《《化學(xué)反應(yīng)的焓變》PPT課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《化學(xué)反應(yīng)的焓變》PPT課件.ppt（35頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1-1-1化學(xué)反應(yīng)的焓變 專題 1：化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元：化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 問(wèn)題討論： 化學(xué)研究的目的是什么？ 獲得物質(zhì)和能源 通過(guò)反應(yīng)可以獲得新物質(zhì) 也可以獲得能源（化學(xué)反應(yīng) 中伴隨著能量變化） 如何表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化呢？ 一、反應(yīng)熱 焓變 1、反應(yīng)熱： 符號(hào)： H 單位： kJmol-1 在 恒溫、恒壓 的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所 吸收或釋放的熱量 稱為反應(yīng)的 焓變 。 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中 放出或吸收的熱量 叫做化 學(xué)反應(yīng)的 反應(yīng)熱 . 2、焓變： 規(guī)定： 吸 熱反應(yīng) : H 0 或者值為 “ +” 放 熱反應(yīng) : H

2、 E生 ， （ 2）若 E反 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 Q1(Q1 Q2均大于零 )的是（ ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2

3、(g) H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2 B 5.已知部分化學(xué)鍵鍵能如下 :P-P: 198kJ/mol; P-O: 360kJ/mol;O=O: 498kJ/mol.試根據(jù)已 學(xué)過(guò)的 P4和 P4O6結(jié)構(gòu)知識(shí)計(jì)算 :P4+3O2=P4O6 的 焓變 ( ) A.+1638kJ/mol; B.-1638kJ/mol; C.-126kJ/mol; D.+126kJ/mol. B 反饋鞏固 通常人們把拆開 1mol 某化學(xué)鍵所吸收 的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能 。 鍵能的大小可 以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱 ， 也可用于估算化學(xué)反 應(yīng)的反應(yīng)熱 （

4、 H） ， 化學(xué)反應(yīng)的 H等于反 應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成 新化學(xué)鍵的鍵能之和的差 。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （填或） SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 右圖立方體中心的 “ ” 表 示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng) 在立方體的頂點(diǎn)用 “ ” 表示 出與之緊鄰的硅原子。 工業(yè)上高純硅可通過(guò) 下列反應(yīng)制?。? SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱 H = ______KJ/mol +236 隨堂練習(xí) 6、已知 （ 1）

5、H2( g ) 1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （ 2） 2H2( g ) O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （ 3） H2( g ) 1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （ 4） 2H2( g ) O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 則 a、 b、 c、 d的關(guān)系正確的是 。 A、 a

6、 484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. H2O（ g） H2（ g） 1/2O2（ g）； H 242kJmol 1 B. 2H2（ g） O2（ g） 2H2O（ l）； H 484kJmol 1 C. H2（ g） 1/2O2（ g） H2O（ g）； H 242kJmol 1 D. 2H2（ g） O2（ g） 2H2O（ g）； H 484kJmol 1 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷 課堂復(fù)習(xí) 8.已知在 25 、 101kPa下， 1g C8H18(辛烷 )燃燒 生成二氧化碳

7、和液態(tài)水時(shí)放出 48.40kJ 熱量。表 示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、 C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l)

8、H= - 48.40kJmol -1 B A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= 4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= 2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol 9.（ 05全國(guó)卷 I 第 13題 ）已知充分燃燒 a g 乙炔氣體 時(shí)生成 1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