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1、第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 鈉及其重要化合物 一、鈉 1、物理性質(zhì) 銀白色金屬光澤，質(zhì)軟（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸點(diǎn)低，具有良好的導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。 2、化學(xué)性質(zhì) （1）與非金屬反應(yīng)：如O2、Cl2、S等。 ①鈉與氧氣反應(yīng) 點(diǎn)燃 常溫下生成Na2O（白色），化學(xué)方程式為： 4Na+O2=2Na2O 燃燒時(shí)生成Na2O2（黃色），化學(xué)方程式為： 2Na+O2 Na2O2 點(diǎn)燃 ②鈉與氯氣反應(yīng) 化學(xué)方程式為：2Na+Cl2 2NaCl 加

2、熱 ③鈉與硫反應(yīng) 化學(xué)方程式為： 2Na+S Na2S （2）與水、酸反應(yīng)（反應(yīng)順序：先酸后水） ①鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上均是和H+反應(yīng)，離子方程式分別為： 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑、2Na＋2H+＝2Na+＋H2↑ ②鈉與水反應(yīng)（加酚酞）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋 現(xiàn)象 解釋 a 浮在水面上 鈉的密度比水小 b 熔成閃亮的小球 鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低 c 四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲 鈉與水劇烈反應(yīng)生成氣體 d 反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)榧t色 鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì) （3）Na與鹽溶液的反應(yīng)（反應(yīng)順序：

3、先與水反應(yīng)，再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)） ①鈉投入到NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出，化學(xué)方程式為： 2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑ ②投入到CuSO4溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 、 CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ 思考：金屬鈉露置在空氣中的變化過程是怎樣的？ 切開金屬鈉，呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO310H2O）→最后成白

4、色粉末（Na2CO310H2O風(fēng)化為Na2CO3）。 3、鈉的保存、制取及用途 ⑴金屬鈉的保存及取用 少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存入在鐵筒中用石蠟密封。取用時(shí)一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 電解 ⑵鈉的制?。?NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ ⑶用途：鈉是一種強(qiáng)還原劑，工業(yè)上用它還原金屬鈦、鋯、鈮等；另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鈉也可用于制高壓鈉燈。 二、鈉的重要氧化物 1、氧化鈉和過氧化鈉 對比項(xiàng) 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式 Na2O Na

5、2O2 色、態(tài) 白色固體 淡黃色固體 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 是否堿性氧化物 是 否 陽、陰離子個(gè)數(shù)比 2∶1 2∶1 生成條件 常溫 加熱或點(diǎn)燃 與H2O反應(yīng) 化學(xué)方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O= 4NaOH +O2↑ 滴加酚酞試液 變紅 先變紅后褪色 與CO2反應(yīng) 化學(xué)方程式 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O2 氣體體積變化 足量氧化鈉使氣體消失 足量過氧化鈉使氣體變?yōu)樵瓉淼囊话? 與酸反應(yīng) 化學(xué)方程式 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na

6、2O2+4HCl= 4NaCl+ 2H2O+O2↑ 用途 —— 制氧劑、漂白劑、氧化劑 轉(zhuǎn)化關(guān)系 2Na2O＋O2 2Na2O2 保存 隔絕空氣 一、過氧化鈉的強(qiáng)氧化性 ⑴Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2SO4。 ⑵Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀。 ⑶Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。 ⑷Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO32-氧化成SO42-。 ⑸Na2O2投入品紅溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。其漂白原理與HClO、NaClO、O3等

7、相同。 二、有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的重要關(guān)系 ⑴物質(zhì)的量關(guān)系 無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1，解決此類 可借助物質(zhì)的量守恒關(guān)系。 ⑵電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole-。 ⑶先后順序關(guān)系 一定量的Na2O2與一定量的CO2、H2O(g）混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與H2O(g）發(fā)生反應(yīng)。 ⑷氣體體積關(guān)系 若CO2、H2O(g）混合氣體（或單一氣體）通過足量Na2O2，氣體體積的減

8、少量等于原混合氣體體積的1/2且等于生成氧氣的體積。 ⑸固體質(zhì)量關(guān)系 當(dāng)Wg通式符合(CO)mHn（m、n為整數(shù)）的物質(zhì)在O2中充分燃燒，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應(yīng)完畢，固體增重Wg。常見符合符合(CO)mHn的物質(zhì)如：CO、H2、CH3OH、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等。 【答案】C 【答案】（1）驗(yàn)純 收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火。若聽到輕微的“噗”聲，表明H2純凈。 （2）較多的鈉與水反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，可能使試管內(nèi)的H2、O2混和氣爆炸。 （3）鈉比水輕，比苯重，落在苯水交界處。鈉與H2O反

