對該樣品的成分及含量進(jìn)行了探究?！咎岢鰡栴}1】該樣品中含有哪些

55、物質(zhì)？【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：猜想：已完全變質(zhì)，該樣品中只含Na2CO3；猜想：部分變質(zhì)，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。則變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O?！静殚嗁Y料】堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；CO2在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解?！緦嶒炋骄?】為確定該樣品的成分，小明設(shè)計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論(1)取少量樣品溶于水，加入過量的氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(2)將上述反應(yīng)后的混合液過濾，

56、取濾液加入酚酞試液溶液變紅色證明猜想成立【提出問題2】如何測量該部分變質(zhì)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【實驗探究2】小紅同學(xué)設(shè)計如下圖所示裝置(鐵架臺略去)，實驗在27，101kPa下進(jìn)行，步驟如下：按圖連接好裝置；用托盤天平準(zhǔn)確稱取該樣品2g，放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶中倒入飽和碳酸氫鈉溶液至瓶頸處；向分液漏斗中加入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關(guān)閉活塞。反應(yīng)結(jié)束后，量筒中收集到飽和碳酸氫鈉溶液220mL。請回答下列問題：(1)在實驗步驟和之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是檢查裝置的氣密性；(2)B中集氣瓶盛裝的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而損耗，

57、造成測定結(jié)果偏低；(3)試管中原有的空氣對實驗結(jié)果是否有明顯影響？沒有(填“有”或“沒有”)；(4)變質(zhì)氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。(在27，101kPa時二氧化碳的密度為1.8g/L)(計算結(jié)果精確至1%)【提出問題3】怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？【實驗探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，小亮設(shè)計了如下圖所示的實驗流程。請回答下列問題：(1)操作、的名稱分別為溶解、過濾、蒸發(fā)，為了使樣品充分溶解，操作中還要用到的玻璃儀器是玻璃棒；(2)該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；(3)最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量大于變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)

58、量(填“小于”、“等于”或“大于”)?！緦嶒灧此肌?1)通過本題，你學(xué)會了定性檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)、定量測定變質(zhì)樣品中某成分的含量，以及除雜提純物質(zhì)。為了得到可靠的實驗結(jié)果，探究過程中你需要思考的問題有(填數(shù)字序號)：選擇試劑種類確定試劑用量試劑產(chǎn)地實驗裝置與步驟的設(shè)計實驗安全環(huán)保測量中減少誤差(2)實驗探究1中的檢驗和實驗探究3中的除雜都將碳酸鈉進(jìn)行了轉(zhuǎn)化，但二者目的不同，分別是檢驗中將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，以排除對氫氧化鈉檢驗的干擾；除雜中是將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品氫氧化鈉。解析：【提出猜想】氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳解析：【提出猜想】氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；反應(yīng)方程式為

59、酸鈉和水；反應(yīng)方程式為COCO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 3H H2 2O O。【實驗?！緦嶒炋骄刻骄? 1】氯化鈣溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化】氯化鈣溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，所以若觀察到產(chǎn)生了白色沉淀，則說明在該固體中含有碳鈉，所以若觀察到產(chǎn)生了白色沉淀，則說明在該固體中含有碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2=CaCO=CaCO3 32NaCl2NaCl；碳酸鈉完全反應(yīng)后，若溶液能夠使酚酞試液變紅，則；碳酸鈉完全反應(yīng)后，若溶液能夠使酚酞試液變紅，則說明溶液呈堿性，

60、從而可以判斷該溶液中含有氫氧化鈉，則猜說明溶液呈堿性，從而可以判斷該溶液中含有氫氧化鈉，則猜想想成立；若酚酞試液沒有變紅，說明不含有氫氧化鈉，則猜成立；若酚酞試液沒有變紅，說明不含有氫氧化鈉，則猜想想成立；【實驗探究成立；【實驗探究2 2】(1)(1)做有氣體參與的連續(xù)性實驗的一做有氣體參與的連續(xù)性實驗的一般步驟是，連接裝置般步驟是，連接裝置檢驗裝置氣密性檢驗裝置氣密性裝藥品裝藥品做實驗。做實驗。(2)(2)本題的實驗?zāi)康氖峭ㄟ^測生成二氧化碳的體積來計算藥品中碳本題的實驗?zāi)康氖峭ㄟ^測生成二氧化碳的體積來計算藥品中碳酸鈉的含量，所以必須保證二氧化碳體積的準(zhǔn)確性，因為二氧酸鈉的含量，所以必須保證二

