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1、一種重要的混合物 膠體 陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象 1、定義：一種或一種以上的 物質 分散到 另一種物質中所得到的 混合物 分散質：被分散的物質 分散劑：能分散分散質的物質 一、分散系 溶液、懸（乳）濁液、膠體 （其中分散成微粒的物質） （微粒分散在其中的物質） 2、分散系的分類 本質 依據 分散質微粒直徑大小 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質 微粒直 徑 <10-9m (10-7m （ 100 nm） 二、膠體 分散質微粒的直徑大小在 1nm-100nm （ 10-9-10-7m )之間的分散系叫做膠體 1. 定義： 膠

2、體制備的方法： 膠體中 分散質 懸浮顆粒 分子、原子和離子 分散法 凝聚法 將懸濁液或乳濁液中的分散質分散；如：磨墨 常見的膠體有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等 2、膠體的制備 原理：使分散質粒子大小在 1nm 100nm之間 物理方法 化學方法 水解法 注意：不能過度加熱，以免出現 Fe(OH)3膠體凝聚。 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（ 膠體） +3HCl 紅褐色 FeCl3溶液中存在微弱的水解 ,生成極少量的 Fe(OH)3 ,加熱 , 加大水解程度 , 使 Fe(OH)3聚集 成較大顆粒 膠體 條件： 飽和 FeC

3、l3溶液、沸水 復分解法 AgNO3+KI=AgI（ 膠體） +KNO3 注意 ：濃度控制，濃度過大會生成沉淀 , 逐滴滴加，同時要不斷振蕩。 膠體較為穩(wěn)定，但是長時間放置之后也會 出現沉淀。所以膠體通?，F配現用。 淺黃色 3. 膠體的分類 : Fe(OH)3 AgI膠體 淀粉 膠體 霧、 云、 煙 有 色 玻 璃 Fe(OH)3 AgI膠體 注： 膠體不是一類物質，而是幾乎任何物質都 可能形成的一種分散狀態(tài)。如： NaCl溶于水形 成溶液，如果分散在酒精中則可形成膠體。 練習： (2000上海 )用特殊方法把固體物質加 工到納米級 (1nm100nm， 1

4、nm=10-9m)的超 細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散 系中的分散質的粒子直徑和這種粒子具有相 同數量級的是 ( ) A、 溶液 B、 懸濁液 C、 膠體 D、 乳濁液 c 淀粉膠體和 Na Cl溶液 于半透膜內 蒸鎦水 4、滲析 利用 半透膜 把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液 里分離的操作，叫做 滲析 。 其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分 子和離子能透過 半透膜 。 應用： 膠體凈化、 提純使膠 體和溶液 分離 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質微 粒直徑 分散質 微粒 能否透 過濾紙 能否透 過半透 膜 穩(wěn)定性 10

5、0 nm 單個分子或離子 許多分子 集合體 大量分子 集合體 能 能 不能 能 不能 不能 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 【 小結 】 ：三種分散系的比較 （膠體） （溶液） 三、膠體的性質 1、 丁達爾現象 (光學性質 ) 實驗：光束分別通過 Fe（ OH） 3膠體和 CuSO4溶液，觀 察現象。 現象：一束光通過膠體時，從側面可觀察到 膠體里產生一條光亮的 “ 通路 ” 。 自然界的丁達爾現象 (光 學性質 ) 原因 ： 膠粒直徑大小與光的波長相近 ,膠粒對 光有散射作用；而溶液分散質的粒子太 小，不發(fā)生散射 。 應用：鑒別溶膠和溶液。

6、 練習 :不能發(fā)生丁達爾現象的分散系是（ ） A、 碘酒 B、 無水酒精 C、 蛋白質溶液 D、 鈷玻璃 A B 普遍存在 的現象 2、 布朗運動 (動力學性質 ) 在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒 不斷地作無規(guī)則的運動。 原因：溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子，使其 發(fā)生不斷改變方向、改變速率的布朗運動。 膠體微粒作布朗運動是膠體穩(wěn)定的原因之一。 練習 :膠體粒子能作布朗運動的原因是 （ ） 水分子對膠體粒子的撞擊 膠體粒子有 吸附能力 膠體粒子帶電 膠體粒子質 量很小，所受重力小

7、A、 B、 C、 D、 c 在外加電場作用下 , 膠體粒子在分散劑里 向電極 (陰極或陽極 ) 作定向移動 的現象 , 叫做電泳 - 陰極 + 陽極 Fe(OH)3膠體向陰極 移動 帶正電荷 3、 電泳現象 (電學性質 ) 原因： 粒子膠體微粒帶同種電荷，當膠粒帶正 電荷時向陰極運動，當膠粒帶負電荷時 向陽極運動。 應用：靜電除塵；電泳電鍍，利用電泳將油漆、 乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。 膠體的膠粒有的帶電，有 電泳 現象；有的不帶 電，沒有電泳現象。 答： 電解質離子在電場作用下也發(fā) 生定向運動，因此，電泳不能