9、應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，就可減慢Na與H2O反應(yīng)速率 1B 2C 3A 4A 5A 6B 7D 8B 9D 10A 11D 12A 13 . 14.（1）A、NaOH B、NaHCO3 C、Na2O2 （2）NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O （3）CO32- + CO2 + H2O =2HCO3— 15.（1）① 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ② 用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶口，將玻璃片與集氣瓶一起移出水面，將

10、蓋有玻璃片的集氣瓶正放在桌上。 （2）① 經(jīng)計(jì)算，燒瓶中c(OH—)約為1 mol/L；因?yàn)閏(OH－)在1.010－4 mol/L~2.5 mol/L時(shí)酚酞呈紅色，因此紅色迅速褪去不是由于溶液中c(OH—)過大造成的。 ② 取燒瓶中的溶液于試管中，加入少量二氧化錳，有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃，說明溶液中可能有H2O2存在。 ③ ?、谥性嚬芾锏娜芤旱渭臃犹囈?，溶液變紅且不褪色，說明“紅色迅速褪去”與H2O2的存在有關(guān) 16（1）放出大量的熱（1分） 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑（1分） （2）將帶火星的木條放在P口處，木條復(fù)燃（1分）

11、 將Q口插入到盛水的燒杯中，有氣泡產(chǎn)生（1分） （3）MnO2（1分）使帶火星的木條復(fù)燃（1分） （4）①B（1分） 防止倒吸（1分）②500mL2分 【例1】（2007全國Ⅱ理綜）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是（ ） A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 —有孔試管 —廣口瓶 ——銅絲網(wǎng)隔板 【例2】（08年昆明模擬）某實(shí)驗(yàn)小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行

12、了研究，總結(jié)出四個(gè)可以生成氫氣的反應(yīng)：①Zn和鹽酸 ②Na和水③Al和NaOH溶液 ④Na和無水乙醇。為方便制取和點(diǎn)燃上述四個(gè)反應(yīng)生成的氫氣，他們設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置。 試回答下列問題： （1）點(diǎn)燃?xì)錃庵氨仨毾冗M(jìn)行 。 方法是 。 （2）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的氫氣時(shí)，①③④實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了。他們分析后認(rèn)為失敗的原因有a：Na與H2O的反應(yīng)速率太快；b：Na的用量太少；c：裝置存在缺陷。針對b失敗的原因，有的同學(xué)提出可以增加鈉的用量，但有同學(xué)認(rèn)為這樣做太危險(xiǎn)，

13、原因是 。 （3）針對原因a、c，實(shí)驗(yàn)小組查閱資料得知鈉、苯、水的密度分別為0.97gcm-3、0.88gcm-3、1.00gcm-3。他們改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置后重做實(shí)驗(yàn)②。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)，氫氣的生成速率明顯減慢。原因是 。 。 【檢測評價(jià)】 1．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是 A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià) C.金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同 D.金屬單質(zhì)在常溫下均是固體 2．有許多氧化物在一定條件下都能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如2Na2O2+2CO2=

14、 2Na2CO3+O2，2Na2O2+2SO3= 2Na2SO4+O2。據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是（ ） A．2Na2O2+2SO2= 2Na2SO3+O2 B．Na2O2+2NO2= 2Na2NO2+O2 C．2Na2O2+2Mn2O7= 2NaMnO4+O2 D．2Na2O2+2N2O5= 2NaNO2+O2 3．觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下 列現(xiàn)象：銀白色 → 變灰暗 → 變白色 → 出現(xiàn)液滴 → 白色固體，下列說法正確的是（ ） A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B．②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕c C．

15、③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D．④只發(fā)生物理變化 4．（08棗莊市調(diào)研）下列說法中，正確的是 （ ） ①食鹽灼燒時(shí)火焰呈黃色與久置的濃硝酸呈黃色原理不相同 ②固體氫氧化鈉存放在帶塑料塞的廣口瓶中 ③熔點(diǎn)：鉀>鈉>鈉鉀合金 ④向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩后溶液呈藍(lán)色 ⑤向含有Na+、SO42－、HCO3－、CO32－的溶液中加入過量的Na2O2固體，Na+和CO32－的物質(zhì)的量不變 ⑥1mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol。 ⑦取用金屬鈉時(shí)，應(yīng)將剩下的大塊鈉放回原瓶，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，余下的鈉屑應(yīng)用乙醇處理 A．①②⑦ B．

16、①②③⑥ C．①②⑥⑦ D．①②④⑤ 5．1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ ） A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3 6．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度為14將該氣體與2.24L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為 (

17、) A．等于6.72g B．小于6.72g C．大于6.72g D．無法計(jì)算 7．氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3 ,NaH+H2O →NaOH +H2.有關(guān)它們的敘述 ①離子半徑：Na＋>N3->H＋ ；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是（ ） A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③