61、氧化碳體積的準(zhǔn)確性，因為二氧化碳能溶于水，所以用飽和的碳酸氫鈉水溶液，可以避免二氧化碳能溶于水，所以用飽和的碳酸氫鈉水溶液，可以避免二氧化碳的減少?；嫉臏p少。(3)(3)空氣中含有的二氧化碳量很少，不會對結(jié)果空氣中含有的二氧化碳量很少，不會對結(jié)果產(chǎn)生大的影響；產(chǎn)生大的影響；(4)(4)生成二氧化碳的質(zhì)量為（生成二氧化碳的質(zhì)量為（220/1000220/1000）L L1.8g/L1.8g/L0.396g0.396g，設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為，設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x x，NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4COCO2 2H H2 2O O1

62、06106 44 44x x 0.396g 0.396g106/44=x/0.396g106/44=x/0.396g，解得：，解得：x x0.954g0.954g，所以樣品中碳酸鈉的，所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.954g/2g0.954g/2g100%48%100%48%。【實驗探究?！緦嶒炋骄? 3】(1)(1)操作操作的名稱為溶解、的名稱為過濾、的名稱為蒸發(fā)，為了使樣的名稱為溶解、的名稱為過濾、的名稱為蒸發(fā)，為了使樣品充分溶解，可用玻璃棒攪拌；品充分溶解，可用玻璃棒攪拌；(2)(2)碳酸鈉能與石灰水反應(yīng)生碳酸鈉能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜

63、質(zhì)，成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH。(3)(3)根據(jù)反根據(jù)反應(yīng)看出，變質(zhì)生成的碳酸鈉通過反應(yīng)生成氫氧化鈉，最終所得應(yīng)看出，變質(zhì)生成的碳酸鈉通過反應(yīng)生成氫氧化鈉，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量比變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量多?！緦嶒灇溲趸c固體質(zhì)量比變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量多?！緦嶒灧此肌糠此肌?1)(1)定性檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)要選擇試劑種類、注意實定性檢驗氫氧化鈉的變質(zhì)要選擇試劑種類、注意實驗裝置與步驟的設(shè)計；定量測定變質(zhì)樣品中某成分的含量時要驗裝置

64、與步驟的設(shè)計；定量測定變質(zhì)樣品中某成分的含量時要確定試劑用量，實驗中還要考慮實驗安全環(huán)保問題、測量中減確定試劑用量，實驗中還要考慮實驗安全環(huán)保問題、測量中減少誤差問題。少誤差問題。(2)(2)檢驗中將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，以排除對氫檢驗中將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，以排除對氫氧化鈉檢驗的干擾；除雜中是將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品氫氧化鈉。氧化鈉檢驗的干擾；除雜中是將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品氫氧化鈉。92016泰安，23題，6分歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過實驗對氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗證和總結(jié)，如圖所示“”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請根據(jù)如圖，回答問題。(已知：CaCl2溶液呈

65、中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)(1)甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈堿性(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；(2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫(酸堿指示劑除外)；(3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉(酸堿指示劑除外)，可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣；為驗證可能含有的溶質(zhì)，請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，

66、若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣(合理即可)。解析：解析：(1)(1)酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，說甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液呈堿性。明氫氧化鈣溶液呈堿性。(2)(2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，由同學(xué)所得溶液中，稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，由于稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪于稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去；此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫。去；此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫。(3)(3)丙同丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與乙同學(xué)所得溶液混合，稀鹽酸生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與乙同學(xué)所得溶液混合，稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣溶液能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