8、用作 凈化或檢驗膠體的方法。 Q： 可否用電泳現 象凈化或檢驗膠體？ 重要膠粒帶電的一般規(guī)律 : 膠粒帶同種電荷，相互間產生排斥作用， 不易結合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn) 定性的 主要因素 。 帶正電荷膠粒 帶負電荷膠粒 金屬氫氧化物 金屬氧化物 金屬硫化物 (如 Sb2S3) 非金屬硫化物 (如 As2S3) 非金屬氧化物 (如 SiO2泥沙 ) 硅酸鹽 (土壤和水泥 ) 在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有 Fe2O3而影響產品質量的問題。解決方法 之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使 粒子大小在 1nm100nm之間，然后插入 兩根電極，接通直流電源，這時

9、陽極聚 積 ， 陰極聚積 ，理由 是 。 例題 帶負電荷的膠粒（粒子陶土） 帶正電荷的膠粒（ Fe2O3) 含有雜質的陶土和水形成了膠體，利用電泳將 陶土和雜質分離除雜 例題 ：已知土壤膠體中的粒子帶 負電荷 ，又 有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。 有下列陰陽離子， NH4+、 K+、 H+、 NO3-、 H2PO4 -、 PO43- ，哪些易被吸附？在土壤里施 用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是 (NH4)2SO4 、 N

10、H4HCO3 、 NH4NO3 、 NH4Cl 土壤膠粒一般帶負電荷，容易再吸附陽離子如 NH4+、 K+、 H+， 而難以吸附陰離子如 NO3-、 H2PO4 -、 PO43-， 據此，我們可以得到如下有關施 用化肥與土壤膠體關系的常識： 銨態(tài)氮肥、鉀肥容易被土壤吸收，此類化肥可以 直接進行表面施用。 磷肥不易被土壤吸收，易隨雨水流失，因此，磷 肥必須深施在土壤里層，以保證有效利用。 施用硝酸鹽氮肥肥料不如施用銨態(tài)氮肥好，如 NH4NO3雖含氮量高，但 NO3-的利用率低，多雨季 節(jié)不宜使用。 酸雨和長期施用酸性化肥容易導致土壤膠粒吸附 H+， 而使土壤酸化，影響植物生長，也

11、影響銨態(tài)氮 肥和鉀肥的有效利用。 豆腐腦 豆?jié){里加鹽鹵 (MgCl26H2O)或石膏 (CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐； 我們吃的果凍 果凍膠體 我們的母親河長江和黃河 長江入海口泥沙沉積 在江河與海的交匯處形成的沙洲。 生活中的有色玻璃， 有色玻璃 我們?yōu)槭裁匆芯磕z體？ 4、膠體的聚沉 要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除 膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去 電性排斥力作用，從而使膠粒在運動中碰撞 結合成更大的顆粒。 Q1： 膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？ 膠粒帶電、布朗運動 Q2： 如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？ 使膠體微粒凝聚成更大的

12、顆粒，形成沉淀， 從分散劑里析出的過程叫 膠體的聚沉。 實例： 渾濁的井水中加入少量石灰能使水變澄清； 豆?jié){里加鹽鹵 (MgCl26H2O)或石膏 (CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐； 水泥里加石膏能調節(jié)水泥漿的硬化速率； 在江河與海的交匯處形成的沙洲。 (1)加入電解質 (2)加入膠粒帶相反電荷的膠體 帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和， 從而在膠粒碰撞時發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。 實驗：將 Fe(OH)3膠體溶液與硅酸膠體溶液 現象：形成大量的沉淀 . 結論： Fe(OH)3膠粒與 H2SiO3膠粒帶相反電荷 . 實例：用明礬、氯化鐵等凈水；不同種類的 墨水

13、混合使用時有沉淀產生，使墨水失效。 (3)加熱 溫度升高，膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所 吸引的陰離子或陽離子數量，膠粒所帶的電荷數 減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞 時容易結合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。 實例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清 加熱后凝聚成了白色膠狀物 (同時發(fā)生變性 )。 練習 :氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性 質是 ( ) A、 分散質顆粒直徑都在 1nm100nm之間 B、 能透過半透膜 C、 加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D、 呈紅褐色 C 練習 :下列事實： 用鹽鹵點豆腐 用 明礬凈水 河海交匯處可沉積沙洲 鋼筆使用兩種不同顏色的藍墨水，易出現 堵塞 血液透析 。其中與膠體知識有關 的是 （ ） A、 B、 C、 D、 全部都是 D 土壤的性質 化學工業(yè) 食品 建筑材料 課后小結： 作業(yè)： P37 1 再見！ 謝謝大家 ！