《高一化學(xué)鈉的重要化合物.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)鈉的重要化合物.ppt（24頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、鈉的重要化合物 2010年 11月 逸夫中學(xué) 陶忠遠(yuǎn) 2. 碳酸鈉和碳酸氫鈉 1. 氧化鈉和過氧化鈉 一 .氧化鈉和過氧化鈉 思考與交流 1.回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧 化鈉的顏色、狀態(tài)。 2.氧化鈉與水的反應(yīng)和氧化鈣與水的反應(yīng)類 似，請(qǐng)你寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 繼 續(xù) 過氧化鈉與水的反應(yīng) 步驟： 取一只試管 ， 向其中加入少量 Na2O2固體 ， 然后滴 入適量水 ， 并立即把帶火星的木條放在試管口 ， 用手觸摸試管 ， 向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液 。 現(xiàn)象： a.有大量的氣泡產(chǎn)生； b.帶火星的木條復(fù)燃； c.試管壁溫度升高；

2、 d.滴入酚酞后變紅色 。 結(jié)論： Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生 O2，放出熱量，同時(shí)生成堿性 物質(zhì)。 繼 續(xù) 氧化鈉和過氧化鈉的比較 化學(xué)式 Na2O Na2O2 顏色、狀態(tài) 氧元素的化 合價(jià) 氧化物的分 類 與水反應(yīng) 與 CO2反應(yīng) 用途 白色固體 淡黃色固體 Na2O+H2O=2NaOH 返 回 化學(xué)式 Na2O Na2O2 顏色、狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 氧元素的化合 價(jià) 氧化物的分類 與水反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH 與 CO2反應(yīng) 與鹽酸的反應(yīng) 用途 氧化鈉和過氧化鈉的比較 2 1 堿性氧化物

3、 過氧化物 （非堿性氧化物） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2 O 制 NaOH，用途較少 供氧劑、殺菌、消毒、漂白劑 過氧化鈉的用途之一 呼吸面具 過 氧 化 鈉 的 用 途 之 二 潛 水 艇 發(fā) 酵 粉 繼 續(xù) Na2CO3 NaHCO3 二 . 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)探究 1 實(shí)驗(yàn)探究 2 實(shí)驗(yàn)探究 3 提問 1： 碳酸鈉、碳酸氫鈉固體均可溶于水，但溶解度大 小

4、是否有區(qū)別呢？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較 實(shí)驗(yàn)探究 1： 繼續(xù)向試管內(nèi)加入 10mL水，振蕩，觀察，記 錄現(xiàn)象。 1、分別取各約 1g的碳酸鈉、碳酸氫鈉于兩支試管中 觀察二者外觀上的細(xì)小區(qū)別。 （圖） 滴加幾滴水， 振 蕩，觀察，用手摸一摸試管外壁，有什么感覺？ Na2CO3和 NaHCO3的溶解性、堿性 繼 續(xù) 步驟 1g Na2CO3 1g NaHCO3 加入幾滴水 加入 10mL 加入 2滴酚 酞溶液 初步結(jié)論 白色粉末，加水 結(jié)塊變成晶體； 放熱 細(xì)小白色晶體，加 水部分溶解；感受 不到熱量變化 返 回 步驟 1g Na2CO3 1g

5、 NaHCO3 加入幾滴水 白色粉末，加水 結(jié)塊變成晶體； 放熱 細(xì)小白色晶體，加 水部分溶解；感受 不到熱量變化 加入 10mL 加入 2滴酚 酞溶液 初步結(jié)論 振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí) 可溶解 固體量減小 返 回 鹽酸屬于酸，顯酸性；氫氧化鈉屬于堿，顯 堿性；而 碳酸鈉、碳酸氫鈉都屬于鹽，它們 的水溶液是否都呈中性呢？ 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢 驗(yàn)碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液是否呈中性？ 向試管內(nèi)滴入 1-2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？ （圖） 提問 2： 返 回 步驟 1g Na2CO3 1g NaHCO3 加入幾滴水 白色粉末，加水結(jié) 塊變成晶體；放熱 細(xì)小白色晶體，

6、 加水部分溶解； 感受不到熱量變 化 加入 10mL 振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶 解 固體量減小 加入 2滴酚 酞溶液 初步結(jié)論 溶液變紅 溶液變淺紅 加水先變成含結(jié)晶水 的晶體，溶液堿性比 碳酸氫鈉的強(qiáng) 加水部分溶解 ，溶液堿性比 碳酸鈉的弱 返 回 碳酸鈉 碳酸氫鈉 返 回 圖 1 圖 2 碳 酸 鈉 碳 酸 氫 鈉 返 回 為什么面團(tuán)經(jīng)過蒸煮變成小饅 頭后，變得松軟可口？ ？ 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸鈉、碳酸氫鈉受 熱是否可以發(fā)生分解。 問題 3： 繼 續(xù) 化學(xué) 式 現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué) 方程式 結(jié)論 Na2CO3 N

7、aHCO3 2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2 澄清的石 灰水不變 渾濁 受熱不 分解 試管內(nèi)壁有 小液滴，澄 清石灰水變 渾濁 受熱分 解 實(shí)驗(yàn)探究 2： Na2CO3和 NaHCO3的熱穩(wěn)定性 返 回 播放 改裝圖 返 回 晶體 1號(hào) 2號(hào) Na2CO3和 NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng) Na2CO3 NaHCO3 NaHCO 3+HCl===NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 實(shí)驗(yàn)探究 3： 繼 續(xù) 通過剛才學(xué)的 碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)， 你如何鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉？ 1.物理方法：

8、 a.觀察顏色和狀態(tài) b.加水溶解，比較溶解性 2.化學(xué)方法： a.加熱，比較熱穩(wěn)定性 b.與酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率 c.加入 2滴酚酚溶液，觀察顏色深淺 問題 4： 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 俗名 顏色狀態(tài) 溶于水是否放熱 溶解性（溶解度大?。? 水溶液是否呈堿性 熱穩(wěn)定性 與鹽酸反應(yīng)離子方程 式 純堿或蘇打 小蘇打 白色粉末 白色晶體 受熱分解 ： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 CO32-+2H+=CO2+H2O HCO-3+H+=CO2+H2O 易溶于水 較易溶于水 很穩(wěn)定 ,受熱不分解 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 Na2CO3 NaHCO3 呈堿性 呈弱堿性 繼 續(xù) 放熱 熱量無明顯變化