18、 8．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案測定氧化鈉中過氧化鈉的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：①取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使之充分反應(yīng)；②將反應(yīng)后的溶液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至恒重，冷卻、稱重。若在蒸發(fā)過程中，局部溫度過高，造成液滴飛濺，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)（ ） A．偏低 B．偏高 C．無影響 D．無法判斷 9．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( ) 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 N

19、a2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯(cuò)，無 C 金屬鈉具有強(qiáng)還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? D 過氧化鈉可用于航天員的供氧 Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，? 10．一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度。下列敘述中，不合理的是 （ ） A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2 B．溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出 C．總?cè)芤旱馁|(zhì)量減小，有H2放出 D．鈉浮于液面，到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的響聲 11．綠色化學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)追求的目標(biāo)?！痘瘜W(xué)教育》2006

20、年第11期刊載了創(chuàng)新設(shè)計(jì)“鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)”裝置。下列對于該創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（ ） A．防止鈉燃燒時(shí)燒裂試管 B．解決了鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生濃煙造成污染 C．觀察到黃色火焰和生成淡黃色固體 D．鈉先反應(yīng)放熱，然后鈉受熱熔化 12．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 （ ） A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0 13．為了探究“二氧化碳是否有水存在時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)

21、驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管II中裝入Na2O2，在通人 CO2之前，關(guān)閉K1和K2。在試管I內(nèi)裝入試劑 X 后，打開K1和K2，通人CO2，幾分鐘后將帶火星的木條插入試管III的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且II中的淡黃色沒有變化。 實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反 應(yīng)。在試管I內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲。觀察到木條復(fù)燃，且II中的淡黃色變?yōu)榘咨? 試回答下列問題： （1）在裝入 Na2O2 后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是_________________________________。 （2）在實(shí)驗(yàn)甲中

22、，試劑X是__________________；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是__________________。 （3）根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是___________________________________________。 （4）為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用__________（填編號，多選扣分）。 A. 大理石 B. 小蘇打 C. 燒堿 D. 鹽酸 E. 稀硫酸 F. 稀硝酸 （5）CO2和Na2O2的反應(yīng)機(jī)理可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應(yīng)方程式： Na2O2+Cl8O2+H218O → 14

23、已知A、B、C是三種常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色，其中A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。另A、B、C、D之間含有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分物質(zhì)未寫出） 加熱 A B 只含溶質(zhì)E nA：nB=1：1 并溶于足量水 D C 通入足量CO2 （1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式： A 、 B 、 C 。 （2）寫出A、B按物質(zhì)的量之比為1：1在密閉容器中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

24、 。 （3）寫出溶質(zhì)E與足量CO2反應(yīng)的離子方程式： 。 15. 利用下圖所示裝置制取氧氣并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。 （1）將3.9 g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100 mLH2O，然后用排水法收集氣體。 ① 過氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 ② 集氣瓶充滿氣體后，怎樣從水槽中取出集氣瓶？簡述操作方法。

25、 __________________________________________________。 （2）已知：酚酞在c(OH－)為1.010－4 mol/L~2.5 mol/L時(shí)呈紅色，且0.5 min內(nèi)不會(huì)褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，片刻紅色褪去。 ① 有人認(rèn)為，“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH—)過大造成的，試通過估算并對比數(shù)據(jù)加以說明。 ______________________________________________________________________________。 ② 還

26、有人認(rèn)為，“紅色迅速褪去”是因?yàn)槿芤褐写嬖贖2O2。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明燒瓶內(nèi)的溶液中可能有H2O2存在，請簡述實(shí)驗(yàn)操作。________________________________________________________________。 ③ 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H2O2有關(guān)。請簡述實(shí)驗(yàn)操作。 _______________________________________________________________________。 16．用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。 （1）由上述

27、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的有過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是： 第一，為氧氣生成， 第二， 。 Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。 用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是： 。 用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

28、 。 （3）實(shí)驗(yàn)（2）向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出度管，向試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后退色，為探究其原因，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2，H2O2具有強(qiáng)氮化性的漂白性。 請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液

29、中有H2O2存在。（只要求寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象） 試劑： ； 現(xiàn)象： 。 （4）該小組同學(xué)提出用定量的方法探究Na2O2跟水反應(yīng)后的溶液中是否含有H2O2，其實(shí)驗(yàn)方法為：稱取2.6gNa2O2固體，使之與足量的水反應(yīng)，測量產(chǎn)生O2的體積并與理論值比較，即可得出結(jié)論： ①測量氣體體積時(shí)，必須持試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至 室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用如圖裝置中的（忽略導(dǎo)管在量筒中所 占的體積） （填序）， 理由是 。 ②若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測量氣體的體積，應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為 （選填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”）