《高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.1化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)課件蘇教版選修》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.1化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)課件蘇教版選修（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、組織建設(shè),2.1.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,力量不夠,取向不好,好球！有效碰撞,化學(xué)反應(yīng)的有效碰撞理論,(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：,舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成,(2)化學(xué)反應(yīng)的條件：,反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞,能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的叫無(wú)效碰撞；單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。,(3)能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子， 活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能。,能量不足的分子獲取能量后也能變成活化分子,在溫度不變時(shí)，活化分子在反應(yīng)混合物中所占百分?jǐn)?shù)恒定,反應(yīng)物本身的性質(zhì),活化能的大小,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目,單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù),反應(yīng)

2、速率的快慢,單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)目越多，有效碰撞次數(shù)越多，速率越大,外界條件如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化對(duì)有效碰撞的頻率有何影響？對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響呢？,一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,大理石分別與鹽酸、醋酸反應(yīng),硫代硫酸鈉與不同濃度酸反應(yīng),高錳鉀與草酸的褪色反應(yīng),其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大,一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大,反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,,,【原因】當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。,a、此規(guī)律只適用于氣體或

3、溶液的反應(yīng)，一般情況下改變純固體或液體的用量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。,b、若隨著濃度的改變，物質(zhì)的本質(zhì)發(fā)生了變化，反應(yīng)速率的含義也將不同。,注意,一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大,1、一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行 ( ) A、增加鹽酸的濃度 B、加水 C、增加同濃度鹽酸的量 D、改加CaCO3粉末,A D,濃度增大，反應(yīng)速率加快,濃度減小，反應(yīng)速率減慢,增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速率加快,濃度不變，反應(yīng)速率不變,二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,其它條

4、件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。,將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)針筒中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰(shuí)快？,,a、壓強(qiáng)的影響，只適用于有氣體參加的反應(yīng)。,b、若反應(yīng)物為固體、液體或在溶液中進(jìn)行，可以忽略壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。,注意,“真”變和“假”變：若體系的壓強(qiáng)變化使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。,A、恒壓時(shí)充入He：由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積變大，濃度降低相當(dāng)于“減壓”，化學(xué)反應(yīng)速率降低。,B、恒容時(shí)充入He：由于反應(yīng)物、生成物濃度不變，反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變相當(dāng)于“假”變，化學(xué)反應(yīng)速率

5、不變。,2、反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( ) A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大 E.保持壓強(qiáng)不變，充入CO使容器體積變大,AC,真變,假變,真變,真變,三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。,硫代硫酸鈉與酸在不同溫度反應(yīng),雙氧水在不同溫度下的分解速率,【原因】,溫度升高，反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)加快，活化分子碰撞的次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。,【規(guī)律】,(2)

6、據(jù)測(cè)定溫度每升高10K，化學(xué)反應(yīng)速率增大24倍。,(1)反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。,3、在10時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1molL-1s-1，若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍，為了把該反應(yīng)速率提高到1.6molL-1s-1 ，則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行( ) A、30 B、40 C、50 D、60 ,C,四、 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,在其它條件不變時(shí)，使用催化劑可以改變反應(yīng)速率。,雙氧水的分解,高錳酸鉀與草酸的褪色反應(yīng),,,,,,,E2,,H,,無(wú)催化劑,有催化劑,反應(yīng)過(guò)程,能 量,【原因】,加入催化劑，降低

7、反應(yīng)所需的活化能，體系中活化分子百分?jǐn)?shù)提高。,過(guò)渡態(tài)理論： 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過(guò)程中要經(jīng)過(guò)能量較高的過(guò)渡狀態(tài)。,,(1)催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向，反應(yīng)熱沒(méi)變。,(2)對(duì)于可逆反應(yīng)，同一催化劑能同等程度的改變正、逆化學(xué)反應(yīng)的速率。,(3)催化劑有一定的選擇性和活化溫度。,【規(guī)律】,4、增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）；對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）；升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）；使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù) B、 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加 C、

8、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,A,A,C,D,5、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體 G、將CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,五、 其他因素對(duì)反應(yīng)速率的影響,沸騰爐,氫氣與氯氣爆炸,有效碰撞,,,,,影響因素,,1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,3、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,4、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,5、其他因素對(duì)反應(yīng)速率的影響,分別增大反應(yīng)物的濃度，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，升高溫度或使用催化劑等都可使反應(yīng)速率加快。,有效碰撞,,,,,影響因素,增加,增加,不變,增加,加快,增加,增加,不變,增加,加快,不變,增加,增加,增加,加快,不變,增加,增加,增加,加快,